1九年級化學上冊知識點總結第一單元走進化學世界一、物質的變化和性質1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。2、物質的變化化學變化：有新物質生成。物理變化：沒有新物質生成。區別：是否有新物質生成。3、物質的性質物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。4、蠟燭及其燃燒現象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺6、各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶。取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀鑷子（一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：存放：細口瓶。取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：無0刻度；正確讀數：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）（4）酒精燈：注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。火焰分三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）對物質加熱用外焰（5）給物質加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙2可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取12毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍的空氣1、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質（0.03%）2、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質的分類3、氧氣（1）物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2）化學性質：能使帶火星木條復燃；制取氧氣：制取方法：收集方法：向上排氣法：排水法：裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄根據實驗回答以下問題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導管物質純凈物混合物（按物質種類）單質化合物（按元素種類）3（c）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？防止由于降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應：特點：“多變一”字母表示：A+BAB分解反應：特點：“一變多”字母表示：ABA+B氧化反應：物質與氧發生的反應。4、催化劑：特點：“一變兩不變”一變：改變化學反應速率；兩不變：質量和化學性質不變。5、空氣污染指數的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。（紅色或白色）P和O2反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發令槍）（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。第三單元自然界的水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解實驗：化學反應：產生位置負極正極體積比2：1質量比：1：8“正氧負氫，氫二氧一”檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。4過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣H2（1）、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）（2）、化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生還原性（用途：冶煉金屬）現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（）、氫氣的實驗室制法原理：裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（）、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣了解4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染A、水污染物來源：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構成物質的微粒知識點1、原子的構成（1）質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數相對原子質量質子數+中子數原子的質量主要集中在原子核上。（2）相對原子質量原子原子核(+)核外電子(-)質子(+)中子(不帶電)5、定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真實質量。3、沒有單位2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱（2）、決定因素：核電荷數或質子數（3）、特點：只講種類，不講個數（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質：（金屬元素、固態非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個原子例如：H：表示氫元素；一個氫原子He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子C：表示碳元素；碳；一個碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子當元素符號前出現數字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如：3H：3個氫原子4C：4個碳原子nFe:n個鐵原子2Ar：2個氬原子（3）原子和元素的比較原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。三、元素周期表元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子3離子一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結構核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。2、電子電子層的規律：（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，屬于相對穩定結構。金屬元素6最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩定結構。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數字“2”的意義）。2.原子和離子的比較原子離子定義化學反應中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數=+（質子數-核外電子數）陰離子：所帶電荷數=-（核外電子數-質子數）聯系都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子4化學式與化合價一、化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點：（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規律，如：在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；單質里元素的化合價為零；一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規則求得。（2）使用化合價的規則是：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團，又叫做根。（4）常見的化合價。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。二、化學式的意義和書寫1.化學式的意義表示一種物質；表示該物質的組成元素；由分子構成的物質的化學式可以表示該物質的一個分子及該分子的構成。2.化學式的書寫單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；含有原子團的物質，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂。三、關于化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算：相對分子質量；物質組成元素的質量比；物質中某元素的質量分數。公式為7四、根據化合價寫化學式正價在左，負價在右1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O52、最小公倍數法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數，再根據最小公倍數求各元素的原子數。五、根據化學式求元素化合價。先將要求的化合價設為X，再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價為+4第五單元：質量守恒定律一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物、生成物總質量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等）3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數比個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）各物質間質量比（系數相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒等等。5、利用化學方程式的計算第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅8硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2（置換反應）應用：冶金工業現象：黑色