秘密★啟用前河南省普通高中2024—2025學年（下）高一年級期中考試化學（魯科版）注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ti-48Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學學科在創新中不斷前進。下列說法錯誤的是A.玻爾原子模型和電子云模型促進了人們對核外電子運動的認識B.伏打研制了第一個化學電源，該裝置實現了化學能到電能的轉化C.“天和核心艙”電推進系統中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于金屬材料D.門捷列夫將元素按原子量大小進行分類排列制得了第一張元素周期表2.下列化學用語正確的是A.次氯酸結構式為 B.的電子式：C.的結構示意圖： D.質量數為25、中子數為13的核素：3.下列物質的用途與性質不對應的是選項物質的用途物質的性質A用于測定文物年代具有放射性B鐵鉻合金用于制作醫療器材鐵鉻合金不易生銹C用氫氟酸刻蝕玻璃酸性較強，能與硅酸鹽反應D用于治療胃酸過多具有弱堿性，能中和胃酸A.A B.B C.C D.D4.富硒酵母是一種新型功能性食品添加劑，在元素周期表中的相對位置如圖。下列說法錯誤的是SA.非金屬性： B.原子半徑：C.還原性： D.酸性：5.氫能是一種理想的綠色能源。下列敘述正確的是A.可利用的分解反應制B.可用如上圖表示在中燃燒的能量變化C.光解海水制氫既經濟又符合資源可持續利用D.等質量的燃燒生成比生成放出的熱量多6.根據下列裝置及現象能得出相應結論的是選項AB裝置現象澄清石灰水變渾濁電流從a極流向b極結論稀鹽酸與鎂的反應是吸熱反應金屬活動性：選項CD裝置現象右側試管中產生氣泡的速率更快將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁結論溶液對分解有催化作用焦炭與二氧化硅反應生成二氧化碳和硅A.A B.B C.C D.D7.表示下列反應事實的方程式錯誤的是A.在空氣中加熱：B.向溶液中加入過量氨水：C.海水提溴過程中，將吹入吸收塔：D.向碘的四氯化碳溶液中加入濃溶液，振蕩：8.某檢驗試劑的結構如圖，其中是原子序數依次增大的前兩周期主族元素。下列說法正確的是A.結構式中兩處共用電子對均偏向W原子B.結構式中有的Y原子未達到8電子穩定結構C.這四種元素不能組成離子化合物D.氫化物的穩定性：9.一定溫度下，在容積為的某剛性密閉容器中發生反應。開始時加入末反應恰好達到平衡，測得的物質的量分別為。下列說法錯誤的是A.B.末，A的物質的量濃度為C.當容器中壓強不再變化時，反應達到平衡狀態D.若該容器容積為，則達到平衡所需的時間大于10.實驗室常利用與稀硫酸的反應探究影響化學反應速率的因素，反應原理為。實驗方案設計如表。實驗序號123反應溫度溶液10.010.04.00.100.100.10稀硫酸10.010.00100.100.1000下列說法錯誤的是A.在酸性環境中不能穩定存在B.實驗1和實驗2可探究溫度對反應速率的影響C.可以通過比較刺激性氣味氣體的濃度，判斷反應初始階段的快慢D.若用實驗1和實驗3探究濃度對反應速率影響，則11.雙功能催化劑可應用于燃料電池，裝置如圖（注：交換膜只允許通過）。下列說法錯誤的是A.Y電極處發生氧化反應B.透過交換膜向右移動C.X極的電極反應式為D.當消耗時，理論上電路中轉移電子12.由下列實驗操作及現象，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作實驗現象A探究非金屬性：向溶液中滴加濃鹽酸，將反應產生的氣體直接通入溶液中有白色沉淀生成B檢驗某溶液中有，且沒有將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃再次觀察，未見淺紫色C驗證氧化性：、向含相同濃度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色D驗證反應物接觸面積越大，反應速率越快常溫下，向相同質量的塊狀大理石和粉末狀大理石中分別加入的稀鹽酸粉末狀大理石反應產生氣泡的速率比塊狀大理石快A.A B.B C.C D.D13.已知為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子最外層電子數是內層電子數的2倍，Z原子得2個電子達到穩定結構，W在短周期主族元素中原子半徑最大，M的原子序數等于X與W的質子數之和。下列敘述正確是A.最高正化合價：B.含氧酸的酸性：C.單質的氧化性：D.W單質與反應，其產物因反應條件不同而不同14.工業上獲得四氯化鈦常用“碳氯法”，其反應原理為。將一定量的投入某容器中發生該反應，下列說法正確的是A.增大的投料，可實現投入的全部參與反應B.當時，反應達到平衡狀態C.適當升高溫度，增大，減小D.在建立平衡過程中，混合氣體的平均摩爾質量呈增大趨勢二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.為探究化學反應與電化學反應的差別，某化學興趣小組進行下列實驗。回答下列問題：實驗一：裝置如圖甲，反應5min后，溫度計示數升高，將Zn片取出，洗滌，干燥，稱量，反應前后Zn片的質量變化為a1g。（1）①該實驗中能量轉化形式為___________。②0~5min內，用Cu2+表示的化學反應速率v(Cu2+)=_______mol?L-1?min-1（用含a1的代數式表示，忽略溶液體積變化）。實驗二：裝置如圖乙（與實驗一中Zn片相同），初始Zn如片、Cu片質量相同，反應5min后，將Zn片、Cu片取出，洗滌，干燥，稱量，兩電極質量的差值為a2g。（2）①理論上甲中生成Cu的質量_______乙中生成Cu的質量（填“＞”“＜”或“=”），其原因為____________。②Cu電極的電極反應式為___________。③理論上電路中轉移的電子數為_______（用含a2的代數式表示，設NA為阿伏加德羅常數的值）。實驗三：裝置如圖丙。（3）①若實驗二中電流計指針偏向Cu電極，則實驗三中電流計指針偏向_______（填“Mg”或“Al”）電極。②Al電極的電極反應式為___________。16.已知為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中部分元素的結構和性質信息如表。i與反應生成，裝置如圖iiM元素最高價氧化物對應的水化物是一種二元強酸iii元素X與Y組成的簡單化合物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍回答下列問題：（1）的電子式為_______；當觀察到實驗裝置出現_______現象時，說明信息ⅰ中的反應是放熱反應。（2）元素對應的簡單離子半徑從大到小的順序為_______（用離子符號表示）。（3）用電子式表示X與R組成的化合物的形成過程：__________。（4）已知元素Q的原子序數等于的質子數之和，Q單質與足量的R單質反應生成的化合物為_______（填化學式）。（5）從原子結構角度解釋R的非金屬性比M強的原因：__________；設計一個簡單易操作的實驗證明該結論：__________（寫出實驗操作與現象）。17.工業合成氨是人類科學技術的重大突破，其反應原理為。回答下列問題：（1）的結構式為_______。（2）已知部分化學鍵斷裂或形成時的能量變化如圖。則合成氨工業中，每產生_______（填“釋放”或“吸收”）_______能量。（3）相同溫度下，在容積均為的恒容密閉容器甲、乙中，分別投入和發生上述反應，其中乙提前加入適量的鐵觸媒。甲、乙容器中隨時間的變化如表：時間0510152025甲中100a0.750.720.700.70乙中1.000.700.700.700.700.70①鐵觸媒的作用是_______。②表中a的值可能為_______（填選項字母）。A．0.90B．0.85C．0.80D．0.70③甲容器中反應達到平衡時，的轉化率為_______。（4）向另一恒溫恒容密閉容器中充入和，測得氣體的總壓強隨時間的變化如圖。m點正反應速率_______n點逆反應速率（填“>”“<”或“=”）；n點容器中氣體的總物質的量為_______mol。18.三氧化鉬是石油工業中常用的催化劑。一種從黃銅礦（主要含有及其他惰性雜質）中獲得以及硫酸鹽產品的流程如圖。已知：“閃速焙燒”的溫度范圍在，該條件下發生反應（未配平，下同）、。回答下列問題：（1）已知中為價，則的化合價為_______。（2）為了提高“氨溶”效率，可采取的有效措施有__________（寫2條）。（3）當反應“”生成時，該反應轉移_______電子。（4）“濾渣”中除了含有一些惰性雜質外，還含有___________（填化學式）。（5）下列物質中既含有離子鍵，又含有共價鍵的是_______（填選項字母）。a．b．c．d．（6）工業上也可用如圖裝置處理煙氣中（注：質子交換膜只允許通過）。①N極的電極反應式為_______；透過質子交換膜向_______（填“左”或“右”）移動。②用該裝置處理煙氣的顯著優點是__________。

秘密★啟用前河南省普通高中2024—2025學年（下）高一年級期中考試化學（魯科版）注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ti-48Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學學科在創新中不斷前進。下列說法錯誤的是A.玻爾原子模型和電子云模型促進了人們對核外電子運動的認識B.伏打研制了第一個化學電源，該裝置實現了化學能到電能的轉化C.“天和核心艙”電推進系統中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于金屬材料D.門捷列夫將元素按原子量大小進行分類排列制得了第一張元素周期表2.下列化學用語正確的是A.次氯酸結構式為 B.的電子式：C.的結構示意圖： D.質量數為25、中子數為13的核素：3.下列物質的用途與性質不對應的是選項物質的用途物質的性質A用于測定文物年代具有放射性B鐵鉻合金用于制作醫療器材鐵鉻合金不易生銹C用氫氟酸刻蝕玻璃酸性較強，能與硅酸鹽反應D用于治療胃酸過多具有弱堿性，能中和胃酸A.A B.B C.C D.D4.富硒酵母是一種新型功能性食品添加劑，在元素周期表中的相對位置如圖。下列說法錯誤的是SA.非金屬性： B.原子半徑：C.還原性： D.酸性：5.氫能是一種理想的綠色能源。下列敘述正確的是A.可利用的分解反應制B.可用如上圖表示在中燃燒的能量變化C.光解海水制氫既經濟又符合資源可持續利用D.等質量的燃燒生成比生成放出的熱量多6.根據下列裝置及現象能得出相應結論的是選項AB裝置現象澄清石灰水變渾濁電流從a極流向b極結論稀鹽酸與鎂的反應是吸熱反應金屬活動性：選項CD裝置現象右側試管中產生氣泡的速率更快將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁結論溶液對分解有催化作用焦炭與二氧化硅反應生成二氧化碳和硅A.A B.B C.C D.D7.表示下列反應事實的方程式錯誤的是A.在空氣中加熱：B.向溶液中加入過量氨水：C.海水提溴過程中，將吹入吸收塔：D.向碘的四氯化碳溶液中加入濃溶液，振蕩：8.某檢驗試劑的結構如圖，其中是原子序數依次增大的前兩周期主族元素。下列說法正確的是A.結構式中兩處共用電子對均偏向W原子B.結構式中有的Y原子未達到8電子穩定結構C.這四種元素不能組成離子化合物D.氫化物的穩定性：9.一定溫度下，在容積為的某剛性密閉容器中發生反應。開始時加入末反應恰好達到平衡，測得的物質的量分別為。下列說法錯誤的是A.B.末，A的物質的量濃度為C.當容器中壓強不再變化時，反應達到平衡狀態D.若該容器容積為，則達到平衡所需的時間大于10.實驗室常利用與稀硫酸的反應探究影響化學反應速率的因素，反應原理為。實驗方案設計如表。實驗序號123反應溫度溶液10.010.04.00.100.100.10稀硫酸10.010.00100.100.1000下列說法錯誤的是A.在酸性環境中不能穩定存在B.實驗1和實驗2可探究溫度對反應速率的影響C.可以通過比較刺激性氣味氣體的濃度，判斷反應初始階段的快慢D.若用實驗1和實驗3探究濃度對反應速率影響，則11.雙功能催化劑可應用于燃料電池，裝置如圖（注：交換膜只允許通過）。下列說法錯誤的是A.Y電極處發生氧化反應B.透過交換膜向右移動C.X極的電極反應式為D.當消耗時，理論上電路中轉移電子12.由下列實驗操作及現象，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作實驗現象A探究非金屬性：向溶液中滴加濃鹽酸，將反應產生的氣體直接通入溶液中有白色沉淀生成B檢驗某溶液中有，且沒有將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃再次觀察，未見淺紫色C驗證氧化性：、向含相同濃度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色D驗證反應物接觸面積越大，反應速率越快常溫下，向相同質量的塊狀大理石和粉末狀大理石中分別加入的稀鹽酸粉末狀大理石反應產生氣泡的速率比塊狀大理石快A.A B.B C.C D.D13.已知為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子最外層電子數是內層電子數的2倍，Z原子得2個電子達到穩定結構，W在短周期主族元素中原子半徑最大，M的原子序數等于X與W的質子數之和。下列敘述正確是A.最高正化合價：B.含氧酸的酸性：C.單質的氧化性：D.W單質與反應，其產物因反應條件不同而不同14.工業上獲得四氯化鈦常用“碳氯法”，其反應原理為。將一定量的投入某容器中發生該反應，下列說法正確的是A.增大的投料，可實現投入的全部參與反應B.當時，反應達到平衡狀態C.適當升高溫度，增大，減小D.在建立平衡過程中，混合氣體的平均摩爾質量呈增大趨勢二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.為探究化學反應與電化學反應的差別，某化學興趣小組進行下列實驗。回答下列問題：實驗一：裝置如圖甲，反應5min后，溫度計示數升高，將Zn片取出，洗滌，干燥，稱量，反應前后Zn片的質量變化為a1g。（1）①該實驗中能量轉化形式為___________。②0~5min內，用Cu2+表示的化學反應速率v(Cu2+)=_______mol?L-1?min-1（用含a1的代數式表示，忽略溶液體積變化）。實驗二：裝置如圖乙（與實驗一中Zn片相同），初始Zn如片、Cu片質量相同，反應5min后，將Zn片、Cu片取出，洗滌，干燥，稱量，兩電極質量的差值為a2g。（2）①理論上甲中生成Cu的質量_______乙中生成Cu的質量（填“＞”“＜”或“=”），其原因為____________。②Cu電極的電極反應式為___________。③理論上電路中轉移的電子數為_______（用含a2的代數式表示，設NA為阿伏加德羅常數的值）。實驗三：裝置如圖丙。（3）①若實驗二中電流計指針偏向Cu電極，則實驗三中電流計指針偏向_______（填“Mg”或“Al”）電極。②Al電極的電極反應式為___________。16.已知為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中部分元素的結構和性質信息如表。i與反應生成，裝置如圖iiM元素最高價氧化物對應的水化物是一種二元強酸iii元素X與Y組成的簡單化合物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍回答下列問題：（1）的電子式為_______；當觀察到實驗裝置出現_______現象時，說明信息ⅰ中的反應是放熱反應。（2）元素對應的簡單離子半徑從大到小的順序為_______（用離子符號表示）。（3）用電子式表示X與R組成的化合物的形成過程：__________。（4）已知元素Q的原子序數等于的質子數之和，Q單質與足量的R單質反應生成的化合物為_______（填化學式）。（5）從原子結構角度解釋R的非金屬性比M強的原因：__________；設計一個簡單易操作的實驗證明該結論：__________（寫出實驗操作與現象）。17.工業合成氨是人類科學技術的重大突破，其反應原理為。回答下列問題：（1）的結構式為_______。（2）已知部分化學鍵斷裂或形成時的能