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1、有效碰撞理論、幾個基本概念1有效碰撞化學反應發(fā)生的先決條件是反應物分子必須發(fā)生碰撞；但不是任何兩種反應物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應，只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生反應，這種能夠發(fā)生化學反應的碰撞稱為有效碰撞.分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件結論一有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件2、發(fā)生有效碰撞的條件 發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量（活化分子） 分子在一定方向上發(fā)生碰撞推論：某一個化學反應的速率大小與單位時間內(nèi)分子有效碰撞的次數(shù)有關3、活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子定是活化分子,，定是有效碰撞。發(fā)生有效碰撞的分子結論I但活化分子的碰撞不4、活化能化分子高出反應物分子平均能量的部分活化分

2、子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物分子的性質(zhì)決定活化能高，活化分子的百分數(shù)低，反應難；活化能低，活化分子的百分數(shù)高，反應易?；罨肿影俜謹?shù)=活化分子數(shù)十反應分子總數(shù)X100%結論活化能越小，則單位體積中活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)的有效碰撞越多，反應速率 越快?；罨茉叫。话惴肿映蔀榛罨肿釉饺菀?，則反應條件越簡單?；罨芘c反 應熱有關嗎?歸納總結一個反應要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程?5、催化劑（觸媒）在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變的物質(zhì)。沒加催化劑加了催化劑反應過程下列說法錯誤的是A. 當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學反應B. 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D. 活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學反應E. 能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量F. 活化能指活化分子多出反應物分子平均能量的那部分能量

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