山東省曲阜市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題說明：1．本試卷分第I卷選擇題和第Ⅱ卷填空題共6頁，全卷滿分100分，考試時間為90分鐘。2．答卷前請將答題卡密封線內(nèi)有關(guān)項目填、涂清楚，將座號填在答題卡右下角方框內(nèi)。3．請將第I卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第Ⅱ卷題目的答案用黑色中性簽字筆寫在答題卡指定位置的上。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28P：31S：32Cl:35.5Fe：56Cu：64Ag：108第I卷（選擇題，共48分）選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是A．工業(yè)生產(chǎn)中，研制出在較低溫度和壓強下能使反應(yīng)迅速進(jìn)行的催化劑，可起到很好的節(jié)能效果，能體現(xiàn)十八大提出的“綠色發(fā)展”理念B．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體C．14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素D．工業(yè)生產(chǎn)中，常在元素周期表金屬與非金屬分界線附近尋找催化劑2．某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個弧線上的“●”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是A．離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B元素是圖中金屬性最強的元素D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵3．下列化學(xué)用語正確的是A．氯化氫的電子式： B．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I4．下列說法正確的是A．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱5．一般情況下，前者能決定后者的是A.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢——化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度B.反應(yīng)物內(nèi)部儲存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C.原子核外電子排布——元素在周期表中的位置D.元素非金屬性的相對強弱——含氧酸的酸性強弱6．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol·L﹣1·s﹣1，下列推斷正確的是A．v(C)=0.2mol·L﹣1·s﹣1B．z=3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C平衡時的濃度為0.5mol·L﹣17．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快B．對于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C．工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D．在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強，生成沉淀速率加快8．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA同主族元素的最外層電子數(shù)相同同主族元素均有相似的化學(xué)性質(zhì)B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作CS的非金屬性比Si強酸性：H2SO4＞H4SiO4DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次減弱C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．Cl與Cl得電子能力相同11．下列結(jié)論正確的是A．某元素的一種核素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，由此確定該元素的相對原子質(zhì)量為m+nB．短周期元素X、Y、Z，Xm+與Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn-的還原性大于Yn-的還原性，則原子序數(shù)：Z＞X＞YC．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族D．堿金屬單質(zhì)的熔沸點和鹵素單質(zhì)的熔沸點都是隨核電荷數(shù)的遞增而升高12．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D═6A+2CB．反應(yīng)進(jìn)行到6s時v(B)=v(C)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L﹣1·s﹣1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，反應(yīng)停止了13．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等B．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%C．達(dá)到化學(xué)平衡時，X、Y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1D．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小14．某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是實驗記錄①Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；②外電路電流方向是：由Cu→Zn；③SO42﹣向Cu極移動；④Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤正極反應(yīng)式：Cu2++2e﹣═CuA．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤15．將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是元素代號XYZWQ原子半徑/pm1601437066102主要化合價+2+3+5、﹣3﹣2+6、﹣2A．X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．W、Q兩元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2W＞H2Q第Ⅱ卷（非選擇題共52分）17．（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：按要求回答下列問題。（1）上表元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是元素（填元素符號）。（2）32Ge與B同族，32Ge的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。（3）等電子的D、F、G、H四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）＞＞＞。（4）D、I元素形成的氫化物中，沸點較高的是，理由。（5）34Se非金屬性比D（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為。（6）用電子式表示E、G形成化合物的過程。18．（14分）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖1。該條件下，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會（填“吸收”或“放出”）kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖2所示：①NiO電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。②外電路中，電子流動方向是從電極流向電極（填“NiO”或“Pt”）．③Pt電極上的電極反應(yīng)式為。（3）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。實驗編號t（℃）NO初始濃度CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382①請表中數(shù)據(jù)補充完整：a；b。②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗（填實驗序號）。③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖3所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線（填“甲”或“乙”）。19．（10分）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．請根據(jù)上述情況判斷：（1）該蓄電池的負(fù)極材料是，放電時發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向（填“正”或“負(fù)”）極。（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)（用離子方程式表示）。（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為。該電池工作時，外電路每流過1×103mole﹣，消耗標(biāo)況下氧氣的體積為。20．（15分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol?L﹣1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢。（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3?H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：，。Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。（3）儀器A的名稱為，干燥管D的作用是。（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、。裝置C中實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為。（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中，B中加Na2CO3、C中加，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為。

高一化學(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678答案DABCCDBA題號910111213141516答案CDBCBCBD填空題(共52分)17.（13分）（1）F（1分）（2）GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O（2分）（3）O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+（2分）（4）H2O（1分）；水分子間存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，S的氫化物分子間無氫鍵，常溫下為氣態(tài)（2分）（5）弱（1分）；位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強（2分）（6）（2分）18.（14分）（1）吸收（2分）；180（2分）（2）①氧化（1分）；②NiO（1分）；Pt（1分）③O2+4e﹣=2O2﹣（2分）（2）①a1.2×10﹣3（1分）；b5.80×10﹣3（1分）②Ⅰ和Ⅲ（2分）③乙（1分）19.（10分）（1）Pb（1分）；氧化（1分）（2）減小（1分