1、2014年揭陽市高三一模理綜試卷化學(xué)部分可能用到的相對原子質(zhì)量 ：H 1 C 12N 14 O 16S 32Cl 35.5Mg 24 Cu 647.卜列說法止確的是A.乙烷和乙烯均可使酸性 KMnO 4溶液褪色B .纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化D .酯類和糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)8.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.Al3+、Na+、HCO3、SO42一B .H+、Fe2+ClO、CC.Na、Ag +、Cl、SO42D .K+、Ba2*、NO3、c9設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A 10gNH3含有4Na個電子B 0.1mol鐵和0.1

2、mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為 Na個D. 1L 0.1 mol LNa2CO3 溶液中含有 0.1Na 個 CO32XYZW10.下列敘述I和n均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述1敘述IIA氯氣具有強(qiáng)還原性可用于自來水的消毒殺菌BSiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)可用于制造通訊光纜C常溫下鋁在濃硫酸中鈍化常溫下可用鋁制容器盛放濃硫酸nDNa2S還原性強(qiáng)用于除去廢水中的 Cu2+和Hg2+|11 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A .元素Y和

3、元素Z的最高正化合價相同B 單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W) r(Y) r(Z)C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X YZ c (C)D . 0.1mol L1NaHCO3溶液：c(Na + )c(HCO3)c(OH) c(H +)30. ( 16分)在250C時，吲哚與乙醇酸在堿的存在下反應(yīng)，可以得到植物生長素吲哚乙酸:十H1, KOH. 250 TOHI十 H2O由鄰硝基甲苯1和草酸二乙酯2反應(yīng)最終可合成吲哚 5( Et表示CH3CH2):E，O/oEt02NO- EtONaVOEt一定條件-癥條陣H乙醇酸的合成:CCOOH-.aCOOH aJHOCH2COOH催化劑(1)物質(zhì)4的分子式是，吲哚乙

4、酸的含氧官能團(tuán)的名稱是(2) 鄰硝基甲苯與草酸二乙酯反應(yīng)除生成物質(zhì)3外，還有另外一種有機(jī)物是該反應(yīng)的反應(yīng)類型是（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在溫度為 T1、T2、T3、T4、T5的條件 下，將等體積等濃度的（NH4）2CO3溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO2氣體，經(jīng)過相同時間測得容器中 CO2氣體的濃度，得趨勢圖（下圖 1）。則： 厶 H30（填 “ ”、“ =或 Z ”。 溫度高于T3,不利于CO2的捕獲，原因是。 反應(yīng)III在溫度為Ki時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如下圖 2所示。當(dāng)時間到達(dá)ti時，將 該反應(yīng)體系溫度迅速上升到 K2,并維持

5、該溫度。請?jiān)谠搱D中畫出ti時刻后溶液的pH變化趨勢曲 線。0時間一 -二一二二 _ 士 一 一亠二-二 *Z-二 V 1 二二二二-二二. 二二二二：二 - 二二二一二二 二 Z- * * * _二 一二二二（3）利用反應(yīng)III捕獲CO2,在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高 （寫出1個）。CO2吸收量的措施有（4 ）下列物質(zhì)中也可能作為 CO2捕獲劑的是A . NH4CIB. Na2CO3C. HOCH2CH2OHD. HOCH 2CH2NH232.（ 16分）鹵塊的主要成分是MgCl 2,此外還含 Fe3+、Fe2+和Mn 2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程

6、如下圖：Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白:表1生成氫氧化物沉淀的 pH一物質(zhì)Fe （OH 3開始沉淀2.7沉淀完全3.7Fe （OH 2Mn（OH 2Mg （OH 27.68.39.69.69.811.1試劑價格（元/噸）漂液（含 NaCIO, 25.2%）450雙氧水（含H2Q,30%）2400燒堿（含98% NaOH2100純堿（含 99.5% NazCO）600表2 化學(xué)試劑價格表(1 )在步驟中加入漂液而不是雙氧水其原因是寫出加入 NaCIO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2) 在步驟中控制 pH=9.8，其目的是(3) 沉淀物

7、A的成分為，試劑Z應(yīng)該是。(4 )在步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟，則沉淀物必需在 (填儀器名稱)中灼燒。33.( 16 分)I.二氧化氯(CIO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59C，沸點(diǎn)為11.0C,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KCIO 3和草酸(H2C2O4)在60C時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集CIO2。涮旬的KC10oil蔽(1) A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器有。(2) 反應(yīng)后在裝置 C中可得NaCI02溶液。已知在溫度低于 38C時NaCIO 2飽和溶液中 析出晶體是NaCIO23H2 0,

8、在溫度高于38C時析出晶體是 NaCIO 2。根據(jù)上右圖所示的NaCI0 2的溶解度曲線，請補(bǔ)充從 NaCI02溶液中制得NaCI02晶體的操作步驟：蒸發(fā)結(jié)晶；:洗滌； 干燥。(3) CI0 2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到CI02溶液。為測定所得溶液中CI02的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取CI02溶液VimL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調(diào)節(jié)試樣的pH 2.0。 加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ;加入淀粉指示劑，用c moI/L Na2S2 03溶液滴定，至終點(diǎn)時消耗 Na2S203溶液V2 mL。則原CI02 溶液的濃度為 mol/ L (用含字母的代

9、數(shù)式表示)。(已知2 Na2S2O3+I2= Na 2S4O6+2NaI)n.將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42、C組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置 中的甲、乙、丙三個燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時。據(jù)此回答下列問題:間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）（1 ）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2） 電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3） 若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了 8g,要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是 31. （ 16 分）（1） 2A H2

10、Hi（3 分）（2） V（3 分） T3時，化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。由于正反應(yīng)是放熱 反應(yīng)，當(dāng)溫度高于 T3，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移 動，所以不利于C02的捕獲。（3分）3（ 3分）如右圖（3）降低溫度（或增加 C02濃度或壓強(qiáng)）（2分）（4）BD （2分，選對1個得1分，錯選1個得0分）2Fe2+ + CIO+ 2H+ = 2Fe3+ + C+ H2O （3 分）（2） 使Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子生成氫氧化物沉淀，以便過濾除去。（2分）（3）Fe（ OH）3、 Mn（ OH ） 2、 Mg （ OH）2（2分，寫3個且全對得2分，只寫其中2個且寫對得1分，其他情況都得 0分） 純堿 （2分）（4） MgCO 3 + H2O Mg （ OH） 2J + COf （ 3分，產(chǎn)物寫成堿式碳酸鎂也算正確）（5）坩堝 （2分）33. （ 16 分）I.（1）