2019屆高三化學上學期第一階段測試試題(含解析)相對原子質量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Fe 56一、選擇題（本題共16道小題，每小題3分，共48分）1.金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于（）A.金屬在地殼中的含量多少B.金屬的熔沸點高低C.金屬的活潑性強弱D.金屬的導電性強弱【答案】C【解析】試題分析：根據金屬活動性順序表可知，金屬活動性由強到弱的順序為：鋁鐵銅金；金屬利用的先后順序既與金屬冶煉的難易程度有關，又與金屬活動性順序有關，越不活潑的金屬越早被利用。人類使用較早的金屬，其活動性較弱；金屬活動性越強，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對金屬的使用，而與A、B、D選項中金屬在地殼中的含量多少、熔沸點高低、導電性強弱無關。考點：金屬活動性順序及其應用點評：本題難度不大，了解人類利用金屬的歷史、金屬活動性順序等即可正確解答本題.2.下列關于元素及其化合物的說法不正確的是()A.Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應B.Al、Cl2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，且兩單質的作用不相同C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續加入KNO3固體，銅粉會溶解D.金屬單質Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿【答案】D【解析】試題分析：A、鐵是活潑的金屬，在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應，A正確；B、Al、Cl2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，且兩單質的作用不相同，鋁是還原劑，氯氣是氧化劑也是還原劑，B正確；C、在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能氧化金屬銅，C正確；D、鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，D錯誤，答案選D。考點：考查金屬元素及其化合物的性質3.下列化合物能用相應元素的單質直接化合生成的是（）CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2H2SFeCl3A.B.C.D.【答案】A【解析】硫的氧化性較弱，和銅反應生成Cu2S，錯誤，正確；硫的氧化性較弱，和鐵反應生成FeS，正確，錯誤；硫和鋁反應可以生成硫化鋁，正確；氯氣有強氧化性，和鐵反應生成氯化鐵，正確，錯誤；硫和氫氣可以生成硫化氫，正確，答案選A。4.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn【答案】D【解析】試題分析：標況下5.6L氫氣的物質的量=5.6L22.4mol/L=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為12g0.5mol1mol=24g，Na在反應中表現+1價，提供1mol電子需要Na的質量為23g/mol1mol=23g，Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol1/3mol=9g，Zn在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol1/2mol=32.5g，Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol1/2mol=12g，提供1mol電子，只有Zn的質量大于24g，其它金屬的質量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，故D項正確。考點：本題考查混合物的計算。5.將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是()A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4【答案】A【解析】試題分析：AMg、Al都可以與鹽酸反應產生氫氣；B硝酸具有強的氧化性，鎂和鋁與硝酸反應，不能產生氫氣，所以反應產生的氫氣最少；CNaOH只能與Al反應產生氫氣，而且Mg不能與NaOH發生反應，Al與鹽酸或NaOH反應產生的氫氣相等，所以放出的氫氣不是最多；DAl與濃硫酸反應會發生鈍化，不能繼續反應，而且濃硫酸與鎂會發生氧化還原反應，不能產生氫氣，所以放出的氫氣最少，答案選A。考點：考查金屬與電解質溶液反應產生氫氣的物質的量關系的判斷的知識。6.將0.02 molNa分別投入到盛有100 mL水、100 mL 1molL-1鹽酸、100 mL 1molL-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是( )A.三個燒杯中一定均會發生的離子反應有：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些C.Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅D.三個燒杯中生成氫氣的物質的量相同【答案】A【解析】試題分析：將002 molNa投入到盛有100 mL水，鈉直接與水反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；將002 molNa投入到100 mL 1molL-1鹽酸中，鈉與鹽酸反應時，鈉與酸中的H反應，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2；將002 molNa投入到100 mL 1molL-1硫酸銅溶液中，鈉直接與水反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A錯誤；三燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應最慢，B正確；Z燒杯中一定會有沉淀生成，沉淀是氫氧化銅，故C正確；因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，故D正確。考點：本題考查鈉的性質。7.鈉鋁合金（常溫液態）可作為核反應堆的載熱介質下列說法正確的是（）A.該合金的熔點高于金屬鈉的熔點B.若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（Al）n（Na）C.若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成D.等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少【答案】C【解析】試題分析：A合金的熔點低于其任一成分熔點，所以該合金的熔點低于金屬鈉的熔點，故A正確；B該反應方程式為：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2，根據方程式知，若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（Na）n（Al），故B正確；CNa和水反應生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3發生復分解反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C正確；D根據AlH2，2NaH2知，46g鈉放出2g氫氣，9g鋁就可以放出2g氫氣，所以相同質量的鈉鋁合金中鋁含量越大，放出氫氣越多，故D錯誤；故選D。考點：考查合金的性質及物質之間的反應與計算8.m g某金屬M與含n mol HCl的鹽酸恰好完全反應，生成MCl2和H2，則該金屬的相對原子質量為（）A.2m/nB.2n/mC.n/2mD.m/2n【答案】A【解析】試題分析：金屬與鹽酸反應是按照1:2的物質的量關系反應的，n(HCl)=nmol，則n(M)=1n/2mol，M=mn=mg(1n/2mol)=g/mol，而金屬的相對原子質量與物質的摩爾在數值上相等，所以該金屬的相對原子質量是，因此選項是A。考點：考查物質的量在化學反應方程式計算中的應用的知識。9.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現象結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現象錯誤，選項A錯誤；B、Cu與硫酸鐵發生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現，現象錯誤，選項B錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，選項C錯誤；D、蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現氧化性，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及沉淀轉化、鋁及其氧化物的性質、氧化還原反應、濃硫酸的性質等知識點，側重考查基本理論、元素化合物性質，注意把握實驗原理及操作方法。10.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有Al3+生成，則原溶液中能大量共存的離子最多有A.4種B.5種C.6種D.7種【答案】C【解析】有Al3+生成，說明溶液中存在Fe2+，或者有H+，或兩者都存在，當溶液中存在Fe2+時，能大量共存的離子有Na+、Mg2+、Cl-、NO3-、I-；當溶液中存在Fe2+和H+時，能大量共存的離子有Na+、Mg2+、Cl-、I-；當溶液中存在H+和NO3-時，能大量共存的離子有Na+、Mg2+、Cl-，綜上所述，溶液中最多能有6種離子大量共存，選項C正確。答案選C。11.等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：7，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（）A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量D.甲中酸過量，乙中堿過量【答案】C【解析】試題分析：利用討論法和端值法解答，若等物質的量的鋁反應，生成氣體為1：1，而題中為5：6，所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應，生成氣體為2：3，即4：6，而題中為5：6，所以第二份堿不能都反應解：發生反應有：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，討論：（1）若酸堿均過量，則產生的氫氣取決于鋁，鋁的質量相同，所以氫氣相等1：1（2）若酸堿均不夠，產生的氫氣取決于酸堿，根據方程式，酸堿產生的比值為2：3（3）現在的比值是5：6，比值處于 2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足，故選B12.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.H+、Mg2+、Al3+【答案】D【解析】試題分析：根據題意知溶液為無色溶液，則一定不含Fe3+；從圖象上看，開始時加入NaOH沒有沉淀產生，說明溶液中有H+，隨著氫氧化鈉的加入沉淀量逐漸增加，達到最大值，然后又減少說明溶液中存在Al3+，沉淀量減少到一定量后，不再發生變化，結合選項知溶液中還存在Mg2+，選D。考點：考查離子檢驗、圖像分析、鎂鋁及其化合物的性質。13.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是A.在0a范圍內，只發生中和反應B.ab段發生反應的離子方程式為CO322HCO2H2OC.a0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為12【答案】C【解析】試題分析: 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸發生的反應依次為HOHH2O、CO32HHCO3、HCO3HH2OCO2，據此可以解答。A、在0-a范圍內，發生的反應應該是HOHH2O、CO32HHCO3、，不止有中和反應，A不正確；B、ab段發生反應的離子方程式為HCO3HH2OCO2，B不正確；C、生成CO2的物質的量是0.1mol，則根據方程式HCO3HH2OCO2可知，消耗鹽酸的物質的量是0.1mol，所以a0.3，C正確；D、根據方程式和圖像可知碳酸鈉的物質的量是0.1mol，共計消耗鹽酸是0.2mol，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸是0.4mol0.2mol0.2mol，則氫氧化鈉的物質的量是0.2mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2:1，D不正確，答案選C。考點：考查氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應的有關計算以及圖像分析與判斷14.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A.溶液中一定不含Fe3+B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固體中一定含Cu【答案】C【解析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，這里有兩種情況：當鐵粉過量時，剩余的固體是鐵粉和銅的混合物，溶液中只含有Fe2+；當鐵粉不足時，剩余的固體只有銅，溶液中含有Fe2+和Cu2+，兩種情況中，溶液中一定不含Fe3+。A、溶液中一定不含Fe3+，選項A正確；B、溶液中一定含Fe2+，選項B正確；C、當鐵粉不足時，溶液中含有Cu2+，選項C不正確；D、剩余固體中一定含Cu，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+的互相轉換、Fe3+與Cu2+的氧化性。明確鐵離子、銅離子、亞鐵離子的氧化性強弱是解答本題的關鍵。反應后固體剩余哪些，只有弄清楚了，才能分析得解。15.在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量（n）的取值范圍是()A.n1B.1n2C.2n4D.n4【答案】C【解析】加熱后，發生反應如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22mol1mol1mol1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol1mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O21mol1mol2mol由反應方程式可知，150時所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應生成1mol Na2CO3，所以固體的物質的量最少為2molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時，還可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol；答案選C。16.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L【答案】B【解析】試題分析：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO32-+2H+H2O+CO2，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2，則HCl的物質的量應大于Na2CO3的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質的量比Na2CO3的物質的量的二倍少，碳酸鈉的物質的量為0.2mol，則HCl的物質的量應介于0.2mol0.4mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應該是大于1mol/L，小于2mol/L，故選B。【考點定位】考查有關范圍討論題的計算；鈉的重要化合物【名師點晴】本題考查學生利用鹽酸與碳酸鈉的反應分析鹽酸的濃度，明確反應發生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關鍵。碳酸鈉滴入鹽酸中的反應及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應，結合都有氣體產生，根據最終生成的氣體體積不同找出鹽酸與碳酸鈉的物質的量的關系，根據鹽酸的濃度范圍值來確定答案。第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共4道小題共52分）17.某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：（1）請寫出Fe2O3與反應的離子方程式（2）物質為（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過程的現象為，此過程中發生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系，它與FeCl3溶液、Fe（OH）3濁液的本質區別是【答案】Fe2O3+6H+2Fe3+3H2ONaOH溶液Fe+2FeCl33FeCl2生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3Fe（OH）3膠體分散質粒子大小不同【解析】(1)Fe2O3是堿性氧化物，與鹽酸反應生成FeCl3，離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；(2)FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3；(3)鐵粉可以和三價鐵之間發生氧化還原反應，化學方程式為：Fe+2FeCl33FeCl2；(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2，迅速變成灰綠色，最終被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，可以獲得氫氧化鐵膠體，該膠體與溶液、濁液的本質區別是分散質粒子大小不同。18.二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理一種制備方法為：H2C2O4+NaClO3+H2SO4Na2SO4+CO2+ClO2+H2O完成下列填空：（1）配平上述反應方程式，該反應的還原產物是（2）該反應每產生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶體（H2C2O42H2O）g（3）上述反應物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是，其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為（4）二氧化氯具有強氧化性，能漂白有色物質，其漂白原理與相同（寫一種）（5）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，請寫出此反應的離子方程式：（6）上述反應產物NaCl中含有鍵，工業上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在（寫電極名稱）產生【答案】1211222ClO212.6NaSCl球形HClO（合理即可）2ClO2+2CN=2CO2+N2+2Cl離子陽極【解析】（1）根據在氧化還原反應中電子守恒、原子守恒可得該方程式是：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+ 2CO2 + 2ClO2 + 2H2O。在該反應中氧化劑是NaClO3，所以反應生成的還原產物是ClO2；（2）根據方程式可知：每產生2mol的ClO2，會反應消耗1mol的草酸，所以若該反應產生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶體0.1mol，其質量是0.1mol 126g/mol=12.6g；（3）在上述反應物中屬于第三周期的元素有Na、S、Cl，同一周期的元素，元素序數越大，原子半徑就越小，所以原子半徑大小順序是NaSCl；（4）二氧化氯具有強氧化性，能漂白有色物質，其漂白原理與HClO、Na2O2、H2O2相同；（5）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，該反應的離子方程式是：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（6）NaCl是離子化合物，其中的化學鍵是離子鍵；在工業上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，氯氣是陰離子Cl-在陽極失去電子產生。點睛：本題考查氧化還原反應方程式的配平、方程式的書寫、化合物的化學鍵類型的判斷及有關計算的知識。根據電子守恒、原子守恒對氧化還原反應方程式進行配平，再根據方程式中各物質的量及電子轉移進行計算。19.某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；第一步：控制溫度在30-35 。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘；第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；第四步：將第二步所得固體轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，已知：溫度高于35時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：鹽0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.l12.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列問題：（1）反應溫度控制在30-35范圍內，應采取的加熱方法為，反應溫度不能高于35的理由是（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子(用離子符號表示)。（3）若向過濾所得母液中加入(填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。（4）純堿產品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是(填寫標號)a使用容量瓶前檢驗它是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗c配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中然后加蒸餾水定容d用容量瓶把溶液配制完成以后直接貼上標簽，放置備用e定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次 寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3(%)=。【答案】水浴加熱高于35時NH4HCO3會分解NaHCO3的溶解度最小Cl-、NH4+稀鹽酸膠頭滴管、玻璃棒acc(V2V1)841000Wc(V2V1)841000W100%【解析】試題分析：(1)碳酸氫銨1020時，不易分解，30時開始大量分解若溫度過低，則反應速率較慢故反應溫度控制在30-35之間為宜，水浴加熱是把要加熱的物質放在水中，通過給水加熱達到給物質加熱的效果一般都是把要反應的物質放在試管中，再把試管放在裝有水的燒杯中，再在燒杯中插一根溫度計，可以控制反應溫度水浴加熱的優點是避免了直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，可以平穩地加熱，許多反應需要嚴格的溫度控制，就需要水浴加熱水浴加熱的缺點是加熱溫度最高只能達到100度，故答案為：水浴加熱；高于35時NH4HCO3會分解；(2)碳酸氫銨0時溶解度為11.9g；20時為21g；30時為27g；碳酸氫鈉0溶解度為6.9 g，10為8.1g，20為9.6 g，30為11.1g，35為11.9 g，40為12.7 g，50為14.5 g，60為16.4g,30時碳酸氫鈉的溶解度更小，故碳酸氫鈉先析出；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子Cl-、NH4+；故答案為：NaHCO3的溶解度最小；Cl-、NH4+；(3)過濾除去析出的碳酸氫鈉，溶液中還有部分碳酸氫鈉未析出，還有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分為NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，因此向過濾所得母液中加入適量鹽酸，可以得到氯化鈉和氯化銨溶液，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl，故答案為：稀鹽酸；(4) 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管；玻璃棒；容量瓶是用于精確配制一定體積和一定物質的量濃度的溶液。不做反應器，不加熱，瓶塞不互換用前檢漏，不貯存試劑 不直接溶解使用時選合適的規格。a使用容量瓶前檢驗它是否漏水，正確；b容量瓶用蒸餾水洗凈后不能用待配溶液潤洗，錯誤；c配制溶液時，如果試樣是固體，容量瓶不能作為溶解的儀器，應該在小燒杯中溶解，錯誤；d用容量瓶把溶液配制完成以后，需要倒入指定容器中貼上標簽，放置備用，錯誤；e定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，正確；故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；ae；加酚酞指示劑，變色范圍為8-10，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點，所用HCl溶液體積為V1mL；再加甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示HCO3-+H+=CO2+H2O反應的終點，所用HCl溶液體積為V2mL上述的兩個離子方程式為CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2+H2O，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積為(V2-V1)mL，消耗鹽酸的物質的量為c(V2-V1)1000 mol，故碳酸氫鈉的物質的量為c(V2-V1)1000 mol，碳酸氫鈉的質量為c(V2-V1)M1000 g，碳酸氫鈉的質量分數為c(v2v1)M1000wc(v2v1)M1000w100%=c(V2V1)841000wc(V2V1)841000w100%，故答案為：c(V2V1)841000wc(V2V1)841000w100%。考點：考查了侯氏制堿法、化學計算的相關知識。20.將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 molL1稀硫酸中，然后滴加1 molL1的NaOH溶液。請回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積的變化所示。當V1160 mL時，金屬粉末中n(Mg)mol，V2。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體