1：老者生來脾氣燥，每逢喝水必高燒，高壽雖己九十八，性情依然不可交。 (打一化學物質),2：我入水中較安全，水入我中有危險，我與水合多放熱，實驗牢記保平安。（打一化學物質）,濃硫酸,化學謎語競猜,酸及其性質,濃硫酸的稀釋：,知識回顧,問：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應該如何處理呢？,應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液,酸入水、沿杯壁、慢慢倒、不斷攪,濃鹽酸、濃硫酸的物理性質,瓶口有白霧,無現象,有刺激性氣味,無氣味,1.19g/cm3,1.84g/cm3,濃鹽酸具有很強的揮發性，揮發出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。,無色液體,無色、粘稠、油狀的液體,37% 98%,揮發性,用手在瓶口處輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔,工業用濃鹽酸因含有FeCl3而顯黃色,知識回顧,對比歸納是學習化學相似知識的常用方法,濃硫酸可做一些氣體干燥劑,吸水性, ,濃硫酸,固體 氯化鈣,中性或酸性氣體,大多數氣體,氧化鈣、氫氧化鈉、堿石灰,中性或堿性氣體,HCl、SO2、CO2等,NH3,NH3等,常見干燥劑及使用裝置,知識延伸,一天，老師在使用完濃鹽酸，濃硫酸時，忘了及時把瓶塞蓋上，一周后才發現，請問這兩瓶酸露置在空氣中（忽略水分蒸發）的變化情況。 （用“變大”、“變小”或“不變”填空）,不變,變大,不變,變小,變小,變大,我會分析,變大,變大,變小,變小,揮發性,吸水性,老師在化學實驗室放酸類藥品的櫥柜里，發現兩瓶相同體積的失去標簽的藥品（濃鹽酸與濃硫酸），你能幫老師識別出這兩種酸嗎？比一比，誰出的點子多。,舉一反三,1、 2、 3、 4、,在線測試一,C,B,B,A,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?,并找出其他幾條路中誰是狼?,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2,酸+金屬 鹽 + 氫氣,酸+金屬氧化物 鹽 + 水,酸+堿 鹽 + 水,酸+鹽 新酸+ 新鹽,酸,指示劑,活潑金屬,金屬氧化物,堿,鹽,酸的通性,酸溶液都能電離出共同的陽離子H+,規律提升,H+,酸根離子,結構決定性質,稀鹽酸、稀硫酸化學性質的比較,紅,紅,無,無,知識回顧,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,AgNO3+HCl= AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl,根據酸的化學性質寫出四種制備氯化鎂的方法，用化學方程式表示。 ； ； ； ；,學以致用,Mg+2HCl=MgCl2+H2,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2,元素觀：化學反應前后元素種類不變,知識延伸：按要求制備氯化鎂 鹽+鹽：,Mg + Cl = MgCl2,SO4,2,Ba,+BaSO4,制備物質,1. 寫出鑒別兩種溶液的化學試劑。2. 選擇一種試劑簡述鑒別方法。,實驗室中有兩瓶失去標簽的無色液體,一瓶是稀鹽酸，另一瓶為稀硫酸。,取樣-操作-現象-結論,化學性質,簡單,少量,學以致用,鑒別物質,1、如何檢驗含Cl-的化合物？2、如何檢驗含SO42-的化合物？,先滴加AgNO3溶液，再滴幾滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴幾滴稀HNO3,方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2溶液,先用足量Ba(NO3) 2溶液，再用AgNO3溶液，然后加稀HNO3.,規律總結,3、當溶液中同時存在Cl-和SO42-時，如何檢驗？,離子的檢驗,實驗室有一瓶失去標簽的無色溶液, 初步判斷可能是稀硫酸,你如何鑒定這是一瓶稀硫酸？,答案：1、取少量溶液分為兩份，一份滴加石蕊試液，石蕊試液變紅，證明有H+； 2、另一份滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，證明有SO42-。,學以致用,鑒定物質,逐一證明，唯一性,如果稀鹽酸中混有稀硫酸，你能想辦法除凈雜質嗎？,除雜質的原則不增：不引入新雜質（加適量試劑）不減：不改變原來的物質易分：反應后的物質易分離,化學性質,學以致用,除雜問題,先加入適量氯化鋇溶液，充分反應后過濾,除雜質最常用的方法轉化法、氣體法、沉淀法,1、 2、 3、 4、 5、6、,在線測試二,C,D,A,A,醋酸能與活潑金屬反應；醋酸能與酸堿指示劑反應；醋酸能與金屬氧化物反應；醋酸能與堿反應；醋酸能與某些鹽反應；,Fe+H2SO4=FeSO4+H22H2+O2=2H2O,點燃,用 途,物理性質,化學性質,制 法,物 質,小結,研究物質的步驟,1、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中,2、向堿性土壤中撒酸性物質,3、實驗室制取氫氣,4、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢,稀硫酸,鋅粒,水垢的主要成分：CaCO3,除去鐵銹 （主要成分Fe2O3）,酸的用途鹽酸：重要的化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體中的胃酸可幫助消化。硫酸：重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。,知識回顧,元素守恒觀,我會填：鐵銹的主要成分是 它的顏色是 將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，首先觀察到的現象是 過一段時間，還能觀察到的現象是 請寫出有關反應的化學方程式,氧化鐵,紅色,鐵銹逐漸溶解,溶液有無色變為黃色,鐵釘表面有氣泡冒出,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,聯系生活,自來水生產中通常使用少量氯氣殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸.市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。 你會利用所學知識選用一種化學試劑 來鑒別其真偽嗎？,聯系生活,硝酸銀溶液,化學服務于生活,1、 2、,在線測試三,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22Al+6HCl=2AlCl3+3H2O,C、D,靜思梳理,知識,理念,方法能力,物理性質,化學性質,用途,濃鹽酸,酸堿指示劑,金屬,金屬氧化物,堿,鹽,酸及其性質,濃硫酸,1、敞口存放的濃硫酸與濃鹽酸過一段時間后溶液質量、溶質的質量分數將發生以下變化：（ ）、溶液質量都減少，溶質的質量分數都減小、溶液質量都減小，溶質的質量分數都減小、溶液質量一個增大，一個減小；溶質的質量分數一個增大，一個減小、溶液質量一個增大，一個減小；溶質的質量分數都減小2.下列物質敞口放置在空氣中較長時間后，質量會減少的是（）A.濃硫酸 B.酒精 C.燒堿 D.熟石灰3.下列實驗操作正確的是（）A.傾倒液體時試劑瓶上的標簽握在手心 B.稱量藥品時用手取砝碼C.稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中 D.用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈,在線測試,我能行!,A,B,D,4、下列說法正確的是 ( ) A能電離出氫離子的化合物叫酸 B電離出的陽離子全部是氫離子的物質叫酸 C能電離出酸根離子的化合物都是酸 D堿中必含有氫、氧元素5、稀鹽酸和稀硫酸具有許多的相似的化學性質的原因是：（）：它們都是溶液 ：它們都含有酸根離子 C：它們都含有氫元素 D：它們都電離出了氫離子。6含下列離子的溶液中，溶質全部為酸的是( ) AH+、Na+、SO42- BH+、C1-、NO3- COH-、K+、Ba2+ DAg+、K+、NO3-7.聰明的小紅同學在燒水時發現壺中有許多水垢水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,想用下列物質除去水垢，你認為可行的是 A.用熱的純堿溶液浸泡后沖洗 B.用洗滌劑溶液浸泡后沖洗C.用食鹽水浸泡后沖洗 D.用食醋浸泡后沖洗,在線測試,我能行!,B,D,B,D,小青同學做硫在氧氣中燃燒的實驗前，預先在集氣瓶底裝有少量水。實驗過程中她聯想到老師介紹過二氧化硫排放到空氣中會形成酸雨，于是想了解燃燒后集氣瓶底部殘留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次測其pH，發現其pH始終小于7并逐漸減小，直至穩定在pH=4，證明集氣瓶底殘留液呈酸性。隨后小青想進一步了解該殘留液是否具有酸的通性，請你與她一起探究：（溫馨提示：酸雨的形成： SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4）,實驗探究,謝謝大家,提出問題殘留液還能與什么物質反應呢? 猜想 ; 設計方案請你設計實驗來驗證你的猜想：,我會分析,石蕊試液,紫色石蕊試液變為紅色,殘留液能與氧化銅反應,黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色,氧化銅,碳酸鈉粉末,碳酸鈉粉末消失，有大量氣泡生成,