1、第五單元 化學方程式課題3 利用化學方程式的簡單計算（第二課時）班級 姓名 學號 .可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65【探究目標】1、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單(純凈物)的計算。2、通過有關化學方程式計算，掌握化學方程式計算的書寫格式，同時培養、提高思維能力和解題能力。【知識回顧】1、3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？解題步驟 書寫格式（1）、解，設未知量： ；（2）、寫出反應的化學方程式并配平： ；（3）、標出有關物質的 相對分子質量和已知量、未

2、知量： ；（4）、列比例式求解 ： ；（5）、求出未知數的值： ；（6）、簡明地寫出答案： ； 【新課學習】【知識點】三、求混合物中某種純凈物的質量或質量分數v 公式：純度（質量分數）% = 純凈物的質量 / 混合物的質量100% 純凈物的質量=混合物的質量純度,將混合物的質量轉化為純凈物的質量代入化 學方程式計算。例5、現含碳酸鈣50%的石灰石20千克，煅燒后可得到氧化鈣多少千克？（ CaCO3=CaO+CO2雜質不反應）例6、現有石灰石40千克，充分煅燒后可得到氧化鈣11.2千克，求石灰石中含有碳酸鈣的質量分數？（ CaCO3=CaO+CO2雜質不反應）【堂上訓練】4、純度為65的鋅200

3、克，與足量的稀硫酸反應生成氫氣多少克？（ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，雜質不與硫酸反應）5、某含有雜質的鋅片100克，與足量的稀硫酸反應生成氫氣2克，求鋅片的純度是多少？（ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，雜質不與硫酸反應）【知識點】四、有關隱含量的化學方程式計算v 方法：通過分析題目，確定可以代入化學方程式計算的已知量。例7、100克稀硫酸溶液與32.5克的鋅剛好完全反應可產生多少克的氫氣？ （Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）例8、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質量不再改變為止，冷卻后稱量剩余固體物質的質量為21.0克。試問：（1）根據 定律，反應生成的氧氣

4、質量是 g。（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？【堂上訓練】6、把7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，恰好反應完全后，反應后剩余的混合物總質量是106.8g。（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）（1）求反應生成的氫氣質量是多少。（2）求鋅片中含鋅的質量分數是多少。7現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：（1）生成氧氣的質量。（2）瓶內過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數。8、某校化學興趣小組為測定空氣中的二氧化硫的含量，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應方程式為：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g。求：被吸收的SO2的質量。發生反應的NaOH的質量。【這節課你學到了什么】三、求混合物中某種純凈物的質量或質量分數v 公式：純度（質量分數）%=純凈物的質量/混合物的質量100% 純凈物的質量=混合物的質量純