河北省衡水中學2018屆高三第十六次模擬考試化學試題1.中國文化源遠流長，下列對描述內容所做的相關分析不正確的是（）選項描述分析A“煤餅燒蠣成灰”這種灰稱為“蜃”，主要成分為Ca(OH)2B“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)”“紫青煙”是因為發生了焰色反應C司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質為Fe3O4D“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬”其中涉及到的操作有結晶A.AB.BC.CD.D【答案】A2.阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（）A.100mL0.1mol·L1

的CH3COOH

溶液中，H+的數量為0.01NAB.標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數目為4NAC.9NA

個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數相等D.標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，其原子總數是2.5NA【答案】B【解析】A、100mL0.1mol·L1

的CH3COOH溶液中，H+不能完全電離，故其數量小于0.01NA，故A錯誤；B、標準狀況下，一氯甲烷為氣體，一個一氯甲烷分子中有四個極性鍵，故22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數目為4NA，故B正確；C、一個羥基有9個電子，一個氫氧根離子有10個電子，9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數分別為81NA、100NA，故C錯誤；D、標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體相當于1molO原子，故原子總數為NA，故D錯誤；故選B。3.有機物a和苯通過反應合成b

的過程如圖(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是（）A.該反應是加成反應B.若R為CH3時，b中所有原子可能共面C.若R

為C4H9時，取代b苯環上的氫的一氯代物的可能的結構共有4種D.若R為C4H5O時，1molb最多可以與5molH2加成【答案】D【解析】A．烴基取代苯環的氫原子，同時生成氯化氫，為取代反應，故A錯誤；B．R為CH3時，應具有甲烷的結構特點，則所有的原子不可能共平面，故B錯誤；C．C4H9有4種，分別為：①CH3CH2CH2CH2、②CH3CH2CH(CH3)、③(CH3)2CHCH2、④(CH3)3C，苯環的H被取代，各有鄰、間、對3種，共12種，故C錯誤；D．R為C4H5O時，不飽合度為=2，且1mol苯環消耗3mol氫氣，則lmol

b最多可以與5mol

H2加成，故D正確；故選D。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為3∶4,W的最外層為7電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是（）A.四種元素W

的金屬性最強B.原子半徑大小：X＜Y，Z>WC.Z2Y

和ZWY3形成的化合物種類相同D.W單質的制備實驗室常常選用電解的方法【答案】C【解析】根據題意：X、Y、Z、W分別是C、O、Na、Cl。A、金屬性最強的是Na，故A錯誤；B、原子半徑：C>O，Na>Cl，故B錯誤；C、Z2Y和ZWY3分別是Na2O，NaClO3，都是離子化合物，故C正確；D、Cl2實驗室制備常常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，故D錯誤；故選C。5.下列有關滴定的說法正確的是（）A.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低C.用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/LD.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低【答案】B【解析】A、滴定管的精度為0.01ml，故A錯誤；B、若配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時，則使消耗標準液的體積偏小，使測的鹽酸的濃度偏小；C、酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2On（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，則H2C2O4溶液的濃度為,故C錯誤；D、用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，使測得的鹽酸溶液體積偏小，導致測定結果偏低，故D錯誤；故選B。6.硼酸(

H3BO3)

為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH

溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH=B(OH)4，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（）A.a與電源的正極相連接B.陽極的電極反應式為：2H2O4e=O2↑+4H+C.當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D.B(OH)4穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室【答案】C【解析】a為陽極，與電源的正極相連接，故A正確；陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O4e═O2↑+4H+，故B正確；電解時陰極上水得電子生成H2和OH，電極反應式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，原料室中的鈉離子通過陽膜進入陰極室，原料室中的B（OH）4通過陰膜進入產品室，故D正確；陽極室中氫離子通入陽膜進入產品室，理論上每生成1molH3BO3，需要1molH+，1molB（OH）4，故需要轉移1mol電子，故C錯誤；故選C。點睛：該裝置是電解裝置的升級版，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意每個室中離子濃度的變化，結合離子交換膜的類型，就可以明白產品室、原料室的作用，不論如何復雜電子轉移的樹木是不變的，電路中通過電子數不變。7.常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA、A2的物質的量分數隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.常溫下，H2A的電離平衡常數Ka1=103.30B.當c(Na+)=2c(A2)+c(HA)時，溶液呈中性C.pH=6.27時，c(A2)=c(HA)＞c(H+)＞c(OH)D.V(NaOH溶液)：V(H2A

溶液)=3∶2時，2c(Na+)+c(OH)=2c(H2A)+c(HA)+c(H+)【答案】D【解析】A、H2A的電離平衡常數Ka1，在pH為3.3的時候，，，故Ka1，故A正確；B、當c(Na+)=2c(A2)+c(HA)時，即溶液呈中性，故B正確；C、pH=6.27時，根據圖像，c(A2)=c(HA)＞c(H+)＞c(OH)，故C正確；D.V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2時，溶液為Na2A和NaOH的混合溶液，且濃度相等，此時溶液為堿性，c(H2A)、c(HA)、c(H+)濃度均很小，2c(Na+)和c(OH)之和遠大于2c(H2A)、c(HA)、c(H+)之和，故D錯誤；故選D。點睛：這類型題目的關鍵是看懂圖像，找到圖像中特殊的點明白特殊點的含義，并結合選項，加以分析就可以順利找到答案，如在pH為3.3的時候，，。8.Ⅰ．催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。（1）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。整個過程中Fe3O4的作用是________________________________。（2）已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數隨壓強變化的曲線如圖所示：①下列說法正確的是__________。（填字母）a．曲線a、b、c對應的溫度是由低到高b．加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉化率c．圖中Q、M、N點的平衡常數：K(N)＞K(Q)=K(M)②M點對應H2的轉化率是__________。③2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。（3）有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式

_____________________________。Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業上有重要用途。(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m3，tmin達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO)=__________mol·L1·Min1（列代數式，不必計算結果）(5)過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區電解質溶液的pH范圍為___________，陽極的電極反應式為_____________。【答案】(1).中間產物(2).a(3).60%(4).N2、H2被吸附在催化劑表面(5).在催化劑表面，N2、H2分子中化學鍵斷裂(6).+H2O2+H2O(7).(或或)(8).0~2(9).2HSO42e=S2O42+2H+【解析】Ⅰ．（1）將CO2轉化為炭黑進行回收利用，根據反應過程I、II，整個過程中Fe3O4的是一個中間產物，故其作用是中間產物；（2）①本反應為放熱反應，相同壓強下，溫度升高，平衡右移，氨氣質量分數減小，故曲線a、b、c對應的溫度是由低到高，故a正確；b．加入催化劑能加快化學反應速率但不能影響平衡移動不會提高H2的轉化率，故b錯誤；c．圖中Q、M溫度相同，K(Q)=K(M)，N點比M點溫度高，平衡逆向移動，平衡常數減小，故K(N)<K(Q)=K(M)，故c錯誤；故選a；②M點時，氨氣的轉化率是60%，n(N2)∶n(H2)=1∶3，設n(N2)=1mol，n(H2)=3mol氣體總質量為34g故平衡時n（NH3）=1.2molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始（mol）130轉化（mol）0.61.81.2平衡（mol）0.41.21.2H2的轉化率：×100%=60%；③根據圖示、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2分子中化學鍵斷裂；（3）由圖示可知：反應物為和H2O2，生成物是和H2O，故方程式為：+H2O2+H2O；(4)NO初始濃度為450mg·m3，物質的量濃度是1.5×105mol/L，80℃時，tmin達到最大去除率為91.6%，NO去除的平均反應速率：v(NO)==mol·L1·min1；(5)在陽極放電的離子主要是HSO4，根據陽極區含硫微粒的主要存在形式與pH的關系，電解質溶液的pH范圍為0~2，陽極失電子，故HSO4失電子生成S2O42，故其電極反應為：2HSO42e=S2O42+2H+。9.Ⅰ．“一酸兩浸，兩堿聯合”法是實現粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為：[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑。工業流程如下：回答下列問題：（1）實際工業中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發生反應的化學方程式為_________________、_________________。（2）濾液混合后“蒸發”的作用是________________________________。（3）“電解”時陽極的電極反應式為________________。（4）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25mg·L1時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優點是___________________________。Ⅱ．(5)

25℃時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，Ka的表達式為___________。(6)

常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×102，Ka2(H2SO3)＝6.0×109，忽略SO32的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝_________________。【答案】(1).Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑(2).Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑(3).促進Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC）(4).2Cl2e=Cl2↑(5).聚合氯化鋁鐵（PAFC）凈水效率高，pH適用范圍廣(6).Ka=(7).4.2×109【解析】（1）濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”后，再次酸浸，烘干得到SiO2，故純堿混合焙燒后，生成Na2SiO3，它們分別發生反應的化學方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；（2濾液中有Al3+、Fe3+，混合后“蒸發”得到[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，故其作用是促進Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC）；（3）電解氯化鈉溶液，陽極反應式為：2Cl2e=Cl2↑；（4）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25mg·L1時，處理不同pH污水的濁度去除率圖中，PAFC曲線pH適用范圍廣，凈水效率高；Ⅱ．(5)當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7，此時氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是107mol/L，根據電荷守恒，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，c（Na+）=,CH3COOH的電離平衡常數為Ka=7=;(6)由Ka2（H2SO3）=6.0×109可知SO32+H2O?HSO3+OH的水解Kh==1.67×104，常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，c（HSO3）=c（OH）=1×105，可知c（SO32）==6×105，又c（Ca2+）=c（SO32）+c（HSO3）=7×105，Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）×c（SO32）=7×105×6×105=4.2×109。點睛：在Ⅱ(5)的難度較大，但是最基本的是先寫出Ka的表達式，需要什么量就去求什么量，最后結合在一起就可以求得答案，如：混合溶液的pH=7，此時氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是107mol/L，根據電荷守恒，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度。10.碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3的最佳方案：實驗試劑現象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNa2CO3溶液（pH=11.9）實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min后出現明顯的紅褐色0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現明顯的灰綠色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色（1）實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：_________Fe2++++H2OFe(OH)3+HCO3?（2）實驗Ⅱ中產生FeCO3的離子方程式為___________________。（3）為了探究實驗Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗Ⅳ進行探究：操作現象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入__________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現象相同實驗Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是_______________。對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學得出結論：NH4+水解產生H+，降低溶液pH，減少了副產物Fe(OH)2的產生。乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：_______________________________，再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。（4）小組同學進一步討論認為，定性實驗現象并不能直接證明實驗Ⅲ中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。①補全A中裝置并標明所用試劑。_________②為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是__________________。（5）實驗反思：經測定，實驗Ⅲ中的FeCO3純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是_______________。【答案】(1).4Fe2++8CO32+O2+10H2O4Fe(OH)3+8HCO3(2).Fe2++2HCO3FeCO3↓+CO2↑+H2O(3).硫酸至pH=4.0(4).控制SO42濃度，排除干擾(5).向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c(SO42)=1.6mol/L(6).(7).稱量C中U形管實驗前后的質量(8).調節溶液pH【解析】（1）因為CO32?水解顯堿性，遇到Fe2+產生Fe(OH)2的白色沉淀，Fe2+還原性很強，會被O2氧化變成Fe(OH)3紅棕色，所以實驗I中紅褐色沉淀產生的原因：Fe2++8CO32?+O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8HCO3?（2）因為FeSO4溶液的pH=4.5顯酸性，HCO3溶液水解顯堿性，所以兩者發生相互促進的雙水解反應，所以反應方程式：Fe2++2HCO3?FeCO3↓+CO2↑+H2O實驗II中產生FeCO3的離子方程式為：Fe2++2HCO3?FeCO3↓+CO2↑+H2O（3）加硫酸調節溶液pH=4.0抑制Fe2+的水解，根據題意知加入Na2SO4固體的目的是調節控制SO42濃度，排除干擾。為了驗證Na2SO4中SO42濃度對實驗的影響，應做對比實驗：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c(SO42)=1.6mol/L。（4）①檢驗FeCO3的純度的方法是通過FeCO3與酸反應產生CO2的量來驗證。首先排除裝置中的空氣，防止干擾，所以此裝置應為。答案：②測定FeCO3的純度的方法是通過測定FeCO3與酸反應產生CO2的量來確定，通過C中U形管的增重的量來確定CO2的量。所以除樣品總質量外，還要測定C中U形管的增重的量。答案：測定C中U形管的增重的量。（5）I、II、III三個實驗中III的酸性強，所以調節溶液pH是提高FeCO3的純度的方法。答案：調節溶液pH。11.第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)基態Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態原子中，最外層電子數與鈦不同的元素有______種。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是______________。(3)SCN離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(HSC≡N)和異硫氰酸(HN=C=S)。①寫出與SCN互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數之比為___________；③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是________________________。(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，As原子的雜化方式為____________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式__________________________。SnCl4分子的空間構型為______________。(5)

高子化合物CaC2的一種晶體結構如圖所示。該物質的電子式___________。一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。(6)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為___________(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pg?cm3，硒化鋅的摩爾質量為Mg?mol1。用NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a為___________nm。【答案】(1).球形(2).2(3).Fe3+的3d5半滿狀態更穩定(4).N2O(或CO2、CS2、OCN)(5).2∶3(6).異硫氰酸分子間含有氫鍵(7).sp3雜化(8).2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑(9).正四面體形(10).(11).8(12).Zn(13).正四面體(14).50%(15).×107【解析】(1)基態Ti原子的價層電子排布式為：3d24s2，最高能層為第四能層，s電子云輪廓形狀為球形；與Ti同周期的所有過渡元素的基態原子中，最外層電子數與鈦不同的元素有Cr3d54s1，Cu3d104s1，共兩種；（2）從結構角度來看，Fe2+的價電子排布式是：3d6，再失一個電子就是3d5半充滿穩定結構，故易被氧化成Fe3+；(3)①與SCN互為等電子體的一種微粒是：N2O(或CO2、CS2、OCN)；②硫氰酸(HSC≡N)中π鍵和σ鍵的個數之比為2∶3；③異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，故其沸點比硫氰酸沸點高；(4)雌黃分子式為As2S3，As有四對價層電子對，As原子的雜化方式為sp3雜化；雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，故其反應方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑；SnCl4分子的空間構型為正四面體；(5)CaC2為離子化合物，電子式為：；一個晶胞含有4個Ca2+，4個C22,一個C22中有兩個π鍵，一個晶胞含有的π鍵平均有8個；(6)硒化鋅的晶胞結構中X和Y點所堆積的原子均為Zn，該晶胞中四個硒原子所處晶胞體對角線四分之一處，空隙類型為正四面體，但只占據了其中4個位置，故該種空隙的填充率為50%；若該晶胞密度為pg?cm3，硒化鋅的摩爾質量為Mg?mol1。用NA代表