1、精品資料第四章多組分系統熱力學選擇題1. 在 373.15k和 101325pa? 下，水的化學勢與水蒸氣化學位的關系為a(a) )(水 ( 汽 )(b) ()水 ( 汽)(c) ()水 ( 汽)(d) 無法確定2 下列哪種現象不屬于稀溶液的依數性d(a) 凝固點降低（b ）沸點升高(c) 滲透壓（d ）蒸氣壓升高398k 時，a、b 兩種氣體在水中的亨利常數分別為k1 和 k2 ，且 k1 k2 ，則當 p1 p2 時， a、b 在水中的溶解量 c1 和 c 2 的關系為 b(a) c1 c2(b) c1 c2(c) c1 c2(d) 不能確定4將非揮發性溶質溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起a

2、(a) 沸點升高(b) 熔點升高(c) 蒸氣壓升高(d) 都不對5. 定義偏摩爾量時規定的條件是d(a) 等溫等壓(b) 等熵等壓(c) 等溫 , 溶液濃度不變(d) 等溫等壓 , 溶液濃度不變6. 關于偏摩爾量 , 下面的說法中正確的是b(a) 偏摩爾量的絕對值都可求算(b) 系統的容量性質才有偏摩爾量(c) 同一系統的各個偏摩爾量之間彼此無關(d) 沒有熱力學過程就沒有偏摩爾量7. 影響沸點升高常數和凝固點降低常數值的主要因素是a(a) 溶劑本性 (b) 溫度和壓力 （c）溶質本性 (d) 溫度和溶劑本性可修改精品資料8. 已知 373k 時液體 a 的飽和蒸氣壓為 133.24kpa ，

3、液體 b 的飽和蒸氣壓為66.62kpa 。設 a 和 b 形成理想溶液，當溶液中a 的物質的量分數為0.5 時，在氣相中 a 的物質的量分數為： c(a)1(b) 1/2(c) 2/3(d) 1/3因為 y a=p a /p a +p b =133.24/(133.24+66.62)=2/39.兩只各 裝有1kg水的燒杯，一只溶 有 0.01mol蔗糖 ，另 一只 溶有0.01molnacl，按同樣速度降溫冷卻，則：a(a) 溶有蔗糖的杯子先結冰(b) 兩杯同時結冰(c) 溶有 nacl 的杯子先結冰(d) 視外壓而定10. 下列各式叫化學勢的是：bgga.b.nbs,v ,nc( c b)

4、nbt , p ,nc ( cb)guc.d.tv (c b )ts(cb)11. 冬季建筑施工中，為了保證施工質量，常在澆注混凝土時加入鹽類，其主要作用是ca. 增加混凝土強度b. 防止建筑物被腐蝕c. 降低混凝土的固化溫度d. 吸收混凝土中的水分判斷題1. 理 想 混 合 氣 體 中 任 意 組 分b的 化 學 勢 表 達 式 為 ：b =b(g,t)+rtln(p b /p)。可修改精品資料2. 二組分的理想液態混合物的蒸氣總壓力介于二純組分的蒸氣壓之間。3. 拉烏爾定律的適用條件是等溫時的稀溶液。因為必須是非揮發性溶質的稀溶液4. 溶液的化學勢等于溶液中各組分的化學勢之和。溶液中可以分

5、為溶劑的化學勢或溶質的化學勢，而沒有整個溶液的化學勢。5. 在室溫下，相同濃度的蔗糖溶液與食鹽水溶液的滲透壓相等。填空題1. 在一定溫度下，對于理想稀溶液中溶劑的化學勢*a=a + rt ln x a 。若濃度變量用組分的 b b 表示 ，假設a*。b b m a1, 則 a=a-填入 ” rtm ab b “。2. 在一定 t、 p 下，一切相變化必然是朝著化學勢的方向進行。填入 “ 減小”。3. 在一定的 t、p 下，由純 a(l) 和純 b(l) 混合而成理想液態混合物，則此過程的mix vm0 ；mix h m0 ；mix g0 ；mix s0 （填 =；）。填入 =； =； 第五章化

6、學平衡選擇題1. 對于化學平衡 , 以下說法中不正確的是c(a) 化學平衡態就是化學反應的限度(b) 化學平衡時系統的熱力學性質不隨時間變化可修改精品資料(c) 化學平衡時各物質的化學勢相等(d) 任何化學反應都有化學平衡態2. 反應 2c(s) + o 2(g)2co(g) ，其?rgm /(j mol-1 ) = -232600 -167.7 t/k ，若溫度升高，則： c(a) ? r gm 變負，反應更完全(b) k p變大，反應更完全(c) k p變小，反應更不完全(d)無法判斷?r gm =? r h m -t ?r sm ；?rh m 2(c) 011.在溫度 t 下 a(g)+

7、 2b(g) = 2d(g) 的 k1；若在恒定溫度 t 的真空密封容器中通入 a、b 、 c 三種氣體，分壓力均為 100kpa ，則反應ca. 向右進行b. 向左進行c. 處于平衡d. 無法判斷判斷題1. 在一定的溫度、 壓力且不作非膨脹功的條件下， 若某反應的?g0 ，因此可以研制出一種催化劑使反應正向進行。2. 某反應的平衡常數是一個不變的常數。3. 反應 co(g) +h 2 o (g) = co 2 (g) +h 2 o (g) ，因為反映前后分子數相等，所以可修改精品資料無論壓力如何變化，對平衡均無影響。因為壓力太高時氣體不是理想氣體填空題1. 在一個真空容器中 ,放有過量的 b

8、 3 (s),于 900k 下發生反應 b 3(s) = 3b(g),反應達平衡時容器內的壓力為300kpa,則此反應在 900k 下的 k =。答 : 應填入“27.0”2. 在 300k 、101.325kpa下，取等摩爾的 c 與 d 進行反應：c(g) + d(g) = e(g);達平衡時測得系統的平衡體積只有原始體積的80% ，則平衡混合物的組成yc =, y d =,y e =。答：應分別填入“ 0.375”；“ 0.375”；“ 0.25 ”3. 將 1molso 3 (g)放入到恒溫 1000k 的真空密封容器中，并發生分解反應：so 3 (g) = so 2(g) + 0.5

9、o 2(g) 。當反應平衡時，容器中的總壓為202.65kpa ，且 測得 so 3 (g)的 解 離度 = 0.25，則 上 述 分 解以 應在1000k 時 之k=。答：應填入 “ 0.158 ”。4. 已知反應 c2 h 5 oh(g)=c 2 h 4(g)+h 2 o(g) 的 rh m =45.76 kj mol -1 ， rsm =126.19 j k -1 mol -1 ，而且均不隨溫度而變。在較低溫度下升高溫度，有利于反應向 。時， r g m答：應分別填入“ 變小 ”；“ 右進行”。5. 理想氣體化學反應為2a(g) + 0.5b(g) = c(g) ；在某溫度 t 下，反應已達平衡，若保持