碣石中學2014屆高三理科化學基礎訓練（一）試題 2013-08-10可能用到的相對原子質量：h：1 c：12 n：14 o：l6 mg：24 s：32 ba：137一、單項選擇題：7下列說法正確的是a淀粉和蛋白質均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料b實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯c石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程d裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染8能在透明溶液中大量共存的一組離子是ana+、nh4+、oh、hco3 bca2+、ag+、no3、sio32ck +、cu2+、cl、so42 dh+、 fe3+、i、 clo 9下列實驗操作正確且能達到目的是a向苯中滴加溴水制備溴苯b用堿式滴定管量取20.00ml kmno4溶液c向沸騰的naoh稀溶液中滴加fecl3飽和溶液，以制備fe(oh) 3膠體d向含有i的溶液中滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置檢驗i的存在10na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a常溫下，9g h2o中含na個oh鍵b1 molfe2+與足量稀硝酸反應，轉移3 na個電子c常溫常壓下，22. 4l so2和o2的混合氣體中含2na個氧原子d1 l 0.1 moll1的kal(so4)2溶液含0.1na個al3+11下列有關物質性質和應用敘述正確并且有因果關系的是a燒堿具有堿性，能用于治療胃酸過多b焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅c濃硝酸具有強氧化性，能和濃氨水反應產(chǎn)生白煙d二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好12某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述不正確的是aa、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出b a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2h+ + 2e =h2 ca和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同da和b用導線連接或接直流電源，鋅片都能溶解二、雙項選擇題:zwxy22短周期元素x、y、z、w在周期表的位置如右圖所示，其中x元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzb一定條件下，z單質與w的常見單質直接反應生成zw2c原子半徑：xyzwdy、z的最高價氧化物均為共價化合物23常溫下ph=a的ch3cooh稀溶液與ph=b的naoh稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是a反應過程中，ch3cooh的電離程度增大b若混合后ph=7，則a+b=14c若混合后ph=5.3，則c(na+) c( ch3coo)d若混合后ch3cooh與naoh恰好完全反應，則a+b14非選擇題30 (16分)鋰電池中l(wèi)i+遷移需要一種高分子化合物作為介質，合成該高分子化合物的單體（化合物v）的反應如下：化合物i的合成路線如下：（1）化合物i的分子式為 ；化合物v中含氧官能團的名稱為 。（2）c4h8呈鏈狀，其結構中有一個碳原子上沒有氫原子，寫出由iviii反應的化學方程式 。 （3）ii的一種同分異構體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反生成五元環(huán)狀化合物，寫出該同分異構體的結構簡式 ，由iii的反應類型為 。（4）苯酚也可與發(fā)生類似反應的反應，試寫出其中一種產(chǎn)物的結構簡式 。31（16分）自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：（1）已知：n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+180.5kj/moln2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=92.4kj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=483.6kj/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：_ _。（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a moll-1和b moll-1， 反應為：n2+3h22nh3，氨氣的濃度隨時間變化如圖1所示。在10min時采取的措施是_ ，點a的平衡常數(shù)k （填“”或“=”）b點的平衡常數(shù)。（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出46.6kj熱量，在圖2坐標上畫出該合成氨反應過程中能量隨時間的變化示意圖。（4）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，其化學平衡常數(shù)k與溫度t的關系如下表：t/k298398498k4.1106k1k2比較k1、k2的大小：k1_k2（填“”、“=”或“”）。判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填序號）。a2v正(h2)（正）=3v逆(nh3) bv正(n2) = 3v逆(h2)c容器內(nèi)壓強保持不變 d混合氣體的密度保持不變（5）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol h2和2.4moln2混合于一個容積為4l的密閉容器中發(fā)生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol nh3 計算該條件下的平衡常數(shù)(寫出計算過程)。 32（16分）ba(no3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產(chǎn)baco3、baso4的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有baco3、baso3、ba(feo2)2等，該廠利用鋇泥制取ba(no3)2晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：已知： fe3+和fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的ph分別為3.2和9.7；ksp(baso4)=1.11010，ksp(baco3)=5.1109=9-dd 。 （1）該廠生產(chǎn)的baco3因含有少量baso4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和na2co3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理： 。 （2）酸溶時，ba(feo2)2與hno3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為 。 （3）該廠結合本廠實際，選用的x為 (填序號)，anaoh bba(oh)2 cba(no3)2 dbaco3中和i使溶液中的 (填離子符號)的濃度減小。 （4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質外還含有 （填化學式）。 （5）測定所得ba(no3)2晶體的純度：準確稱取m1g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m2g，則該晶體純度的計算表達式為 。 33. （16分）氨基甲酸銨（nh2coonh4）是一種白色固體，易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2 nh3(g)+co2(g) nh2coonh4(s) h0 （1）如用下圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。電動攪拌器干燥的nh3干燥的co2ccl4液體石蠟鼓泡瓶液體石蠟鼓泡瓶尾氣處理冰水 注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_ _。液體石蠟鼓泡瓶的作用是_ _。從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是_（填寫選項序號）。a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 以下烘干（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、可能含有碳酸銨。、設計方案，進行成分驗證，限選試劑：蒸餾水、稀hno3、bacl2溶液、澄清石灰水、agno3溶液、稀鹽酸。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。得到無色溶液步驟2：向試管中加入過量的bacl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨。步驟3：向試管中繼續(xù)加入 ，證明固體中含有碳酸氫銨。、根據(jù)的結論：取氨基甲酸銨樣品3.95 g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為_ _。mr(nh2coonh4)=78、mr(nh4hco3) =79、mr(baco3)=197答題卡30（16分）（1） ； 。（2） 。（3） ； 。（4） 。31（16分）（1） 。（2） ； 。（3）.（4） （5）32、（16分）（1） 。 （2） 。 （3） ； （填離子符號）。 （4） （填化學式）。 （5）計算表達式為 。33.（16分）（1） （2） ； ； （3）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟3： 化學試題參考答案7、d 8、c 9、d 10、a 11、b 12、d 22、cd 23、ac31（1）4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g） h= 905.0 kjmol （2分）（2）移去部分氨氣（2分） ； = （2分）（3）（4）（2分） ac（2分）（ （5）n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) 起始物質的量濃度（mol/l） 0.6 1.6 0轉化物質的量濃度（mol/l） 0.2 0