PAGE1題型六化學計算題（試題分值：100分測試時間：60分鐘）一、選擇題(本題包括20小題,每小題2分,共40分.每小題只有一個正確答案)1．（2022·貴州六盤水·中考真題）經“敲打”合成的三角烯（C22H14），其分子具有良好的對稱性，在量子計算、量子信息處理等領域具有巨大的應用潛力。下列敘述正確的是A．三角烯由36個原子構成B．三角烯的相對分子質量是278gC．三角烯屬于有機物D．三角烯中碳、氫元素的質量之比為22：14【答案】C【詳解】A、三角烯是宏觀概念，原子是微觀概念，應該描述為：一個三角烯分子由36個原子構成，不符合題意；B、相對分子質量的單位是“1”，不是“g”，其相對分子質量為：，不符合題意；C、有機化合物主要是指由碳元素、氫元素組成的化合物，符合題意；D、三角烯中碳、氫元素的質量之比為，不符合題意。故選C。2．（19-20九年級上·四川綿陽·單元測試）下列相對分子質量計算正確的是（）A．NO2：相對分子質量＝14×16×2＝448B．2NH3：相對分子質量＝2×14+1×3＝31C．O2：相對分子質量＝16×2＝32克D．Ca（OH）2：相對分子質量＝40+（16+1）×2＝74【答案】D【分析】相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量總和。【詳解】A、NO2的相對分子質量＝14+16×2＝46，A不正確；B、2NH3的相對分子質量＝2×（14+1×3）＝34，B不正確；C、O2的相對分子質量＝16×2＝32，單位為“1”，一般不寫，C不正確；D、的相對分子質量＝40+（16+1）×2＝74，正確。故選D。【點睛】相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量總和，是一個比值，單位為“1”，一般不寫。3．（2025·安徽六安·一模）2024年10月9日諾貝爾化學獎用于表彰科學家在計算蛋白質結構預測方面的貢獻。苯丙氨酸(分子式為)是構成蛋白質的基本單位之一，下列關于苯丙氨酸的說法正確的是A．碳、氫、氧的質量比為9∶11∶2B．由23個原子構成C．由碳、氫、氧、氮四種元素組成D．一個苯丙氨酸分子中含有一個氧分子【答案】C【詳解】A、苯丙氨酸中碳、氫、氧元素質量比為（12×9）：（1×11）：（16×2）=108∶11∶32，故選項說法錯誤；B、一個苯丙氨酸分子是由9個碳原子、11個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構成的，則一個苯丙氨酸分子由23個原子構成的，故選項說法錯誤；C、苯丙氨酸是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，故選項說法正確；D、苯丙氨酸是由苯丙氨酸分子構成的，苯丙氨酸分子中不含氧分子，故選項說法錯誤。故選C。4．（23-24九年級上·山東聊城·期末）人體缺乏維生素C（簡寫為）就會患壞血病如圖為某品牌維生素片說明書的一部分。根據信息進行的下列計算，不正確的是

A．每片含質量為B．中碳元素質量分數為C．中碳、氫和氧三種元素質量比為D．若成人每天對的最低需要量為，每天可服用該品牌維生素片次【答案】B【詳解】A、某品牌維生素C片說明書的一部分，每片維生素C片含Vc100mg，其中含Vc10%，故每片含Vc的質量為100mg×10%=10mg，故選項說法正確；B、Vc中碳元素的質量分數為，故選項說法錯誤。C、Vc中含碳、氫和氧三種元素的質量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故選項說法正確；D、根據說明書信息，每片含VC質量為10mg,每次服用2片，若成人每天對Vc的最低需要量為60mg,則每天可服用該品牌維生素C片60mg÷（10mg×2）=3次，故選項說法正確。故選：B。5．（20-21九年級上·河南許昌·期末）硫酸鐵和硫酸亞鐵混合物中，若硫元素的質量分數為a%，則鐵元素的質量分數是A．1-2a% B．1-3a% C．1-a% D．無法計算【答案】B【詳解】硫酸鐵和硫酸亞鐵混合物中含有鐵元素與硫酸根，其中硫酸根中硫元素與氧元素的質量比=32：（16×4）=1：2，硫酸鐵和硫酸亞鐵混合物中，若硫元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為2a%，混合物中鐵元素的質量分數=1?a%?2a%=1?3a%，故選B。6．（19-20九年級上·山東泰安·期末）已知由CuS、CuSO3、CuSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為a%，則混合物中氧元素的質量分數為（

）A．1-3a% B．1-2a% C．1-a% D．無法計算【答案】A【詳解】由化學式可知，銅元素與硫元素的質量比為：64:32=2：1，故銅元素的質量分數為2a%，故氧元素的質量分數為：1-a%-2a%=1-3a%。故選A。7．（19-20九年級上·山東·期末）現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物17g，其中含氧元素2.4g，則原固體混合物中氯元素的質量分數是（

）A．60.7% B．46.9% C．41.8% D．無法計算【答案】C【詳解】解：由于只要碳酸鈉中含有氧元素，所以根據含氧元素2.4g，可求碳酸鈉的質量為2.4g÷=5.3g，則氯化鈉的質量為17g-5.3g=11.7g。則原固體混合物中氯元素的質量分數是×100%≈41.8%。故選C。8．（2025·山東濟南·一模）甲醚是一種具有廣闊前景的清潔燃料，尤其在重型車輛和船舶領域潛力巨大，下圖是甲醚燃燒反應的微觀示意圖，下列有關說法中，正確的是A．甲、丙、丁均為氧化物B．反應前后分子，原子數目均發生改變C．該反應屬于氧化反應D．參加反應的乙和生成的丙的質量比為8:11【答案】C【分析】由反應的微觀示意圖可知，甲醚在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為C2H6O+3O22CO2+3H2O。【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，則丙（CO2）、丁（H2O）屬于氧化物，而甲（C2H6O）是由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故選項說法不正確；B、根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類和數目不變；由反應的化學方程式可知，每1個甲醚分子與3個氧分子完全反應，生成2個二氧化碳分子和3個水分子，反應后分子數目增加，故選項說法不正確；C、由反應的化學方程式可知，該反應是物質跟氧氣發生的反應，屬于氧化反應，故選項說法正確；D、由反應的化學方程式可知，參加反應的乙（O2）和生成的丙（CO2）的質量比為(3×16×2):(2×44)=12:11，故選項說法不正確。故選C。9．（2025·山東青島·模擬預測）取一定質量的CaCO3固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，其中，鈣元素質量分數為50.0%，下列判斷正確的是A．原來CaCO3的質量為14.5g B．生成2.0gCO2氣體C．剩余8.0g固體為純凈物 D．剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無氣泡產生【答案】B【詳解】A、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，取一定質量的固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，其中，鈣元素質量分數為50.0%，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類及質量不變，則碳酸鈣中鈣元素的質量與剩余固體中鈣元素的質量相同，則原來的質量為，說法錯誤，不符合題意；B、由A選項分析可知，原來的質量為10g，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，取一定質量的固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，說明生成的質量為，說法正確，符合題意；C、由B選項分析可知，生成的質量為2.0g，設消耗碳酸鈣的質量為x，說明碳酸鈣沒有完全分解，則剩余8.0g固體中含有碳酸鈣和氧化鈣，屬于混合物，說法錯誤，不符合題意；D、由C選項分析可知，剩余8.0g固體中含有碳酸鈣和氧化鈣，加入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，有氣泡產生，說法錯誤，不符合題意。故選：B。10．（2025·山東日照·一模）實驗室有一包敞口置于空氣中的氫氧化鈉固體樣品，將其倒入燒杯中，向其中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸恰好完全反應，繼續滴加硝酸銀溶液至不再生成沉淀，過濾洗滌干燥后得到14.35g固體，則樣品的質量可能為A．4.2g B．2.3g C．5.7g D．10.6g【答案】A【詳解】氫氧化鈉暴露在空氣中，會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，反應的化學方程式為：，氯化銀的質量為14.35g，由對應關系可知，若樣品全部為氫氧化鈉，需要氫氧化鈉質量為4.0g，若樣品全部為碳酸鈉，需要碳酸鈉質量為5.3g；則樣品的質量在；故選：A。11．（2025·山東棗莊·一模）胃酸過多可服用抗酸藥。用三種抗酸物質進行模擬實驗，將等質量的三種固體粉末分別加入到等體積、pH均為1的鹽酸中，pH隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是A．用于治療胃酸過多時，可能引發胃脹B．與鹽酸反應速率快，抗酸作用較持久C．消耗等質量的時，參加反應的固體質量：D．消耗等質量的固體時，參加反應的質量：【答案】C【詳解】A、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以NaHCO3用于治療胃酸過多時，可能引發胃脹，故選項說法正確；B、根據圖像可知，NaHCO3與鹽酸反應速率快，MgO的反應速率比較慢，抗酸作用較持久，故選項說法正確；C、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，質量關系為：，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，質量關系為：，所以消耗等質量的HCI時，參加反應的固體質量：Mg(OH)2＜NaHCO3，故選項說法錯誤；D、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，質量關系為：，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，質量關系為：，所以消耗等質量的固體時，參加反應的質量：，故選項說法正確。故選：C。12．（24-25九年級上·四川廣安·期末）草酸亞鐵(FeC2O4)常用于生產鋰電池，它在不同溫度下分解能得到不同的鐵的氧化物，同時放出氣體，43.2gFeC2O4受熱分解所得固體的質量隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．FeC2O4中鐵元素的質量分數最大B．根據數據可推出固體M的化學式為Fe3O4C．t4℃時，固體M開始分解D．固體質量由43.2g變為24.0g時的化學方程式為【答案】B【詳解】A、FeC2O4中鐵、碳、氧三種元素的質量比為：56：（12×2）：（16×4）=7：3：8，所以FeC2O4中氧元素的質量分數最大，故說法錯誤；B、草酸亞鐵（FeC2O4）在不同溫度下分解能得到不同的鐵的氧化物，同時放出氣體，由圖可知，生成M的質量為23.2g,根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，則M中鐵元素的質量與草酸亞鐵中鐵元素的質量相同，則鐵元素的質量為：43.2g×（×100%）=16.8g，則M中氧元素的質量=23.2g-16.8g=6.4g，設M的化學式為：FeaOb，則56a：16b=16.8g：6.4g,a：b=3：4，故M的化學式為：Fe3O4，故說法正確；C、根據圖示可知，T5℃時，固體M開始分解，故說法錯誤；D、固體質量由43.2g變為24.0g時，設反應過程中生成的FeCO3質量為x，x=34.8g；根據圖示可知，固體質量由43.2g變為24.0g時，若按方式進行，產生FeCO3質量=24g≠34.8g，故說法錯誤。故選B。13．（23-24八年級下·山東濟寧·期中）和的混合氣體11克，點燃充分反應后，恢復到室溫氣體的質量減少了9克，則原混合氣體中的氫氣的質量可能是A．2克 B．2.5克 C．3克 D．4克【答案】C【詳解】充分燃燒，恢復到室溫，氣體質量減少了9g，由質量守恒定律可知生成水的質量9g，有2g氣體剩余。設參加反應反應的氫氣和氧氣的質量分別為x、y；剩余氣體2g，若為氫氣，則原混合氣體中氫氣的質量可能為2g+1g=3g，氧氣為8g；若為氧氣，則原混合氣體中氧氣的質量可能為2g+8g=10g，氫氣為1g；由以上計算分析可知，C正確。故選：C。14．（2015·山東濟南·一模）將高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數為，則固體剩余物中氧化鈣的質量是A． B． C． D．【答案】C【詳解】碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，將3.6gCaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數為57.6%，原固體中鈣元素質量為，所以反應后剩余固體質量為1.44g÷57.6%=2.5g，所以生成二氧化碳質量為3.6g-2.5g=1.1g；設氧化鈣質量為x，x=1.4g故固體剩余物中氧化鈣的質量為1.4g；故選：C。15．（23-24九年級下·山東濟南·期中）常溫下，向一定質量的Na2CO3和Ca(OH)2的固體混合物中加入過量稀鹽酸，充分反應，得到不飽和溶液甲和氣體乙；將生成的氣體乙通入足量NaOH溶液中，反應結束后(氣體全部被吸收)，所得不飽和溶液的質量增加4.4g。下列有關說法正確的是A．生成CO2的質量為4.4g B．溶液甲中含有兩種溶質C．原固體混合物中鈉元素的質量為2.3g D．反應中涉及中和反應【答案】AD【詳解】A、常溫下，向一定質量的Na2CO3和Ca(OH)2的固體混合物中加入過量稀鹽酸，產生的氣體乙為碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳氣體，將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應結束后(氣體全部被吸收)，所得不飽和溶液的質量增加4.4g。根據質量守恒定律可知，增重的質量為生成二氧化碳的質量，故二氧化碳質量為4.4g，選項正確；B、常溫下，向一定質量的Na2CO3和Ca(OH)2的固體混合物中加入過量稀鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，后與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于鹽酸過量，所以甲中溶質有氯化鈣、氯化鈉和氯化氫三種，選項錯誤；C、鹽酸與混合物中碳酸鈉反應生成二氧化碳質量為4.4g，設原混合物中碳酸鈉的質量為x鈉元素質量為：，選項錯誤；D、酸堿作用生成鹽和水的反應屬于中和反應，鹽酸屬于酸，氫氧化鈣屬于堿，兩者發生的反應屬于中和反應，選項正確；故選AD。16．（2024·山東日照·三模）某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質中的一種或兩種，現將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是A．肯定有硝酸鉀和碳酸鈉 B．肯定有硝酸鋇，可能仍含有碳酸鈉C．肯定沒有硝酸鋇，肯定有硝酸鉀 D．肯定沒有硝酸鋇和碳酸鈉【答案】C【詳解】樣品加入水中，如果有硝酸鋇，則硝酸鋇會與碳酸鉀或碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，而實驗中樣品全部溶解，說明一定無硝酸鋇。假設13.8g樣品全是碳酸鉀，碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鉀，化學方程式為：設產生碳酸鈣的質量為x，則x=10g假設13.8g樣品全是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，化學方程式為：設產生碳酸鈣的質量為y，則y≈13.0g所以，若樣品中含有碳酸鈉、不含硝酸鉀，則沉淀質量應在10g~13g范圍內，而實際沉淀質量為9g，說明樣品中一定含有硝酸鉀，不能確定是否含有碳酸鈉。綜上所述，樣品所含雜質一定有硝酸鉀，一定沒有硝酸鋇，可能有碳酸鈉，故選：C。17．（2025·山東青島·模擬預測）某興趣小組同學欲測定鎂鋁合金的組成，取一定質量的鎂鋁合金，先加入100克稀硫酸使固體完全溶解得到混合溶液。在混合溶液中不斷加入20%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示已知：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。下列分析不正確的是A．oa段發生復分解反應B．該稀硫酸溶質的質量分數為22.05%C．d點對應的溶液中含有2種溶質D．該鎂鋁合金中鎂和鋁的質量比為4：3【答案】C【分析】取一定質量的鎂鋁合金，先加入100克稀硫酸使固體完全溶解，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，化學方程式為，鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，化學方程式為，得到混合溶液中一定含有硫酸鎂和硫酸鋁，在混合溶液中不斷加入20%的氫氧化鈉溶液，剛開始不產生沉淀，說明混合溶液中含有過量的硫酸，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水（對應oa段），化學方程式為，待硫酸反應完全，氫氧化鈉才會與硫酸鎂、硫酸鋁發生反應生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，b點沉淀質量達到最大，表示鎂離子和鋁離子完全轉化為沉淀，bc段沉淀質量減小，即氫氧化鋁和氫氧化鈉發生反應。【詳解】A、由分析可知，oa段無沉淀，對應的是硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，說法正確；B、根據分析可知，b點時，沉淀質量達到最大，此時溶液中的溶質只有硫酸鈉（Na2SO4），鈉元素和硫酸根的質量比為（23×2）：96=23：48；消耗氫氧化鈉溶液的質量為90g，根據鈉元素質量守恒，則鈉元素的質量為，則硫酸根的質量為，根據硫酸根質量守恒，則消耗硫酸的質量為，該稀硫酸溶質的質量分數為，說法正確；C、0a段氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，ab段硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，硫酸鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，bc段氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成Na[Al(OH)4]，c點表示氫氧化鋁恰好完全反應，d點表示氫氧化鈉溶液過量，此時溶液中的溶質有硫酸鈉、Na[Al(OH)4]、氫氧化鈉三種，說法錯誤；D、ab段即30-90g時同時發生兩個反應：、，bc段90-100g時發生反應可表示為，根據化學方程式可知，30-90g時與AlCl3反應的NaOH溶液的質量是90-100g時的3倍，即30g，因此與MgCl2反應的NaOH溶液體積為60g-30g=30g，根據化學方程式，則有、，該鎂鋁合金中鎂和鋁的質量比為1.8g：1.35g=4：3，說法正確；故選C。18．（23-24九年級上·江蘇南通·期中）某小組以圖1裝置用CO奪取CuO中的O來制取Cu，同時生成CO2。不同溫度下反應4小時后固體物質的XRD圖如圖2所示（XRD圖譜可用于判斷某固體物質是否存在，不同固體出現的衍射峰的衍射角不同）。下列說法正確的是A．400℃時，固體產物只有CuB．實驗中，隨著溫度的升高，CuO先全部轉化為Cu2O，再轉化為CuC．取32gCuO放在圖1管中，當全部轉化為Cu時，生成CO2的質量8.8gD．取32gCuO放在圖1管中，在一定溫度下實驗，最終得到固體產物Cu和Cu2O的混合物總質量為27.2g，則生成的CO2質量為13.2g【答案】D【詳解】A、根據圖示可知，400℃時，固體中含有CuO、Cu2O和Cu，故A說法錯誤；B、根據圖示可知，實驗中，隨著溫度的升高，CuO先轉化為Cu2O和Cu，Cu2O再轉化為Cu，故B說法錯誤；C、設生成二氧化碳的質量為x，則有，，解得x=17.6g，故C說法錯誤；D、取32gCuO放在圖1管中，在一定溫度下實驗，最終得到固體產物Cu和Cu2O的混合物總質量為27.2g，固體質量減少的質量即為一氧化碳得到氧元素的質量：32g-27.2g=4.8g，設生成二氧化碳的質量為y，則有，，解得y=13.2g，故D說法正確；故選：D。19．（22-23九年級下·山東濟寧·階段練習）實驗室有一包銅和鐵的混合粉末。“筑夢”學習小組為測定其中鐵的含量，并制取硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液，進行了如下圖所示的實驗探究。下列說法不正確的是A．溶液X呈淺綠色，其中含有兩種溶質 B．固體Y只能是鐵C．固體N的質量為20.0g D．混合粉末中鐵的質量分數為20%【答案】B【詳解】A、混合粉末鐵、銅和足量的過量的稀硫酸反應，銅和稀硫酸不反應，鐵和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，則固體M是銅，溶液X呈淺綠色，其中含有硫酸亞鐵和硫酸兩種溶質，故A說法正確；B、溶液X含有硫酸亞鐵和稀硫酸，加入過量固體Y過濾分離有硫酸亞鐵溶液和固體Y，Y應能與過量的硫酸反應，且生成物之一是硫酸亞鐵，則固體Y可以為鐵，也可以是氧化亞鐵、氫氧化亞鐵等，故B說法不正確；C、固體M是銅且質量為16.0g，銅在空氣中充分灼燒生成氧化銅，固體N是氧化銅，設生成氧化銅的質量為x，，x=20g，則固體N的質量為20.0g，故C說法正確；D、混合粉末中鐵的質量=20.0g-16.0g=4.0g，混合粉末中鐵的質量分數=×100%=20%，故D說法正確；故選：B。20．（21-22九年級下·山東青島·自主招生）為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，青島五十八中高一某同學設計如下實驗：取一定質量的混合物，通過測量反應前后②和③裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。下列說法中正確的是A．②和③中應依次盛裝堿石灰和無水CaCl2B．若測得②和③分別增重m2g和m3g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量為28.6×C．實驗時應先點燃酒精燈，再關閉b、打開a，一段時間后測定②和③的質量變化D．若將①裝置換成盛有NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏小【答案】D【分析】加熱發生反應：，，通過測量反應前后②和③裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數，由實驗裝置可知，①中盛放堿石灰等，吸收空氣中的水、二氧化碳，通過堿石灰后的空氣主要為氮氣，用來排盡裝置中空氣，此時需要關閉b、打開a,而后關閉a、打開b進行加熱，②中盛放氯化鈣等，吸收分解生成的水，③中盛放堿石灰等，吸收分解生成二氧化碳，最后球形干燥管中堿石灰吸收空氣中二氧化碳、水蒸氣，防止進入③中影響二氧化碳質量測定。【詳解】A、由以上分析可知，②用于吸收分解生成的水、③用于吸收分解生成二氧化碳，則②、③中可以依次盛裝無水CaCl2、堿石灰，故A錯誤；B、由上述分析可知，m2g、m3g分別為反應生成的水、二氧化碳的質量，則設碳酸氫鈉分解生成的水質量為x，Na2CO3?10H2O分解生成的水為；設Na2CO3?10H2O的質量為y，故錯誤；C、加熱前關閉彈簧夾b,打開彈簧夾a,向裝置中通入空氣，可排出裝置內的二氧化碳，以免引起實驗誤差，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，說明裝置中空氣被排盡，再點燃酒精燈，故錯誤；D、若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則②測定的水的質量偏大，即碳酸氫鈉、Na2CO3?10H2O含量均偏大，導致測得的NaCl含量將偏小，故正確；故選D。二、填空與簡答（本大題共8個小題，共60分）21．（6分）（24-25九年級上·山東東營·期末）石頭紙是以碳酸鈣為主要原料，以有機高分子材料為輔料制得的一種介于紙張和塑料之間的新型材料。為測定某款石頭紙中碳酸鈣的含量，某興趣小組取石頭紙燃燒后的灰燼并加入足量的10%的稀鹽酸利用傳感器測定產生二氧化碳氣體的體積，并轉化為二氧化碳質量如下表所示：反應時間/秒51015202530354045質量/g0.0180.0270.0680.1350.2600.3780.4860.5500.550結合上述實驗回答下列問題：(1)計算碳酸鈣中鈣元素的質量分數為。（2分）(2)結合表中數據，計算該石頭紙中碳酸鈣的含量。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）（3分）(3)查閱的資料知，①石頭紙中碳酸鈣的含量為80%左右；②一般來說，碳酸鈣在700℃以上能分解為氧化鈣和二氧化碳，實驗結果與實際含量存在較大誤差。請你分析可能的原因。（1分）【答案】(1)40%(2)解設：石頭紙中碳酸鈣的質量為x答：石頭紙中碳酸鈣的含量約為62.5%。(3)碳酸鈣受熱分解（答案合理即可）【詳解】（1）碳酸鈣的化學式為CaCO3，鈣元素的質量分數為；（2）過程見答案；（3）碳酸鈣在700℃以上能分解為氧化鈣和二氧化碳，所以石頭紙燃燒時有碳酸鈣受熱分解。22．（10分）（23-24八年級下·山東泰安·期中）某物質在點燃的條件下發生反應，反應物和生成物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質量如表所示。物質序號微觀示意圖反應前質量/g反應后質量/g甲320乙1302丙1098丁20y(1)y=。（1分）(2)參加反應的甲、乙、丙、丁的實際質量比為（填最簡整數比）。（2分）(3)上述反應的化學方程式為。（2分）(4)根據化學方程式用相對分子質量和化學計量數表示出參加反應各物質的質量比，甲：乙：丙：丁=（列式并計算），（3分）由此可知參加反應的物質實際質量之比相對質量之比（填“=”或“≠”）。（2分）【答案】(1)92(2)4:16:11:9(3)(4)=【詳解】（1）根據質量守恒定律，則有32g+130g+10g+20g=0g+2g+98g+yg，y=92；（2）參加反應的甲、乙、丙、丁的實際質量比為（32g-0g）:（130g-2g）：（98g-10g）：（92g-20g）=32g：128g：88g：72g=4：32：11：9；（3）甲為CH4，反應前后甲的質量減少32g-0g=32g，則甲為反應物；乙為O2，反應前后乙的質量減少130g-2g=128g，則乙為反應物；丙為CO2，反應前后丙的質量增加98g-10g=88g，則丙為生成物；丁為H2O，反應前后丁的質量增加92g-20g=72g，則丁為生成物，故該反應為甲烷和氧氣點燃生成二氧化碳和水，化學方程式為：；（4）根據化學方程式用相對分子質量和化學計量數表示出參加反應各物質的質量比，甲：乙：丙：丁=（16×1）：（32×2）：（44×1）：（18×2）=4:16:11:9；由此可知參加反應的物質實際質量之比=相對質量之比。23．（5分）（23-24八年級下·山東泰安·期末）實驗室有10g石灰石樣品，把80g稀鹽酸分四次加入樣品中（樣品中的其它成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥、稱量等操作，實驗數據如下表：實驗第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量20g20g20g20g剩余固體的質量x4g2g2g計算：(1)表中x的值為g；（2分）(2)實驗過程中產生二氧化碳氣體的質量。（3分）【答案】(1)7(2)解：設實驗過程中產生二氧化碳氣體的質量為y。解得：y=3.52g答：實驗過程中產生二氧化碳氣體的質量為3.52g。【詳解】（1）由表中數據可知，到第二次結束固體減少了：10g-4g=6g，可知第一次應該減少3g，所以：x=7，同時可知每20g鹽酸與3g碳酸鈣恰好完全反應，最后剩余2g為雜質，即碳酸鈣的質量為：10g-2g=8g。故填：7。（2）見答案。24．（5分）（23-24九年級上·山東煙臺·期末）某工廠生產的“工業純堿”含有氯化鈉，為檢測該純堿中碳酸鈉的純度，某興趣小組取該“工業純堿”固體11.0g，加入93.4g水，攪拌，固體完全溶解，向該溶液中不斷滴加稀鹽酸，所得溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示（忽略水分蒸發和二氧化碳的溶解）。請計算：(1)生成二氧化碳的質量是g。（2分）(2)該“工業純堿”中碳酸鈉的純度是多少？（要求寫出計算過程，結果保留到0.1%）（3分）【答案】(1)4.4(2)解：設該“工業純堿”中碳酸鈉的質量為x。解得：x=10.6g該“工業純堿”中碳酸鈉的純度為：答：該“工業純堿”中碳酸鈉的純度是96.4%。【詳解】（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：11.0g+93.4g+100g-200g=4.4g。故填：4.4。（2）見答案。25．（7分）（2023·重慶沙坪壩·一模）工業上，電解飽和食鹽水是制備氫氧化鈉溶液的重要方法。其反應原理為：。將100g26%的飽和NaCl溶液通電一段時間后，測得剩余85.4g溶液（生成氣體完全逸出），試計算：(1)反應后生成混合氣體中Cl2和H2的質量比為。（2分）(2)實驗室欲用20%的NaCl溶液配制上述飽和NaCl溶液，則需加入NaCl的質量。（2分）(3)反應后溶液中NaOH的質量分數。（精確到0.1%）（3分）【答案】(1)71:2(2)7.5g設需加入NaCl的質量為x，則(100g-x)×20%+x=100g×26%，得x=7.5g；(3)18.7%解：根據質量守恒定律，生成氣體的質量為100g-85.4g=14.6g，則生成氫氣質量為14.6g×=0.4g，設反應后生成氫氧化鈉的質量為y，反應后溶液中NaOH的質量分數為×100%≈18.7%；答：需加入NaCl的質量7.5g；反應后溶液中NaOH的質量分數為18.7%。【詳解】（1）由反應的化學方程式可知，反應后生成混合氣體中Cl2和H2的質量比為(35.5×2):(1×2)=71:2，故填：71:2；（2）見答案；（3）見答案。26．（6分）（2025·山東濱州·模擬預測）某畢業班同學去制純堿化工廠實習，對該廠生產的純堿產生興趣，于是取純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進行如下探究，完成以下問題。(1)計算該樣品中碳酸鈉的純度（寫出計算過程，精確到）。（3分）(2)將反應后的溶液恒溫蒸發水，計算所得溶液中氯化鈉的質量分數（寫出計算過程，結果精確到）。（3分）【答案】(1)解：根據質量守恒定律，產產生二氧化碳的質量為10.7g+50g+50g-106.3g=4.4g；設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，解得x=10.6g；解得y=11.7g；則該樣品中碳酸鈉的純度是；答：該樣品中碳酸鈉的純度為99.1%。(2)將反應后的溶液恒溫蒸發水，溶液的質量為106.3g-6.3g=100g；溶質氯化鈉的質量為（10.7g-10.6g）+11.7g=11.8g；所得溶液中氯化鈉的質量分數為；答：所得溶液中氯化鈉的質量分數為11.8%。【詳解】（1）見答案；（2）見答案。27．（7分）（2025·山東東營·模擬預測）小蘇打（NaHCO3）是發酵粉的主要成分，可用于制作發面食品。化學興趣小組為測定某品牌小蘇打樣品（含NaCl雜質）中碳酸氫鈉的含量做了如下實驗：將該樣品17.1g放入錐形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g樣品溶液，向該樣品溶液中不斷加入稀鹽酸（如圖），反應過程中錐形瓶中溶液質量的變化如表所示。（反應的化學方程式為）加入稀鹽酸的總質量/g255075錐形瓶中溶液的質量/g229.4250275試計算：(1)當加入50g稀鹽酸時，產生二氧化碳的質量是g。（2分）(2)當加入75g稀鹽酸時，反應后所得溶液中的溶質是。（2分）(3)求樣品中碳酸氫鈉質量分數。（計算結果精確至0.1%）（3分）【答案】(1)8.8(2)NaCl、HCl(3)解：設樣品中碳酸氫鈉質量分數為x

x≈98.2%答：樣品中碳酸氫鈉質量分數為98.2%【詳解】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總