1、第二單元 我們周圍的空氣 課題3 制取氧氣（第一課時）【教學重點】氧氣的制法、分解反應【教學難點】催化劑的概念【教學準備】鐵架臺（鐵夾）、酒精燈、導管、集氣瓶、玻璃片、水槽、試管、火柴、二氧化錳、過氧化氫溶液、高錳酸鉀、氯酸鉀【教學過程】提出問題1、請同學們描述一下氧氣的物理性質。2、氧氣有哪些化學性質？ 3、 根據氧氣的性質說明氧氣有何重要用途。 歸納引入氧氣有很多重要用途，那你們想知道氧氣是如何制得的嗎？新課教學情境設計你認為有哪些方法可以獲得氧氣？討論交流演示展示實驗室制取氧氣的藥品：過氧化氫溶液、高錳酸鉀、氯酸鉀、二氧化錳，學生觀察顏色和狀態。實驗探究、觀察思考 （演示實驗：p33頁實

2、驗2-5）1、 在試管中加入約5ml5%的過氧化氫溶液，用帶火星的木條伸入試管。觀察：木條沒有燃燒。師生分析原因：無氧氣放出 有氧氣放出，但是量太少，不足以讓木條復燃。2、 向上述試管加入少量二氧化錳，用帶火星的木條伸入試管。觀察：木條復燃 師生分析原因：過氧化氫和二氧化錳發生反應，有氧氣生成。 二氧化錳沒有參與反應，但它是過氧化氫發生化學變化的條件，也可能是促進者。 （演示實驗：p34頁實驗2-6） 重新加入過氧化氫溶液 觀察：木條復燃 試管底部二氧化錳的量好象沒有變化師生分析原因：二氧化錳沒有參與反應，它不是反應物，它的量如果用精密儀器稱量，我們會發現并沒有發生變化，且還可繼續使用，說明二

3、氧化錳的質量、化學性質并沒有改變。學生活動學生閱讀教材34頁第二自然段，劃出催化劑、催化作用概念。師生小結催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質，也叫觸媒。例：汽車排氣管有一個尾氣處理裝置，里面加入了一種催化劑，使會污染空氣的一氧化碳和一氧化氮反應生成了無污染的氮氣和二氧化碳。催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。學生活動閱讀教材36頁：催化劑的作用（可作為課后閱讀）補充1、改變（加快或減慢）速率，不能片面說是加快。 2、二氧化錳對過氧化氫（氯酸鉀）的分解是有催化作用，但不是專做催化劑的。 3、催化劑不能增大或減少生成物質量。實

4、驗探究二氧化錳1、實驗原理：在剛才的實驗中，用二氧化錳做催化劑，過氧化氫分解加速，這一反應可以如下表示： 過氧化氫 水+氧氣 2、氣體發生裝置： 3、氣體收集裝置：問題：根據氧氣的物理性質，可用什么方法收集氧氣？歸納：氧氣不易溶于水，故可用排水法；氧氣密度比空氣大，故可用向上排空氣法。 4、檢驗與驗滿：問題：根據氧氣的化學性質，如何判斷氧氣已集滿？如何檢驗氧氣？歸納：用帶火星的木條靠近集氣瓶，木條復燃，證明已滿（氣泡從瓶口溢出，證明已滿）；用帶火星木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣。 5、老師組裝儀器，演示實驗，檢驗氣體（排水法）并講解注意事項。學生活動除了用過氧化氫分解的方法制取氧氣外

5、，實驗室還可用哪些方法制取氧氣呢？請同學閱讀教材34頁實驗2-7及35頁第1、2自然段。演示實驗教師演示加熱氯酸鉀的方法制取氧氣（用向上排空氣法收集）。1、按照實驗步驟邊操作邊講解，使學生有大致印象。2、寫出此反應的文字表達式及加熱分解高錳酸鉀制氧氣的文字表達式：二氧化錳加 熱 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣加熱 高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 +氧氣思考討論1、 分析上述三個制取氧氣的反應，有何特點？它們與化合反應有何不同？2、 用過氧化氫制取氧氣與用高錳酸鉀制取氧氣哪一套裝置更好，怎樣來比較兩套裝置的優劣？ 歸納總結1、分解反應概念 2、特點：一變多 （ABA+B）課堂練習 1、下列物質中含有氧氣的

6、是 （ ） A、二氧化錳 B、 過氧化氫 C、 空氣 D、 氧化鎂 2、檢驗氧氣的方法是 （ ） A 、用火柴點燃 B、 用帶火星木條去試驗 C、 聞氣味 D 、用天平稱 3、催化劑在化學反應中起的作用是 （ ） A 、加快化學反應 B、 使生成物質量增加 C、 都發生了分解反應 D、改變化學反應速率4、寫出下列反應的文字表達式、用過氧化氫加催化劑二氧化錳制氧氣、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣 學生活動工業上用氧氣的特點是量大，工業上制取氧氣也和我們實驗室制取一樣嗎？請同學門閱讀教材38頁資料：工業上如何大量制取氧氣，并思考工業上制取氧氣的原則、特點及方法。師生歸納1、原則、特點：原料是否易得、價格是否便宜、成本是否低廉、能否