第1課時認識同周期元素性質的遞變規律學習目標定位1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素的性質遞變規律，并能用實驗等間接的方法驗證規律的正確性。2.能用原子結構理論解釋同周期元素性質的遞變規律。3.了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者之間的關系。一、同周期元素原子失電子能力的判斷1按表中實驗操作要求完成實驗，填寫下表：實驗操作實驗現象實驗結論加熱前鎂與冷水_，與熱水_，反應的化學方程式為_加熱至沸騰后兩支試管內都有_冒出，但放_的試管中逸出氣體的速率較快鎂、鋁都能置換出_中的氫，但_更容易，反應的化學方程式為_2.比較鈉、鎂、鋁最高價氧化物對應水化物堿性的強弱最高價氧化物對應的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3滴加酚酞溶液的現象堿性強弱中強堿3.由上述實驗可知：(1)鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序是_。(2)鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為_。(3)鈉、鎂、鋁原子失電子能力由強到弱的順序為_在同一周期中，各元素原子的核外電子層數_，但從左到右核電荷數依次_，原子半徑逐漸_(稀有氣體元素除外)，原子核對外層電子的吸引力逐漸_，原子失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。1能證明Al的金屬性比Mg弱的實驗事實是()AAl的導電性比Mg強BAl的原子半徑比Mg小CAl(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2則不能DMg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大2下列敘述中能判斷A金屬比B金屬失電子能力強的是()AA原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少BA原子的電子層數比B原子的電子層數多C1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多D常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能3對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是()A堿性：NaOHMg(OH)2Mg2Al3C單質的還原性：NaMgMg2Al3二、同周期元素原子得電子能力的判斷根據下表中的內容，回答問題。元素SiPSCl最高價氧化物的化學式最高價氧化物對應水化物的化學式及酸性_弱酸_中強酸H2SO4強酸_酸性比H2SO4強單質與H2反應的條件高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光照或點燃氫化物的穩定性不穩定受熱分解受熱分解穩定(1)硅、磷、硫、氯單質與氫氣化合時條件由易到難的順序為_。(2)硅、磷、硫、氯最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_。(3)硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力由強到弱的順序為_。同周期元素原子得電子能力的遞變規律在同一周期中，各元素原子的核外電子層數_，但從左至右核電荷數依次_，原子半徑逐漸_，原子核對外層電子的吸引力逐漸增大，原子得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強。4具有相同電子層數的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是()A離子半徑：XYZB單質的氧化性：XYZC氣態氫化物的穩定性：XYYZ5下列不能說明氯的得電子能力比硫強的事實是()HCl比H2S穩定HClO氧化性比H2SO4強HClO4酸性比H2SO4強Cl2能與H2S反應生成SCl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA B C D同周期元素(稀有氣體元素除外)原子結構與性質的遞變規律項目同周期(從左到右)最外層電子數由1逐漸增加到7主要化合價最高正價17，負價41原子半徑逐漸減小失電子能力與得電子能力失電子能力減弱，得電子能力增強單質的氧化性、還原性還原性減弱，氧化性增強最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強非金屬的氫化物生成由難到易，穩定性由弱到強同周期，從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強1下列能說明非金屬性S強于P的是()AS的顏色比P4的顏色深BP4能在常溫下自燃，而S不能C酸性：H2SH3PO42下列事實不能用于判斷金屬元素失電子能力強弱的是()A金屬間發生的置換反應B1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少C金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D金屬元素的單質與水或酸置換出氫的難易3下列關于第3周期元素的相關內容敘述不正確的是()ANa、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單核離子的氧化性依次增強BP、S、Cl最高正價依次升高，對應的氣態氫化物的穩定性依次增強C第3周期A族元素的原子半徑最大DNa、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱4X、Y為同一周期的元素，如果X原子半徑大于Y的原子半徑，則下列說法不正確的是()A若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子的氧化性比Y的陽離子的氧化性強C若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態氫化物比X的氣態氫化物穩定D若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X5下列所述變化規律正確的是()ANa、Mg、Al還原性依次增強BHCl、PH3、H2S穩定性依次減弱CAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次減弱DS2、Cl、K、Ca2的離子半徑依次減小6請根據周期表中第3周期元素相關知識回答下列問題(除稀有氣體元素外)：(1)按原子序數遞增的順序，以下說法正確的是_(填字母)。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強c氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d單質的熔點降低(2)原子半徑最小的元素的原子結構示意圖為_，金屬性最強的元素是_(填元素符號)；氧化性最弱的簡單陽離子是_(填離子符號)。(3)最不穩定的氣態氫化物是_(填化學式)。(4)最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是_(填化學式，下同)，酸性最強的是_，顯兩性的是_，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應的離子方程式為_、_。7A、B、C、D為同一短周期的4種元素，A為該周期原子半徑最大的元素，B的氧化物既可溶于強酸溶液又可溶于強堿溶液。C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可與C的氣態氫化物反應得到C的單質，D的單質在常溫下為氣態。(1)A、B、C、D的元素符號分別為A_、B_、C_、D_。(2)C在元素周期表中位于第_周期_族。(3)A、B最高價氧化物對應的水化物的堿性大小_(用化學式表示)，C、D氫化物的穩定性強弱_(用化學式表示)。答案精析新知導學一、1不反應反應緩慢，溶液變為淺紅色不反應反應Mg2H2OMg(OH)2H2無色氣泡鎂條酸鎂Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H22變紅淺紅不顯紅色強堿兩性3(1)NaMgAl(2)NaOHMg(OH)2Al(OH)3(3)NaMgAl歸納總結相同增多減小增大活學活用1C元素的金屬性是指元素原子的失電子能力。金屬的導電性、溶解度與元素的金屬性強弱無關；原子半徑大小不能作為判斷元素金屬性強弱的依據。2DA項，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數的多少，不能確定兩元素原子核電荷數及其原子半徑的大小，不能確定A、B失電子能力的強弱；B項，電子層數少的原子不一定比電子層數多的原子失電子能力弱；C項，原子失電子的多少不能說明原子失電子能力的強弱，如1 mol Al比 1 mol Na 與足量稀HCl反應時生成的H2多，但Al不如Na活潑；D項，說明A比B失電子能力強。3DNa、Mg、Al金屬原子失電子能力減弱，單質的還原性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，由于離子半徑：NaMg2Al3，故氧化性：NaMg2SPSi(2)HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(3)ClSPSi歸納總結相同增多減小 學案導學與隨堂筆記答案精析活學活用4B根據最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷出同周期元素X、Y、Z在周期表中的位置從左到右的順序為Z、Y、X，也可以根據最高化合價(分別為7、6、5)進行判斷，進而再運用元素周期律判斷元素及其單質的各項性質。5A氣態氫化物穩定性越高，元素非金屬性越強，可以說明；最高價氧化物的水化物酸性越強，元素非金屬性越強，不能說明，可以說明；Cl2能置換出H2S中的S，可以說明；最外層電子數的多少不能說明元素非金屬性的強弱，不可以說明；Fe與Cl2、S分別反應生成FeCl3、FeS，說明非金屬性ClS，可以說明。只有不能說明氯的得電子能力比硫強的事實。達標檢測1D物理性質不能作為非金屬性強弱的比較依據；P4的自燃是其著火點低的緣故，與非金屬性無關；H2S不是S的最高價氧化物對應的水化物，不能作為比較的依據。2B活潑性強的金屬能置換出活潑性弱的金屬；最高價氧化物對應水化物堿性越強，元素原子失電子能力越強；金屬越活潑越容易置換出氫。3CNa、Mg、Al原子的最外層電子數依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強；P、S、Cl的最高正價分別為5、6、7，依次升高，由于P、S、Cl的得電子能力依次增強，其所對應的氣態氫化物穩定性也依次增強；除稀有氣體外，第3周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因此這一周期A族元素的原子半徑最小；因Na、Mg、Al的失電子能力依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性應依次減弱。4BX、Y為同一周期元素，X原子半徑大于Y的原子半徑，則X的原子序數小于Y的原子序數，即Y在X的右邊。依據同周期元素的性質遞變規律知，若X、Y均為金屬元素，從X到Y，金屬性逐漸減弱，元素原子的還原性逐漸減弱，其形成的陽離子氧化性增強，A項正確，B項錯誤；若X、Y均為非金屬元素，同周期元素的非金屬性逐漸增強，氣態氫化物的穩定性也逐漸增強，C、D項均正確。5DNa、Mg、Al還原性依次減弱，A項錯誤；HCl、H2S、PH3穩定性依次減弱，B項錯誤；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次增強，C項錯誤；S2、Cl、K、Ca2核外電子排布相同，隨原子序數遞增離子半徑逐漸減小，D項正確。6(1)