課題2溶解度,納浪九年制學校南俊祥,課程標準要求,1、了解飽和溶液、不飽和溶液的概念及兩者相互轉化的條件。2、了解溶解度的含義，初步學會繪制和分析溶解度曲線。3、初步認識從海水中提取食鹽、制飲用汽水等過程中蘊含的化學原理。,相關知識鏈接,1、溶液是一種物質或幾種物質分散到另一種物質里，形成_的、_的混合物。溶液由_和_組成。2、我們已知下列事實：（1）食鹽_溶于水，_溶于植物油；（2）硝酸鉀_溶于水，碳酸鈣_溶于水；（3）蔗糖在等質量熱水中比在等質量冷水中溶解的_。以上事實說明固體物質的溶解能力與_、_和_三個因素有關。,易,溶質,均一,溶劑,穩定,難,易,難,質量多,溶劑的性質,溶質的性質,溫度,課題2飽和溶液與不飽和溶液溶解度,教材內容講解,1、飽和溶液與不飽和溶液,第一課時,【教材第33頁實驗9-5】,【教材第33頁實驗9-5】【解答】,【教材第33頁實驗9-6】,硝酸鉀在水中的溶解實驗視頻,【教材第33頁實驗9-6】【解答】,（1）飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做該溶質的飽和溶液。,（2）不飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。,【說明】理解飽和溶液和不飽和溶液概念時，應注意：首先應明確“一定溫度”和“一定量的溶劑”，因為改變溫度或溶劑的量，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化。,其次應明確“某一物質的”飽和溶液或不飽和溶液。例如，在一定條件下，不能再溶解NaCl的溶液，可繼續溶解蔗糖，此時的溶液是NaCl的飽和溶液，對蔗糖來說，就不是飽和溶液了。,一定溫度下，大多數物質在一定量溶劑中都能形成其飽和溶液，但酒精能與水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的飽和溶液。,【例題1】（原創題）向一接近飽和的硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸鉀固體，下列圖像中符合溶液中溶質質量變化規律的是（）,【解析】和向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀會繼續溶解溶解，直到達到飽和后繼續加入硝酸鉀就不能繼續再溶解了。不飽和的硝酸鉀溶液中原來也含有一定量的溶質，因此A項錯，D項正確。【答案】D,2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化,【注意】此轉化條件對大多數物質來說是適用的，因為大多數固體物質在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大。熟石灰Ca(OH)2在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低，因此若升高溫度可以將熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液，降低溫度可以將熟石灰的飽和溶液轉化為不飽和溶液。,對于不同溶質來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；濃溶液也不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大。,【拓展】濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的關系濃、稀溶液只指一定量溶液中含有溶質的多少。飽和溶液與不飽和溶液只指在一定溫度下，一定量溶劑中還能不能繼續溶解溶質（是否達到了溶質溶解的最大量）。溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系。,3、判斷溶液是否飽和的方法,由飽和溶液、不飽和溶液的概念可知，判斷一種溶液是否飽和的依據是看在一定溫度下一定量溶劑里加入某物質是否還能繼續溶解。一般來說，可以向溶液中再加入少量該溶液中的溶質，如果不能繼續溶解，說明原溶液是飽和溶液；如果繼續溶解，說明原溶液是不飽和溶液。,4、結晶的方法,【教材第35頁討論】,【教材第35頁討論】【解答】用海水曬鹽是利用漲潮將海水引入貯水池，等海水澄清后，先引入蒸發池，經過風吹和日曬使水分蒸發；到一定程度時再引入結晶池，繼續風吹和日曬，海水成為食鹽的飽和溶液；再曬，食鹽晶體就會逐漸從海水中析出，得到粗鹽，同時得到含有大量化工原料的母液。,（1）結晶：熱的溶液冷卻后，不飽和溶液變成了飽和溶液，溫度繼續降低，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結晶。析出晶體后的溶液叫做母液，母液對于析出的溶質來講是飽和溶液。,（2）結晶的方法冷卻熱飽和溶液結晶：適用于固體溶解度受溫度影響變化較大的固體物質。如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體，就可以用冷卻熱飽和溶液法。,蒸發溶劑結晶法：一般適用于固體溶解度受溫度影響變化不大的物質，如從海水中提取食鹽，大致過程是：,【注意】此過程中，結晶后得到的母液是食鹽的飽和溶液，但不一定是其他化工產品的飽和溶液。,（3）結晶過濾時機的選擇：（1）冷卻后過濾（2）趁熱過濾：防止在降溫時在一定量水中溶解的最大量變小的溶質結晶而被一起過濾出來。,第二課時固體物質的溶解度氣體的溶解度,5、固體物質的溶解度,（1）溶解度概念在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。若不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水中的溶解度。,（2）正確理解固體溶解度概念需要抓住四個要點條件：在一定溫度下。物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義。標準：在100g溶劑里。這是概念中規定的的標準，物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解度的大小，必須要等量溶劑。此處100g是指溶劑質量，而不是溶液質量。,狀態：“飽和”。規定只有在一定量溶劑中（100g）達到飽和狀態時（溶解溶質的最大量），所溶解的溶質的量才是一個確定值。單位：克。因為溶解度實質上是溶質的質量。嚴格地說應該是g/100g（溶劑）。,（3）溶解度的含義已知某物質在一定溫度下的溶解度，其含義是指該物質在此溫度下，在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。如KNO3在20時的溶解度約為31.6g，就是指20、100g水中溶解KNO3達到飽和狀態時的質量為31.6g（或20，100g水中最多溶解KNO3的質量為31.6g）。,通過溶解度可得到該溫度下該物質的飽和溶液中，溶質、溶劑和飽和溶液三者之間的質量關系，即溶質、溶劑和飽和溶液三者的質量比為：溶解度：100g：（100g+溶解度）。如20時，KNO3的溶解度約為31.6g，則在20時，任意質量的KNO3飽和溶液中，硝酸鉀、水、硝酸鉀飽和溶液三者之間的質量比為31.6：100：131.6。,（4）影響固體物質溶解度的因素內部因素：溶質和溶劑本身的性質。例如，20時，KNO3的溶解度為31.6g，食鹽的溶解度為36g，造成溶解度不同的原因是硝酸鉀與食鹽兩種溶質的性質不同。外部因素：溫度。與溶劑量多少沒有關系，因為概念已經規定為100g，所以固體物質的溶解度只與溫度有關。,【例題2】已知某物質在20和40時的溶解度分別為10g和40g。某溫度下，將5g該物質加到20g水中，下列有關敘述正確的是()A.20時所得溶液的質量為25gB.40時所得溶液為飽和溶液C.不管什么溫度下，所得溶液均為飽和溶液D.該物質的溶解度隨溫度的升高而增大,【解析】固體物質的溶解度與溫度有關，根據題意，該物質的溶解度隨溫度的升高而增大。物質溶于水時只有溶解在水中的部分才能算是溶質，未溶解的部分不是溶質。【答案】D,6、固體物質溶解度與溶解性的關系,溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質的一種物理性質。溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態時所溶解的溶質的量。,溶解度大小與溶解性的關系如下表：,【說明】數軸記憶法,絕對不溶的物質是不存在的，習慣上把難溶物質叫做不溶物質,7、固體物質溶解度的表示方法,（1）表示方法列表法,曲線法用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。（如右圖9-12所示）KNO3在90、100的未列出,（2）溶解度曲線的意義溶解度曲線表示某物質在某溫度下的溶解度。可以反映出溶解度隨溫度變化的情況。溶解度曲線上的每一個點表示該物質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。,兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。在溶解度曲線下方的點，表示溶液是對應溫度下的不飽和溶液。,（3）溶解度曲線的變化規律大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3。少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2。（見下圖）,（4）溶解度曲線的應用查出某種物質在某溫度時的溶解度。比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。可以比較不同物質的溶解度受溫度影響變化的大小。可以看出物質的溶解度隨溫度變化的規律。根據溶解度曲線確定如何制得某溫度時的該物質的飽和溶液。確定混合物的分離、提純的方法。,【拓展】在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液（在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降低溫度到室溫，溶液中溶解的溶質的質量超過室溫的溶解度，但嘗未析出晶體時的溶液叫做過飽和溶液），過飽和溶液沒有飽和溶液的狀態穩定，受到振動或添加溶質晶體，就會使溶液里過量的溶質析出而成為飽和溶液。,【教材第36、37頁探究】,【教材第36、37頁探究】【解答】1、如圖所示：,【教材第36、37頁探究】【解答】2、如下表：,3、（1）KNO3、NH4Cl等大部分固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl等少數固態物質的溶解度受溫度變體的影響較小，氫氧化鈣等極少數固態物質的溶解度隨溫度的升高而減小。,（2）固體物質的溶解度隨溫度的變化趨勢。不同物質在同一溫度時的溶解度。同一物質在不同溫度時的溶解度。同一溫度時不同物質溶解度的比較。溶解度曲線交點的含義。溶解度曲線上點的含義，曲線外點的含義。,（3）溶解度數據表可以準確的表示出物質在某一溫度下的溶解度的數據，溶解度曲線上也可以查出物質在某一溫度時的溶解度，但數值不是很準確；溶解度曲線能夠更直觀地表示出物質的溶解度隨溫度變化的趨勢，不同物質具有相同溶解度的溫度范圍等信息。由此可以體會到不同的數據處理方法，其作用各不相同。,【例題3】下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：（1）P點的含義_。（2）t1時30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？（填“能”或“不能”）。（3）t2時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列的是（填物質序號）。,【解析】（1）P點為兩溶解度曲線a和c的交點，它表示在t1時，a、c兩種物質溶解度相等；（2）t1時，a物質的溶解度為20g，即在100g水中最多溶解20ga物質，這樣30ga物質不能全部溶解在50g水中；（3）由圖像知，t2時，a物質的溶解度最大，c物質的溶解度最小。【答案】（1）在t1時，a、c的溶解度相等（2）不能（3）c、b、a,8、氣體的溶解度：,（第三課時）,【教材第38頁討論】,【教材第38頁討論】【解答】1、說明氣體在水中的溶解度與壓強有關，壓強減小，氣體的溶解度減小。2、說明氣體的溶解度與溫度有關，溫度升高，氣體的溶解度降低。,【教材第38頁資料卡片問題】,【教材第38頁資料卡片問題解答】很少見過。寒冷的冬季，北方養魚池的冰面上打很多洞是為了增大空氣與水的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量。用魚缸養魚，可以在魚缸中放入水草，利用植物的光合作用提供氧氣，還可以向魚缸中通入空氣，以增加水中的含氧量。,（1）概念氣體的溶解度是指，該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積(標準狀況通常是指溫度為0，壓強為101kPa時的狀況，因為氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，所以非標準狀況時的氣體體積要換算成標準狀況時的體積)。,2、氣體溶解度的表示方法與固體溶解度的比較,（3）影響氣體溶解度的因素溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體溶解度越大。,【拓展】打開汽水瓶蓋時，會有氣泡冒出，就是因為汽水中溶有大量的CO2，當打開瓶蓋時，壓強減小，CO2的溶解度減小，因此大量的CO2就逸出而冒出大量的氣泡。燒水時，剛開始會看到里面有許多小氣泡不斷上升，就是因為溶解在水中的氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，因此會不斷冒出。不能用涼開水養魚就是因為涼開水中溶解的O2太少而不能供魚兒呼吸。,中考典題剖析,【例題4】一些物質的溶解度曲線如圖，回答下列問題。(1)70時，在l00g水中加入ll0g硝酸鉀固體，所形成的溶液是_溶液（“飽和”或“不飽和”)。(2)將上述溶液降溫到l0時，析出的晶體質量是_g。,(3)工業上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均已達到飽和)冷卻至室溫，析出晶體。析出的晶體中主要物質是_；關于剩余溶液下列說法正確的是_。A只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和B既含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和C既含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和,【解析】（1）由溶解度曲線知：70時硝酸鉀的溶解度為138g，即在100g水中加入138g硝酸鉀才飽和，當加入110硝酸鉀固體時得到的是不飽和溶液；（2）硝酸鉀在10時的溶解度為20g，即10時100g水中只能20g硝酸鉀，則析出晶體的質量為100g-20g=90g；（3）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，故降溫時硝酸鉀晶體析出的多。【答案】（1）不飽和（2）90（3）硝酸鉀C,【例題5】向