2014-2015學年江西省宜春市上高二中高二（上）第三次月考化學試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1（3分）（2012秋重慶期末）下列是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是（）a化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品b化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品c化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率d化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品考點：化學反應速率的調控作用；化學平衡的調控作用專題：化學平衡專題；化學反應速率專題分析：在工業生產中，結合影響化學反應速率的因素可調節外界條件，加快產品的生成速率，從影響化學平衡的因素的角度選擇合適的反應條件，使反應向生成物的方向進行解答：解：從工業生產的實際出發，外界條件只影響化學反應速率的大小，不影響原料的轉化率，但根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，可選擇合適的溫度、壓強，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產品，提高反應物的轉化率，很明顯c項錯誤故選c點評：本題考查化學反應速率以及化學平衡的調控在工業生產中的應用，題目難度不大，注意工業生產所選擇的反應條件應有利于轉化率和產率的提高2（3分）（2014秋慶陽校級期中）298k下，將1mol蔗糖溶解在1l水中，此溶解過程中體系的g=hts和s的變化情況是（）ag0，s0bg0，s0cg0，s0dg0，s0考點：反應熱和焓變專題：化學反應中的能量變化分析：由于蔗糖溶解于水的過程是自發過程，所以hts0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，所以s0解答：解：由于蔗糖溶解于水的過程是自發過程，所以g=hts0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，熵增加，所以s0；故選b點評：本題考查了自發過程的判斷，和物質狀態與熵變的關系，難度不大，注意根據教材上有關知識分析即可3（3分）（2013秋濠江區校級期末）液氨與水性質相似，也存在微弱的電離：2nh3nh4+nh2，某溫度下其離子積常數k=c（nh4+）c（nh2）=2l030，維持溫度不變，向液氨中加入少量nh4cl固體或nanh2固體，不發生改變的是（）a液氨的電離度b液氨的離子積常數cc（nh4+）dc（nh2）考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡分析：向液氨中加入少量nh4cl固體或nanh2固體，c（nh4+）或c（nh2）增大抑制液氨電離，溫度不變，電離平衡常數不變，據此分析解答解答：解：向液氨中加入少量nh4cl固體或nanh2固體，c（nh4+）或c（nh2）增大抑制液氨電離，a抑制液氨電離導致液氨的電離度減小，故a不選；b溫度不變，電離平衡常數不變，故b選；c抑制液氨電離，如果加入氯化銨，則銨根離子濃度增大，如果加入nanh2，則銨根離子濃度減小，故c不選；d抑制液氨電離，如果加入氯化銨，則c（nh2）減小，如果加入nanh2，則c（nh2）增大，故d不選；故選b點評：本題考查了弱電解質的電離，根據加入物質對離子濃度的影響來確定反應方向，再結合電離平衡常數的影響因素來分析解答，題目難度不大4（3分）（2014秋宜春校級月考）na表示阿伏加德羅常數的值，則關于熱化學方程式：c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=1 300kjmol1的說法中，正確的是（）a當10na個電子轉移時，該反應放出1 300 kj的熱量b當1na個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kj的熱量c當2 na個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kj的熱量d當8 na個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kj的熱量考點：反應熱和焓變專題：化學反應中的能量變化分析：a、每有1 mol c2h2參加反應，轉移10 mol電子，放出1 300 kj能量；b、由熱化學方程式看出，該反應為放熱反應；c、1 mol co2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8na個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol co2，放出1300 kj的能量；d、1 mol co2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8na個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol co2，放出1300 kj的能量解答：解：a、每有1 mol c2h2參加反應，轉移10 mol電子，放出1 300 kj能量，故a正確；b、由熱化學方程式看出，該反應為放熱反應，故b錯誤；c、1 mol co2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8na個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol co2，放出1 300 kj的能量，故c錯誤；d、1 mol co2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8na個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol co2，放出1 300 kj的能量，故d正確故選ad點評：本題考查了熱化學方程式計算應用，主要是電子轉移和化學鍵形成與反應熱量的定量計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等5（3分）（2006深圳一模）一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（）aa、b、c三點溶液的ph：cabba、b、c三點醋酸的電離程度：abcc若用濕潤的ph試紙測量a處溶液的ph，測量結果偏小da、b、c三點溶液用1mol/l氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；電解質溶液的導電性專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小；b隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；c用濕潤的ph試紙測量酸性的ph，溶液稀釋；da、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同解答：解：a導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為bac，故a錯誤；b隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：abc，故b正確；c用濕潤的ph試紙測量酸性的ph，溶液稀釋，ph增大，故c錯誤；da、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/l氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故d錯誤；故選b點評：本題考查電解質的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質的電離特征，易錯點為c，注意氫離子濃度越大，其溶液的ph越小6（3分）（2014秋宜春校級月考）將ph=13的naoh溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該naoh溶液物質的量濃度相同的適量硫酸后，ph都降低了1，則加入的水與硫酸的體積比為（）a10：1b11：1c20：1d21：1考點：ph的簡單計算專題：計算題分析：此題為溶液ph的計算，涉及兩種題型，一種為溶液的稀釋，naoh稀釋時，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所加水的體積；另一種為酸堿溶液的混合，先計算溶液剩余的氫氧根離子，根據c（oh）=計算需要硫酸的體積解答：解：根據題意氫氧化鋇平均分成2份，設每份都為1l，將ph=13的naoh加適量的水，ph降低了1，則體積是原naoh體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9l；ph=13的naoh溶液，氫離子濃度為：c（h+）=11013mol/l，氫氧根離子濃度為：c（oh）=1101mol/l，另一份加入與該naoh物質的量濃度相同的適量硫酸溶液后，ph也降低了1，氫氧根離子濃度為：c（oh）=1102mol/l，可設酸液體積x，依題意可列出下列等式：101mol/l1l101mol/l2xl=102mol/l（1+x）l，解之得x=l，則加入的水與硫酸的體積比為9：=21：1，故選d點評：本題考查關于ph的計算，綜合性強，涉及溶液的稀釋和酸堿中和后混合液的ph計算，具有一定的難度，解題的關鍵是概念清楚關于ph的計算，在熟練掌握基礎知識的同時，還應根據題目的要求，靈活運用，解決實際問題7（3分）（2011秋吉安期末）下列說法中正確的是（）a中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器有：二只大小相同的燒杯、二只大小相同的量筒、溫度計、環形玻璃攪拌捧b可以用保溫杯代替燒杯做有關中和熱測定的實驗c在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次d測定中和熱實驗中，若所使用的稀naoh溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，則會導致所測得的中和熱數值偏高考點：中和熱的測定專題：化學反應中的能量變化分析：a、中和熱的測定實驗中需要用二只大小不同的燒杯組裝量熱計，因為實驗時要將小燒杯放入到大燒杯去，然后在大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的；b、保溫杯代替燒杯，無需放碎泡沫塑料（或紙條），更方便，而且隔熱效果更好，故b正確；c、中和反應之前，分別記錄鹽酸和氫氧化鈉的溫度，中和反應開始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，所以每一組要記錄3次溫度，而我們實驗時至少要做2組，所以至少要記錄6次溫度；d、在中和熱測定過程中為了提高實驗的正確度，盡可能保證鹽酸和氫氧化鈉完全反應，所以在實驗中通常使其中一種物質稍過量一些，要么hcl過量，要么naoh過量，使之完全反應解答：解：a、中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器有：二只大小不同的燒杯、二只大小相同的量筒、溫度計、環形玻璃攪拌捧，故a錯誤；b、保溫杯的意思就是就能隔熱保溫，而且無需放碎泡沫塑料（或紙條），更方便，而且隔熱效果更好，故b正確；c、在測定中和熱的實驗中，每一組要記錄3次溫度，而我們實驗時至少要做2組，所以至少要記錄6次溫度，故c錯誤；d、測定中和熱實驗中，若所使用的稀naoh溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，保證鹽酸完全反應，則所測得的中和熱數值不變，故d錯誤；故選b點評：本題主要考查了中和熱測定實驗的儀器、步驟和原理，難度中等，需要注意的是為了減少實驗誤差，實驗至少要做2組，所以至少要記錄6次溫度8（3分）（2014秋金州區校級期中）已知室溫時，0.1mol/l某一元酸ha，ph=4，下列說法正確的是（）aha在水中有0.001%發生電離bha的電離平衡常數k=108mol/lc升高溫度時，ph增大d由ha電離出的c（h+）約為水電離出的c（h+）的106倍考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡分析：a利用ph=4，計算電離度；b根據電離度及離子的濃度計算電離平衡常數；c溫度升高促進電離，氫離子濃度變大；dph=4的ha在水中，溶液中氫氧根離子是水電離出來的，水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度相等解答：解：a0.1mol/l某一元酸ha，ph=4，ha電離度為=0.1%，故a錯誤；b由hah+ac，c（h+）=c（ac）=104mol/l，則電離平衡常數為=1107，故b錯誤；c溫度升高促進電離，氫離子濃度變大，ph減小，故c錯誤；dph=4，水電離出的氫離子濃度是1010mol/l，由ha電離出的c（h+）約為水電離出的c（h+）的，故d正確；故選d點評：本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大9（3分）（2011奉賢區一模）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）；h=+49.0kjmol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）；h=192.9kjmol1下列說法正確的是（）ach3oh的燃燒熱為192.9kjmol1b反應中的能量變化如圖所示cch3oh轉變成h2的過程一定要吸收能量d根據推知反應：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kjmol1考點：化學能與熱能的相互轉化專題：化學反應中的能量變化分析：a、利用蓋斯定律，32可得甲醇燃燒的熱化學方程式，進而可知甲醇的燃燒熱；b、根據h=生成物總能量反應物總能量來判斷；c、根據已知的甲醇轉化為氫氣的兩種反應原理來判斷；d、根據物質的能量大小與物質的狀態關系來判斷解答：解：a、根據蓋斯定律將，32可得：ch3oh（g）+ o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=192.9kj/mol349kj/mol2=676.7kj/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kj/mol，故a錯誤；b、反應的h0，而圖示的h=生成物總能量反應物總能量0，故b錯誤；c、由已知可知，反應為吸熱反應，而反應為放熱反應，故c錯誤；d、同物質的量的同種物質，氣態能量最高，其次液態能量，固態能量最低，由推知反應：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kjmol1，故d正確；故選d點評：本題考查化學反應的反應熱的計算注意在比較反應熱大小時要帶符號比較，并注意蓋斯定律的應用來解答10（3分）（2011合肥三模）某密閉容器中充入等物質的最的氣體a和b，一定溫度下發生反應：a（g）+xb（g）2c（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示下列說法中正確是（）a8min時表示正反應速率等于逆反應速率b前20mina的反應速率為0.05mol/（lmin）c反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強d40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用專題：化學平衡專題分析：本題為化學平衡圖象題，解化學平衡圖象題，看圖象：一看軸，弄清橫坐標和縱坐標的意義，二看點，弄清圖象上點的意義，看起點，交點，轉折點，終點，三看量的變化，利用相關公式進行計算解答：解：a、根據圖象可知：8min時b、c的濃度相等，此時仍向正反應方向進行，即正反應速率大于逆反應速率，故a錯誤；b、前20mina的反應速率為v（a）=v（c）=0.05mol/（lmin ），故b正確；c、在反應中b、c的物質的量濃度變化之比為1：2，根據化學方程式可知x=1，故該反應為氣體體積不變的反應，即反應過程中氣體的壓強不變，增大壓強，b、c的物質的量濃度都將增大，故c錯誤；d、升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，即逆反應為吸熱反應，故d錯誤；故選b點評：本題涉及化學平衡移動的影響因素和化學反應速率的有關計算需讀懂化學平衡的圖象、正確理解平衡移動的本質是因正反應速率和逆反應改變的程度不同11（3分）（2013秋大港區校級期末）下列說法中正確的是（）a常溫下，稀釋0.1 mol/l的氨水，溶液中c（oh）、c（nh4+）、c（h+）均下降bph=8.3的nahco3溶液：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）c常溫下，c（nh4+）相等的（nh4）2so4 （nh4）2fe（so4）2 nh4cl （nh4）2co3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：d當溶液中存在的離子只有cl、oh、nh4+、h+時，該溶液中離子濃度大小關系可能為c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）考點：離子濃度大小的比較；弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用專題：電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題分析：a加水稀釋氨水，溶液中c（h+）增大；bph=8.3的nahco3溶液中hco3水解程度大于電離程度；c亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進銨根離子水解，相同濃度的銨根離子，銨根離子水解程度越大其濃度越大；d當溶液呈堿性時，存在c（oh）c（h+），根據電荷守恒判斷解答：解：a加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，但溶液中c（oh）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則c（h+）增大，故a錯誤；bph=8.3的nahco3溶液中hco3水解程度大于電離程度，則c（co32）c（h2co3），故b錯誤；c亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進銨根離子水解，相同濃度的銨根離子，銨根離子水解程度越大其濃度越大，化學式中氯化銨中銨根離子個數最少，所以氯化銨的濃度最大，則相同c（nh4+）相等的（nh4）2so4 （nh4）2fe（so4）2 nh4cl （nh4）2co3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：，故c正確；d當溶液呈堿性時，存在c（oh）c（h+），根據電荷守恒得c（cl）c（nh4+），故d錯誤；故選c點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、弱電解質的電離，根據溶液中溶質的性質結合電荷守恒、鹽類水解強弱等知識點來分析解答，題目難度中等12（3分）（2011秋吉安期末）下列各組物質的變化，可用勒夏特列原理解釋的是（）氯水在光照下顏色變淺最終為無色 碳酸鈉溶液滴加酚酞試液，加熱后紅色變深氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺 ph=2的醋酸1ml加水稀釋至100ml，ph小于4500時比室溫更有利于合成氨的反應abcd考點：化學平衡移動原理專題：化學平衡專題分析：勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，以此解答該題解答：解：氯氣與水反應：cl2+h2ohcl+hclo，光照時hclo不穩定而分解，平衡向正向移動，氯水顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故正確；滴有酚酞的na2co3溶液顯示紅色，其中碳酸根離子水解平衡受溫度的影響，溫度高，水解程度大，堿性增強，所以溶液顏色逐漸變深，可用勒夏特列原理解釋，故正確；氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后會發生反應生成氯化亞鐵，顏色變淺，不可用勒夏特列原理解釋，故錯誤；ph=2的醋酸1ml加水稀釋至100ml，醋酸的電離平衡會正向移動，所以ph小于4，可用勒夏特列原理解釋，故正確；合成氨反應為放熱反應，升高溫度不利用平衡向正方向移動，但升溫卻可提高反應速率，不可用勒夏特列原理解釋，故錯誤故選b點評：本題考查勒夏特例原理應用的有關判斷，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查試題難易適中，基礎性強，側重對學生解題能力的培養與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力該題需要明確的應注意區別化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍，并能具體問題、具體分析13（3分）（2012秋鐵東區校級期中）常溫下，在25ml 0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l ch3cooh溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是（）a在a、b間任一點，溶液中一定都有c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）b在b點a12.5，且有：c（na+）=c（ch3coo）=c（oh）=c（h+）c在c點：c（ch3coo）c（na+）c（oh）c（h+）d在d點：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2 c（na+）考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算分析：a在a、b間任一點，溶液ph7，溶液呈堿性，則存在c（oh）c（h+），根據電荷守恒判斷c（na+）、c（ch3coo）相對大小，再根據溶液中的溶質確定c（ch3coo）、c（oh）相對大小；bb點溶液呈中性，則c（oh）=c（h+），醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；c在c點，溶液呈酸性，所以c（oh）c（h+）；d在d點，任何溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷解答：解：a在a、b間任一點，溶液ph7，溶液呈堿性，則存在c（oh）c（h+），根據電荷守恒得c（na+）c（ch3coo）相對大小，如果加入醋酸的量很少，則c（ch3coo）c（oh），故a錯誤；bb點溶液呈中性，則c（oh）=c（h+），根據電荷守恒得：c（na+）=c（ch3coo），鹽類水解程度較小，所以c（ch3coo）c（oh），醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以a12.5，故b錯誤，c在c點，ph7，溶液呈酸性，所以c（oh）c（h+），故c錯誤；d在d點，任何溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2 c（na+），故d正確；故選d點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質、物質的性質是解本題關鍵，再結合溶液中存在的電荷守恒、物料守恒解答，易錯選項是a14（3分）（2013秋吉州區校級期中）如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖甲醇在催化劑作用下提供質子（h+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2ch3oh+3o22co2+4h2o下列說法不正確的是（）a左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇b正極反應式為：o2+2h2o+4e4ohc負極反應式為：ch3oh+h2o6eco2+6h+d該電池提供1mole，消耗氧氣0.25mol考點：化學電源新型電池專題：電化學專題分析：通過電子的移動方向知，左半極為負極，右半極為正極；燃料電池中，負極上投放燃料，燃料在負極上失電子發生氧化反應；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發生還原反應解答：解：a左電極是電池的負極，負極上投放燃料甲醇，甲醇在負極上失電子發生氧化反應，故a正確；b酸性條件下，正極反應式為：o2+4h+4e=2h2o，故b錯誤；c負極上投放燃料甲醇，甲醇在負極上失電子生成二氧化碳，負極反應式為：ch3oh+h2o6e=co2+6h+，故c正確；d已知正極反應式為：o2+4h+4e=2h2o，則消耗1mol氧氣轉移1mol電子，所以該電池提供1mole，消耗氧氣0.25mol，故d正確；故選b點評：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池，難度不大，注意正負極上電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質溶液不同，電極反應式也不同15（3分）（2012秋東河區校級期末）有關如圖裝置中的敘述正確的是（）a這是電解naoh溶液的裝置b溶液中發生了變化：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3cfe為正極，電極反應為：fe2e+2ohfe（oh）2dnaoh溶液的堿性逐漸減弱考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：堿性條件下，鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構成原電池，鐵發生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，鉑絲作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應解答：解：a該裝置符合原電池的構成條件，所以屬于原電池，發生鐵的吸氧腐蝕，故a錯誤；b負極上電極反應式為fe2efe2+，正極上的電極反應式為：o2+2h2o+4e4oh，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定易被氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3，故b正確；c鐵作負極，電極反應式為fe2efe2+，故c錯誤；d負極反應式為2fe2fe2+4e，正極上的反應式為：2h2o+o2+4e40h，所以總反應為2fe+2h2o+o22fe（oh）2，根據電池反應式知，電解質溶液中氫氧根離子濃度不變，故d錯誤；故選：b點評：本題考查了鐵的吸氧腐蝕，明確原電池原理是解本題關鍵，根據正負極上得失電子及反應類型來分析解答，難點是電極反應式的書寫16（3分）（2013成都一模）在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol a和2mol b，發生如下反應：2a（g）+b（g）2c（g）h0.2min后，反應達到平衡，生成c為1.6mol則下列分析正確的是（）a若反應開始時容器體積為2l，則v（c）=0.4mol/（lmin）b若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n（c）1.6molc若2min后，向容器中再投入等物質的量a、c，b的轉化率不變d若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加考點：化學平衡的影響因素；化學平衡的調控作用專題：化學平衡專題分析：a、依據化學反應速率概念計算分析判斷；b、在恒壓絕熱條件下反應，反應放熱，平衡逆向進行，平衡后n（c）1.6mol；c、若2min后，向容器中再投入等物質的量a、c，平衡正向進行；d、恒溫恒容條件反應過程中，壓強減小解答：解：a、由化學平衡三段式可知， 2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol） 4 2 0變化量（mol） 1.6 0.8 1.6平衡量（mol） 2.4 1.2 1.6若反應開始時容器體積為2l，平衡后容器體積小于2l，則v（c）0.4mol/（lmin），故a錯誤；b、依據平衡計算，在恒壓絕熱條件下反應，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，平衡后n（c）1.6mol，故b正確；c、若2min后，向容器中再投入等物質的量a、c，平衡正向進行，b的轉化率增大，故c錯誤；d、恒溫恒容條件反應過程中，壓強減小，平衡逆向進行放出的熱量減小，故d錯誤；故選b點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結果不同，注意掌握平衡移動原理的實質應用，題目難度中等二、非選擇題（每空2分）17（20分）（2014秋宜春校級月考）物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡：（1）有0.1moll1的（nh4）2so4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）（2）有0.1moll1的nahco3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：hco3h+co32、hco3+h2oh2co3+oh、h2oh+oh（3）已知25時，kspmg（oh）2=1.21011，kspcu（oh）2=2.21020在25條件下，向濃度均為0.1mol/l的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，則最先生成的沉淀的離子方程式為cu2+2nh3h2ocu（oh）2+2nh4+（4）nh3h2o 的電離方程式是nh3h2onh4+oh，往氨水中加入少量醋酸銨固體（提示醋酸銨呈中性），c（oh）減小（填“增大”“減小”“不變”）（5）已知某溫度下k（nh3h2o）=1.69105，則該溫度下0.1mol/l的氨水中c（oh）=1.3102mol/l（6）又已知該溫度下kspmg（oh）2=1.21011，將0.01mol/l的mgcl2溶液與上述氨水等體積混合有（填“有”、“無”）沉淀生成往0.01mol/l的mgcl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液至ph=10，此時c（mg2+）=1.2103mol/l考點：離子濃度大小的比較；弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質專題：基本概念與基本理論分析：（1）依據硫酸銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性分析離子濃度大小；（2）碳酸氫鈉溶液中存在的平衡為碳酸氫根離子水解平衡、電離平衡和水的電離平衡；（3）根據溶度積常數確定先沉淀的物質，溶度積常數越小的物質越先沉淀，銅離子和氨水反應生成氫氧化銅和銨根離子；（4）nh3h2o 是弱電解質存在電離平衡，往氨水中加入少量醋酸銨固體，醋酸銨呈中性，溶液中氫氧根離子濃度不變；（5）依據平衡常數概念計算；（6）依據溶度積常數計算分析判斷，等體積混合，離子濃度變化為原來一半，結合濃度積和ksp比較判斷，堿溶液中鎂離子完全沉淀，鎂離子解答：解：（1）有0.1moll1的（nh4）2so4溶液，銨根離子水解顯酸性，水解程度微弱，在該溶液中離子濃度由大到小的順序c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）；故答案為：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）；（2）碳酸氫鈉溶液中存在的平衡為碳酸氫根離子水解平衡hco3+h2oh2co3+oh；電離平衡hco3h+co32；水的電離平衡h2oh+oh；故答案為：hco3h+co32；hco3+h2oh2co3+oh、h2oh+oh；（3）溶度積常數越小的物質越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，銅離子和氨水反應生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為cu2+2nh3h2ocu（oh）2+2nh4+，故答案為：cu2+2nh3h2ocu（oh）2+2nh4+；（4）nh3h2o 是弱電解質存在電離平衡，nh3h2onh4+oh，往氨水中加入少量醋酸銨固體，醋酸銨呈中性，溶液中銨根離子濃度增大，平衡左移，氫氧根離子濃度減小；故答案為：nh3h2onh4+oh；減小；（5）某溫度下nh3h2onh4+oh，k（nh3h2o）=1.69105，則該溫度下0.1mol/l的氨水中c（oh）=1.3102mol/l；故答案為：1.3102；（6）將0.01mol/l的mgcl2溶液與上述氨水等體積混合，濃度商=0.005mol/l（）2=2.1107ksp，有沉淀生成，往0.01mol/l的mgcl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液至ph=10，此時c（mg2+）=1.2103mol/l，故答案為：有；1.2103點評：本題考查了弱電解質電離，鹽類水解應用沉淀溶解平衡的分析判斷，溶度積常數計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等18（12分）（2014秋婁底期中）汽車尾氣里含有的no氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：n2（g）+o2（g）2no（g）h0，已知該反應在2 404，平衡常數k=64104請回答：（1）某溫度下，向2l的密閉容器中充入n2和o2各1mol，5分鐘后o2的物質的量為0.5mol，則n2的反應速率為0.05mol/（lmin）（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志ada消耗1mol n2同時生成1mol o2b混合氣體密度不變c混合氣體平均相對分子質量不變 d2v正（n2）=v逆（no）（3）將n2、o2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是ac（填字母序號）（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的n2和o2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量no，重新達到化學平衡狀態與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中no的體積分數不變（填“變大”、“變小”或“不變”）（5）該溫度下，某時刻測得容器內n2、o2、no的濃度分別為2.5101 mol/l、4.0102 mol/l和3.0103 mol/l，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是因為濃度商qck考點：化學平衡狀態的判斷；化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：（1）5分鐘內，n（o2）=1mol0.5mol=0.5mol，由n2（g）+o2（g）2no（g）可知n（n2）=0.5mol，帶入v=計算；（2）可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；（3）根據溫度、催化劑對反應速率和平衡移動的影響判斷；（4）根據化學方程式的特點結合壓強對平衡的影響分析；（5）計算某時刻生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，與該溫度下的平衡常數相比較，可得出結論解答：解：（1）5分鐘內，n（o2）=1mol0.5mol=0.5mol，由n2（g）+o2（g）2no（g）可知n（n2）=0.5mol，v（n2）=0.05mol/（lmin），故答案為：0.05mol/（lmin）；（2）a消耗1mol n2等效于消耗1mol o2，同時生成1mol o2，故選；b混合氣體密度一直不變，故不選；c混合氣體平均相對分子質量不變，總質量是個定值，總物質的量是個定值，混合氣體的平均相對分子質量一直不變，故不選； d2v（n2）正=v（no）正=v（no）逆，故選；故選：ad；（3）a、該反應的正反應為吸熱反應，則升高溫度平衡向正反應進行，平衡常數增大，故a正確；b、加入催化劑，反應速率增大，但平衡不發生移動，故b錯誤；c、升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，氮氣的轉化率增大，故c正確故答案為：ac；（4）該反應中，氣體的化學計量數之和前后相等，壓強對平衡移動沒有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態相同，與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中no的體積分數，故答案為：不變；（5）該溫度下，某時刻測得容器內n2、o2、no的濃度分別為2.5101mol/l、4.0102mol/l和3.0103mol/l，則有該時刻生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值為：=9104k，則反應應向正反應方向進行，故答案為：向正反應方向進行；因為濃度商qck點評：本題考查化學平衡的有關計算，題目難度中等，注意平衡常數的計算和應用19（4分）（2014春柯城區校級期中）已知下列兩個熱化學方程式；h2（g）+o2（g）h2o（1）；h=285.0kj/molc3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（1）；h=2220.0kj/mol（1）實驗測得h2和c3h8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態水時放熱3360kj，則混合氣體中h2和c3h8的體積比是4：1（2）已知：h2o（1）=h2o（g）；h=+44.0kj/mol寫出丙烷燃燒生成co2和氣態水的熱化學方程式c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（g）h=2044kj/mol考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算專題：計算題；化學反應中的能量變化分析：（1）計算h2和c3h8的平均燃燒熱，根據十字交叉法計算h2和c3h8的體積比（2）根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當的系數進行加減，反應熱也處于相應的系數進行相應的加減，構造目標熱化學方程式解答：解：（1）由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱為285.0kj/mol，丙烷的燃燒熱為2220.0kj/molh2和c3h8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態水時放熱3360kj，則混合氣體中h2和c3h8的平均燃燒熱為=672kj/mol，根據十字交叉法計算h2和c3h8的體積比：故h2和c3h8的體積比為1548kj/mol：387kj/mol=4：1故答案為：4：1（2）已知：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（1）；h=2220.0kj/molh2o（1）=h2o（g）；h=+44.0kj/mol由蓋斯定律可知，+4得c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（g）h=2044kj/mol故答案為：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（g）h=2044kj/mol點評：考查反應熱的計算、蓋斯定律等，難度中等，（1）中利用十字交叉法計算，比常規方法簡單，容易計算，注意對十字交叉法的理解20（6分）（2014秋宜春校級月考）某二元酸（分子式用h2b表示）在水中的電離方程式是：h2b=h+hb；hbh+b2回答下列問題：（1）在0.1mol/l的na2b溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是acac（b2）+c（hb）=0.1mol/l bc（b2）+c（hb）+c（h2b）=2c（na+）cc（oh）=c（h+）+c（hb） dc（na+）+c（oh）=c（h+）+c（hb）（2）下表為幾種酸的電離平衡常數ch3coohh2co3h2s1.8105k1=4.3107k2=5.61011k1=9.1108k2=1.11012則ph相同的ch3coona、na2co3、nahs溶液物質的量濃度由大到小的順序c（ch3coona）c（nahs）c（na2co3），少量co2與nahs反應的離子方程式為hs+h2o+co2=h2s+hco3考點：離子濃度大小的比較