福建省泉州市南安第一中學2014屆高三化學一輪復習 化學能轉化為電能（1）1. 如圖所示是zn和cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 ()卡片號：22012.3.15,實驗后的記錄：cu為負極，zn為正極cu極上有氣泡產生向cu極移動若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體電子的流向是：cuzn正極反應式：cu2e=cu2 a b c d2. 根據右圖，下列判斷中正確的是()a燒杯a中的溶液ph升高 b燒杯b中發生還原反應c燒杯a中發生的反應為2h2e=h2d燒杯b中發生的反應為2cl2e=cl23. 生活質量的不斷提高,廢電池必須集中處理的問題越來越受到重視.其主要原因是( )a.回收廢電池外殼的金屬材料b.防止廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染c.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品 d提煉稀有金屬4. 實驗室中欲快速制取氫氣，最好的方法應該是( )a純鋅與稀硫酸 b純鋅與濃硫酸 c粗鋅與稀硫酸 d粗鋅與稀硝酸5. 下列有關金屬腐蝕與防護的說法，正確的是()a純銀器表面在空氣中因發生電化學腐蝕漸漸變暗b當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不再對鐵制品起保護作用c在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕d可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕6. 鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是()a2h2e=h2 bfe2e=fe2c2h2oo24e=4oh d4oh4e=2h2oo27. 有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：實驗裝置 部分實驗現象a極質量減小b極質量增加b極有氣體產生c極無變化d極溶解c極有氣體產生電流計指示在導線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）a abcd b bcda c dabc d abdc8. 有關電化學知識的描述正確的是 ()。acaoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池。b某原電池反應為cu2agno3=cu(no3)22ag，裝置中的鹽橋內可以是含瓊膠的kcl飽和溶液c將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中能組成原電池，鐵做負極、銅做正極d能自發進行的氧化還原反應一般都可設計成原電池9. 某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證fe、cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案請你幫助他們完成有關實驗項目：方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性該原理的離子方程式為_.方案：有人利用fe、cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式正極反應式：_.負極反應式：_.方案：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證fe、cu活動性的簡單實驗方案(與方案、不能雷同)：_，用離子方程式表示其反應原理：_.10. znmno2干電池應用廣泛，其電解質溶液是zncl2nh4cl混合溶液。(1)該電池的負極材料是_ 。電池工作時，電子流向_ (填“正極”或“負極”)。(2)若zncl2nh4cl混合溶液中含有雜質cu2，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_ 。欲除去cu2，最好選用下列試劑中的_(填代號)。anaohbzncfednh3h2o(3)mno2 的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的mnso4溶液。若電解電路中通過2 mol電子，mno2的理論產量為_g。練習卷（18）參考答案：1b 2a 3b 4c 5c 6b 7c 8d 9. 方案：鐵與酸反應而銅與酸不反應，fe2hfe2h2方案：設計原電池時以鐵、銅為電極，電解質溶液應能與電極反應，實驗現象應比較明顯方案：設計簡單實驗時注意原理與方案及方案的原理不同，且現象明顯，操作簡單答案：fe2hfe2h2：正極：2h2eh2負極：fe2efe2：將鐵片置于c