,第二單元復習課,江洲初中,課時一：復習目標,知道空氣的組成和保護措施； 掌握空氣中氧氣含量的測定。,：空氣,空氣,重要性 成分： 污染及防治,生物賴以生存的必需物質 重要自然資源（用途）,氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質 (氧氣含量測定）,污染物 污染的危害 防治措施,知識網絡,1、 法國化學家_用定量的方法研究空氣的組成，他把少量的汞放在密閉的容器中連續加熱后，發現一部分銀白色的汞變成了 ，同時容器內的空氣體積減少了 。將得到的物質再加強熱，得到 和氧氣。將這些氧氣和剩余的氣體混合后，所得氣體的性質和空氣的性質_。,拉瓦錫,粉紅色粉末,1/5體積,汞,完全一樣,實驗方法及原理：,一、空氣中氧氣含量的測定,2、空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：_ b、裝置要求：氣密性良好 c、現象：_ _ d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支 持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水,足量且產物是固體：選擇紅磷,廣口瓶內液面上升約1/5體積。,有大量白煙產生，,e、探究： 液面上升小于1/5 原因：_ _,裝置漏氣，,紅磷量不足，未冷卻完全。,能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：_ 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：_,鐵、鋁不能在空氣中燃燒,產物是氣體，不能產生壓強差,紅磷在空氣中燃燒的化學方程式：,4P + 5O2 點燃 2P2O5（白色固體）,小結：空氣中氧氣含量測定實驗： （1）、原理：利用紅磷燃燒，將瓶中的氧氣消耗完，生成五氧化二磷固體，使瓶內氣壓減少，冷卻后打開止水夾，外界氣壓將水壓入瓶中，占去消耗氧氣的體積。 （2）、對反應物的要求：反應物只能與空氣中的氧氣反應，不能與空氣中的其它成份反應。 （3）、對生成物的要求：生成物為固體或液體，若為氣體則必需要用試劑吸收。 （4）、實驗誤差分析：（1）：紅磷要足量，才能將瓶中的氧氣耗盡。（2）：裝置的氣密性要強，不能漏氣； （3）：冷卻后才能打開止水夾。,1、已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣。某課外活動小組設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如下圖所示。 （1）紅磷在集氣瓶中發生反應 的化學方程式為： ； 該實驗中紅磷需稍過量。目的是 。 （2）待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終接近刻度1處。由此可知，氧氣約占空氣總體積的 。由本實驗還可推知氮氣的哪一些性質？ （3）若將紅磷換成碳粉，該實驗能否獲得成功？ （填“能”或“否”）理由是： 。,檢測,檢測2：下圖是由A、B兩上注射器組成的密閉系統，其中存有30mL空氣，給裝有螺旋細銅絲的玻璃管加熱，同時交替推動兩個注射器的活塞，觀察到的現象是 ，發生反應的化學方程式為： _ 。停止加熱后冷卻至室溫，將氣體全部推至B注射器中，推測注射器B中氣體的體積約為 mL（玻璃管的體積可以不考慮），你的結論是 。,銅絲表面由紅色變黑,24,空氣中氧氣的體積約占五分之一。,二；空氣是一種寶貴的自然資源,1、空氣的成分和組成,空氣中氮氣和稀有氣體各有什么樣 的性質，并有哪些用途？,21%,78%,0.03%,0.94%,0.03%,稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）,化學性質不活潑 無色無味的氣體， 難溶于水，密度 比空氣略小,常用作保護氣； 醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等,無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 化學性質很不活潑,利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的光源；用于激光技術，制造低溫環境等,稀有氣體,氮氣,三、空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等.,對空氣造成污染的主要是_ （CO、SO2、氮的氧化物）和_等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。,有害氣體,煙塵,目前環境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）,保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。,課堂檢測,1、下列關于空氣的有關敘述正確的是( ) （A）空氣中大約含有21%的氧氣是指100g空氣中含有21g氧氣。 （B）人類呼吸排放的二氧化碳是空氣的最大的污染源。 （C）在通常狀況下，無色無味的氣體一定是空氣。 （D）空氣的主要成分比較固定，主要是由氮氣和氧氣組成。,D,2、小明在商店購賣了一包“上好佳”天然薯片，發現里面鼓鼓的，充了氣體。,提出問題：里面充的是什么氣體？,提出猜想：猜想一：氧氣； 猜想二：氮氣； 猜想三： 。,小華提出，猜想一肯定不可能，他的理由是：,設計實驗：驗證哪種猜想是正確的？,反思與應用：你認為能充當食品保護氣的氣體，要滿足哪些條件？,二氧化碳,氧氣會與食品反應，加快 食品的腐蝕。,無毒；化學性質穩定不與食品反應；來源要廣。,3、氮氣由于化學性質 ，所以可作書畫、糧食、蔬菜的保護氣或充填電燈泡。 4、空氣中含量最多的氣體是 ，澄清石灰水露置空氣中會漸變渾濁，這說明了空氣中含有 ；盛有冰水的杯子，放在常溫的空氣中，外壁會潮濕，這說明了空氣中含有 。,不活潑,氮氣,二氧化碳,水,課時二：復習目標,掌握氧氣的性質； 掌握氧氣的制法； 理解化合反應、分解反應、氧化反應的含義及區別。,二、氧氣,氧 氣,性質 制法 用途,與單質反應 與化合物反應,氧化反應,劇烈氧化 緩慢氧化,實驗藥品 反應原理 實驗裝置 收集方法 驗滿方法 檢驗方法 注意事項,供給呼吸 支持燃燒,工業制法,實驗室制法,氧氣是一種化學性質_的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應。,無色無味的氣體，_溶于水。標準狀況下，密度為1.429克/升，密度比空氣_ _（空氣密度1.293克/升）。加壓降溫條件下為_ _液體、_雪花狀固體。,氧氣物理性質,氧氣化學性質,不易,略大,淡藍色,淡藍色,比較活潑,在空氣中保持紅熱，在氧氣中燃燒更旺，發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。,劇烈燃燒，產生大量白煙(不是白霧）,在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱量 并產生有刺激性氣味的氣體,發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4),在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,2Mg + O2 點燃 2MgO 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 C + O2 點燃 CO2 4P + 5O2 點燃 2P2O5 S + O2 點燃 SO2,化合反應 基本類型,不是基本 氧化反應,問題：1、做可燃物在氧氣中燃燒的實驗時，為什么要將它們慢慢伸入瓶底？,2、在做鐵在氧氣中燃燒和硫在氧氣中燃燒時，為什么預先要在瓶底裝些水，它們的作用有何不同？,操作注意,緩慢氧化：,化合反應與氧化反應的關系,化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。,有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。,課堂檢測,1、下列屬于化合反應的是（ ），屬于氧化反應（ ） A.氫氣+氧氣 水 B.氨氣+氯化氫 氯化銨 C.堿試碳酸銅 氧化銅+水+二氧化碳 D.甲烷+氧氣 二氧化碳+水,A、B,A、D,2將木條插入一瓶無色氣體中，木條劇烈燃燒，說明這種氣體是（ ） A氮氣 B空氣 C氧氣 3細鐵絲在氧氣中燃燒時的現象（ ） A產生光彩奪目的火焰，生成黑色固體 B產生藍色火焰，生成黑色固體 C劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱 D鐵絲紅熱，熔化 4硫在空氣中燃燒發出微弱的 _火焰，而在氧氣中發出 _色火焰，生成有 _氣味的氣體。 5氧氣的化學性質（ ） A比較活潑，在高溫下能與許多物質發生劇烈的化學反應 B很活潑，在常溫下能與所有的物質發生劇烈的化學反應 C不活潑，常溫時不與其他物質發生化學反應 D很不活潑，高溫時難與其他物質發生化學反應,C,C,淡藍色,明亮的藍紫,刺激性,A,二、氧氣的制備:,2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫黑色 2KClO3MnO22KCl+3O2,工業制氧氣,分離液態空氣法,實驗室制氧氣原理：,（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）,催化劑（觸媒）：在化學反應中能_其他物質的化學反應速率，而本身的_ _在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。,改變,質量,和化學性質,1.催化劑只能加快反應速率? 2.二氧化錳是催化劑? 3.沒有催化劑反應不能發生? 4.催化劑反應前后物理性質沒有發生變化? 5.使用催化劑可以增加生成物的產量?,實驗探究：小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：,(1)請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格,反應慢,2H2O2=2H2O + O2,二氧化錳加入水中不產生氧氣。,向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條,有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃,(2)在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是 。 (3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。 第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是： ； 第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗。接下來的實驗操作、現象、結論是：,對比(或對照等),比較MnO2在過氧化氫分解前后的質量,傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加人過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明MnO2的化學性質沒變。,小結,催化劑的探究步驟： 探究出“一變”、“二不變” （1）：稱量反應前該物質的質量； （2）：設計對比實驗（控制變量），探究該物質能否改變反應速率； （3）：反應結束后，經溶解、過濾、洗滌、洪干，再次稱量，通過比較探究該物質反應前后的質量是否發生改變； （4）：設計實驗，探究該物質的化學性質反應前后是否發生改變（可將反應后該物質再加入到反應物中，看能否繼續改變反應速率來設計）。,例：已知化學反應：氯酸鉀 氯化鉀氧氣，其中氯酸鉀和氯化鉀均為固體，則下列圖中能表示固體混合物中二氧化錳的質量分數隨時間變化的圖像是 （ ） 0 時間 0 時間 0 時間 0 時間 A B C D,二氧化錳,A,氣體制取與收集裝置的選擇 發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型,收集裝置：根據物質的密度、溶解性,b、注意點 試管口略向下傾斜： 藥品平鋪在試管的底部： 鐵夾夾在離管口約 導管應稍露出橡皮塞： 用高錳酸鉀制氧氣時在試管口應放一團棉花：,防止冷凝水倒流引起試管破裂,均勻受熱,1/3處,便于氣體排出,防止高錳酸鉀粉末進入導管,排水法收集時，待 再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實驗結束時， ：防止 用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到,氧氣的驗滿：_ 檢驗：_,用帶火星的木條放在集氣瓶口,用帶火星的木條伸入集氣瓶內,氣泡均勻連續冒出時,先移導管再熄滅酒精燈,水倒吸引起試管破裂,集氣瓶底部,制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：,查裝定點收移熄,例題：指出下圖中的四處錯誤,課堂評價練習 1、下列物質中屬于純凈物的是 （ ） A、液態氧氣 B、蔗糖水 C、潔凈的空氣 D、五氧化二磷,AD,2、NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中，收集NO時可選用的集氣方法是 （ ） A、排水集氣法 B、向上排空氣集氣法 C、向下排空氣集氣法D、排水法或向上排空氣集氣法,A,3、實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟：點燃酒精燈，加熱試管；檢查裝置的氣密性；將高錳酸鉀裝入試管，管口放一小團棉花，塞上帶導管的單孔塞，固定在鐵夾臺上；用排水法收集氧氣；熄滅酒精燈；將導管從水中取出。正確的操作順序是 （ ） A、 B、 C、 D、,A,4、現有下列A、B、C、D、E五種實驗裝置： A B C D E 根據題意，將裝置的序號填入下列空格中。 加熱高錳酸鉀制取氧氣，用 裝置，收集氧氣最好用 裝置。 用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，用 裝置。 氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應用 裝置，收集氨氣最好用 裝置。,A,C,B,A,E,5、當打開一個裝有液態空氣的容器蓋，并將一根燃著的木條置于容器口上方時，觀察到 （ ） A、燃燒更旺 B、燃著的木條熄滅 C、先燃燒更旺，后熄滅 D、無明顯變化,B,6、某同學在試管內加入二氧化錳后，再加入過氧化氫溶液，看到產生了大量的氣泡，用帶火星的木條放到試管內，末看到木條復燃，分析是什么原因？,產生的氧氣中含在較多的水蒸汽。,7.右圖所示裝置有許多用途： 用于排空氣法收集氧氣，氧氣應從_端通入。 用于排