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第1課時強電解質和弱電解質學習目標:1.理解強電解質、弱電解質的概念。(重點)2.能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡,會正確書寫電離方程式。(重點)自 主 預 習探 新 知一、強電解質和弱電解質1電解質和非電解質(1)電解質:在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。(2)非電解質:在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。2強電解質和弱電解質實驗探究實驗操作實驗現象實驗結論用pH試紙分別測0.10 molL1的鹽酸、醋酸的pH鹽酸:pH1醋酸:pH1同濃度的鹽酸和醋酸中,c(H):鹽酸醋酸氣球均增大,但與鹽酸反應的氣球鼓起的快鹽酸與鎂的反應速率大于醋酸與鎂的反應速率總結論:實驗表明當兩種酸的濃度相同時,鹽酸電離出來的氫離子濃度大于醋酸電離出來的氫離子濃度,也就是說,鹽酸的電離程度要高于醋酸。3強電解質與弱電解質(1)強電解質在水溶液中能夠完全電離的電解質。如:強酸、強堿、絕大多數鹽。(2)弱電解質在水溶液中只能部分電離的電解質。如:弱酸、弱堿、極少數的鹽。微點撥:電解質的強弱與其電離程度有關,與其溶解性無關,與其溶液導電能力強弱沒有必然聯系。二、弱電解質的電離平衡1弱電解質電離平衡的建立(1)弱電解質電離平衡的建立圖示(2)電離平衡概念在一定條件(如溫度、濃度一定)下,當弱電解質在水溶液中電離達到最大程度時,電離過程并沒有停止,此時弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都不再發生變化,就達到了電離平衡。(3)電離平衡的特征2電離方程式的書寫(1)定義:表示電解質電離過程的式子。(2)表示方法:強電解質的電離方程式:用=連接;弱電解質的電離方程式:用連接,如CH3COOH、NH3H2O的電離方程式分別為CH3COOHCH3COOH、NH3H2ONHOH。三、電離平衡常數和電離度1電離平衡常數(K)(1)概念:一定條件下,弱電解質達到電離平衡時,各離子濃度的冪之積與未電離的弱電解質分子的濃度之比。(2)表達式弱酸HAHA,Ka。弱堿BOHBOH,Kb。(3)影響因素內因:取決于電解質本身的性質。外因:只受溫度影響,且溫度升高,K值越大。(4)意義表示弱電解質的電離程度。一定溫度下,K值越大,弱電解質的電離程度越大。2電離度()(1)表達式100%。(2)影響因素溫度一定時,弱電解質溶液的濃度越大,電離度越小;弱電解質溶液的濃度越小,電離度越大。弱電解質溶液濃度一定時,溫度越高,電離度越大;溫度越低,電離度越小。基礎自測1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質。()(2)弱電解質溶液中存在溶質分子,而強電解質溶液中不存在溶質分子。()(3)弱電解質在溶液里達到電離平衡時,分子的濃度和離子的濃度一定相等。()(4)電離常數大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數小的酸溶液中的c(H)大。()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列敘述正確的是()A固體氯化鈉不導電,所以氯化鈉不是電解質B銅絲能導電,所以銅是電解質C氯化氫的水溶液能導電,所以氯化氫是電解質D氨氣溶于水能導電,所以氨氣是電解質C氯化鈉是電解質,A錯誤;銅是單質,電解質屬于化合物,B錯誤;氨溶于水后發生反應NH3H2ONH3H2O,NH3H2O能電離出NH和OH而使溶液導電,導電的離子不是由NH3直接電離出的,故氨氣是非電解質,D錯誤。3下列關于電離常數的說法正確的是()【導學號:73702155】A電離常數隨著弱電解質濃度的增大而增大BCH3COOH的電離常數表達式為KaC電離常數只受溫度影響,與濃度無關D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,電離常數減小CA項,電離常數與弱電解質濃度無關,只與弱電解質本身的性質和所處溫度有關,錯誤。B項,電離常數是弱電解質,達到電離平衡時,電離產生的離子濃度冪的乘積與未電離的弱電解質分子的濃度之比。因此CH3COOH的電離常數表達式為Ka,錯誤。C項,電離常數只受溫度影響,與濃度無關,正確。D項,向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,電離平衡逆向移動,c(H)減小,c(CH3COO)增大,但是電離常數不變,錯誤。合 作 探 究攻 重 難電解質電離方程式的書寫1.強電解質電離方程式書寫的三類易錯點(1)強酸的酸式鹽的電離,如NaHSO4=NaHSO(2)弱酸的酸式鹽的電離,如NaHCO3=NaHCO(3)熔融態時,NaHSO4=NaHSO2弱電解質部分電離,在寫電離方程式時,用“”。(1)一元弱酸、弱堿一步電離:如CH3COOH:CH3COOHCH3COOH,NH3H2O:NH3H2ONHOH。(2)多元弱酸分步電離,必須分步寫出,不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3:H2CO3HHCO(主),HCOHCO(次)。(3)多元弱堿分步電離(較復雜),在中學階段要求一步寫出。如Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe33OH。電離常數的應用向兩支分別盛有0.1 molL1醋酸和0.1 molL1硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液,觀察現象。試管1試管2思考交流1查閱資料發現,醋酸、碳酸和硼酸在25 的電離平衡常數分別是1.75105、4.4107(第一步電離)和5.81010。它們的酸性強弱順序是怎樣的?有何規律?試管1、試管2中有何現象?【提示】醋酸碳酸硼酸。K值越大,酸性越強。試管1中有氣泡產生,試管2中無明顯現象。2升高溫度,電離平衡常數、電離度怎樣變化?【提示】弱電解質的電離過程吸熱,升高溫度,電離平衡正向移動,電離平衡常數、電離度均增大。3如果向醋酸、硼酸中滴加鹽酸,電離平衡怎樣移動?電離平衡常數、電離度怎樣變化?【提示】滴加鹽酸,醋酸、硼酸的電離平衡逆向移動,電離平衡常數不變,電離度減小。電離常數的應用(1)比較弱電解質的相對強弱。相同溫度下,弱酸的Ka越大,則酸性越強,物質的量濃度相同時,c(H)越大,電離度越大。(2)比較計算多元弱酸溶液中c(H)大小。多元弱酸是分步電離的,且K1K2K3,原因是第一步電離產生的H對第二步、第三步電離起到抑制作用,比較溶液中c(H)大小時,只考慮第一步電離即可。(3)Ka大的酸能與Ka小的酸的鹽反應,反之不反應。(4)計算電離度(以一元弱酸HA為例) HA H A起始: c酸 0 0平衡: c酸(1) c酸 c酸K電離,因為很小,所以(1)1,即K電離c酸2,所以。當 堂 達 標固 雙 基題組1強電解質與弱電解質的比較1區分強電解質和弱電解質的依據是()A溶解度的大小B屬于離子化合物還是共價化合物C是否存在電離平衡D導電性的強弱C強電解質和弱電解質的本質區別:電解質在水溶液中是否完全電離。強電解質完全電離,不存在電離平衡;弱電解質部分電離,電離過程是可逆過程,存在電離平衡。2下列物質的分類組合全部正確的是()選項強電解質弱電解質非電解質ANaClHClCO2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OHBA項,HCl為強電解質;C項,BaCO3為強電解質,Cu既不是電解質也不是非電解質;D項,NaOH為強電解質。強弱電解質判斷的一般思路(1)先看物質是否是電解質,若不是電解質,則既不是強電解質也不是非電解質。(2)若是電解質,再看溶液是否完全電離;全部電離的是強電解質,部分電離的是弱電解質。(3)導電性強、溶解度大的電解質不一定是強電解質。題組2電離方程式的書寫3在水溶液中,下列物質的電離方程式書寫正確的是()ANaHCO3=NaHCOBHFH2O=H3OFCH2SO32HSODNH3H2ONHOHDHF、NH3H2O屬于弱電解質,不完全電離,故D項正確,B項錯誤;H2SO3為二元中強酸,應分步電離,故C項錯誤;NaHCO3的電離方程式NaHCO3=NaHCO,故A錯誤。4寫出下列電離方程式: 【導學號:73702156】(1)HClO_,(2)H2CO3_,(3)NaHSO4溶液_,(4)NaHSO3溶液_,(5)熔融NaHSO4_。【解析】(1)(2)為弱酸,屬于弱電解質,電離方程式用“”,(3)(4)(5)為鹽,屬于強電解質,電離方程式用“=”;NaHSO4為強酸的酸式鹽,在水溶液里電離為Na、H、SO,在熔化狀態下,只能電離為Na和HSO。【答案】(1)HClOHClO(2)H2CO3HHCO(3)NaHSO4=NaHSO(4)NaHSO3=NaHSO(5)NaHSO4=NaHSO題組3弱電解質的電離平衡5將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中,表明已達到電離平衡狀態的是()A醋酸的濃度達到1 molL1BH的濃度達到0.5 molL1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等D在未電離時c(CH3COOH)1 molL1,當醋酸、H、CH3COO的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5 molL1),醋酸的電離達到平衡狀態,故A、B、C均錯誤。依據平衡狀態的標志即電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等,可知D正確。6在氨水中存在下列電離平衡:NH3H2ONHOH,下列情況能引起電離平衡向正向移動的有()加NH4Cl固體加NaOH溶液通HCl加CH3COOH溶液加水加壓ABCDC加入NH4Cl固體相當于加入NH,平衡左移;加入OH,平衡左移;通HCl,相當于加入H,中和OH,平衡右移;加CH3COOH溶液,相當于加H,中和OH,平衡右移;加水,稀釋,越稀越電離,平衡右移;加壓,無氣體參加和生成,無影響。題組4電離平衡常數與電離度7已知下面三個數據:7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關的三種酸的電離常數,若已知下列反應可以發生:NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C相同條件下,HF的電離度最大DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判斷K(HF)K(HNO2)K(HCN),其對應數據依次為K(HF)7.2104,K(HNO2)4.6104,K(HCN)4.91010,又因為三者均為一元弱酸,故K越大,酸性越強,電離度越大。8已知25 時,測得濃度為0.1 molL1的BOH溶液中,c(OH)1103 m

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