江蘇省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是A.陶瓷燒制 B.黑火藥 C.造紙術(shù) D.合成結(jié)晶牛胰島素2.少量與反應(yīng)生成和。下列說法正確的是A.的電子式為 B.的空間構(gòu)型為直線形C.中O元素的化合價(jià)為-1 D.僅含離子鍵3.工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A.半徑大?。?B.電負(fù)性大?。篊.電離能大?。?D.堿性強(qiáng)弱：4.實(shí)驗(yàn)室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氣體 B.用裝置乙制取水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的 D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)水溶液的酸性5.下列說法正確的是A.金剛石與石墨烯中的夾角都為B.、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.鍺原子()基態(tài)核外電子排布式D.ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同6.周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成(在水中完全電離為和)；1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺與共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.與HF溶液反應(yīng)：B.高溫下還原：C.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：D.甲烷的燃燒：7.我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B.侯氏制堿法以、、、為原料制備和C工業(yè)上通過催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”9.精細(xì)化學(xué)品Z是X與反應(yīng)的主產(chǎn)物，X→Z的反應(yīng)機(jī)理如下：

下列說法不正確的是A.X與互為順反異構(gòu)體B.X能使溴的溶液褪色C.X與HBr反應(yīng)有副產(chǎn)物生成D.Z分子中含有2個(gè)手性碳原子10.用尿素水解生成的催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是A.上述反應(yīng)B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D12.一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降13.乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A.圖中曲線①表示平衡時(shí)產(chǎn)率隨溫度的變化B.升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大C.一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)產(chǎn)率二、非選擇題：共4題，共61分。14.硫鐵化合物(、等)應(yīng)用廣泛。（1）納米可去除水中微量六價(jià)鉻。在的水溶液中，納米顆粒表面帶正電荷，主要以、、好形式存在，納米去除水中主要經(jīng)過“吸附→反應(yīng)→沉淀”的過程。已知：，；電離常數(shù)分別為、。①在弱堿性溶液中，與反應(yīng)生成、和單質(zhì)S，其離子方程式為_______。②在弱酸性溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______。③在溶液中，pH越大，去除水中的速率越慢，原因是_______。（2）具有良好半導(dǎo)體性能。的一種晶體與晶體的結(jié)構(gòu)相似，該晶體的一個(gè)晶胞中的數(shù)目為_______，在晶體中，每個(gè)S原子與三個(gè)緊鄰，且間距相等，如圖給出了晶胞中的和位于晶胞體心的(中的鍵位于晶胞體對(duì)角線上，晶胞中的其他已省略)。如圖中用“-”將其中一個(gè)S原子與緊鄰的連接起來_______。（3）、在空氣中易被氧化，將在空氣中氧化，測(cè)得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。時(shí)，氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式，寫出計(jì)算過程)。15.化合物G可用于藥用多肽結(jié)構(gòu)修飾，其人工合成路線如下：（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型為_______。（2）B→C的反應(yīng)類型為_______。（3）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②堿性條件水解，酸化后得2種產(chǎn)物，其中一種含苯環(huán)且有2種含氧官能團(tuán)，2種產(chǎn)物均能被銀氨溶液氧化。（4）F的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（5）已知：(R和表示烴基或氫，表示烴基)；寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。16.實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰()廢渣為原料制備含量少的，其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）“酸浸”時(shí)與反應(yīng)生成并放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）pH約為7的溶液與溶液反應(yīng)可生成沉淀，該沉淀中含量與加料方式有關(guān)。得到含量較少的的加料方式為_______(填序號(hào))。A．將溶液滴加到溶液中B．將溶液滴加到溶液中（3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備含量少的。已知能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱HA)萃取，其萃取原理可表示為(水層)+3HA(有機(jī)層)(有機(jī)層)+(水層)①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是_______。②反萃取的目的是將有機(jī)層轉(zhuǎn)移到水層。使盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有_______(填兩項(xiàng))。③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有_______(填化學(xué)式)。（4）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定溶液中的含量。已知水溶液中可用準(zhǔn)確濃度的溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確量取溶液[約為]，加氧化劑將完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將和待測(cè)溶液裝入如圖所示的滴定管中：③_______。17.氫氣是一種清潔能源，綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義。（1）“熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個(gè)步驟，其過程如圖所示。①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行。陽極區(qū)為酸性溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中轉(zhuǎn)化為。電解時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為_______(用電極反應(yīng)式表示)。②電解后，經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過程中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素有_______(填元素符號(hào))。（2）“熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收制得的溶液反應(yīng)，生成、和；再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。①實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在時(shí)，密閉容器中溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有生成并放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______。②隨著反應(yīng)進(jìn)行，迅速轉(zhuǎn)化為活性，活性是轉(zhuǎn)化為的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律。如圖所示的反應(yīng)步驟Ⅰ可描述為_______。③在其他條件相同時(shí)，測(cè)得Fe的轉(zhuǎn)化率、的產(chǎn)率隨變化如題圖所示。的產(chǎn)率隨增加而增大的可能原因是_______。（3）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，“熱循環(huán)制氫和甲酸”的優(yōu)點(diǎn)是_______。江蘇省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是A.陶瓷燒制 B.黑火藥 C.造紙術(shù) D.合成結(jié)晶牛胰島素【答案】D【解析】【詳解】A．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，陶瓷燒制研究的物質(zhì)是硅的化合物，A不符合題意；B．黑火藥研究的物質(zhì)是硫、碳和硝酸鉀，B不符合題意；C．造紙術(shù)研究的物質(zhì)是纖維素，C不符合題意；D．胰島素的主要成分是蛋白質(zhì)，故合成結(jié)晶牛胰島素研究的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，D符合題意；答案選D。2.少量與反應(yīng)生成和。下列說法正確的是A.的電子式為 B.的空間構(gòu)型為直線形C.中O元素的化合價(jià)為-1 D.僅含離子鍵【答案】AC【解析】【詳解】A．過氧化鈉是離子化合物，電子式是，A正確；B．中氧原子的成鍵電子對(duì)是2，孤電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)為4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；C．中H顯+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為0，可計(jì)算出O的化合價(jià)為-1，C正確；D．中O和H之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選AC。3.工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A.半徑大?。?B.電負(fù)性大?。篊.電離能大小： D.堿性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】【詳解】A．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為，故C錯(cuò)誤；D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為，故D錯(cuò)誤；故選A4.實(shí)驗(yàn)室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氣體 B.用裝置乙制取水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的 D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)水溶液的酸性【答案】C【解析】【詳解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取氣體，A正確；B．氣體通入液體時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短處”，裝置乙可以制取水溶液，B正確；C．SO2不會(huì)與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的，C錯(cuò)誤；D．水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確；答案選C。5.下列說法正確的是A.金剛石與石墨烯中的夾角都為B.、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為D.ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同【答案】B【解析】【詳解】A．金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)，夾角為109°28′，故A錯(cuò)誤；B．的化學(xué)鍵為Si-H，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；的化學(xué)鍵為Si-Cl，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B正確；C．鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為[Ar]，故C錯(cuò)誤；D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。6.周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成(在水中完全電離為和)；1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺與共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.與HF溶液反應(yīng)：B.高溫下還原：C.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：D.甲烷的燃燒：【答案】A【解析】【詳解】A．由題意可知，二氧化硅與氫氟酸溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．硫化鍺與氫氣共熱反應(yīng)時(shí)，氫氣與硫化鍺反應(yīng)生成鍺和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反應(yīng)的總方程式為，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池放電時(shí)，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故D錯(cuò)誤；故選A。7.我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料【答案】C【解析】【詳解】A．石墨是過渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤(rùn)滑劑，故A錯(cuò)誤B．單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點(diǎn)高無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；D．含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B.侯氏制堿法以、、、為原料制備和C.工業(yè)上通過催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)D.多種形態(tài)氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】【詳解】A．自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。9.精細(xì)化學(xué)品Z是X與反應(yīng)的主產(chǎn)物，X→Z的反應(yīng)機(jī)理如下：

下列說法不正確的是A.X與互為順反異構(gòu)體B.X能使溴的溶液褪色C.X與HBr反應(yīng)有副產(chǎn)物生成D.Z分子中含有2個(gè)手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．X與互為順反異構(gòu)體，故A正確；B．X中含有碳碳雙鍵，故能使溴的溶液褪色，故B正確；C．X中的碳碳雙鍵可以和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，故C正確；D．Z分子中含有的手性碳原子如圖：，含有1個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選D。10.用尿素水解生成的催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是A.上述反應(yīng)B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小【答案】B【解析】【詳解】A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即熵增的反應(yīng)，反應(yīng)△S＞0，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)每消耗4mol氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應(yīng)中消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機(jī)車輛排放的氨氣對(duì)空氣污染程度增大，故D錯(cuò)誤；故選B。11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明具有還原性，A正確；B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說明具有漂白性，B正確；C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明的氧化性比的強(qiáng)，C正確；D．用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯(cuò)誤。故選D。12.一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降【答案】C【解析】【詳解】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若為Na2CO3溶液，則主要發(fā)生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若為NaHCO3溶液，則發(fā)生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正確；B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c()+2c()，依據(jù)物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，則c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正確；C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol?L-1，c總=0.1mol?L-1，則溶液為KHCO3溶液，Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明以水解為主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正確；D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，該反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，D不正確；故選C。13.乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A.圖中曲線①表示平衡時(shí)產(chǎn)率隨溫度的變化B.升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大C.一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D.一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)產(chǎn)率【答案】D【解析】【分析】根據(jù)已知反應(yīng)①，反應(yīng)②，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，故溫度升高的時(shí)候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更大一些，即CO2選擇性增大，同時(shí)CO的選擇性減小，根據(jù)CO的選擇性的定義可知③代表CO2的選擇性，①代表CO的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率，以此解題。【詳解】A．由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B．由分析可知升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性減小，B錯(cuò)誤；C．兩種物質(zhì)參加反應(yīng)增大一種物質(zhì)的濃度，會(huì)降低該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．加入與水反應(yīng)放熱，對(duì)反應(yīng)①影響較大，可以增大產(chǎn)率，或者選用對(duì)反應(yīng)①影響較大的高效催化劑，也可以增大產(chǎn)率，D正確；故選D二、非選擇題：共4題，共61分。14.硫鐵化合物(、等)應(yīng)用廣泛。（1）納米可去除水中微量六價(jià)鉻。在的水溶液中，納米顆粒表面帶正電荷，主要以、、好形式存在，納米去除水中主要經(jīng)過“吸附→反應(yīng)→沉淀”的過程。已知：，；電離常數(shù)分別為、。①在弱堿性溶液中，與反應(yīng)生成、和單質(zhì)S，其離子方程式為_______。②在弱酸性溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______。③在溶液中，pH越大，去除水中的速率越慢，原因是_______。（2）具有良好半導(dǎo)體性能。的一種晶體與晶體的結(jié)構(gòu)相似，該晶體的一個(gè)晶胞中的數(shù)目為_______，在晶體中，每個(gè)S原子與三個(gè)緊鄰，且間距相等，如圖給出了晶胞中的和位于晶胞體心的(中的鍵位于晶胞體對(duì)角線上，晶胞中的其他已省略)。如圖中用“-”將其中一個(gè)S原子與緊鄰的連接起來_______。（3）、在空氣中易被氧化，將在空氣中氧化，測(cè)得氧化過程中剩余固體質(zhì)量與起始的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。時(shí)，氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式，寫出計(jì)算過程)。【答案】（1）①.②.5③.c(OH-)越大，表面吸附的的量越少，溶出量越少，中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大（2）①.4②.（3）Fe2O3；設(shè)氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx，，則，則56+16x=80.04，x=，即固體產(chǎn)物為Fe2O3【解析】【小問1詳解】在弱堿性溶液中，與反應(yīng)生成、和單質(zhì)S的離子方程式為：；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，由題目信息可知，，電離常數(shù)，所以K===5；在溶液中，pH越大，去除水中的速率越慢，是由于c(OH-)越大，表面吸附的的量越少，溶出量越少，中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大；故答案為：；5；c(OH-)越大，表面吸附的的量越少，溶出量越少，中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大?！拘?詳解】因?yàn)榈木w與晶體的結(jié)構(gòu)相似，由NaCl晶體結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)晶胞含有4個(gè)和4個(gè)Cl，則該晶體的一個(gè)晶胞中的數(shù)目也為4；晶體中，每個(gè)S原子與三個(gè)緊鄰，且間距相等，根據(jù)晶胞中的和的位置(中的鍵位于晶胞體對(duì)角線上)可知，每個(gè)S原子與鍵所在體對(duì)角線上距離最近的頂點(diǎn)相鄰的三個(gè)面的三個(gè)面心位置的緊鄰且間距相等，其中一個(gè)S原子與緊鄰的連接圖如下：；故答案為：4；。【小問3詳解】有圖可知，時(shí)，氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始的質(zhì)量的比值為66.7%，設(shè)氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx，，則，56+16x=80.04，x=，所以固體產(chǎn)物為Fe2O3；故答案為：Fe2O3；設(shè)氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx，，則，則56+16x=80.04，x=，即固體產(chǎn)物為Fe2O3。15.化合物G可用于藥用多肽的結(jié)構(gòu)修飾，其人工合成路線如下：（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型為_______。（2）B→C的反應(yīng)類型為_______。（3）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②堿性條件水解，酸化后得2種產(chǎn)物，其中一種含苯環(huán)且有2種含氧官能團(tuán)，2種產(chǎn)物均能被銀氨溶液氧化。（4）F的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（5）已知：(R和表示烴基或氫，表示烴基)；寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______?！敬鸢浮浚?）sp2和sp3（2）取代反應(yīng)（3）（4）（5）【解析】【分析】A（）和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成B（）；B和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成C（）；C和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成D（）；D和NH2OH發(fā)生反應(yīng)生成E（）；E經(jīng)過還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)再轉(zhuǎn)化為G，其中F和G的分子式都是C12H17NO2，則F為，F(xiàn)和G互為手性異構(gòu)體。【小問1詳解】A分子中，苯環(huán)上的碳原子和雙肩上的碳原子為sp2雜化，亞甲基上的碳原子為sp3雜化，即A分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2和sp3?！拘?詳解】B→C的反應(yīng)中，B中的羥基被氯原子代替，該反應(yīng)為取代反應(yīng)?！拘?詳解】D的分子式為C12H14O3，其一種同分異構(gòu)體在堿性條件水解，酸化后得2種產(chǎn)物，其中一種含苯環(huán)且有2種含氧官能團(tuán)，2種產(chǎn)物均能被銀氨溶液氧化，說明該同分異構(gòu)體為酯，且水解產(chǎn)物都含有醛基，則水解產(chǎn)物中，有一種是甲酸，另外一種含有羥基和醛基，該同分異構(gòu)體屬于甲酸酯；同時(shí)，該同分異構(gòu)體分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?詳解】由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?詳解】根據(jù)已知的第一個(gè)反應(yīng)可知，與CH3MgBr反應(yīng)生成，再被氧化為，根據(jù)已知的第二個(gè)反應(yīng)可知，可以轉(zhuǎn)化為，根據(jù)流程圖中D→E的反應(yīng)可知，和NH2OH反應(yīng)生成；綜上所述，的合成路線為：。16.實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰()廢渣為原料制備含量少的，其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）“酸浸”時(shí)與反應(yīng)生成并放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）pH約為7的溶液與溶液反應(yīng)可生成沉淀，該沉淀中含量與加料方式有關(guān)。得到含量較少的的加料方式為_______(填序號(hào))。A．將溶液滴加到溶液中B．將溶液滴加到溶液中（3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備含量少的。已知能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱HA)萃取，其萃取原理可表示為(水層)+3HA(有機(jī)層)(有機(jī)層)+(水層)①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是_______。②反萃取的目的是將有機(jī)層轉(zhuǎn)移到水層。使盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有_______(填兩項(xiàng))。③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有_______(填化學(xué)式)。（4）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定溶液中的含量。已知水溶液中可用準(zhǔn)確濃度的溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確量取溶液[約為]，加氧化劑將完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將和待測(cè)溶液裝入如圖所示的滴定管中：③_______?！敬鸢浮浚?）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（2）B（3）①.降低溶液中氫離子的濃度，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度②.酸性條件，多次萃?、?（4）從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測(cè)溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用來滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積【解析】【分析】首先用稀鹽酸和過氧化氫溶液酸浸二氧化鈰廢渣，得到三價(jià)鈰，加入氨水調(diào)節(jié)pH后用萃取劑萃取其中的三價(jià)鈰，增大三價(jià)鈰濃度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三價(jià)鈰，再加入氨水和碳酸氫銨制備產(chǎn)物，以此解題?！拘?詳解】根據(jù)信息反應(yīng)物為與，產(chǎn)物為和，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可知其離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；【小問2詳解】反應(yīng)過程中保持少量即可得到含量較少的，故選B；【小問3詳解】①增大碳酸根離子的濃度有助于生成產(chǎn)物，故答案為：降低溶液中氫離子的濃度，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度；②根據(jù)萃取原理可知，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件是酸性條件，為了使盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，可以采用多次萃取；③“反萃取”得到的水溶液中含有濃度較大的，過濾后溶液中離子濃度較小，故答案為：；小問4詳解】應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)溶液，用苯代鄰