1、壓軸題六物質結構與性質(選考)策略模型高考結構題的考點相對穩定，在復習中要讓學生抓住重點，明確考點，辨別易錯點。原子核外電子排布式(價電子排布式)、雜化方式、化學鍵類型、晶體結構、配合物、電負性、電離能大小的比較、等電子體知識是高考的熱點。在書寫電子排布式時，要注意“原子、離子、價電子、最外層”等表述；不常見分子或離子的空間構型一定要用價層電子對理論來判斷，不要想當然；對等電子體的判斷一般是從周期表的相鄰位置來考慮；對雜化問題有時也要依據價層電子對理論來判斷。另外，需要注意的是在比較第一電離能時要考慮洪特規則，而在比較電負性時，則不需要考慮。對于晶胞結構，要做到識圖、辨圖、析圖，最后深刻記憶，

2、如金剛石、二氧化硅、氯化鈉、氯化銫、氟化鈣、干冰等；對于金屬晶體的四種堆積模型，要理清半徑和晶胞棱長的關系，學會空間利用率的計算方法。1(2014湖北省襄陽五中、鐘祥一中、夷陵中學高三三校五月聯考)水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質結構與性質的有關知識去認識它。(1)水的組成元素為氫和氧。氧的基態原子的價電子排布圖為_，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第_位。(2)根據雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是_；根據價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為_；根據等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體_(寫結構式)。(3)水分子可以形成許多水合物。

3、水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子Cu(H2O)42，1 mol水合銅離子中含有鍵數目為_。圖1是水合鹽酸晶體H5OCl中H5O離子的結構：在該離子中，存在的作用力有_。a配位鍵b極性鍵c非極性鍵d離子鍵e金屬鍵f氫鍵g范德華力h鍵i鍵(4)韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20 時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。請從結構上解釋生成暖冰的原因_。(5)最新研究發現，水能凝結成13種類型的結晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質：有在30 才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180 高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰。圖2為

4、冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸。該冰中的每個水分子有_個氫鍵。冰融化后，在液態水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯系在一起，分子間除了無規則的分布及冰結構碎片以外，一般認為還會有大量呈動態平衡的、不完整的多面體的連接方式。圖3的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結構。假設圖2中的冰熔化后的液態水全部形成圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為_。如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一種物質的空間連接方式與這種冰連接類似？_。(4)已知OHO距離為295 pm，列式計算此種冰晶體的密度_gcm3。(已知29528.70104,29532.57107，

5、1.41，1.73)答案(1)(2)sp3四面體形 (答案合理即可)(3)12NAabfi(4)水分子是極性分子，在電場作用下定向有規則的排列，分子間通過氫鍵結合而成固體(5)225%SiO21.51解析(1)在第二周期中，第一電離能比氧大的有：Ne、F、N，處在第4位。(3)注意配位鍵屬于鍵，所以1 mol Cu(H2O)42含有鍵數目為12NA。(5)每個水分子周圍有4個氫鍵，屬于它自身的有2個。根據圖2到圖3的變化，4個氫鍵中被破壞1個，所以氫鍵被破壞的百分比為25%。圖2與SiO2晶體結構類似。OHO的距離為體對角線的一半，設棱長為a，則：a2( a)2(2295 pm)2apmcm，

6、()36.021023218。1.51 (gcm3)。2第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。(1)下列敘述正確的是_(填字母)。AHCHO與水分子間能形成氫鍵BHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C苯分子中含有6個鍵和1個大鍵，苯是非極性分子DCO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低(2)Mn和Fe的部分電離能數據如下表元素MnFe電離能/ kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957Mn元素價電子排布式為_，氣態Mn2再失去一個電子比氣態Fe2再失去一個電子難，其原因是_。(3)鐵原子核外有_種運動狀態不同的電子。(4)

7、根據元素原子的價電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于_區。(5)Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如下圖所示，則X的化學式為_。(6)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子。可在X的催化下，先用NaClO將CN氧化成CNO，再在酸性條件下CNO繼續被NaClO氧化成N2和CO2。H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_。與CNO互為等電子體微粒的化學式為_(寫一種即可)。氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式_。答案(1)AD(2)3d54s2Mn2轉化為Mn3時，3d能級由較穩定的

8、3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態(或Fe2轉化為Fe3時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態。)(3)26(4)d(5)TiO2(6)HCNNH3CH4N=N=O(4)sp3三角錐形(5)121.28108 解析根據各元素的信息，A為C，B為N，C為O，D為Cl，E為Mn，F是Cu。(3)H2O、NH3、CH4中只有CH4不存在分子間氫鍵。(4)NCl3中有一對孤電子對，N原子采用sp3雜化，其分子空間構型為三角錐形。(5)設半徑為a cm，則面對角線為4a，棱長為2a，(2a)3NA464 gmol1a3a1.28108 (cm)。4碳元素不僅能形成豐富多彩的

9、有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛。(1)C60分子中每個原子接2個單鍵和一個雙鍵，它與F2發生加成反應，其加成產物的分子式為_；C60的晶體結構類似于干冰，則每個C60晶胞的質量為_(用含NA的式子表示)。(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是_。a晶體的密度：干冰冰b晶體的熔點：干冰冰c晶體中的空間利用率：干冰冰d晶體中分子間相互作用力類型相同(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的有_。a金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化b晶體中

10、共價鍵的鍵長：金剛石CC石墨d晶體中共價鍵的鍵角：金剛石石墨e金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；f金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體(4)立方BN結構與金剛石相似，晶胞結構如右圖，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為_，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數目比為_，一個晶胞中N原子數目為_。(5)碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結構示意圖為_，金屬銅采用面心立方最密堆積，則Cu的晶體中Cu原子的配位數為_。已知Cu單質的晶體密度為 gcm3，Cu的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，則Cu的原子半徑為_。答案

11、(1)C60F60 g(2)ac(3)ae(4)正四面體314(5)12cm解析(1)C60中雙鍵個數為6030，加成產物的分子式為C60F60。xNA4720 gmol1x g。(2)A項，干冰是面心立方堆積而冰是體心立方堆積，所以干冰的密度大于冰。(4)B原子最外層有3個電子，所以B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數目之比為31。(5)設晶胞的棱長為a。則a3NA4Ma面對角線為 。設銅原子半徑為r，則4r r cm。5A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等。D的基態原子與B的基態原子的未成對電

12、子數目相同，E的基態原子的s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態原子的3d軌道電子數是4s電子數的4倍。請回答下列問題：(1)F的基態原子價電子排布式為_。(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為_。(用元素符號回答)(3)下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是_。A分子中都含有鍵和鍵B中心原子都是sp雜化C都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D互為等電子體EB2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子(4)F2能與BD分子形成F(BD)42，其原因是BD分子中含有_。(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如右圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中。與一個F原子距離最近的F原子的數目為_，該晶體的化學式為_。若該晶體的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1 pm、r2 pm、r3 pm，則該晶體的密度表達式為_ gcm3。答案(1)3d84s2(2)MgCON(3)E(4)孤電子對(5)8MgNi3