1、第一部分 考點研究,第十單元 酸和碘,課時1 常見的酸和堿,玩轉江西7年中考真題,1. （2014江西10題2分）向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質，下列圖像能正確反映對應變化關系的是（ ）,C,命題點1 常見酸的性質及用途（7年7考）,【解析】鹽酸稀釋過程中酸性減弱，溶液pH增大，但鹽酸無論如何稀釋都顯酸性，pH不可能大于或等于7，只能無限接近于7，A錯誤；鹽酸和氧化銅一開始反應就會生成氯化銅，起點應該在坐標原點，B錯誤；鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，當鹽酸完全反應后，繼續加入硝酸銀溶液時不再產生沉淀，C正確；鹽酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，當鹽酸完全反應后，繼續加入碳酸鈉

2、溶液則不再產生氣體，D錯誤。,命題點2 常見堿的性質和用途（7年7考） 4. (2011江西11題2分)下列物質暴露在空氣中質量會增重的是() A. 氫氧化鈉 B. 碳酸氫銨 C. 濃鹽酸 D. _,A,氧化鈣（或濃硫酸）,【解析】暴露在空氣中的氫氧化鈉易潮解吸水，也能與空氣中的二氧化碳反應，二者都可使其增重，A正確；碳酸氫銨不穩定，易分解，暴露在空氣中質量會減輕，B錯誤；濃鹽酸具有揮發性，其質量也會減輕，C錯誤。在補充選項時，只要符合“暴露在空氣中質量會增重”的物質即可，不論其發生何種變化。,5. (2013江西23題9分)某實驗小組開展了如下有關堿的化學性質探究活動：,第5題圖,(1)實驗

3、1的目的是_； (2)實驗2中發生反應的化學方程式是_ (3)實驗3中觀察到溶液由紅色變為無色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質(不考慮酚酞)，于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論。小萍加入的試劑可能是_ _；,探究堿與指示劑作用,CuSO42NaOH= Na2SO4Cu(OH)2,紫色石蕊溶液(或鋅等活 潑金屬；氧化鐵；碳酸鈉溶液；氫氧化銅等,(4)通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是： 堿能與酸發生中和反應； _； (5)準備實驗時，小英發現藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質質量分數分別為5%和10%。請你

4、設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。,堿能與某些鹽反應,取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數的無色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數（或用量）,紅色恰好消失時所滴加 稀鹽酸的滴數少的,【解析】(1)實驗1用了兩種堿和兩種指示劑，所以實驗的目的是探究堿與指示劑的作用。(2)實驗2將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，兩者反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。(3)酚酞遇堿性溶液變紅，在酸性和中性溶液中不變色，實驗3之后得到的溶液為無色，則溶液可能顯中性，也可能顯酸性，根據氫氧化鈉和

5、鹽酸的反應可知，溶液中的溶質一定有氯化鈉，可能含有HCl，要證明溶液中含有鹽酸,可利,用酸的化學性質：與指示劑作用、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與碳酸鹽反應、與堿反應等設計實驗，為確保反應現象明顯，可選擇的試劑有紫色石蕊溶液、鎂、鋅、氧化鐵、氧化銅、碳酸鈉、碳酸鈣等。(4)根據以上三個實驗，說明堿能與指示劑作用，堿能與某些鹽反應，堿能與酸發生中和反應。(5)用指定的藥品和儀器鑒別濃度不同的兩種氫氧化鈉溶液是難點，難點在于只想到兩種溶液的共性堿性，不能從量的角度認識化學變化，即消耗,等量的鹽酸需兩種溶液的體積不同設計實驗。本題設計實驗的思路是比較中和相同體積的不同溶質質量分數的NaOH溶液

6、所需鹽酸的體積，濃度小的氫氧化鈉溶液所需體積小，濃度大的氫氧化鈉溶液所需體積大；比較中和等體積的兩種堿溶液所需鹽酸的體積，濃的氫氧化鈉溶液完全中和消耗鹽酸的體積大，稀的氫氧化鈉溶液完全中和所需鹽酸的體積小；此外，由于不同濃度的氫氧化鈉溶液的,堿性強弱不同，在等體積的兩種溶液中滴加等量的指示劑，應該顯示不同的顏色，故也可直接取樣，滴加酚酞，通過比較溶液的顏色進行判斷。,更多習題見Word,1. HCl的化學性質,_； _； _； _； _； _；,Fe2HCl= FeCl2H2,Zn2HCl= ZnCl2H2,Mg2HCl= MgCl2H2,Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O,NaOHH

7、Cl= NaClH2O,Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O,_； _； _； _。,CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2,Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl= NaClH2OCO2,AgNO3HCl= AgClHNO3,2. H2SO4的化學性質,_； _； _； _； _；,FeH2SO4= FeSO4H2,ZnH2SO4= ZnSO4H2,MgH2SO4= MgSO4H2,CuOH2SO4= CuSO4H2O,2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O,_； _； _。,2Al(OH)33H2SO4= Al2(SO4)36H2O,Na2C

8、O3H2SO4= Na2SO4H2OCO2,BaCl2H2SO4= BaSO42HCl,3. NaOH的化學性質,_； _； _； _； _。,CO22NaOH= Na2CO3H2O,HClNaOH= NaClH2O,H2SO42NaOH= Na2SO42H2O,CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4,MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl,4. Ca(OH)2的化學性質,_； _； _； _； _。,CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O,2HClCa(OH)2= CaCl22H2O,H2SO4Ca(OH)2= CaSO42H2O,Na2CO3Ca(OH)2= CaC

9、O32NaOH,CuCl2Ca(OH)2= Cu(OH)2CaCl2,酸 （7年7考）,定義：解離時產生的陽離子全部是_ 的化合物,即酸H+酸根離子 常見的酸 化學性質 用途,H,常見的酸,鹽酸：無色、_氣味的液體。濃鹽酸易_,形成白霧,因此要密封保存。敞口放置 于空氣中，溶液質量_，溶質質量分數會_ 硫酸： 【特別提醒】 其他常見的酸:硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等,有刺激性,揮發,減小,減小,硫酸：無色、油狀液體；濃硫酸具有_性和強腐蝕性,敞口放置于空氣中，溶液質量_，溶質質量分數會_；濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故稀釋時，應將其沿燒杯內壁緩緩倒入 _中，并用 _不斷攪拌,吸水

10、,增大,減小,水,玻璃棒,特別提醒,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液,化學性質,與指示劑反應：能使紫色石蕊溶液 _，不能使無色酚酞溶液變色 與活潑金屬反應 與某些金屬氧化物反應 與堿反應 與某些鹽反應 【特別提醒】酸具有通性的原因是 _ _;具有“個性”的原因是 _,變紅,在水溶液中均解 離出H,酸根離子不同,與活潑金屬反應,通式：酸+活潑金屬鹽+氫氣（置換反應） 舉例,鋅和稀 鹽酸 鐵和稀 硫酸,化學方程式 _ 現象 _,化學方程式 _ 現象 _ _,Zn2HCl= ZnCl2H2,鋅表面產生氣泡,FeH2SO4= FeSO4H2,鐵表面產

11、生氣泡，溶液 由無色變為淺綠色,實驗視頻,探究酸的化學性質,與某些金屬氧化物反應,通式：酸+金屬氧化物鹽+水（復分解反應） 舉 例,氧化鐵和 稀鹽酸,氧化銅和稀硫酸,化學方程式 _ 現象 _,化學方程式 _ 現象 _,Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O,固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色,CuOH2SO4= CuSO4H2O,固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍,與堿 反應,通式：酸+堿鹽+水（復分解反應） 舉 例,氫氧化鈉和稀鹽酸 _ 氫氧化鋁和稀硫酸 _,NaOHHCl= NaClH2O,2Al(OH)33H2SO4= Al2(SO4)36H2O,與某些鹽反應,通式：酸+鹽新酸+新鹽(復分

12、解反應) 舉 例,碳酸鈣 和稀鹽酸 硝酸銀和 稀鹽酸 氯化鋇和 稀硫酸,化學方程式 _ 現象 _,化學方程式 _ 現象 _,化學方程式 _ 現象 _,CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2,固體逐漸溶解，產生氣泡,AgNO3HCl= AgClHNO3,有白色沉淀生成,BaCl2H2SO4= BaSO42HCl,有白色沉淀生成,實驗視頻,探究鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊溶液變紅,用途,鹽酸：用于金屬表面除銹、制造藥物等。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 硫酸：用于生產化肥、農藥、精煉石油、金屬除銹和鉛酸蓄電池等。濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑,堿 （7年7考）,定義：解離時產生的陰離子全部是 _

13、的 化合物,即堿金屬離子（或銨根離子）+OH- 常見的堿 化學性質 用途 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究（詳見實驗突破 欄目）（7年2考）,OH,常 見 的 堿,氫氧化鈉:俗稱 _、 _、 _。白色固體，有強 _性，易溶于水，并放出大 量熱。易吸收水分而 _,可用作干燥劑，此外還易吸收CO2而變質 【特別提醒】如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液 氫氧化鈣: 其他常見的堿：氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O),火堿,燒堿,苛性鈉,腐蝕,潮解,氫氧化鈣:俗稱 _、 _。白色粉末，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小，有腐蝕性。 氫氧化鈣可由生石灰（氧化鈣）和水反應制得

14、，化學 方程式為 _,熟石灰,消石灰,CaOH2O= Ca(OH)2,化 學 性 質,與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液 _,能使無色 酚酞溶液 _ 與某些非金屬氧化物 與酸反應 與某些鹽反應 【特別提醒】堿具有通性的原因是 _ _;具有 “個性”的原因是 _,變藍,變紅,在水中均能解離 出OH,陽離子不同,與某些 非金屬 氧化物 反應,通式：堿+非金屬氧化物鹽+水 【特別提醒】堿與非金屬氧化物的反應類型不屬于四大基本反應,氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式 _ 氫氧化 鈣和二 氧化碳,化學方程式 _ 現象 _,舉例,2NaOHCO2= Na2CO3H2O,Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O

15、,有白色沉淀生成,實驗視頻,探究堿的化學性質,與酸反應,通式：酸+堿鹽+水（復分解反應） 舉 例,氫氧化鐵 和稀鹽酸 氫氧化銅 和稀硫酸,化學方程式 _ 現象 _ _,化學方程式 _ 現象 _ _,Fe(OH)33HCl= FeCl33H2O,紅褐色固體逐漸消失，溶液 由無色變為黃色,Cu(OH)2H2SO4= CuSO42H2O,藍色固體逐漸消失，溶液由 無色變為藍色,與某些鹽反應,通式：堿+鹽新堿+新鹽(復分解反應) 舉例：氫氧化 鈉和硫酸銅,化學方程式 _ _ 現象 _,2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4,有藍色沉淀生成,用途,NaOH:用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等

16、工業；生活中用來去除油污；固體可用作某些氣體的干燥劑 Ca(OH)2：作建筑材料；改良酸性土壤；配制農藥波爾多液等,實驗突破,實驗氫氧化鈉和氫氧化鈣變質的探究 一、氫氧化鈉變質的探究 7年2考：2016.14C，2014.19（2） 1. 變質的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，其化學方程式為_。,2NaOHCO2= Na2CO3H2O,實驗視頻,氫氧化鈉變質的探究,2.探究NaOH是否變質（7年1考） (1)分析：氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉，所以只需要檢驗是否含有碳酸根離子。 (2)試劑選擇原則：選擇能和CO32-發生反應產生明顯現象(如產生氣泡或生成沉淀)且不能和OH發生反應的試劑。,(

17、3)實驗設計,鹽酸,Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,氫氧化鈣,Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH,產生白 色沉淀,Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl,【注意】NaOH變質生成Na2CO3，兩種物質的溶液均呈堿性，不能用無色酚酞溶液鑒別。(2016.14C),3. 探究NaOH是部分變質還是全部變質,(1)變質后的成分,部分變質：NaOH和Na2CO3 全部變質：只有Na2CO3,分析：只需要檢驗是否含有氫氧化鈉，即檢驗是否含OH。,（2）選擇試劑原則 實驗室常用無色酚酞溶液檢驗溶液中是否含有OH-； 先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾； 除去

18、 的試劑的選擇依據： a.不能選擇酸（如鹽酸、硫酸等），因為酸中的H+與OH會發生中和反應；,b.不能選擇堿如Ca(OH)2、Ba(OH)2,雖然能與 反應，但是引入了OH-； c.選擇可以與 反應但不與OH反應的鹽（如 CaCl2、BaCl2等）。,(3)實驗設計,產生白 色沉淀,BaCl2Na2CO3 = BaCO3 2NaCl,溶液 變紅,全部 變質,4. 聯想與啟示 (1)氫氧化鈉變質是由于它與空氣中的二氧化碳發生反應的緣故，因此氫氧化鈉應_保存。 (2)除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉的方法：在溶液中滴入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，然后過濾。,密封,二、氫氧化鈣變質的探究(近7

19、年未考) 1. 變質的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，其化學方程式為_,Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O,實驗視頻,氫氧化鈣變質的探究,2. 實驗設計,CaCO32HCl = CaCl2 H2OCO2,Ca(OH)2CO2 = CaCO3 H2O,例(2017綏化)一次用餐中，小麗對“固體酒精”產生好奇，于是她買回一袋，和同學一起對其進行研究。 【查閱資料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質。 【提出問題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何？,【做出猜想】 小麗猜想：沒有變質，只含有氧氧化鈉。 小明猜想：全部變質，只含有碳酸鈉。 你的猜想：部分變質，含有_。 氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式是_。,碳酸鈉和氫氧化鈉,2