1 上課課件 化學反應 按反應物和生成物的類別以及反應前后物質的多少 化合反應 A B AB 分解反應 AB A B 置換反應 A BC AC B 復分解反應 AB CD AD BC 按反應中是否有離子參加 離子反應 非離子反應 按反應中是否有電子轉移 氧化還原反應 非氧化還原反應 按反應中能量變化 吸熱反應 放熱反應 2 上課課件 1 概念 在水溶液或熔化狀態有離子參加或生成的反應 離子反應 2 類型 復分解 氧化還原 絡合 水解 電解等 3 上課課件 生成難溶 難電離 易揮發性物質 或離子間發生氧化還原反應 雙水解反應 絡合反應 離子反應的條件 Fe Zn Cu等 S Si C等 Al2O3 SiO2等 H2SiO3等 Mg OH 2 Al OH 3 Cu OH 2 Fe OH 3等 BaSO4 CaCO3 AgCl AgBr AgI等 1 生成難溶物質 沉淀 設疑 常見的難溶的物質有哪些呢 需要熟記物質溶解性表 離子反應發生的條件 4 上課課件 生成難溶 難電離 易揮發性物質 離子間發生氧化還原反應 雙水解反應或絡合反應 離子反應的條件 H2O H2CO3 HClO HF CH3COOH C6H5OH等 除H2SO4 HNO3 HCl HBr HI外的多數酸 NH3 H2O等 HgCl2等 2 生成難電離物質 弱電解質 設疑 常見的難電離的物質有哪些呢 3 生成揮發性物質 氣體H2 Cl2 O2 SO2 CO2 NH3 PH3等 離子反應發生的條件 5 上課課件 生成難溶 難電離 易揮發性物質 離子間發生氧化還原反應 雙水解反應或絡合反應 離子反應的條件 4 發生氧化還原反應 Fe3 NO3 H ClO MnO4 等 Fe2 S2 I SO32 HSO3 等 5 發生絡合反應 Fe3 與SCN 苯酚 Ag 與NH4 OH 反應生成 Fe SCN 2 Ag NH3 2 配離子 離子反應發生的條件 6 上課課件 生成難溶 難電離 易揮發性物質 離子間發生氧化還原反應 雙水解反應或絡合反應 離子反應的條件 6 雙水解反應 Fe3 Fe2 Cu2 Al3 Ag NH4 等 CO32 HCO3 S2 HS AlO2 離子反應的方向 離子反應的本質 向體系中離子濃度減小的方向進行 離子濃度的減小 離子反應發生的條件 7 上課課件 一看 電荷是否守恒 在離子方程式中 兩邊的電荷數及原子數必須守恒 如FeCl3溶液與Cl2反應 不能寫成Fe3 Cl2 Fe2 2Cl 二看 拆分是否恰當 在離子方程式中 強酸 強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式 難溶物 難電離物質 易揮發物質 單質 氧化物 非電解質等均不能拆分 要寫成化學式 如HCO3 不能寫成CO32 H HSO4 通常要寫成SO42 H 離子方程式的正誤判斷規律 八看 8 上課課件 三看 是否漏掉離子反應 如Ba OH 2溶液與CuSO4溶液反應 既要寫Ba2 SO42 的離子反應 又要寫Cu2 與OH 的離子反應 應為Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 四看 是否符合客觀事實 離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合 不能憑主觀想象 想當然地自己編造一些物質出來 如FeBr2溶液中通入過量Cl2不能寫成 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 它就與客觀事實不相符合 9 上課課件 五看 反應物或生成物的配比是否合理 如稀H2SO4與Ba OH 2溶液反應不能寫成 H OH SO42 Ba2 BaSO4 H2O 六看 是否符合題設條件 題設條件 過量 少量 適量 任意量 滴加順序 等字眼 解題時要特別留心 10 上課課件 七看 各種符號是否表正確 如 可逆號及離子符號寫成價態符號等 如Na2CO3的水解不能寫成CO32 H2O HCO3 OH 八看 是否忽略隱含反應 如將少量SO2通入漂白粉溶液中 H2O SO2 Ca2 2ClO CaSO3 2HClO 錯在忽略了HClO可以將 4價的硫氧化 應為 H2O SO2 Ca2 ClO CaSO4 H Cl HClO 離子共存 11 上課課件 判斷原則 附加條件 離子大量共存問題 12 上課課件 1 由于發生復分解反應 離子不能大量共存 2 離子間發生氧化還原反應 離子不能大量共存 3 發生鹽的雙水解反應 離子不能大量共存 4 離子間發生絡合反應 離子不能大量共存 判斷原則 13 上課課件 1 有氣體產生如CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等易揮發的弱酸的酸根與H 不能大量共存 2 有沉淀生成 如Ba2 Ca2 Mg2 Ag 等不能與SO32 SO42 CO32 等大量共存 Mg2 Fe2 Ag Al3 Zn2 Cu2 Fe3 等不能與OH 大量共存 Pb2 與Cl Fe2 與S2 Ca2 與PO43 Ag 與I 不能大量共存 由于發生復分解反應 離子不能大量共存 14 上課課件 3 有弱電解質生成 如OH CH3COO PO43 HPO42 H2PO4 F ClO AlO2 SiO32 CN C17H35COO C6H5O 等與H 不能大量共存 一些酸式弱酸根如HCO3 HPO42 HS H2PO4 HSO3 不能與OH 大量共存 NH4 與OH 不能大量共存 弱堿的簡單陽離子 比如 Cu2 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 等等 不能與OH 大量共存 15 上課課件 離子間發生氧化還原反應離子不能大量共存 發生反應 不發生反應 16 上課課件 凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有 Al3 HS S2 SiO32 C6H5O AlO2 CO32 HCO3 發生鹽的雙水解反應 Fe3 SiO32 C6H5O AlO2 CO32 HCO3 發生鹽的雙水解反應 NH4 SiO32 AlO2 濃溶液發生鹽的雙水解反應 發生鹽的雙水解反應離子不能大量共存 17 上課課件 說明 Fe3 S2 HS 發生氧化還原反應 而不發生鹽的雙水解反應 S2 與Cu2 Fe2 Pb2 Ag Hg2 等發生復分解反應不能大量共存 NH4 CO32 HCO3 雙水解反應較弱仍可大量共存 18 上課課件 附加條件 1 酸性溶液 2 堿性溶液 3 有色離子 H OH MnO4 Cu2 Fe3 Fe2 紫紅色 藍色 棕黃色 淺綠色 酸性溶液 PH 7 石蕊變紅 堿性溶液 PH 7 酚酞變紅 4 加入Al產生H2的溶液 5 由水電離的H 或OH 濃度小于1 10 7mol L 1的溶液 酸溶液或堿溶液 返回 6 由水電離的H 或OH 濃度大于1 10 7mol L 1的溶液 含有弱離子的鹽溶液 酸溶液或強堿溶液 19 上課課件 非電解質 如CH3CHO弱電解質 弱酸 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3 HClO H2S弱堿 NH3 H2O水復雜離子 弱酸酸式酸根 HCO3 HSO3 H2PO4 絡離子 FeSCN 2 氧化物 難溶物 單質和氣體濃硫酸和固態物質 如Na2O Cu OH 2 BaSO4 NO等 完全電離且溶于水的化合物 強酸 強堿 易溶鹽 2 保留化學式的規則 1 拆成離子符號的規則 20 上課課件 3 對于微溶物的處理 在生成物中有微溶物 微溶物用化學式 當反應物里有微溶物處于溶液狀態 稀溶液 應寫成離子形式 如石灰水中的Ca OH 2要分開寫成Ca2 和OH 當反應物里有微溶物處于濁液或固態 應寫化學式 如石灰乳寫Ca OH 2 返回 21 上課課件 離子反應中的易錯點1 不能正確分辨溶液的酸堿性 1 表示酸性溶液的是 常溫下pH7的溶液或c H 1 10 8 14 mol L的溶液或能使pH試紙變藍的溶液 3 既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是 和Al反應能放出H2的溶液 由水電離出的c H 或c OH 1 10 nmol L的溶液等 常溫下n 7 22 上課課件 2 誤認為有色溶液是 不透明溶液 3 不注意條件寫錯離子方程式 23 上課課件 1 有氣體產生如CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等易揮發的弱酸的酸根與H 不能大量共存 2 有沉淀生成 如Ba2 Ca2 Mg2 Ag 等不能與SO32 SO42 CO32 等大量共存 Mg2 Fe2 Ag Al3 Zn2 Cu2 Fe3 等不能與OH 大量共存 Pb2 與Cl Fe2 與S2 Ca2 與PO43 Ag 與I 不能大量共存 由于發生復分解反應 離子不能大量共存 24 上課課件 3 有弱電解質生成 如OH CH3COO PO43 HPO42 H2PO4 F ClO AlO2 SiO32 CN C17H35COO C6H5O 等與H 不能大量共存 一些酸式弱酸根如HCO3 HPO42 HS H2PO4 HSO3 不能與OH 大量共存 NH4 與OH 不能大量共存 弱堿的簡單陽離子 比如 Cu2 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 等等 不能與OH 大量共存 25 上課課件 26 上課課件 化學反應 按反應物和生成物的類別以及反應前后物質的多少 化合反應 A B AB 分解反應 AB A B 置換反應 A BC AC B 復分解反應 AB CD AD BC 按反應中是否有離子參加 離子反應 非離子反應 按反應中是否有電子轉移 氧化還原反應 非氧化還原反應 按反應中能量變化 吸熱反應 放熱反應 27 上課課件 1 2016年高考海南卷 下列反應可用離子方程式 H OH H2O 表示的是 A NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液混合B NH4Cl溶液與Ca OH 2溶液混合C HNO3溶液與KOH溶液混合D Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 答案 C 28 上課課件 2 2016年高考江蘇卷 下列指定反應的離子方程式正確的是 A 將銅插入稀硝酸中 Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 H2OB 向Fe2 SO4 3溶液中加入過量鐵粉 Fe3 Fe 2Fe3 C 向Al2 SO4 3溶液中加入過量氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 D 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸 Na2SiO3 2H H2SiO3 3Na 答案 C 29 上課課件 3 2016年高考四川卷 下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是 A 某無色溶液中可能大量存在H Cl MnO4 B pH 2的溶液中可能大量存在Na NH4 SiO32 C Fe2 與H2O2在酸性溶液中的反應 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2OD 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 答案 C 30 上課課件 4 2016年高考天津卷 下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是 A 室溫下 測的氯化銨溶液pH 7 證明一水合氨的是弱堿 NH4 2H2O NH3 H2O H3O B 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 C 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基 2HCO3 2H2O 2CO2 D 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸 2MnO4 16H 5C2O42 2Mn2 10CO2 8H2O 答案 B 31 上課課件 5 2016年高考上海卷 已知 SO32 I2 H2O SO42 2I 2H 某溶液中可能含有Na NH4 Fe2 K I SO32 SO42 且所有離子物質的量濃度相等 向該無色溶液中滴加少量溴水 溶液仍呈無色 下列關于該溶液的判斷正確的是 A 肯定不含I B 肯定含SO42 C 肯定含有SO32 D 肯定含有NH4 答案 C 中學里要記的 還原性 S2 SO32 I Fe2 Br Cl 氧化性 Cl2 Br2 Fe3 I2 SO42 32 上課課件 離子間發生氧化還原反應離子不能大量共存 發生反應 不發生反應 33 上課課件 2020 3 3 高中化學基本概念基本理論復習之 氧化還原反應 34 上課課件 考綱解讀 理解氧化還原反應的本質 了解氧化還原反應在生產 生活中的應用 掌握物質氧化性 還原性相對強弱的比較方法 能根據質量守恒 電子得失守恒 電荷守恒正確書寫 配平氧化還原反應方程式 并能進行有關計算 圍繞考綱應掌握如下要點 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物的判斷 標明電子轉移的方向和數目 熟練掌握微粒間氧化性 還原性的強弱的比較及其應用 依據質量守恒 電子守恒 電荷守恒進行計算 35 上課課件 練習 下列反應中不屬于氧化還原反應的是 A Cl2 H2O HCl HClOB 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2C CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 D 3CuS 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 3S 4H2O C 36 上課課件 考點一 氧化還原反應的基本概念 1 氧化還原反應的概念 1 實質 電子的轉移 得失或偏移 2 特征 元素化合價升降 這是概念判斷的根本依據 在反應中有元素化合價變化的化學反應 37 上課課件 2 四大基本反應類型與氧化還原反應間的關系 所有的置換反應都是氧化還原反應 所有的復分解反應都是非氧化還原反應 有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應 有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應 38 上課課件 例1 判斷下列那些為氧化還原反應 并說出理由 IBr H2O HBr HIO KOH Cl2 KCl KClO H2O NaH H2O NaOH H2 CaO2 2H2O Ca OH 2 H2O2 5C2H5OH 2KMnO4 3H2SO4 5CH3CHO K2SO4 2MnSO4 8H2O 否 是 是 是 否 39 上課課件 氧化劑 反應物 性質 本質 特征 反應 生成物 還原劑 氧化性 得電子 價降低 被還原 還原反應 還原性 失電子 價升高 被氧化 氧化反應 還原產物 氧化產物 考點二 氧化還原反應各概念間的關系 40 上課課件 例2 在CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 的反應中 下列敘述正確的是 1 H2是氧化產物 2 H2是還原產物 3 H2O是氧化劑 4 CaH2中氫元素 既被氧化又被還原 5 氧化產物和還原產物質量比為1 1A B C D C 例3 下列反應中 氧化劑與還原劑物質的量的關系為1 2的是A O3 2KI H2O 2KOH I2 O2B 2CH3COOH Ca ClO 2 2HClO Ca CH3COO 2C I2 2NaClO3 2NaIO3 Cl2D 4HCl MnO2 MnCl2 Cl2 H2O AD 41 上課課件 1 不同物質 不同元素間的氧化還原反應 分子間反應 Zn 2HCl ZnCl2 H2 4 相同元素不同價態間的氧化還原反應 歸中反應 2H2S SO2 3S 2H2O5NH4NO3 4N2 2HNO3 9H2O 3 同一物質相同價態的元素間氧化還原反應 歧化反應 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 同一物質不同元素間的氧化還原反應 自身反應 2KClO3 2KCl 3O2 考點三 常見氧化還原反應類型 42 上課課件 氧化還原反應 基本規律 43 上課課件 44 上課課件 2 Zn 鋅 3 3 5 P 磷 2 4 6 7 Mn 錳 3 2 4 5 N 氮 3 Al 鋁 4 Si 硅 2 3 Fe 鐵 2 4 C 碳 1 2 Cu 銅 2 4 6 S 硫 2 Ba 鋇 2 O 氧 2 Mg 鎂 1 Br 溴 2 Ca 鈣 1 1 5 7 Cl 氯 1 Ag 銀 1 F 氟 1 Na 鈉 1 H 氫 1 K 鉀 常見化合價 元素符號 元素 常見化合價 元素符號 元素 1 1 5 7 45 上課課件 氧化還原反應的有關概念1 氧化反應 還原反應 2 氧化劑 還原劑 3 氧化性 還原性 4 氧化產物 還原產物 得到電子 元素化合價降低 的物質 失去電子 元素化合價升高 的物質 物質具有得電子的能力 物質具有失電子的能力 失去電子 元素化合價升高 的反應 得到電子 元素化合價降低 的反應 得到電子 元素化合價降低 的產物 失去電子 元素化合價升高 的產物 46 上課課件 還原劑 氧化劑 氧化產物 還原產物 失去電子 化合價升高 被氧化 得到電子 化合價降低 被還原 各概念之間的相互關系 注意 1 氧化反應和還原反應是同時發生 2 記法 升失氧 降得還 若說劑正相反 47 上課課件 二 氧化還原反應電子轉移表示方法 雙線橋法 表示同一元素的原子 或離子 在反應前后得失電子的情況 基本要求 雙箭號由反應物中的變價元素出發 指向生成物中的同一元素 在線上標明電子的得失和數目 基本步驟 標價態 聯雙線 注得失 定數目 降得還 升失氧 48 上課課件 注意 1 常見元素的化合價一定要記住 2 氧化劑得電子總數 還原劑失電子總數 49 上課課件 四 氧化還原反應規律1 守恒律 2 強弱律 3 價態律 4 就近律 5 先后律 50 上課課件 1 電子守恒規律 1 電子守恒 即氧化劑得電子的總數等于還原劑失電子的總數 這是配平氧化還原反應方程式的依據 也是有關氧化還原反應計算的依據 氧化還原反應的規律 51 上課課件 氧化還原反應的基本規律 1 守恒律 守恒律 應用于產物判斷 方程式配平和計算 電子 原子 電荷 52 上課課件 如 53 上課課件 2 強弱律 氧化還原反應的基本規律 對氧化還原反應 則有 氧化性 氧化劑 氧化產物 還原性 還原劑 還原產物 54 上課課件 1 根據反應來判斷 也可判斷反應能否自發進行 還原劑 氧化劑 氧化產物 還原產物氧化性 氧化劑 氧化產物還原性 還原劑 還原產物 規律 前強后弱 由強制弱 氧化性還原性強弱的比較 55 上課課件 2 根據金屬活動性順序進行判斷 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAg 失電子能力逐漸減弱 還原性逐漸減弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg Ag 得電子能力逐漸增強 氧化性逐漸增強 規律 單強離弱 56 上課課件 3 根據非金屬活動性順序進行判斷 F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2 得電子能力減弱 氧化性減弱 F Cl O2 Br I S2 失電子能力增強 還原性增強 規律 單強離弱 57 上課課件 4 根據反應條件判斷 同是將濃鹽酸氧化為Cl2 MnO2必須在加熱條件下才能進行 而KMnO4在常溫下即可進行 說明氧化性 KMnO4 MnO2 58 上課課件 根據反應程度來判斷 根據被氧化或被還原的程度判斷 氧化性 Cl2 S 59 上課課件 六 根據元素化合價高低來判斷氧化性還原性強弱 一般地說 同種變價元素的幾種物質 它們的氧化能力是由高價態到低價態逐漸減弱 還原能力則依次逐漸增強 判斷氧化性強弱 Fe3 與Fe2 KMnO4與MnO2還原性強弱 S2 S 氧化性 Fe3 Fe2 KMnO4 MnO2 還原性 S2 S 特例 氧化性 HClO HClO2 HClO3 HClO4 60 上課課件 七 根據與同一種物質反應的情況判斷氧化性強弱 如 2Fe 3Cl2 2FeCl3Fe 2HCl FeCl2 H2 Cl2能將Fe氧化至 3價 而HCl只能將Fe氧化為 2價 故氧化能力Cl2 HCl 又如 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O同是將濃鹽酸氧化為Cl2 MnO2必須在加熱條件下才能進行 而KMnO4在常溫下即可進行 說明氧化能力KMnO4 MnO2 從反應所需條件來比較 一般來講 一組反應中 反應條件越簡單 對應反應物的氧化性或還原性越強 61 上課課件 1 物質的濃度越高 氧化性或還原性越強 2 溫度越高 氧化性或還原性越強 3 酸性越強 氧化性越強 堿性越強 還原性越強 八 外界條件對某些物質氧化性或還原性強弱的影響 濃HNO3的氧化性強于稀HNO3 H2SO4 濃 H2SO4 稀 C CO H2常溫下不顯還原性 再如KMnO4氧化性 酸性 中性 堿性 62 上課課件 九 根據電極反應判斷 1 兩種不同的金屬構成原電池時 做負極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強 2 用惰性電極電解混合溶液時 在陰極先放電的金屬離子的氧化性強 在陽極先放電的陰離子的還原性強 63 上課課件 強弱律 比較性質 判斷反應發生 例1 常溫下 在溶液中可發生如下反應 16H 10Z 2XO4 2X2 5Z2 8H2O 2A2 B2 2A3 2B 2B Z2 B2 2Z 由此推斷 下列說法錯誤的是 A 反應Z2 2A2 2A3 2Z 可以進行B Z元素在 反應中均被還原C 氧化性由強到弱的順序為XO4 Z2 B2 A3 D 氧化性由強到弱的順序為XO4 A3 B2 Z2 BD 64 上課課件 例2 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2 Co2O3 C12 FeCl3 I2的氧化性依次減弱 下列反應在水溶液中不可能發生的是 A 3C12 6FeI2 2FeCl3 4FeI3B C12 FeI2 FeCl2 I2C Co2O3 6HCl 2CoCl2 C12 3H2OD 2Fe3 2I一 2Fe2 I2 A 65 上課課件 練習 已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應 Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 由此可以確定Fe2 Sn2 Ce3 三種離子的還原性由強到弱的順序是A Sn2 Fe2 Ce3 B Sn2 Ce3 Fe2 C Ce3 Fe2 Sn2 D Fe2 Sn2 Ce3 A 66 上課課件 3 價態律 氧化還原反應的基本規律 1 價態表現規律 當元素處于最高價時 只具有氧化性 當元素處于最低價時 只具有還原性 當元素處于中間價態時既具有氧化性又具有還原性 67 上課課件 例3 下列物質中 按只有氧化性 只有還原性 既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A F2 K HClB Cl2 Al H2C NO2 Na Br2D O2 SO2 H2O A 68 上課課件 價態歸中 互不交叉規律同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時可總結為 價態相鄰能共存 價態相間能歸中 歸中價態不交叉 價升價降只靠攏 4 價態律 69 上課課件 只靠近不交叉 同種元素不同價態之間 70 上課課件 71 上課課件 同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應 4 就近律 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有 A H2B SO2C H2SD Cl2 例7 C 72 上課課件 73 當一種氧化劑與多種還原劑在一起時 則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化 然后再將還原性弱的還原劑氧化 反之 當一種還原劑與多種氧化劑在一起時 則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原 然后再將氧化性弱的氧化劑還原 5 先后律 氧化還原反應的基本規律 如 將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中 則氯水先將Fe2 氧化 然后再將Br 氧化 73 上課課件 氧化還原反應規律1 守恒律 2 強弱律 3 價態律 4 就近律 5 先后律 74 上課課件 75 例8 在含有Cu NO3 2 Mg NO3 2和AgNO3