1、智賢教育初三化學第十單元酸堿鹽教案（四）1、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物女硫酸（H2SO4、鹽酸（HCI）、硝酸（HN03）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物女氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）厶一、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含 Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途 金屬除銹 制造

2、藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產化肥、精煉石油2、 酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1 ）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸t鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸t鹽+水（4 ）堿+酸t鹽+水（5 ）鹽+酸t另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgN03及 HNO3責任愛心專業SO42-Ba(NO3)2 及 HNOHCI 及 BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉

3、末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業：制漂白粉 農業：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是0H-)(1 )堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色(2) 酸性氧化物+堿鹽+水(3 )酸+堿鹽+水(4 )鹽+堿另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)女口 Cu

4、(0H)2 ACuO +H2O2Fe(OH)3 AFe2O3+3H2O 常見沉淀：AgClJBaSO4Cu(OH)2j F e(OH)3jMg(OH)2jBaCO3CaCO3 復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解 反應才可以發生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物疋義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物責任愛心專業（1）大多數可與水反應生成酸（1）少數可與水反應生成堿CO2+H2O= H2CO3N

5、a2O +H2O= 2NaOH化SO2+H2O= H2SO3K2O +H2O= 2KOH學SO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= Ba(OH)2性CaO +H2O= Ca(OH)2質（2）酸性氧化物+堿鹽+水（2）堿性氧化物+酸 鹽+水CO2 +Ca(0H)2= CaCO3+H2OFe2O3+6HCI= 2FeCI3+3H2O（不是復分解反應）四、中和反應溶液酸堿度的表示法-pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2 ）處理工廠的廢水（3 ）用于醫藥3、溶液酸堿度的表示法-pHO14L(1)（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）

6、蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀岀溶液的pH（讀數為整數）（3）酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 （因為溶有CO2pH條件：樂屬活動順序表金屬+鹽L酸+減J醍+鹽復分解反應 酸+金屬氧化物條井；復分解反應發生條件堿+鹽(W鹽溶解性表)J鹽+鹽例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點撥：此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好范例。解題時，為防止產生丟落現象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推的方法。經判斷共發生8個反應。由以上

7、可以看岀：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件 的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。三、抓重點題型，學會以點帶面在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。 下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：ANaOH NaCI 溶液、稀 HCI()BNa2CO3 AgNO3溶液、KNO3溶液()CK2CO3 BaC

8、I2 溶液、NaCI 溶液()DNaOH Ca(OH)2 溶液、稀 HCI()ENH4NO3 (NH4)2SO4 Na2CO3 NaCI 溶液()思路點撥：鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到 鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別；能一次鑒別的就不用多 次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過 實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放岀氣體、生成沉淀等。解析：A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。B、 通過觀察發現：N

9、a2CO3遇酸（H+）產生氣體，而 AgNO3遇 CL-產生沉淀，而 KNO3遇鹽酸無現象， 故加鹽酸來鑒別。C由上可知：K2CO3遇酸（H+）產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCI溶液遇稀硫酸無現象， 故加稀硫酸來鑒別。D Ca（0H）2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCI遇CO32-有氣體，而NaOH遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3 或K2CO3鑒別。E、觀察可知：NH4遇OH產生氨氣，而Ba2+遇 CO32-、SO42-均有沉淀產生，取樣后分別滴加Ba （ OH2溶液，只有氣體產生的是 NH4NO,同時有氣體和沉淀產生的是 （NH4）2SO4,只有沉淀產生的是 Na2

10、CO3 無現象的是NaCI。在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒 別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質（1 ）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去Cu粉中的Fe粉思路點撥：除雜的原則是：不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態）、 易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、

11、沉淀法、吸收 法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。責任愛心專業百度海量免費資料/?busi ness&aid=6&un=azx_1989#7智賢教育解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。（2 ）可加入適量稀鹽酸充分反應后，再蒸發。（3 ）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質徹底、 操作簡單快捷等優點。（5）由于含有Cu2+ SO42兩種雜質離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即 可得氯化鈉溶液。（6）由于Fe、C

12、u分別排在金屬活動順序表中 H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并 過濾的方法來實現。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。例三、有一固體混合物，可能含有 K2CO3 K2SO4 CuSO4 CaCl2、KN03等物質中的一種或幾種，將混 合物溶于水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則 該混合物中一定含有一定不含有可能含有.初三化學：有關酸堿鹽的化學方程式時間：2010年01月28日作者：中考網編輯來源：中考網整合單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1 ）金屬單質+酸-鹽+氫氣（置換反應）1. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnS

13、04 + H2 T （最常用）（實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,AI，酸有稀H2SO4和稀HCI ）（2 ）金屬單質+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 鋁和硝酸銀溶液反應：Al+ 3AgNO3 = AI（NO3）3 + 3Ag（3）堿性氧化物（金屬氧化物）+酸- 鹽+水責任愛心專業4. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化鈣和稀鹽酸反應： CaO + 2HCl = CaCI2 + H2O(4) 酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿 鹽+水6. 苛性鈉暴露在

14、空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7. 消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O(5) 酸+堿 鹽+水(中和反應)8. 鹽酸和燒堿反應： HCI + NaOH = NaCI +H2O9. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCI + Ca(OH)2 = CaCI2 + 2H2O10. 氫氧(6 )酸+鹽 另一種酸+另一種鹽11 .大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2 f (實驗室制 CO2)12. 碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2 f13. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 J + 2HCI(7 )堿+鹽- 另一種堿+另一種鹽14. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH15. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO如+ Cu(OH)2 J(8 )鹽+鹽-兩種新鹽16. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI + AgNO3