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文檔簡介

1、分子晶體,原子晶體,離子晶體,金屬晶體,干冰,金剛石,銅,晶體的類型,第三章 晶體結構與性質 第二節 分子晶體與原子晶體,高二化學組 張金丹,1.通過觀察、討論，準確描述干冰、冰的結構特點； 2.通過分析金剛石、二氧化硅的結構，說出原子晶體的結構與性質的關系； 3. 通過對比組成粒子、粒子間作用力及性質的一般特點，準確區分原子晶體和分子晶體； 4.通過分析分子晶體和原子晶體的結構和性質，進一步認識“結構決定性質”的客觀規律。,碘（I2）晶胞示意圖,干冰（CO2）晶胞示意圖,觀察與思考：下列兩種晶體有什么共同點？,【探究一】,典型的分子晶體,1干冰晶體的結構特點,一、分子晶體,干冰晶胞,與CO2

2、分子距離最近的CO2分子共有 個,12,1干冰晶體的結構特點,一、分子晶體,O2的晶體結構,C60的晶胞,分子密堆積,2冰晶體的結構特點,一、分子晶體,冰的結構,分子非密堆積,想一想,？,碳元素和硅元素處于同一主族，為什么CO2晶體的熔、沸點很低，SiO2晶體的熔、沸點很高？,【探究二】,典型的原子晶體,10928,共價鍵,1金剛石晶體,二、原子晶體,晶體結構,晶胞示意圖,1金剛石晶體,二、原子晶體,10928,共價鍵,2 二氧化硅晶體,二、原子晶體,分子晶體、原子晶體熔沸點的比較：,不同類型的晶體 原子晶體 分子晶體 相同類型的晶體 （1）分子晶體 分子間作用力越大，熔沸點越高 （2）原子晶

3、體 原子間的共價鍵越強，熔沸點越高,思考 交流：決定分子晶體及原子晶體熔沸點高低的因素各是什么？如何比較分子晶體與原子晶體的熔沸點高低？,分子,原子,分子間作用力 （范德華力、氫鍵）,共價鍵,很大,較小,很高,較低,固態和熔化時都不導電，部分水溶液導電,不導電，個別為半導體,部分溶于水,一般不溶于各種溶劑,干冰、冰等,金剛石、二氧化硅等,分子晶體和原子晶體對比,B,1下列各組物質屬于分子晶體的是（ ） ASO2 SiO2 P2O5 BPCl3 CO2 H2SO4 CSiC H2O NH3 DHF CO2 Si,A,2下列說法正確的是 （ ） A由原子構成的晶體不一定是原子晶體 B分子晶體中的分子間可能含有共價鍵 C分子晶體中一定有共價鍵 D分子晶體中分子一定緊密堆積,D,3下列晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ） ASO2與SiO2 BCO2與H2O C. HCl與金剛石 D. CCl4與S

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