專題十二化學圖像一、 選擇題1. (2012南師附中模擬)常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如下圖所示，下列有關說法中正確的是 ()A. 溶液的導電能力：abcdB. 溶液的pH：abcdC. b點溶液中的H濃度和d點溶液中的OH濃度相等D. c點溶液和d點溶液都呈堿性 2. 向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體配成溶液逐漸加入鹽酸溶液(如圖)，則原白色固體的成分是()A. NaOH和Na2CO3 B. Na2CO3C. Na2CO3和NaHCO3 D. NaHCO33. (2012南通一中模擬)膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表，則100118溫度范圍內發生反應的化學方程式是()A. CuSO45H2O=CuSO43H2O2H2O B. CuSO44H2O=CuSO43H2OH2OC. CuSO43H2O=CuSO42H2OH2OD. CuSO43H2O=CuSO4H2O2H2O4. (2012鹽城二模)下列圖示與對應的敘述相符的是()圖1圖2圖3圖4A. 由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好B. 在H2S溶液導電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2C. 在其他條件不變時，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)轉化關系(如圖3)中，縱坐標表示O2的轉化率D. 圖4是用0.100 0molL1的鹽酸滴定20.00mL 0.1molL1 Na2CO3溶液的曲線，從ab點反應的離子方程式為HCOH=CO2H2O5. (2012鎮江三模)下列圖示與對應的敘述相符的是()圖1圖2圖3圖4A. 圖1表明可用蒸餾法分離X、YB. 圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C. 圖3表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D. 圖4表示曲線b過程的熱化學方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJ/mol6. (2012南通一模)下列圖示與對應的敘述相符的是()圖圖圖圖A. 圖表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑B. 圖表示一定條件下進行的反應2SO2O22SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積C. 圖表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全D. 圖表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸二、 非選擇題7. (2012南京二模改編)(1)以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解含Ni2的濾液，在陰極得到鎳粉。電解過程中電流效率與pH的關系如圖，分析圖表，回答下列問題： pH較低時，電流效率低的原因可能是_。 電解的最佳pH范圍是_ (填字母)。A. 3.03.5 B. 3.54.0C. 4.04.5 D. 4.55.0(2) 下圖是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線，則Na2SO4溶液中得到Na2SO4固體的操作是：濾液升溫結晶、_、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_。8. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2molL1的H2SO4中，然后再滴加1molL1的NaOH溶液。請回答：(1) 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)_mol，V2_mL。(2) 若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)_mL。(3) 若混合物的物質的量是0.1mol，其中Mg的物質的量分數是a，用100mL 2mol/L硫酸溶解該混合物后，再加入450mL 1mol/L NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，滿足此條件的a取值范圍是_。專題十二化學圖像1. B解析：硫酸和氫氧化鋇恰好反應的c點導電性最低，選項A錯誤；隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液由酸性、中性至堿性，選項B正確；根據圖示，原硫酸溶液的體積是20mL，b點n(H)和d點的c(OH)相等，但由于溶液的體積不同，濃度不同，選項C錯誤；c點溶液呈中性，d點溶液都呈堿性，選項D錯誤。2. B解析：由于滴加鹽酸開始出現氣體和氣體完全逸出消耗的鹽酸量相等，則該成分是Na2CO3。3. B解析：加熱前，n(CuSO45H2O)375mg/(250gmol1)1.5mmol。100時，設CuSO4xH2O，1.5(16018x)321，x3；118時，設CuSO4yH2O，1.5(16018y)267，y1。故反應式是 CuSO44H2O=CuSO43H2OH2O。4. D解析：由圖1看，酶催化的效果最好，選項A錯誤；在H2S溶液通入Cl2的方程式是H2SCl2=S2HCl，酸性增強，選項B錯誤；選項C的O2轉化率如圖示：選項C錯誤；Na2CO3與鹽酸反應由2個階段，ab階段的反應是HCOH=CO2H2O，選項D正確。5. D解析：圖1表示溶解度差異，用結晶法分離，選項A錯誤；Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2的反應先后是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，2KAlO2CO23H2O=2Al(OH)3K2CO3，K2CO3CO2H2O=2KHCO3，BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2，最后有Al(OH)3，選項B錯誤；鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，先與鹽酸反應，溶液體積增大，其離子濃度減小，溶液的導電能力下降，選項C錯誤。6. B解析：圖表示的堿溶液pH13，說明是弱堿溶液；反應后是強酸弱堿溶液，宜選擇酸性變色突變的甲基橙，而不是堿性變色突變的酚酞作指示劑，選項A錯誤；圖表示的各自量不變，平衡正向移動，可能是加壓過程，選項B正確；明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液的拐點方程式是2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4、KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O，同樣2mol KAl(SO4)2，按前者反應產生的沉淀質量是(2783233)g855g，按后者反應產生的沉淀質量是4233g932g，圖像形態正確，20mL Ba(OH)2溶液時，鋁離子恰好變成AlO，選項C錯誤；鹽酸與醋酸的稀釋，pH變化大的是鹽酸，選項D錯誤。7. (1) 產生大量氫氣 C(2) 趁熱過濾防止形成 Na2SO410H2O解析：(1) pH較低時，c(H)大，H參與電解； pH在4.04.5時，電流效率已很高，若pH再大，Ni2出現沉淀。(2) 從圖像上看，溫度低時，析出Na2SO410H2O，故需要趁熱過濾。8. (1) 0.06440(2) 400(3) 1a0.5解析：MgSO4Al2(SO4)3H2SO4O點 MgSO4Al2(SO4)3Na2SO4A點 Mg(OH)2Al(OH)3Na2SO4B點 Mg(OH)2NaAlO2Na2SO4C點解析一：(1) 設Mg的物質的量是xmol, Al的物質的量是ymol。MgH2SO4=MgSO4H2 xxx2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2y1.5y0.5y2NaOHH2SO4=Na2SO4H2O016mol0.08molV2時， MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)20.06mol0.12molAl2(SO4)38NaOH=3Na2SO42NaAlO24H2O002mol0.16mol消耗的NaOH 0.28mol，占280mL，V2280mL160mL440mL。(2) B點，Al2(SO4)36NaOH=3Na2SO42Al(OH)3002mol0.12mol消耗的NaOH 0.24mol，占240mL，共400mL溶液。(3) Mg 0.1amol，Al 0.1(1a)mol 。MgH2SO4=MgSO4H201a0.1a0.1a2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H201(1a)0.15(1a)0.05(1a)2NaOHH2SO4=Na2SO4H2O030.1a0.150.05aMgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)201a0.2aAl2(SO4)3 8NaOH=3Na2SO42NaAlO24H2O005(1a)0.4(1a)030.1a0.2a0.4(1a)0.45，a0.5，即1a0.5 。解析二：(1) 設Mg的物質的量是xmol, Al的物質的量是ymol，則xy0.1。A點，依據SO量，x1.5y0.080.2，x0.06，y0.0