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文檔簡介

1、有效碰撞理論、幾個基本概念1有效碰撞化學反應發生的先決條件是反應物分子必須發生碰撞；但不是任何兩種反應物分子之間的碰撞都能發生反應，只有少數分子的碰撞能發生反應，這種能夠發生化學反應的碰撞稱為有效碰撞.分子間的碰撞是發生化學反應的必要條件結論一有效碰撞是發生化學反應的充分條件2、發生有效碰撞的條件 發生碰撞的分子具有較高的能量（活化分子） 分子在一定方向上發生碰撞推論：某一個化學反應的速率大小與單位時間內分子有效碰撞的次數有關3、活化分子具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子定是活化分子,，定是有效碰撞。發生有效碰撞的分子結論I但活化分子的碰撞不4、活化能化分子高出反應物分子平均能量的部分活化分

2、子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物分子的性質決定活化能高，活化分子的百分數低，反應難；活化能低，活化分子的百分數高，反應易。活化分子百分數=活化分子數十反應分子總數X100%結論活化能越小，則單位體積中活化分子數越多，單位時間內的有效碰撞越多，反應速率 越快。活化能越小，一般分子成為活化分子越容易，則反應條件越簡單。活化能與反 應熱有關嗎?歸納總結一個反應要發生一般要經歷哪些過程?5、催化劑（觸媒）在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身質量和化學性質在反應前后不變的物質。沒加催化劑加了催化劑反應過程下列說法錯誤的是A. 當碰撞的分子具有足夠的能量和適當的取向時，才能發生化學反應B. 發生有效碰撞的分子一定是活化分子C. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D. 活化分子間每次碰撞都發生化學反應E. 能發生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量F. 活化能指活化分子多出反應物分子平均能量的那部分能量

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