實驗十錫和鉛一、實驗目的：1.試驗并掌握錫、鉛氫氧化物的酸堿性及其某些難溶鹽的性質(zhì)；2.試驗并掌握錫(II)的強還原性與鉛(IV)的強氧化性。3.了解鉛的化合物的危害性。二、實驗學時：3學時三、重點、難點1.錫和鉛氫氧化物、硫化物與難溶鹽的性質(zhì)2.二價錫的還原性和四價鉛的氧化性。四、主要儀器設備及試劑：2mol/LNaOH，2mol/LH2SO4，2mol/LHCl，6mol/LHCl，濃鹽酸，2mol/LHNO3，濃HNO3，飽和NaAc，0.1mol/LSnCl2，0.1mol/LSnCl4，0.1mol/LBiCl2，0.1mol/LFeCl3，0.01mol/LMnSO4，0.1mol/LPb(NO3)2，5%硫代乙酰胺溶液。PbO2固體，Pb3O4固體。五、實驗內(nèi)容1.錫和鉛氫氧化物的生成和兩性取SnCl2溶液分盛于三支試管中，各加入少量2molL-1NH3H2O，觀察Sn(OH)2的生成。離心分離后分別試驗沉淀和稀鹽酸、稀NaOH溶液、過量的NH3H2O的反應，觀察現(xiàn)象，寫出反應式。用Pb(NO3)2溶液重復實驗。寫出反應式。由以上實驗總結(jié)錫和鉛的氫氧化物的共性。2.錫和鉛的硫化物與難溶鹽（1）錫的硫化物的生成與性質(zhì)取少量0.2molL-1SnCl2溶液于試管中，加入幾滴硫代乙酰胺溶液，微熱，觀察沉淀的顏色，離心分離，水洗沉淀。分別試驗沉淀與6molL-1HCl（在通風櫥中進行），6molL-1NaOH，1molL-1Na2S溶液的反應，觀察實驗現(xiàn)象，寫出反應式。以SnCl4代替SnCl2進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，寫出反應式。通過實驗能得出什么結(jié)論？（2）PbS的生成和性質(zhì)取少量0.2molL-1Pb(NO3)2溶液，加入幾滴硫代乙酰胺溶液，微熱，觀察沉淀的顏色（若沉淀顏色不對，可加一滴NaOH溶液）。分別試驗沉淀與6molL-1HCl（在通風櫥中進行）、6molL-1NaOH及1molL-1Na2S、濃HNO3溶液的反應，寫出反應式。比較SnS和PbS性質(zhì)有何不同？（3）鉛的難溶鹽a.氯化鉛和碘化鉛。在少量0.2molL-1Pb(NO3)2溶液中滴加2molL-1HCl溶液，觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)。將試管加熱，冷卻，有什么變化？說明PbCl2的溶解度與溫度的關系。用KI溶液代替HCl溶液重復實驗。b.硫酸鉛。在少量0.2molL-1Pb(NO3)2溶液中，滴加0.2molL-1Na2SO4溶液，觀察沉淀的生成，試驗沉淀是否溶于6molL-1HNO3和飽和NH4Cl溶液中，寫出反應方程式。c.鉻酸鉛。在少量0.2molL-1Pb(NO3)2溶液中滴加0.2molL-1K2CrO4溶液，觀察沉淀的顏色，試驗沉淀在6molL-1HNO3、2molL-1HAc和6molL-1NaOH溶液中溶解情況，寫出反應式。3、二價錫的還原性和四價鉛的氧化性（1）二價錫的還原性a.在少量HgCl2溶液中，緩慢滴加SnCl2溶液并攪拌，觀察沉淀的生成和顏色變化，寫出反應方程式。HgCl2溶液和SnCl2反應可以鑒定Sn2+和Hg2+。b.取少量SnCl2溶液，滴加NaOH溶液使生成的沉淀溶解，然后滴加0.2molL-1Bi(NO3)3溶液，立即有黑色的金屬鉍生成。此反應可鑒定Bi3+3Sn(OH)42-+2Bi3+6OH-=3Sn(OH)62-+2Bi（2）四價鉛的氧化性a.二氧化鉛的制備。取少量Pb(Ac)23H2O固體于試管中，加少許水溶解后加入1mLNaClO溶液，水浴加熱，觀察沉淀的生成和顏色，寫出反應方程式。離心分離并以水洗凈沉淀。b.四價鉛的氧化性。取少量自制的PbO2于試管中，滴加濃HCl（在通風櫥中進行），觀察現(xiàn)象，并檢驗氣體產(chǎn)物。取少量自制的PbO2于試管中，加入lmL稀H2SO4和2滴MnSO4溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象，寫出反應式。根據(jù)電極電勢說明上述幾個反應為什么能進行。（3）鉛丹的組成取少量Pb3O4于試管中，加入3mL6molL-1HNO3，水浴加熱并攪拌一段時間，將沉淀和溶液分離。觀察固態(tài)物質(zhì)的顏色并與Pb3O4和PbO2比較，試驗其與Mn2+的反應并寫出反應式。設計方案試驗溶液中Pb2+的存在，寫出反應式.六、設計實驗有Ag+，Pb2+，Bi3+混合溶液，利用下