2015-2016學年福建省南平市邵武四中高三（上）月考化學試卷一、單項選擇題：（本大題共17小題，每小題3分，共51分）1下列制作鉛筆的材料與相應工業不對應的是（）a橡皮擦橡膠工業b鋁合金片冶金工業c鉛筆芯電鍍工業d鉛筆漆涂料工業2我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”這里的“強水”是指（）a氨水b硝酸c醋d鹵水3下列關于有機物的敘述正確的是（）a乙醇不能發生取代反應bc4h10有三種同分異構體c氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物d乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別4下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙變紅又褪色的是（）氯氣 液氯 新制氯水 氯氣的酒精溶液 鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液abcd5次氯酸鈉能有效地殺滅水中的細菌和病毒該過程不可能涉及的變化有（）a電離b水解c置換反應d氧化還原反應6向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現象有（）鈉浮于液面上熔化成小球發出嘶嘶的響聲，放出氣體鈉周圍藍色沉淀部分變黑有藍色沉淀產生析出大量紅色的銅小球在溶液中沉浮小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失abcd7下列物質的保存方法正確的是（）少量金屬鈉保存在冷水中 濃硝酸盛放在無色試劑瓶中 少量金屬鉀保存在煤油中氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中 氯水盛放在帶有玻璃塞的無色細口瓶中碳酸鈉固體保存在帶有橡膠塞的細口瓶中abcd8下列化合物中，在常溫常壓下以液態形式存在的是（）a甲醇b乙炔c丙烯d丁烷9橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結構簡式如下：下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（）a既能發生取代反應，也能發生加成反應b在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴c1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4l氧氣（標準狀況）d1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴10某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和naclo溶液的ph約為11）（）a該消毒液可用naoh溶液吸收cl2制備：cl2+2ohclo+cl+h2ob該消毒液的ph約為12：clo+h2ohclo+oh-c該消毒液與潔廁靈（主要成分為hcl）混用，產生有毒cl2：2h+cl+clocl2+h2od該消毒液加白醋生成hclo，可增強漂白作用：ch3cooh+clohclo+ch3coo-11na表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（）a在18 g 18o2中含有na個氧原子b標準狀況下，22.4 l空氣含有na個單質分子c1 mol cl2參加反應轉移電子數一定為2 nad含na個na+的na2o溶解于1 l水中，na+的物質的量濃度為1mol/l12分子式為c5h12o且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不考慮立體異構）（）a5種b6種c7種d8種13下列對一些事實的理論解釋正確的是（）選項客觀事實理論解釋ana+比na原子穩定na+最外電子層有8個電子而na只有1個b熔化狀態下nacl能導電而nacl晶體不能導電熔化狀態下的nacl中存在離子而nacl晶體中沒有離子c鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數比鈉的多d純堿溶液能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍色純堿能電離出oh而使石蕊試紙變藍色aabbccdd14na為阿伏伽德羅常數的值下列說法正確的是（）a18gd2o和18gh2o中含有的質子數均為10nab2l0.5mol/l亞硫酸溶液中含有的h+個數為2nac過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2nad密閉容器中2molno與1molo2充分反應，產物的分子數為2na15在三個密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）ap（ne）p（h2）p（o2）bp（o2）p（ne）p（h2）cp（h2）p（o2）p（ne）dp（h2）p（ne）p（o2）16在常壓和500條件下，等物質的量的ag2o、fe（oh）3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得氣體體積依次為v1、v2、v3、v4，體積大小順序正確的是（）av3v2v4v1bv3v4v2v1cv3v2v1v4dv2v3v1v417某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將h2o和co2轉化 為o2和燃料（c3h8o）下列說法正確的是（）a該裝置將化學能轉化為光能和電能b該裝置工作時，h+從b極區向a極區遷移c每生成1 mol o2，有44 g co2被還原da 電極的反應為：3co2+18h+18ec3 h8o+5 h2 o二、解答題（共3小題，滿分49分）18請回答：（1）次磷酸（h3po2）是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：h3po2是一元中強酸，寫出其電離方程式：h3po2及nah2po2）均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀（h3po2）中，磷元素的化合價為：，利用（h3po2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：（填化學式）nah2po2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）（2）鎂燃燒不能用co2滅火，用化學方程式表示其理由（3）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式（4）光氣（cocl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下將co與cl2在活性碳催化下合成實驗室中可用氯仿（chcl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為工業上利用天然氣（主要成分為ch4）與co2進行高溫重整制備co，已知ch4、h2和co的燃燒熱（h）分別為890.3kj/mol、285.8kj/mol和283.0kjmol1，則生成1m3（標準狀況）co所需熱量為（5）完成以下氧化還原反應的離子方程式：mno4+c2o42+=mn2+co2+19（1）用5.0moll1的naoh溶液配制0.1moll1的naoh溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）（2）在配制過程中，下列操作將導致所配溶液濃度偏低的是（填編號）準確取出的濃naoh溶液在空氣中露置時間過長；用量器將濃naoh溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切；搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切；稀釋naoh溶液的儀器未洗滌20某化學興趣小組制備飽和氯水并對飽和氯水與碳酸鈣的反應進行研究【實驗一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應試劑，按要求進行操作請回答：（1）a裝置中發生反應的化學方程式為：往100ml 12moll1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應后，被氧化hcl的物質的量為a小于0.6mol b等于0.6mol c大于0.6mol d等于1.2mol（2）b裝置可以除去cl2氣體中的hcl，作用原理是（3）d裝置的作用是（4）e裝置的作用是（5）若將e裝置改成如圖 i所示裝置進行實驗，可以省去d裝置，請解釋原因：【實驗二】探究飽和氯水與caco3的反應（圖 ii）步驟如下：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；第三份進行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為co2請回答：（6）步驟為什么淺黃綠色會退去（7）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是；（8）依據上述實驗可推知，的濾液中的溶質除cacl2、hclo外，還含有2015-2016學年福建省南平市邵武四中高三（上）月考化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：（本大題共17小題，每小題3分，共51分）1下列制作鉛筆的材料與相應工業不對應的是（）a橡皮擦橡膠工業b鋁合金片冶金工業c鉛筆芯電鍍工業d鉛筆漆涂料工業【考點】有機高分子化合物的結構和性質；合金的概念及其重要應用【專題】化學計算【分析】a根據橡皮擦的成分分析；b鋁合金片是以金屬鋁為主要原料的合金；c鉛筆芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；d鉛筆漆屬于涂料【解答】解：a橡皮擦主要由增塑劑和橡膠合成，橡膠工業，材料與相應工業對應，故a不選；b冶煉金屬鋁屬于冶金工業，材料與相應工業對應，故b不選；c鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨比較軟，刻畫時容易留下痕跡，鉛筆芯生產與電鍍工業工業無關，材料與相應工業不對應，故c選；d鉛筆漆屬于涂料的一種，材料與相應工業對應，故d不選；故選c【點評】本題考查生活中的材料鉛筆相關的工業，掌握制作鉛筆的材料成分為解答關鍵，題目難度不大2我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”這里的“強水”是指（）a氨水b硝酸c醋d鹵水【考點】真題集萃；化學科學的主要研究對象；硝酸的化學性質【分析】“強水”“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”說明“強水”腐蝕性很強，能腐蝕多數金屬及巖石，但不能腐蝕玻璃，即和玻璃中成分不反應，據此分析解答【解答】解：a氨水屬于弱堿，和金屬不反應，不符合條件，故a錯誤；b硝酸具有強氧化性、強酸性，能腐蝕大多數金屬，也能和巖石中的caco3發生反應，但不能和玻璃中成分硅酸鹽反應，所以符合條件，故b正確；c醋酸是弱電解質，能腐蝕較活潑金屬，但不能腐蝕較不活潑金屬，如cu等金屬，不符合條件，故c錯誤；d鹵水其主要成份為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬陽離子，和大多數金屬不反應，不符合條件，故d錯誤；故選b【點評】本題考查元素化合物知識，為高頻考點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道硝酸的強氧化性，題目難度不大3下列關于有機物的敘述正確的是（）a乙醇不能發生取代反應bc4h10有三種同分異構體c氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物d乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別【考點】乙醇的化學性質；有機物的鑒別；同分異構現象和同分異構體；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點【專題】同分異構體的類型及其判定；有機物的化學性質及推斷【分析】a、乙醇可以與鈉反應，可以發生酯化反應、與hbr反應；b、c4h10是丁烷，有兩種同分異構體；c、氨基酸不是高分子化合物；d、乙烯與溴水發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色【解答】解：a、乙醇與鈉反應可認為是取代反應，乙醇與hbr反應，酯化反應等都是取代反應，故a錯誤；b、c4h10是丁烷，有正丁烷、異丁烷兩種同分異構體，故b錯誤；c、氨基酸不是高分子化合物，故c錯誤；d、乙烯與溴水發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以區別，故d正確；故選d【點評】本題考查有機反應類型、同分異構體、有機物鑒別、高分子化合物概念等，題目綜合性較大，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握4下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙變紅又褪色的是（）氯氣 液氯 新制氯水 氯氣的酒精溶液 鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液abcd【考點】氯氣的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【專題】元素及其化合物【分析】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成hclo，hclo具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質應既具有酸性，又有hclo存在【解答】解：氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故錯誤； 液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故錯誤； 新制氯水中含有hcl和hclo，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故正確； 氯氣的酒精溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故錯誤； 鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故錯誤；用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有hcl和hclo，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故正確；故選c【點評】本題考查氯氣及其化合物的性質，明確起漂白作用的物質和使石蕊試紙變紅的物質分別是什么，難度不大5次氯酸鈉能有效地殺滅水中的細菌和病毒該過程不可能涉及的變化有（）a電離b水解c置換反應d氧化還原反應【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；化學基本反應類型【專題】元素及其化合物【分析】次氯酸鈉在溶液中電離生成na+和clo，clo水解生成具有強氧化性的hclo，hclo具有強氧化性，可使蛋白質變性，以此解答【解答】解：次氯酸鈉在溶液中電離生成na+和clo，clo水解生成具有強氧化性的hclo，hclo具有強氧化性，可使蛋白質變性，則涉及的變化有電離、水解以及氧化還原反應，不涉及置換反應故選c【點評】本題考查次氯酸鈉的殺菌消毒原理，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，本題注意把握次氯酸鈉的性質，注意相關基礎知識的積累6向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現象有（）鈉浮于液面上熔化成小球發出嘶嘶的響聲，放出氣體鈉周圍藍色沉淀部分變黑有藍色沉淀產生析出大量紅色的銅小球在溶液中沉浮小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失abcd【考點】鈉的化學性質【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】鈉的密度小于水、熔點較小，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，涉及的反應方程式為2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4【解答】解：鈉的密度小于水，所以鈉會浮于液面上，故正確；鈉的熔點較低，鈉和水反應放出的熱量而使鈉熔化成小球，故正確；鈉的性質很活潑，易和水劇烈反應生成氫氣，所以發出嘶嘶的響聲，放出氣體，故正確；鈉和水反應放出的大量熱而使氫氧化銅分解生成黑色的不溶性氧化銅，則周圍藍色沉淀部分變黑，故正確；鈉和水反應生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以有藍色沉淀產生，故正確；鈉的性質很活潑，先和水反應，而不是和銅離子發生置換反應，所以不會析出大量紅色的銅，故錯誤；鈉的密度小于溶液密度，所以會浮在液面上，故錯誤；鈉和水反應生成的氫氣而使鈉受力不均導致鈉四處游動，逐漸變小直至消失，故正確；故選b【點評】本題考查了鈉和硫酸銅溶液反應的過程，明確鈉的性質、氫氧化鈉的性質即可解答，會運用化學語言描述實驗現象，難度不大7下列物質的保存方法正確的是（）少量金屬鈉保存在冷水中 濃硝酸盛放在無色試劑瓶中 少量金屬鉀保存在煤油中氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中 氯水盛放在帶有玻璃塞的無色細口瓶中碳酸鈉固體保存在帶有橡膠塞的細口瓶中abcd【考點】化學試劑的存放【專題】化學實驗基本操作【分析】鈉與冷水反應；濃硝酸易分解；鉀與煤油不反應，且密度比煤油大；氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應；氯水中含有次氯酸，見光易分解；固體用廣口瓶盛放【解答】解：鈉與冷水反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故錯誤；濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，故錯誤；鉀與煤油不反應，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故正確；氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，故正確；氯水中含有次氯酸，見光易分解，從而導致氯水失效，應避光保存，故錯誤；固體用廣口瓶盛放，不能用細口瓶，故錯誤故選c【點評】本題考查化學試劑的保存，題目難度不大，注意化學試劑的保存與物質的性質有關，學習中注意相關知識的積累8下列化合物中，在常溫常壓下以液態形式存在的是（）a甲醇b乙炔c丙烯d丁烷【考點】醇類簡介【專題】有機物的化學性質及推斷【分析】常見有機物中常溫下為氣態有：c原子數4烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，據此判斷【解答】解：a甲醇是液體，故a正確； b乙炔是氣體，故b錯誤；c丙烯是氣體，故c錯誤；d丁烷是氣體，故d錯誤故選a【點評】本題考查烴類的物理性質，難度不大，注意知識的積累9橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結構簡式如下：下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（）a既能發生取代反應，也能發生加成反應b在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴c1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4l氧氣（標準狀況）d1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴【考點】有機物分子中的官能團及其結構【專題】壓軸題；有機物的化學性質及推斷【分析】a分子中含有oh、碳碳雙鍵；b與oh相連的c原子的三個鄰位碳原子上均有h原子；c分子式為c15h26o；d.1mol該物質中含有3mol碳碳雙鍵【解答】解：a因分子中含有oh、碳碳雙鍵，則既能發生取代反應，也能發生加成反應，故a正確；b與oh相連的c原子的三個鄰位碳原子上均有h原子，均可發生消去反應生成四烯烴，則在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴，故b正確；c分子式為c15h26o，則1mol該物質消耗氧氣為（15+）mol22.4l/mol=470.4l，故c正確；d.1mol該物質中含有3mol碳碳雙鍵，則1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗3mol160g/mol=480g溴，故d錯誤；故選d【點評】本題考查有機物的官能團及性質，明確該物質中含有羥基及雙鍵是解答本題的關鍵，題目難度不大10某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和naclo溶液的ph約為11）（）a該消毒液可用naoh溶液吸收cl2制備：cl2+2ohclo+cl+h2ob該消毒液的ph約為12：clo+h2ohclo+oh-c該消毒液與潔廁靈（主要成分為hcl）混用，產生有毒cl2：2h+cl+clocl2+h2od該消毒液加白醋生成hclo，可增強漂白作用：ch3cooh+clohclo+ch3coo-【考點】真題集萃；氯氣的化學性質【專題】鹵族元素【分析】某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh，應為氯氣和氫氧化鈉反應生成，為84消毒液，含有naclo，可在酸性條件下與氯離子發生氧化還原反應生成氯氣，以此解答該題【解答】解：a消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh，應為氯氣和氫氧化鈉反應生成，故a正確；b飽和naclo溶液的ph約為11，而消毒液的ph約為12，因此溶液的ph主要不是由clo的水解造成的，氫氧化鈉過量，為溶液呈堿性的主要原因，故b錯誤；c在酸性條件下與氯離子發生氧化還原反應生成氯氣，發生2h+cl+clocl2+h2o，故c正確；d由于hclo酸性較弱，則naclo可與醋酸反應生成hclo，漂白性增強，故d正確故選b【點評】本題為2015年北京考題，以氯氣為載體綜合考查元素化合物知識，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大11na表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（）a在18 g 18o2中含有na個氧原子b標準狀況下，22.4 l空氣含有na個單質分子c1 mol cl2參加反應轉移電子數一定為2 nad含na個na+的na2o溶解于1 l水中， na+的物質的量濃度為1mol/l【考點】阿伏加德羅常數【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】a18o2的摩爾質量為36g/mol，18g該氧氣的物質的量為0.5mol，含有1mol氧原子；b標況下22.4l氣體的物質的量為1mol，空氣為氣體單質和化合物組成的混合物；c氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉移了1mol電子；d氧化鈉溶于1l水中，所帶溶液的體積不是1l，無法計算鈉離子的濃度【解答】解：a18g 18o2的物質的量是0.5mol，0.5mol氧氣中含有1mol氧原子，所含的氧原子數為na，故a正確；b空氣中含有氣體單質和化合物，標況下22.4l空氣中含有氣體的物質的量為1mol，但是含有氣體單質的物質的量小于1mol，含有的單質分子數小于na，故b錯誤；c1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移了1mol單質，所以1 molcl2參加反應轉移電子數不一定為2 na，故c錯誤；dna個na+的na2o溶解于1 l水中生成1mol氫氧化鈉，由于所得溶液的體積不是1l，則鈉離子的濃度不是1mol/l，故d錯誤；故選a【點評】本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項b為易錯點，注意明確空氣的組成情況，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力12分子式為c5h12o且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不考慮立體異構）（）a5種b6種c7種d8種【考點】同分異構現象和同分異構體【專題】同分異構體的類型及其判定【分析】分子式為c5h12o的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有oh，該物質為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，結合等效氫判斷【解答】解：分子式為c5h12o的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有oh，該物質為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，ch3ch2ch2ch2ch3分子中有3種h原子，被oh取代得到3種醇；ch3ch2ch（ch3）2分子中有4種h原子，被oh取代得到4種醇；c（ch3）4分子中有1種h原子，被oh取代得到1種醇；所以該有機物的可能結構有8種，故選d【點評】本題考查有機物的推斷、同分異構體的書寫等，難度中等，可以利用烴基異構判斷，但相對羥基取代復雜13下列對一些事實的理論解釋正確的是（）選項客觀事實理論解釋ana+比na原子穩定na+最外電子層有8個電子而na只有1個b熔化狀態下nacl能導電而nacl晶體不能導電熔化狀態下的nacl中存在離子而nacl晶體中沒有離子c鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數比鈉的多d純堿溶液能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍色純堿能電離出oh而使石蕊試紙變藍色aabbccdd【考點】堿金屬的性質【專題】金屬概論與堿元素【分析】a原子或離子最外層達到穩定結構時較穩定；b離子晶體中含有自由移動的離子時能導電；c鉀原子比鈉原子最外層都只有1個電子，但k原子比na原子的半徑大；d純堿溶液由于碳酸根水解成堿性，所以能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍色【解答】解：a原子或離子最外層達到穩定結構時較穩定，鈉離子最外層有8個電子處于穩定結構、na原子最外層只有一個電子而易失去，所以鈉離子性質比鈉原子穩定，故a正確；b離子晶體中含有自由移動的離子時能導電，nacl是離子晶體，晶體時沒有自由移動的離子、熔融狀態下含有自由移動的離子，所以熔融狀態下導電、晶體不導電，故b錯誤；c鉀原子比鈉原子最外層都只有1個電子，但k原子比na原子的半徑大，所以鉀原子比鈉原子更易失去電子，故c錯誤；d純堿溶液由于碳酸根水解成堿性，所以能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍色，不是能電離出oh而使石蕊試紙變藍色，故d錯誤；故選：a【點評】本題考查較綜合，涉及粒子結構、碳酸鈉呈堿性的原因、晶體導電等知識點，側重考查分析能力，注意離子晶體不導電的原因，為易錯點14na為阿伏伽德羅常數的值下列說法正確的是（）a18gd2o和18gh2o中含有的質子數均為10nab2l0.5mol/l亞硫酸溶液中含有的h+個數為2nac過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2nad密閉容器中2molno與1molo2充分反應，產物的分子數為2na【考點】真題集萃；阿伏加德羅常數【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】a一個d2o和h2o分子中質子數都是10，18g的d2o物質的量=0.9mol、18gh2o的物質的量=1mol，根據n=nna知，其分子數之比等于物質的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，結合分子構成計算質子數；bn（h2so3）=0.5mol/l2l=1mol，亞硫酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，且第二步電離程度遠遠小于第一步電離程度；c過氧化鈉和水反應方程式為2na2o2+2h2o=4naoh+o2，每生成1mol氧氣轉移電子物質的量=1mol2=2mol，據此計算生成0.1mol氧氣轉移的電子數；cno和o2反應方程式為2no+o2=2no2，根據方程式知，2molno與1molo2恰好完全反應生成2molno2，但no2和n2o4之間存在轉化，方程式2no2n2o4【解答】解：a一個d2o和h2o分子中質子數都是10，18g的d2o物質的量=0.9mol、18gh2o的物質的量=1mol，根據n=nna知，其分子數之比等于物質的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子數分別是0.9na、na，結合分子構成知，二者的質子數分別是9na、10na，故a錯誤；bn（h2so3）=0.5mol/l2l=1mol，亞硫酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，且第二步電離程度遠遠小于第一步電離程度，所以溶液中含有的h+個數遠遠小于2na，故b錯誤；c過氧化鈉和水反應方程式為2na2o2+2h2o=4naoh+o2，na2o2中o元素的化合價為1價，每生成1mol氧氣轉移電子物質的量=1mol2=2mol，則生成0.1mol氧氣轉移的電子0.2mol，電子數為0.2na，故c正確；dno和o2反應方程式為2no+o2=2no2，根據方程式知，2molno與1molo2恰好完全反應生成2molno2，但no2和n2o4之間存在轉化，方程式2no2n2o4，所以產物分子數小于2na，故d錯誤；故選c【點評】本題考查阿伏伽德羅常數有關計算，涉及氧化還原反應、可逆反應、弱電解質的電離、同位素等知識點，明確物質的性質、物質結構、物質之間的轉化即可解答，易錯選項是ad，注意a中d2o的相對分子質量是20，注意d中存在轉化關系2no2n2o415在三個密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）ap（ne）p（h2）p（o2）bp（o2）p（ne）p（h2）cp（h2）p（o2）p（ne）dp（h2）p（ne）p（o2）【考點】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量呈反比據此判斷【解答】解：ne的摩爾質量為20g/mol，h2的摩爾質量為2g/mol，o2的摩爾質量為32g/mol在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量呈反比，摩爾質量越大，壓強越小所以三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是p（h2）p（ne）p（o2）故選：d【點評】考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助pv=nrt理解阿伏伽德羅定律及推論注意稀有氣體是單原子分子16在常壓和500條件下，等物質的量的ag2o、fe（oh）3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得氣體體積依次為v1、v2、v3、v4，體積大小順序正確的是（）av3v2v4v1bv3v4v2v1cv3v2v1v4dv2v3v1v4【考點】化學方程式的有關計算；阿伏加德羅定律及推論【專題】壓軸題；計算題【分析】寫出各種物質分解的方程式，根據方程式判斷【解答】解：各物質分解的方程式分別為：2ag2o4ag+o2，2mol氧化銀產生1mol氧氣；2fe（oh）3fe2o3+3h2o，2mol氫氧化鐵產生3mol水蒸氣；nh4hco3nh3+h2o+co2，2mol碳酸氫銨產生6mol氣體；2nahco3na2co3+co2+h2o，2mol碳酸氫鈉產生2mol氣體；故各取2mol在500條件下加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序為故選a【點評】本題考查化學方程式的有關計算，題目難度不大，注意有關反應的方程式的書寫，氧化銀的分解反應比較陌生，在金屬的冶煉中涉及17某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將h2o和co2轉化 為o2和燃料（c3h8o）下列說法正確的是（）a該裝置將化學能轉化為光能和電能b該裝置工作時，h+從b極區向a極區遷移c每生成1 mol o2，有44 g co2被還原da 電極的反應為：3co2+18h+18ec3 h8o+5 h2 o【考點】化學電源新型電池【分析】a、該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能；b、與電源正極相連的是電解池的陽極，負極相連的是電解池的陰極，a與電源負極相連，所以a是負極陰極，而電解池中氫離子向陰極移動；c、電池總的方程式為：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；d、a與電源負極相連，所以a是負極陰極，電極反應式為：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o【解答】解：a、該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，故a錯誤；b、a與電源負極相連，所以a是負極陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以h+從陽極b極區向陰極a極區遷移，故b正確；c、電池總的方程式為：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故c錯誤；d、a與電源負極相連，所以a是陰極，發生還原反應，電極反應式為：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o，故d錯誤；故選b【點評】本題考查電化學的相關知識，學生要清楚電解池的反應原理，陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，以及離子的移動方向就可以迅速解題了，比較容易二、解答題（共3小題，滿分49分）18請回答：（1）次磷酸（h3po2）是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：h3po2是一元中強酸，寫出其電離方程式：h3po2h+h2po2h3po2及nah2po2）均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀（h3po2）中，磷元素的化合價為：+1，利用（h3po2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：（填化學式）nah2po2是正鹽還是酸式鹽？正鹽其溶液顯弱堿性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）（2）鎂燃燒不能用co2滅火，用化學方程式表示其理由2mg+co22mgo+c（3）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式br+agclagbr+cl（4）光氣（cocl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下將co與cl2在活性碳催化下合成實驗室中可用氯仿（chcl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為chcl3+h2o2=hcl+h2o+cocl2工業上利用天然氣（主要成分為ch4）與co2進行高溫重整制備co，已知ch4、h2和co的燃燒熱（h）分別為890.3kj/mol、285.8kj/mol和283.0kjmol1，則生成1m3（標準狀況）co所需熱量為5.52103kj（5）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2mno4+5c2o42+16h+=2mn2+5co2+8h2o【考點】含氮物質的綜合應用；氧化還原反應方程式的配平；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【專題】元素及其化合物【分析】（1）h3po2是一元中強酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子；根據化合物中化合價的代數和為0確定p元素化合價；根據轉移電子守恒判斷氧化產物；h3po2是一元中強酸，則nah2po2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性；（2）鎂燃燒不能用co2滅火，二者反應生成mgo和c；（3）白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，發生沉淀的轉化，agcl轉化為agbr；（4）氯仿（chcl3）與雙氧水直接反應制備光氣（ cocl2），根據化合價升降相等配平，然后寫出反應的化學方程式；根據ch4、h2、和co的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律書寫該反應的熱化學方程式，據此計算；（5）mn元素的化合價由+7價降低為+2價，c元素的化合價由+3價升高為+4價，結合電子、電荷及原子守恒配平【解答】解：（1）h3po2是一元中強酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為h3po2h+h2po2，故答案為：h3po2h+h2po2；根據化合物中化合價的代數和為0確定p元素化合價，o元素為2價、h元素為+1價，所以p元素為+1價；該反應中銀離子是氧化劑、h3po2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，根據轉移電子相等知，1molh3po2失去4mol電子，所以p元素為+5價，則氧化產物是h3po4；h3po2是一元中強酸，則nah2po2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性，故答案為：+1；正鹽；h3po4；弱堿性；（2）鎂燃燒不能用co2滅火，二者反應生成mgo和c，反應方程式為：2mg+co22mgo+c，故答案為：2mg+co22mgo+c；（3）白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，發生沉淀的轉化，agcl轉化為agbr，離子反應為br+agclagbr+cl，故答案為：br+agclagbr+cl；（4）chcl3中c元素的化合價為+2，反應產物cocl2中碳元素的化合價為+4，化合價升高了2價；雙氧水中氧元素化合價為1價，1mol雙氧水反應化合價降低2價，所以chcl3與雙氧水的化學計量數都是1，然后根據觀察法配平后的化學方程式為chcl3+h2o2=hcl+h2o+cocl2；根據ch4、h2、和co的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學方程式：o2（g）+2h2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol 1ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890.3kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566.03kjmol1利用蓋斯定律將可得：ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）；h=+247.3 kjmol 1，即生成2molco，需要吸熱247.3 kj，則要得到1立方米的co吸熱為：=5.52103kj，故答案為：chcl3+h2o2=hcl+h2o+cocl2；5.52103kj；（5）mn元素的化合價由+7價降低為+2價，c元素的化合價由+3價升高為+4價，則由電子守恒可知：2mno4+5c2o42+2mn2+10 co2+，由電荷守恒可知：2mno4+5 c2o42+16h+2mn2+10 co2+，由原子守恒可知：2mno4+5 c2o42+16h+=2mn2+10 co2+8h2o，故答案為：2；5；16h+；2；5；8h2o【點評】本題考查了氧化還原反應的配平、弱電解質的電離、熱化學方程式的計算等知識，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應的配平原則、蓋斯定律在熱化學方程式書寫中的應用，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析能力及靈活應用能力19（1）用5.0moll1的naoh溶液配制0.1moll1的naoh溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是abce（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管、量筒（填儀器名稱）（2）在配制過程中，下列操作將導致所配溶液濃度偏低的是（填編號）準確取出的濃naoh溶液在空氣中露置時間過長；用量器將濃naoh溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切；搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切；稀釋naoh溶液的儀器未洗滌【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【專題】綜合實驗題【分析】（1）根據操作步驟選取實驗儀器；（2）根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷【解答】解：（1）用5.0moll1的naoh溶液配制0.1moll1的naoh溶液，步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管；用不到的儀器有：燒瓶、滴定管、分液漏斗；托盤天平；還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、量筒；故答案為：abce；玻璃棒、膠頭滴管、量筒（2）準確取出的濃naoh溶液在空氣中露置時間過長，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的氫氧化鈉質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故選；用量器將濃naoh溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切，冷卻后，液面下降，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故不選；搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故選；稀釋naoh溶液的儀器未洗滌，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故選；故選：【點評】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關鍵，題目難度不大20某化學興趣小組制備飽和氯水并對飽和氯水與碳酸鈣的反應進行研究【實驗一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應試劑，按要求進行操作請回答：（1）a裝置中發生反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o往100ml 12moll1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應后，被氧化hcl的物質的量為aa小于0.6mol b等于0.6mol c大于0.6mol d等于1.2mol（2）b裝置可以除去cl2氣體中的hcl，作用原理是hcl溶于水電離出的h+和飽和nacl溶液中的cl都會對反應cl2+h2oh+cl+hclo起到抑制作用（3）d裝置的作用是收集氯氣（4）e裝置的作用是吸收過量的氯氣（5）若將e裝置改成如圖 i所示裝置進行實驗，可以省去d裝置，請解釋原因：氯氣易溶于四氯化碳【實驗二】探究飽和氯水與caco3的反應（圖 ii）步驟如下：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；第三份進行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生經檢測，上述實驗