2019屆高三化學第五次模擬考試試題(含解析)相對原子質量 H-l C-12 N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64一、選擇題：本題包括13小題。每小題6分，共78分，每小題只有一個選項符合題意。1. 生活處處有化學，下列說法正確的是A. 制飯勺、飯盒、髙壓鍋等的不銹鋼是合金B. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D. 磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸【答案】A【解析】試題分析：A、不銹鋼主要是鐵、碳合金，A正確；B、棉、麻、淀粉都屬于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互為同分異構體，B錯誤；C、花生油是液態油，其成分主要是不飽和酯，而牛油是固態油，其成分主要是飽和酯，C錯誤；D、豆漿加熱煮沸屬于蛋白質的變性而不是發生了水解反應生成氨基酸，D錯誤；選A?？键c：考查化學與生活的聯系，物質的性質、成分的判斷等知識。2. 設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A. 常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子B. 1 L 0. 1 molL-1的氨水含有 0.1 NA%個OH-C. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CC14分子D. 1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子【答案】A【解析】23 g NO2為0.5 mol，則含有NA個氧原子，A項正確；氨水中只有極少部分電離，所以1 L 0.1 molL-1的氨水中OH的個數小于0.1NA，B項不正確；常溫常壓下，CCl4為液態，C項不正確；1 mol Fe2+完全被氧化為Fe3+，轉移電子數為NA，D項不正確。3. 有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、 NH4+、Cl -、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是A. 肯定有 Al3+、Mg2+、 HCO3- B. 肯定有 Al3+、Mg2+C. 肯定沒有HCO3-、MnO4-、NH4+、K+ D. 能確定K+、Cl-是否存在【答案】B【解析】無色溶液，一定不含高錳酸根離子；取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁，不溶解的是Mg(OH)2，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，證明一定含有SO42-，無法確定是否含有Cl-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，可能含有鉀離子和氯離子。故選B。點睛：本題考查學生常見離子的檢驗方法，注意離子的特征離子反應以及現象是關鍵。本題的易錯點是HCO3-的判斷，Al3+與HCO3-能夠發生雙水解反應，不能共存。4. 下表中對應關系正確的是ACH3CH3+C12CH3CH2Cl+ HClCH2=CH2+HC1CH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發生了水解反應CCl2+2Br-=2Cl-+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu 均為單質被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C12+H2O=HC1+HC1O均為水作還原劑的氧化還原反應A. A B. B C. C D. D【答案】B點睛：本題側重氧化還原反應及有機反應類型的考查，把握反應中結構變化、反應條件及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。本題的易錯點是D，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化。5. 我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸” Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是A. “吸入”CO2時，鈉箔為正極B. “呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動C. “吸入” CO2時的正極反應式為：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CD. 標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子的物質的量為0.75 mol【答案】C【解析】試題分析：A放電時該電池“吸入”CO2，“吸入”CO2時，根據圖示，鈉變成了鈉離子，被氧化，鈉箔為負極，故A錯誤；B“呼出”CO2時，是電解池，電解池中，陽離子向有機移動，Na+向鈉箔電極移動，故B錯誤；C放電時該電池“吸入”CO2，吸收的CO2有2/3轉化為Na2CO3固體，有1/3轉化為C，正極反應：4Na+ 3CO2+ 4e= 2Na2CO3 + C，故C正確；D標準狀況下，22.4 L CO2的物質的量為1mol，根據2Na2CO3 + C-4e=4Na+ 3CO2，每“呼出”1mol CO2，轉移電子數為mol，故D錯誤；故選C?？键c：考查了原電池和電解池的工作原理的相關知識。6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數之和為19，X原子的電子層數與最外層電子數相等。下列說法錯誤的是A. 單質的沸點：YWZ B. 離子半徑：XC. 氣態氫化物的穩定性：WY D. W與X可形成離子化合物【答案】A【解析】X原子的電子層數與最外層電子數相等，X應為Al；Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數之和為19，則W為O、Y為S，Z為Cl元素。A氯氣的相對分子質量比氧氣大，沸點比氧氣高，故A錯誤；BX為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑較大，故B正確；C非金屬性OS，元素 的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故C正確；DO的非金屬性較強，與鋁反應生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態下可導電，故D正確；故選A。7. 下列做法或說法中不正確的是A. 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 molL-1 NaClO溶液的pHB. 將 4 mL 0.0lmolL-1 KSCN溶液與1 mL 0.01 molL-1 FeCl3溶液充分混合；再繼續加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡Fe3+3SCN-Fe(SCN)3C. 測定中和反應的反應熱時，將堿的稀溶液緩慢倒入一定量的稀醋酸溶液中，所測反應后混合液溫度值偏小D. 測定NaaSO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性，說明非金屬性：SC【答案】A8. 某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙酵在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性質如下表所示：溶解性（本身均可作溶劑）沸點（)密度（g/mL)乙醇與水互溶，易溶于有機溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水，易溶于有機溶劑38.41.4請回答下列問題：(1) B中發生反應生成目標產物的化學方程式為_。(2)根據實驗目的，選擇下列合適的實驗步驟：_ (選填等）。組裝好裝置，_(填寫實驗操作名稱）；將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。(3)簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優點：_。(4)冰水的作用是_。(5)反應完畢后，U形管內的現象是_；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_?！敬鸢浮?(1). C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O (2). (3). 檢査其氣密性 (4). 隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲 (5). 降溫，冷凝溴乙烷 (6). U形管底部產生無色的油狀液體 (7). 分液漏斗、燒杯【解析】(1)A中溴與苯在鐵作催化劑時反應生成溴苯和溴化氫，溴化氫逸出與乙醇在B中反應生成溴乙烷，B中發生反應的化學方程式為，故答案為：；(2)反應中生成溴化氫氣體，組裝好裝置后需要首先檢查裝置的氣密性，然后加入藥品再反應，具體操作為：向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加人蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水；點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中，故答案為：；檢查裝置的氣密性；(3)實驗中用純鐵絲代替鐵粉可以隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲，故答案為：隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲；(4)反應完畢后，U形管內有無色的油狀液體溴乙烷生成；溴乙烷不溶于水，可以通過分液的方法分離，需要的玻璃儀器有，故答案為：U形管底部產生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯；(5)71.9 mL無水乙醇的質量為71.9 mL0.8g/mL=57.52g，完全反應理論上生成溴乙烷的質量為109=136.3g，溴乙烷的產率為100%=68.02，故答案為：68.02。9. 硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)，它們都是重要的化工產品。工業上以鉻鐵礦為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為_。(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2OSiO2，則Fe(CrO2)2可寫成_。(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_。為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_(填一種即可)。己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是_?；旌先芤阂抑腥苜|的化學式為_。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發濃縮、_、過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮?(1). +2 價 (2). FeOCr2O3 (3). 4：7 (4). 粉碎礦石(或升高溫度） (5). H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質，H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O10-2)，所以H2SO4必須適量 (6). Na2Cr2O7、Na2SO4 (7). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (8). 取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含Fe3+ (9). 冷卻結晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，然后過濾，得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時除去碳酸鈉，通過蒸發濃縮冷卻結晶，得到紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)；氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發濃縮冷卻結晶，得到綠礬。 (1) Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，根據正負化合價的代數和為0，Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為+2價，故答案為：+2 價；(2) Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，鐵元素的化合價為+2價，可寫成FeOCr2O3，故答案為：FeOCr2O3；(3)高溫氧化時，Fe(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應氧化還原反應生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵，該反應中Fe元素化合價由+2價變為+3價、Cr元素化合價由+3價變為+6價，O元素化合價由0價變為-2價，所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質的量之比為4：7，故答案為：4：7；根據影響化學反應速率的外界因素，為了加快該反應的反應速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案為：粉碎礦石(或升高溫度)；H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質，H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量，故答案為：H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質，H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量；根據上述分析，混合溶液乙中的溶質有Na2Cr2O7、Na2SO4，故答案為：Na2Cr2O7、Na2SO4；(5)Fe與硫酸鐵溶液反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法為：取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含Fe3+；從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實驗操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含Fe3+ ；冷卻結晶。點睛：本題考查物質的制備、分離和提純，為高頻考點，涉及氧化還原反應、基本實驗操作等知識，明確物質的性質、熟悉制備流程和基本實驗操作等是解題的關鍵。本題的難點是(4)硫酸必須適量的原因，需要充分理解題示方程式。10. 氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：(1)反應I的化學方程式是_。(2)反應I得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。根據上述事實，下列說法正確的是_(選填序號)。a.兩層溶液的密度存在差異b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 辨別兩層溶液的方法是_。經檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1，其比值大于2的原因_。(3)反應II ： 2H2SO4(l)=2SO2(g) +O2(g) +2H2O(g) H=+550 kJ mol-1它由兩步反應組成：i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) H =+177 kJ mol-1ii.SO3(g)分解。L(L1， L2)和X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L定時，中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。寫出反應ii.SO3(g)分解的熱化學方程式：_。X代表的物理量是_。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：_?！敬鸢浮?(1). SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2). ac (3). 觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層 (4). H2SO4層含有少量HI (5). 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H= +196 kJ mol-1 (6). 壓強 (7). L1L1?？键c：方程式配平;離子檢驗;平衡圖像分析;化學平衡影響因素。11. 【化學-選修3：物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型： C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層層電子數的3倍；D元素最外層有個未成對電子。回答下列問題：四種元素中電負性最大的是_(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為_。(2)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_(填分子式)；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。(4)單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_。(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為_；晶胞中A原子的配位數為_；列式計算晶體F的密度(g cm-3 )_。【答案】 (1). O (2). ls22s22p63s23p3(或 3s23p3) (3). O3 (4). 分子晶體 (5). 離子晶體 (6). 三角錐形 (7). sp3 (8). 2C12+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl) (9). Na2O (10). 8 (11). =2. 27 g/cm3【解析】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型，則A是O，B是Na；C、D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍，則C是P；D元素最外層有一個未成對電子，所以D是氯元素。（1)非金屬性越強，電負性越大，則四種元素中電負性最大的是O。P的原子序數是15，則根據核外電子排布可知C原子的核外電子排布布式為1s22s22p63s23p3（或 3s23p3）。（2）氧元素有氧氣和臭氧兩種單質，由于O3相對分子質量較大，范德華力大，所以中沸點高的是O3；A和B的氫化物分別是水和NaH，所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，即E是PCl3，其中P含有一對孤對電子，其價層電子對數是4，所以E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3。（4）化合物Cl2O分子中氧元素含有2對孤對電子，價層電子對數是4，所以立體構型為V形。單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，則化學方程式為2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl。（5）根據晶胞結構可知氧原子的個數，Na全部在晶胞中，共計是8個，則F 的化學式為Na2O。以頂點氧原子為中心，與氧原子距離最近的鈉原子的個數8個，即晶胞中A 原子的配位數為8。晶體F的密度。【考點定位】本題主要是考查元素推斷、核外電子排布、電負性、空間構型、雜化軌道、晶體類型與性質及晶胞結構與計算等【名師點晴】本題考查的內容包含了選修模塊“物質的結構與性質”中最基本和最重要的內容，通過晶胞中原子個數的計算和晶體的密度計算來考查考生的計算能力和應用知識解決問題的能力，考查了學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。晶胞計算的思維方法（1）晶胞計算是晶體考查的重要知識點之一，也是考查學生分析問題、解決問題能力的較好素材。晶體結構的計算常常涉及如下數據：晶體密度、NA、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達式往往是列等式的依據。解決這類題，一是要掌握晶體“均攤法”的原理，二是要有扎實的立體幾何知識，三是要熟悉常見晶體的結構特征，并能融會貫通，舉一反三。（2）在使用均攤法計算晶胞中微粒個數時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點、側棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞所共有。（3）晶體微粒與M、之間的關系若1個晶胞中含有x個微粒，則1 mol晶胞中含有x mol微粒，其質量為xM g(M為微粒的相對“分子”質量)；又1個晶胞的質量為a3 g(a3為晶胞的體積)，則1 mol晶胞的質量為a3NAg，因此有xMa3NA。12. 【化學一選修5：有機化學基礎】由化合物A合成黃樟油（E)和香料F的路線如下（部分反應條件己略去）：請回答下列問題：(1)下列有關說法正確的是_(填選項字母）。a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b.CH2Br2只有一種結構c.化合物E能發生加聚反應得到線型高分子d.化合物B能發生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應(2)由B轉化為D所需的試劑為_ 。(3) D含有的官能團名稱為_，C的同分異構體中具有順反異構的是_(填名稱，不必注明“順”“反”）。(4)寫出AB的化學反應方程式：_。(5)滿足下列條件的E的同分異構體W有_種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為