2019年高一化學上學期期末考試試題 (I)考試說明：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（選擇題，54分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共54分，請將選擇的答案填入后面答題卡中）1、xx1月3號，嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面，標志著我國航天工業發展進入了新階段。下列選項中的描述與化學研究領域無關的是（ ） A.燃料燃燒為嫦娥四號升空提供動力 B.與地面指揮中心聯系的無線電通訊 C.探測器使用的鈦合金等新材料 D.太空艙中利用NiFeO4傳化呼出的廢氣2、一些城市多次出現霧霾黃色預警天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧霾主要屬于下列分散系中的 （ ） A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體3、下列說法正確的是：（ ）A、H2O的摩爾質量是18 g/mol B、H2SO4的摩爾質量是98 gC、1mol N2 的質量是14g D、1mol HCl的質量是36.5 g /mol4、下列離子在溶液中能大量共存的一組是 A. H+、Na+、Cl- B. Ag+ 、 Cl- 、NO3-C. Al3+ 、 Na+、OH- D. Ba2+ 、SO42- 、NO3- 5、下列離子方程式書寫正確的是A.鈉和水反應： Na+H2O=Na+OH+H2B.碳酸鈣與稀鹽酸反應： CO32+2H+=CO2+H2OC. 鋁與稀鹽酸反應： 2Al+6H+=2Al3+3H2D. 鐵與氯化鐵溶液反應： Fe+Fe3+=2Fe2+6、下列物質中既能導電，又屬于電解質的一組物質是（ ）A石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B熔融狀態的KOH、熔融狀態的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D液氨、石灰水、水銀7、下列物質中，所含分子數最少的是（ ）A0.8mol CO2 B 標準狀況下11.2L氨氣C3.6g水 D 6.0210個氯分子8、配制100 mL 2.0 molL的NaCl溶液，下列操作正確的是 （ ）A稱取11.7 g氯化鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取11.7 g氯化鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉移NaCl溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻9、分類法是研究和學習化學的一種常用方法。對于2Na+2H2O=2NaOH+H2反應的分類不正確的是（ ）A.氧化還原反應 B.化合反應 C.離子反應 D.放熱反應10、下列除去雜質的實驗方法正確的是 （）A除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體11、只用一種試劑，可區別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ）AHCl BBaCl2 CAgNO3DNaOH12、下列敘述不正確的是（ ）A鋁可以和冷水反應得到氫氣B金屬鋁很活潑，易被氧化C二氧化硅可以做光導纖維的材料D單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片13、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是 ( )A. 相對分子質量Na2CO3NaHCO3B熱穩定性Na2CO3NaHCO3 C常溫時水溶性Na2CO3NaHCO3 D等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3NaHCO314、關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（ ）A、都是含氧酸 B、都屬于電解質C、都容易揮發 D、都能與金屬Mg發生反應產生氣體15、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（ ） ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2CCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀DHCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀16、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（ ） A2:3 B 1:1 C3:2 D1:6 17、下列實驗方案設計中，不可行的是A.加足量稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鐵粉B.用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗溶液中的Cl-C.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的固體混合物D.用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗溶液中的SO4-18、將5.6LCO2氣體緩慢通過足量的Na2O2固體后，得到氣體的體積為（ ） A11.2L B5.6L C2.8L D22.4L題號123456789選項題號101112131415161718選項第II卷（非選擇題，46分）19、（6分）關注飲用水，保證人民的生活質量。回答下列三個問題：飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3- 的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3- 還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。請回答下列問題：上述反應中的還原劑為 。用單線橋標出上述反應轉移的電子總數和方向 當轉移5mol電子時，標準狀況下產生的N2 體積為 L 20、（10分）在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是 ，所發生反應的化學方程式是 。（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象得出如下兩個主要結論，請填寫出第二個：鈉的熔點較低， 。(3)將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是 （填符號）。A溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 B鈉融化成小球并在液面上游動C有氣體生成 D溶液變渾濁（3）寫出Na 跟水反應的離子反應方程式 21、（18分）某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質。現通過下列生產過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：（1）操作是_，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有_。（2）白色固體是_，樣品和試劑反應的的化學方程式是 。（3）固體加入適量稀鹽酸，可能發生的反應有：_(用化學方程式表達)。（4） 溶液中鐵元素的存在形式是_，如何用實驗證明： _。 （5）溶液中通入某氣體，該氣體可以是_（任寫一種的化學式），紅褐色固體制得鐵紅的化學方程式是_。 22、（6分）現用質量分數為18.4mol/L的濃硫酸來配制500ml 0.46mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：玻璃棒燒杯膠頭滴管量筒容量瓶托盤天平藥匙（1）上述儀器中，配制過程中用不到的有_ 。（2）計算所需濃硫酸的體積為_mL（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_ 。（填代號）洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中。未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒定容時，俯視刻度線23、（6分）計算題（寫出計算過程）將10g鋁鐵合金的粉末放入100mL過量的NaOH溶液中充分反應，得到標準狀況下6.72L H2。試計算：（1）該合金中鋁的物質的量；（2）該合金中鋁和鐵的質量之比。xx上學期高一期末考試化學答案選擇題（每題3分，共54分）題號123456789選項BDAACBCDC題號101112131415161718選項ADADDCBCC填空題每空2分，計算題每個結果2分共46分19、（6分）關注飲用水，保證人民的生活質量。回答下列三個問題：飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3- 的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3- 還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。請回答下列問題：上述反應中的還原劑為 Al 。用單線橋標出上述反應轉移的電子總數和方向（略）當轉移5mol電子時，標準狀況下產生的N2 體積為 11.2 L 20、（10分）在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是 銀白變灰色 ，所發生反應的化學方程式是 略 。（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象得出如下兩個主要結論，請填寫出第二個：鈉的熔點較低， 反應放熱 。(3)將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是 A （填符號）。A溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 B鈉融化成小球并在液面上游動C有氣體生成 D溶液變渾濁（3）寫出Na 跟水反應的離子反應方程式 略 21、（18分）某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質。現通過下列生產過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：（1）操作是_過濾_，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有燒杯漏斗玻璃棒。（2）白色固體是_Al(OH)3_，樣品到溶液反應的化學方程式是 略 。（3）固體加入適量稀鹽酸，可能發生的反應有：略（兩個方程式）(用化學方程式表達)。溶液中鐵元素的存在形式是Fe2+，如何用實驗證明：取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液無變化，滴加氯水后變血紅色（合理即可）。 （5）溶液中通入某氣體，該氣體可以是O2或者Cl2（合理即可）（任寫一種的化學式），紅褐色固體制得鐵紅的化學方程式是 略 _。 22、（6分）現用質量分數為18.4mol/L的濃硫酸來配制500ml 0.46mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：玻璃棒燒杯膠頭滴管量筒容量瓶托盤天平藥匙（1）上述儀器中，配制過程中用不到的有_ 。（2）計算所需濃硫酸的體積為_12.5_mL（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_ 。（填代號）洗滌量取濃硫酸的量筒