化學反應速率,你知道下列化學變化進行得快還是慢？,爆炸,溶 洞 鐘 乳 石 的 形 成,鋼鐵的銹蝕,2.化學反應速率的表示：,化學反應速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。,計算式為：v = 單位:,c, t,1.含義:用來衡量化學反應進行快慢的尺度。,一、化學反應速率,vmol/（Ls）,或vmol/（Lmin）,練習,1.在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內A的化學反應速率為_. 2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol， 則v(SO2)_.,例：反應4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，30秒后，NO 的物質的量增加了0.3mol，此反應的反應速率用NO來表示為多少？,1.若用O2的濃度變化來表示此反應速率是多少？,2.v(NO)=0.002mol/(Ls) 與v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否表示此反應的同一種速率？數值上有何規律？,v(NO)=0.002mol/（Ls）,v(O2)=0.0025mol/(Ls),歸納：,2.同一個化學反應中，可以用不同的物質表示反應速率，其數值之比等于化學方程式中相應的化學計量數之比。因此，必須指明用哪種物質表示反應速率。,1.某一時間段內的反應速率是指這一時間段內的平均速率。,某密閉容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定條件下發生化學反應，5s后發現NH3的濃度為1mol/L,分別求N2、H2和NH3的反應速率？,練習：反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls ) (4)v(D)=0.45mol/(Ls) 則該反應速率的快慢順序為。,(1)(4)(2)=(3),比較反應速率大小時，不能只看數值的大小，還要將反應速率換算為用同一種物質表示才能進行比較。,練習：在25時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為 (2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為 (3)前2s與后4s比較，反應速 較快，其原因可能,0.25mol/（Ls）,0.25mol/（Ls）,前2s,前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大,（4）能否用Fe表示化學反應速率嗎？,注意：對于固體物質或氣態反應中的液體物質，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學反應速率。,問題,能夠影響化學反應的速率有哪些呢?,影響化學反應的速率的決定因素是反應物的性質。,是否還有其它些因素能夠影響化學反應的速率呢？,外界條件對反應速率的影響,結論：當其他條件不變時， 升高溫度,化學反應速率加快； 降低溫度,化學反應速率減慢。,1.溫度,外界條件對反應速率的影響,結論：當其他條件不變時， 使用正催化劑,化學反應速率加快； 使用負催化劑,化學反應速率減慢。,2.催化劑,外界條件對反應速率的影響,結論：當其他條件不變時， 增加反應物的濃度,化學反應速率加快； 降低反應物的濃度,化學反應速率減慢。,強調：對于固體和純液體來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對于化學反應速率幾乎不產生影響。,3.濃度,練習 在下列四個盛有鹽酸的燒杯中，分別放入等質量的碳酸鈣，其中反應速率最大的是（ ） （A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1 （C）10 mL、4 molL-1 （D）40 mL、1 molL-1,外界條件對反應速率的影響,僅適用于有氣體參加的反應 結論：當其他條件不變時， 增加壓強，化學反應速率加快； 降低壓強，化學反應速率減慢。,4.壓強,5.其他因素 如： 光、顆粒大小（反應物的接觸面積）、溶劑等,外界條件對反應速率的影響,1、下列說法中正確的是 （ ） A0.1molL-1 鹽酸 和 0.1molL-1硫酸與 2molL- 1NaOH溶液反應速率相同 B大理石塊和大理石粉與0.1molL-1鹽酸 反應的速率相同 CMg，Al和0.1molL-1鹽酸反應速率相同 D0.1molL-1鹽酸和0.1m