初中化學總復習提綱一、空氣和氧氣，水和氫氣1、空氣的成分按體積計算：N2 78% ,O2 21%,CO2 0.03%, 稀有氣體0.94%,雜質（水蒸氣）等0.03%。2、空氣的人為污染源：工業污染源、農業污染源、燃料燃燒污染源。大氣污染物: 飄塵(懸浮顆粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳氫化合物.SO2 是引起酸雨的主要物質；CO2是引起溫室效應的主要物質。3、氮氣在常溫下很難跟其它物質反應，它既不支持燃燒，又不能供給呼吸。氮氣可作保護氣；工業上在特定條件下，用氮氣合成制氮肥。稀有氣體化學性質很不活潑，一般不與其它物質反應，工業生產中用作保護氣、激光和電光源作填充氣，發生彩光。4、實驗室制氧氣 2KMnO4 加熱 K2 MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 = 催化劑在反應前后質量和化學性質不變，能改變其他化學反應的速度。用排水集氣法或向上排空氣集氣法收集氧氣，排水集氣法收集氣體完畢后注意先把導管從水中取出，再熄滅酒精燈火焰。檢驗氧氣用帶火星的木條放在瓶口，復燃。氧氣主要用途是幫助燃燒，供給呼吸。5. 碳在氧氣中燃燒發出明亮的白光，放出熱量,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。磷在氧氣中燃燒有濃厚的白煙生成，有時產生白光。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體（Fe3O4）。實驗時注意在瓶底放入少量的水或細沙，防止炸裂集氣瓶。 6. 可燃性氣體有：H2，CO，CH4，液化氣，煤氣； 助燃性氣體有O2，Cl2，空氣。不助燃也不可燃的氣體有CO2，N2，稀有氣體。 注意:當可燃性氣體與助燃性氣體混合時點燃易引起爆炸,因此可燃性氣體點燃前應先檢驗氣體的純度。 7. 水的污染源:工業污染源(三廢:廢渣、廢液、廢氣)，農業污染源(農藥、化肥)，城市生活污水。水的凈化:自來水的主要生產過程可分取水、加藥、混凝、沉淀、過濾、供水等六個部分（加藥中明礬作凝聚劑,氯氣作消毒劑）。 8. 水是很好的分散劑，很多氣體、液體和固體都能在水中分散或溶解，水是最常見的溶劑。 9. 電解水：正極(陽極)產生氧氣，負極(陰極)產生氫氣，產生的氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比是 1：8。 10. 氫氣:無色,無味氣體,難溶于水,密度最小的氣體,具有可燃性、還原性。點燃氫氣前要檢驗純度,氫氣在空氣中燃燒,產生淡藍色火，放出大量熱,冷的干燥的燒杯罩在火焰上有水氣或水珠生成。氫氣還原氧化銅實驗時,現象是黑色固體變成亮紅色,管口有水珠出現. 11、初三化學的范圍內只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4，H2O2,Na2O2分解會放出氧氣；只有金屬和酸反應，碳和水蒸氣在高溫下反應，電解水才能得到H2；水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼熱的碳，無水硫酸銅反應。 二、碳、氧化物、酸、堿、鹽 1、碳在常溫下具有穩定性，千年不變，在加熱或高溫下具有可燃性和還原性。 2、氫氣、碳、一氧化碳具有相同的性質是可燃性和還原性。 3、CO是沒有氣味的氣體，能與血紅蛋白結合使人體缺氧而中毒，煤氣會使人中毒因為主要成分是CO。 4、碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，不充分反應生成一氧化碳；一氧化碳通過灼熱的黑色氧化銅粉末變成二氧化碳。二氧化碳通過灼熱的黑色碳層變成一氧化碳。二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁（懸濁液），繼續通入過量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氫鈣，渾濁消失，又變成澄清的溶液。 5、長期露置在空氣中，碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（石堿） 會出現風化現象；濃硫酸會吸水，濃鹽酸會揮發；活性炭會吸附空氣中的水份、雜質（有毒）氣體及溶液中進行脫色（吸附有色物質）；生石灰會與水蒸氣反應變成熟石灰； 熟石灰或澄清石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣；固體氫氧化鈉會潮解，氫氧化鈉還會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。 檢驗氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質可滴入鹽酸，有氣泡出現說明部分變質。 6、常用的干燥劑有濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉、無水氯化鈣。 1）濃硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體或氫氣、氧氣、氮氣等中性氣體。2）氫氧化鈉、生石灰、堿石灰可以干燥氫氣、氧氣、氮氣、氨氣等中性或堿性氣體等。 7、單質、氧化物、酸、堿、鹽相互關系：1）金屬+氧氣金屬氧化物（大多數金屬氧化物是堿性氧化物） 2）非金屬+氧氣非金屬氧化物（大多數非金屬氧化物是酸性氧化物）3）堿性氧化物+水堿（可溶性）（K2O,Na2O,CaO,BaO等）4）酸性氧化物+水酸（可溶性）（例：SO3，SO2，CO2等） 5）難溶性堿堿性氧化物 + 水 （例：Cu(OH) 2 = CuO + H2O ; 2Fe(OH) 3Fe2O3+ 3H2O ） 6）酸 酸性氧化物 + 水 （例：H2CO3 CO2+ H2O ） 7）金屬 + 非金屬 無氧酸鹽8）酸性氧化物 + 堿性氧化物 含氧酸鹽（例：CaO + SiO2 CaSiO3 ） 9）酸性氧化物+堿鹽+水 10）堿性氧化物+酸鹽+水 11）堿+酸鹽+水 12）鹽+酸新鹽+新酸A）強酸跟弱酸鹽反應（如生成物有碳酸改寫成二氧化碳和水） B）難揮發強酸跟易揮發強酸鹽反應（常用的強酸是硫酸、鹽酸、硝酸,其中難揮發的是硫酸，易揮發的是鹽酸、硝酸）注意：盡量不用氧化性酸如：濃硫酸及硝酸 13）可溶性堿+可溶性鹽新堿+新鹽 14）可溶性鹽+可溶性鹽新鹽+新鹽 15）金屬+酸鹽 + 氫氣16）金屬+鹽新金屬+新鹽A）四大反應類型與氧化還原反應的關系：氧化還原反應化合反應分解反應復分解反應置換反應 B）氧化物、酸、堿、鹽的溶解性 1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水） 2）堿：可溶性堿KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2、NH3.H2O；其余基本上不溶。 3）鹽：化學式中含有下列七種離子中的一種即可溶于水。K+、Na+、NH; NO、Cl-（AgCl不溶于水或稀酸）、SO(BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根) 4）氧化物：一般情況下酸性氧化物對應酸的溶解性、堿性氧化物對應堿的溶解性。CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO兩性氧化物不溶水，但溶于酸也溶于堿溶液。 三、金屬、燃料、營養物質、合成材料 1、煤的組成元素主要是碳，石油的組成主要是碳和氫,天然氣主要成分是甲烷。重要的礦物燃料也就是礦物能源指煤（固態），石油（液態），天然氣（氣態） 2、汽油、煤油、柴油是石油分餾加工的主要產品；煤干餾的主要產物是焦炭，煤焦油、焦爐氣；煤的綜合利用主要有：煤的氣化、煤的焦化、煤的液化。 3、城市煤氣含H2、CO、CH4；水煤氣的主要成分是H2，CO；液化氣是由多種可燃性氣體組成的混合物，是重要的家用燃料。 4、鐵、錳、鉻及其合金是黑色金屬；其它金屬稱有色金屬。一種金屬和其它金屬（或非金屬）熔合在一起的固體稱合金。生鐵含碳量高，硬度大，韌性差。鋼含碳少。 5、純銅有紫紅色金屬光澤，俗稱紫銅。 黃銅、青銅、白銅是銅的合金。 硬鋁是鋁的合金。 6、金屬具有導電性，導熱性，延展性；金屬的活動性順序由強至弱是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁，鋅、鐵、錫、鉛（氫），銅、汞、銀、鉑、金。 7、煉鐵主要原理： Fe2O3 + 3CO加熱2Fe + 3CO2煉鐵時，鐵從化合態變為游離態，氧化劑是Fe2O3,還原劑是CO，設備：高爐；原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、熱空氣。 8、鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，防銹需要干燥（隔絕水蒸氣）、與空氣隔絕；表面復蓋保護層或組成合金。鐵銹的主要成分是Fe2O3nH2O,生銹時，鐵從游離態變成化合態。除鐵銹可以用鹽酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 9、人體營養要素：糖類、油脂、蛋白質、維生素、水、無機鹽；前三種是人體能量來源，前四種是有機物。淀粉屬于糖類，在人體內經過反應生成葡萄糖再氧化釋放能量。淀粉的檢驗：淀粉遇單質碘顯藍色。 10、三大合成高分子材料是塑料、合成纖維、合成橡膠。常識性了解棉、麻、絲毛是天然纖維。滌綸的確涼，錦綸尼龍，睛綸人造毛是合成纖維；聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用來裝食品。 11、肥料主要有氮肥、磷肥、鉀肥。氮肥碳銨NH4HCO3、硫銨 (NH4) 2SO4、氯化銨NH4Cl、尿素CO(NH2) 2、硝銨（硝酸銨）NH4NO3鉀肥氯化鉀KCl、草木灰的主要成分是碳酸鉀K2CO3 。注意：堿性肥料不要與銨態氮肥混合使用以免氮肥失效。 掌握常用儀器的使用和實驗基本操作 1、常用儀器名稱、性能、用途，試管、燒杯、集氣瓶、酒精燈、量筒、藥匙、托盤天平、漏斗（長頸漏斗）、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵夾，鐵圈）、蒸發皿、膠頭滴管、硬質玻璃管、水槽、燃燒匙、U型管、干燥管等。 2、兩種固體反應需加熱制取氣體的用KMnO4制氧氣裝置；固體和液體反應不需要加熱的用制二氧化碳裝置，不易溶于水的、難溶的氣體（溶解氣體體積比小于CO2的）可用排水集氣法收集，用排氣法收集氣體時氣體密度與空氣平均密度比較（標準狀況下空氣平均密度為1.29克/升，平均相對分子質量為29）；比空氣大用向上排空氣集氣法，比空氣小的用向下排空氣集氣法；N2、CO密度與空氣相近，難溶于水，宜用排水集氣法收集。 3、檢驗O2是否收集滿可將帶火星的木條放于集氣瓶口，木條復燃，說明氧氣已收滿。檢驗CO2是否收集滿可將燃著的木條放于集氣瓶口，如火焰熄滅，說明二氧化碳已收集滿。 4、混合氣體的檢驗如（O2、H2、CO2和空氣）用燃著的木條分別插入集有四種氣體的瓶口，燃燒更加旺的是氧氣；氣體被點燃的是氫氣；火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒依舊的是空氣。 5、生成物能使白色無水硫酸銅變成藍色或濃硫酸質量增加的，說明生成物中含水；生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明生成的氣體是二氧化碳。 6、化學反應或化學實驗中物質的顏色1）紅色：銅Cu（紅色、紫紅色、亮紅色）、氧化鐵Fe2O3 (紅色粉末)、氧化汞HgO（紅色）、氫氧化鐵Fe(OH) 3 (紅褐色)2）黃色：硫（硫磺）黃色、氯化鐵FeCl3(棕黃色)3）藍色：氫氧化銅Cu(OH) 2、硫酸銅晶體CuSO45H2O、含有銅離子的溶液 4）白色：大部分不溶于水的化學物質。5）黑色：氧化銅 CuO、碳C（石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭）、四氧化三鐵Fe3O4、二氧化錳MnO2 6）綠色：堿式碳酸銅Cu2 (OH) 2CO3（綠色粉末）、硫酸亞鐵晶體FeSO47H2O（淺綠色晶體）、含有亞鐵離子的溶液7）物質在燃燒時的實驗現象：藍色火焰：一氧化碳（藍色火焰）、氫氣（淡藍色火焰）、甲烷（淺藍色火焰）、硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰、硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰。 蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒 碳在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量。 鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體。 磷在氧氣中燃燒：發出白光，產生白色濃煙。8）鐵的單質、化合物之間變化紅棕色 黑色 9）銅的單質、化合物之間變化 紅色 黑色 藍色 藍色沉淀 黑色 紅色 7、酸堿指示劑變色：紫色石蕊試液遇酸（酸性）紅、堿（堿性）藍；無色酚酞試液遇堿（堿性）紅、酸（酸性）不變。用紫色石蕊試液檢驗溶液的酸性、中性、堿性；淀粉遇單質碘變藍色。 8、檢驗或鑒別硫酸H2SO4、鹽酸HCl、（氯離子Cl-、硫酸根離子SO混合溶液）用氯化鋇BaCl2或硝酸鋇Ba(NO3) 2，有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸的，是硫酸或硫酸根離子。 9、鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣，用碳酸鈉溶液或通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣。檢驗二氧化碳氣體用氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）；除去二氧化碳盡量用氫氧化鈉溶液。 10、鑒別碳酸鹽：碳酸鹽中加入稀酸（一般用稀鹽酸）有氣體產生，產生的氣體通入澄清石灰水能使它有渾濁現象產生。 11、如有酸（鹽酸）流到桌上，可以立即向酸溶液里加適量的碳酸氫鈉進行中和，如有堿（氫氧化鈉）溶液中加適量醋酸進行中和，然后再用水沖洗、擦干凈。 12、酒精燈的火焰可分為三部分外焰、內焰、焰心。加熱時應將受熱物體放在外焰部分。能直接在火焰上加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙。不直接在火焰上加熱的必須墊石棉網的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：量筒。 13、裝配給硫酸銅晶體加熱的裝置，注意鐵夾夾在試管的中上部，試管口略向下傾斜，用酒精燈的外焰加熱，蒸發皿放在試管口下方，現象是藍色晶體變成白色粉末，管口有水珠出現。 14、氫氣還原氧化銅，現象黑色氧化銅變成亮紅色的銅，管口有水珠產生，操作時應注意先通氫氣（排出管內空氣）后加熱，防止爆炸現象發生。實驗完畢后先停止加熱，繼續通氫氣至試管冷卻，防止新生成的銅又被氧化成氧化銅，導致實驗失敗。 15、一氧化碳使黑色氧化銅還原成銅，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。操作順序與氫氣還原氧化銅實驗基本相同；還要注意將尾氣點燃，防止一氧化碳有毒氣體散逸，污染環境。 解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。 2、 一些特殊物質的顏色： 見前面 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl 藍色沉淀：Cu(OH) 2 紅褐色沉淀：Fe(OH) 3 Fe(OH) 2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH) 3紅褐色沉淀 。沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 。沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 。二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（CaO和NaOH的混合物）、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 。 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。 （二）、實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗； 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。 （四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質： 1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）。 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）。 3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）。除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應 （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。 3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。化學之最1、最輕的氣體是氫氣。 2、最小的分子是氫分子。 3、最簡單的原子是氫原子。 4、相對原子質量最小的元素是氫元素。 5、最理想的氣體燃料是氫氣。 6、元素間最本質的區別是核電荷數，即質子數。 7、宇宙中含量最多的元素是氫元素。 8、相對分子質量最小的氧化物是水。9、最常用的溶劑是水。 10、最簡單的有機化合物是甲烷。 11、含氮量最高的化肥是尿素。 12、動植物體內含量最多的物質是水。13、地球表面分布最廣的非氣態物質是水。 14、除銹效果最好的物質是鹽酸。15、與元素化學性質關系最為密切的是原子的最外層電子數。16、使用量筒量液體體積時，量筒要放平穩，讀數時應使視線與量筒內的凹液面最低處保持水平。17、給試管液體加熱時，液體的體積最好不超過試管容積的三分之一。18、最硬的天地然物質是金剛石。 19、最容易“結冰”的氣體是二氧化碳。 20、形成化合物最多的元素是碳，目前已經知道的含碳化合物有近千萬種之多。 21、當今世界上最重要的三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。 22、空氣中含量最多的氣體是氮氣，約占空氣體積的78。 23、植物生長需要最多的元素是氮。 24、最早通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的是法國化學家拉瓦錫。 25、地殼中含量最多的元素是氧。 26、最早發現并制得氧氣的是瑞典化學家舍勒和英國化學家普利斯特里。 27、人體內含量最多的元素是氧。 28、生物細胞里含量最多的元素是氧。 29、海洋里含量最多的元素是氧。 30、地殼里含量最多的金屬元素是鋁。31、取用藥品時，如果沒有說明用量，應使用最少量，液體12毫升，固體蓋滿試管底部。32、實驗室最常用的加熱工具是酒精燈，其外焰燃燒最充分，溫度最高；焰心燃燒不充分，溫度最低。33、測定溶液pH最簡便的方法是使用pH試紙。34、熔點最低的金屬元素是汞，熔點最高的金屬為鎢。 35、最不活潑的金屬是金。 36、導電性能最好的金屬是銀，其次為銅。37、元素中原子的質子最少的是氫原子。38、目前提得最純的物質是半導體材料高純硅，其純度達99 . 999999999。 39、人類最早使用的金屬是銅。 40、最早利用天然氣的國家是中國。 41、最早煉鐵，煉鋼的國家是中國。 42、最早用濕法煉銅的國家是中國。 43、最早發現電子的人是英國科學家湯姆森。44、最早發現稀有氣體的人是英國的雷利和拉姆塞。 45、最早發現質量守恒定律的人是拉瓦錫。46、在含多電子的原子中，能量最低的電子層是第一電子層，離核最近的電子層是第一層。47、創立近代原子學說的人是英國科學家道爾頓。48、最早提出分子概念的人是意大利科學家阿佛加德羅。49、在金屬活動順序中,等質量的活潑金屬與足量的鹽酸反應產生H2最多的是鋁。50、在101千帕、4 時水的密度最大值為1g/cm3。九年級化學全書化學方程式一 物質與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒： 2.鐵在氧氣中燃燒： 3.銅在空氣中受熱： 4.鋁在空氣中燃燒： 5.氫氣中空氣中燃燒： 6.紅磷在空氣中燃燒： 7.硫粉在空氣中燃燒： 8. 碳在氧氣中充分燃燒： 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 10. CO在氧氣中燃燒： 11. 甲烷在空氣中燃燒： 12. 酒精在空氣中燃燒： 二幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解： 14. 加熱堿式碳酸銅： 15、過氧化氫的分解： 16. 氫氧化銅受熱分解17. 加熱高錳酸鉀： 18. 碳酸不穩定而分解： 19. 高溫煅燒石灰石： 三幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅： 20. 木炭還原氧化銅： 21. 焦炭還原氧化鐵： 22. 焦炭還原四氧化三鐵： 23. 一