2022-2023學年上學期期末考前必刷卷九年級·全解全析12345678910ADACACCDBD11121314151617181920DDBAABABDB1．【答案】A【解析】A.燃放煙花爆竹，污染空氣，符合題意；B.提倡公交出行，減少尾氣排放，不符合題意；C.加強植樹造林，改善空氣質量，不符合題意；D.垃圾分類回收，增強節約意識，不符合題意。故選A。2．【答案】D【解析】A、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，不符合題意；B、鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的，不符合題意；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，不符合題意；D、氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧分子構成的，符合題意。故選D。3．【答案】A【解析】A、二氧化硫中只含有一種物質，屬于純凈物；故選項正確；B、生鐵是鐵和碳的合金，屬于混合物；故選項錯誤；C、碘酒中含有碘和酒精，屬于混合物；故選項錯誤；D、空氣中含有氧氣、氮氣等多種氣體成分，屬于混合物；故選項錯誤；故選A。4．【答案】C【解析】A、煤是不可再生能源，選項錯誤；B、蒸餾水中沒有人體需要的可溶性礦物質等營養物，長期飲用蒸餾水不利于健康，選項錯誤；C、食物腐爛包含有物質的緩慢氧化及微生物的作用等，選項正確；D、乙醇汽油作汽車燃料燃燒可能會產生一氧化碳，會污染環境，選項錯誤。故選C。5．【答案】A【解析】A、元素的化學性質主要是由原子的最外層電子數決定的，氧元素和硫元素的化學性質相似，原因是原子的最外層電子數相同，正確；B、水比水蒸氣難被壓縮是由于水的分子之間的間隔小于水蒸氣的水分子之間的間隔，錯誤；C、金剛石和石墨物理性不同是由于碳原子的排列方式不同，錯誤；D、鋁在空氣中具有良好的抗腐蝕性是由于鋁表面形成了致密的氧化膜，錯誤。故選A。6．【答案】C【解析】A、濃硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳要與濃硫酸接觸，導管應長進短出，此選項不能達到實驗目的，不符合題意；B、監控O2流速，導管應長進短出，通過導管口冒出氣泡的速率來監控氧氣流速，此選項不能達到實驗目的，不符合題意；C、二氧化碳可用氫氧化鈉溶液吸收，且導管是長進短出，此選項能達到實驗目的，符合題意；D、氧氣不易溶于水，利用排水法收集氧氣時應該從短管進氣，將水從長管排出，此選項不能達到實驗目的，不符合題意。故選C。7．【答案】C【解析】A、氧氣具有助燃性，氮氣沒有可燃性，兩種氣體混合后遇到明火不會發生爆炸，選項錯誤；B、二氧化碳不能燃燒，氧氣具有助燃性，兩種氣體混合后遇到明火不會發生爆炸，選項錯誤；C、甲烷具有可燃性，氧氣具有助燃性，兩種氣體混合后遇到明火可能會發生爆炸，選項正確；D、一氧化碳與氫氣均具有可燃性，沒有支持燃燒的物質，兩種氣體混合后遇到明火不會發生爆炸，選項錯誤，故選C。8．【答案】D【解析】A、油鍋中的油著火用鍋蓋蓋滅，水不能撲滅油著火，反而引起油滴的飛濺，導致火勢的蔓延，故A錯誤；B、室內起火不能開門窗，會加快氣體流通，加劇火勢，故B錯誤；C、燃氣容易和空氣形成爆炸性混合物，打開排氣扇容易產生靜電，電火花，發生爆炸，故C錯誤；D、遭遇火災時，用濕毛巾捂住口鼻，防止吸入有毒有害氣體，且遠離著火區域，故D正確。故選：D。9．【答案】B【解析】A.偏二甲肼是宏觀物質，由偏二甲肼分子構成。錯誤。B.偏二甲肼可以作燃料，所以可推測出具有可燃性。正確。C.偏二甲肼相對分子質量遠遠小于1萬，不是有機高分子化合物。錯誤。D.偏二甲肼中氫元素和氮元素質量比為(1×8):(14×2)=2:7，錯誤。故選B。10．【答案】D【解析】A、二氧化碳不會導致酸雨，二氧化硫會導致酸雨，說法錯誤，不符合題意；B、二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有可燃性，說法錯誤，不符合題意；C、二氧化碳可用于滅火，二氧化碳制成干冰后可用于人工降雨，說法錯誤，不符合題意；D、二氧化碳和一氧化碳均由碳元素和氧元素組成，一個二氧化碳分子中含有兩個碳原子和一個氧原子，一個一氧化碳分子含有一個碳原子和一個氧原子，說法正確，符合題意。故選D。11．【答案】D【解析】A、對比實驗甲和乙可知，變量有兩個，分別是水和氧氣，對應關系錯誤；故不符合題意；B、對比實驗乙和丙可知，鐵釘所處的條件一樣，沒有變量，因此對應關系錯誤；故不符合題意；C、對比實驗甲和丙可知，變量有兩個，分別是水和氧氣，對應關系錯誤；故不符合題意；D、對比實驗甲和丁可知甲和丁，變量是水，對應關系正確；故符合題意；故選D。12．【答案】D【解析】A、氧氣與空氣的不同之處是氧氣的濃度不同，紅熱的鐵絲在空氣中很難燃燒，在氧氣中能劇烈燃燒，說明反應物濃度是影響反應的因素，故A正確；B、常溫下與點燃的不同之處是溫度不同，碳在常溫下不與氧氣發生反應，在點燃時能與氧氣反應，說明反應的溫度是影響反應的因素，故B正確；C、常溫下，過氧化氫溶液分解速率緩慢，加入二氧化錳后迅速分解，說明催化劑是影響反應的因素，故C正確；D、向等量相同濃度的鹽酸中分別加入等質量的鋅粒和鐵粉，鐵粉產生氣體的速率比鋅?？?，這兩個反應有兩個變量，一是鋅、鐵，反應物種類不同；二是反應物一種粒狀，一種是粉狀，與酸的接觸面積不同，不能得到相應的結論，故D錯誤。故選D。13．【答案】B【解析】A、X：質子數=核外電子數，為原子；Y：質子數＜核外電子數，為陰離子，選項正確；B、X是鎂元素，是金屬元素，Y為氧元素，屬于非金屬元素，選項錯誤；C、X的最外層電子數為2，小于4，在反應中可失去2個電子形成陽離子，選項正確；D、鎂元素在化合物中顯+2價，氧元素在化合物中通常顯-2價，二者形成化合物的化學式為XY（MgO），選項正確。故選B。14．【答案】A【解析】A、檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗生成水用干冷的燒杯，通過該實驗只能證明甲烷燃燒生成水，故錯誤；B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火光四射，有力地證明了鐵能在氧氣中燃燒，故正確；C、銅片上的白磷可以燃燒，紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的低，故正確；D、向燒杯中倒入二氧化碳，下方的蠟燭先熄滅，后面的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，故正確．故選A．15．【答案】A【解析】A、氦氣的密度小，可用來制作探空氣球，故A正確；B、鐵具有良好的導熱性，可用于制造炊具，故B不正確；C、一氧化碳具有可燃性，常用作燃料；冶煉金屬是利用了一氧化碳的還原性，故C不正確；D、二氧化碳和水反應生成碳酸，可用于制碳酸飲料，故D不正確。故選A。16．【答案】B【解析】A、原子由原子核和核外電子構成，電子質量相對于原子核來說很小，因此原子的質量幾乎都集中在原子核上，該選項說法正確；B、原子通過得失電子形成離子，離子通過得失電子形成原子，該選項說法不正確；C、原子、分子、離子都是構成物質的微粒，該選項說法正確；D、由分子構成的物質發生化學變化時，分子改變，而原子不變，該選項說法正確。故選B。17．【答案】A【解析】A.能與稀鹽酸反應產生氣泡的是鐵粉，不能與稀鹽酸反應產生氣泡的是碳粉，此選項正確；B.由于二氧化碳不支持燃燒，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃燒不起來，此選項錯誤；C.金屬活動性順序中，排前置后，將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，都無現象，說明Cu、Ag都不能與FeSO4溶液反應，三種金屬中鐵的金屬活動性最強，不能說明Cu、Ag的金屬活動性順序，此選項錯誤；D.

點燃蠟燭，在火焰上方罩一只干燥的小燒杯，然后將燒杯迅速倒轉過來，倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭中含有碳元素，此選項錯誤。故選A。18.【答案】B【解析】由反應前后各物質的質量分數可知：反應后甲的質量分數增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能反應物中含有的雜質，沒有參與反應；反應后丙的質量分數增加了41%-25%=16%，故是生成物；反應后丁的質量分數減少了48%-30%=18%，丁是反應物。A、由分析可知：該反應中，丁是反應物，甲、丙是生成物，是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，故A選項正確；B、生成的甲、丙兩物質的質量比例為2%:16%=1:8，不是8:1，故B選項錯誤；C、乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能反應物中含有的雜質，沒有參與反應，故C選項正確；D、由質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量，故D選項正確。故選B。19．【答案】D【解析】①用水滅火的原理是降低了可燃物的溫度至著火點以下，此說法錯誤；②由原子構成的物質，原子是保持物質化學性質的最小粒子，此說法錯誤；③碳素墨水中含有碳，常溫下，碳的化學性質穩定，書寫有保存價值的檔案時，使用碳素墨水能保存較長時間，此說法正確；④發現元素周期律并編制元素周期表的是俄國化學家門捷列夫，此說法正確；⑤催化劑能改變反應速率，能改變反應速率的不一定是催化劑，如：溫度、反應物的濃度都可以改變反應速率，此說法錯誤；⑥質子數相同的一類原子總稱為元素，此說法正確。故選D。20．【答案】B【解析】由圖可知，第一階段反應后，剩余固體的質量為128g，故該反應為：，第二階段反應后剩余固體的質量為100g，故發生反應為：，第三階段反應后剩余固體的質量為56g，故發生反應為：。A、由分析可知，發生的反應均符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；B、由分析可知，揮發出的物質分別為水、一氧化碳、二氧化碳，水由H、O元素組成，一氧化碳和二氧化碳均由C、O元素組成，故含有三種元素，符合題意；C、由圖可知，600℃~800℃之間，固體質量不變，沒有氣體放出，不符合題意；D、800℃~1000℃反應為碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，不符合題意。故選B。21．【答案】（1）NH4+

；（2）3N2

；（3）KNO3

；（4）【解析】（1）離子用離子符號表示，銨根離子表示為NH4+；故填：NH4+。（2）根據化學式的微觀意義表示1個分子，3個氮氣分子表示為3N2；故填：3N2。（3）硝酸鉀溶液中的溶質是硝酸鉀，它的化學式是KNO3；故填：KNO3。（4）氨氣中氮元素的化合價是-3價，表示為；故填：。22．【答案】（1）2CO＋O22CO2

；放熱

；（2）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

；（3）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

；淺綠色

；（4）C2H6O＋3O22CO2＋3H2O【解析】（1）一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，同時放出熱量，反應的化學方程式是；故填：

放熱；（2）鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式是；故填：。（3）“曾青得鐵則化為銅”是指把鐵放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，溶液由藍色變為淺綠色，反應的化學方程式是；故填：

淺綠色。（4）酒精（C2H6O）在氧氣中完全燃燒是酒精與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式是；故填：。23．【答案】（1）2CO2＋6H2C2H4＋4H2O

；B

；（2）銅

；Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑【解析】（1）①圖示表示2個二氧化碳分子與6個氫分子反應產生1個C2H4分子和4個水分子的化學方程式為:2CO2＋6H2C2H4＋4H2O；②A、該反應生成物中沒有單質，不屬于置換反應；故選項錯誤；B、該反應符合質量守恒定律，反應前后原子的種類不變；故選項正確；C、該反應中有2個氫分子未參加反應，有8個分子參加反應生成5個分子，反應后分子的個數改變；故選項錯誤；故選：B。（2）①由圖可知，銅不能與稀硫酸反應，未參加反應的金屬名稱是：銅。②鋅與稀硫酸反應產生硫酸鋅和氫氣的化學方程式為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。24．【答案】(1)不完全；(2)

CH4+4NiOCO2+2H2O+4Ni

；NiO【解析】(1)含碳物質不充分燃燒產生炭黑，可以用于制墨，所以“立窯燒煙法”利用了松木的不完全燃燒產生的炭黑；(2)據圖可知，反應器2是甲烷和氧化鎳在一定溫度下反應生成二氧化碳、水和鎳，反應的化學方程式是：CH4+4NiOCO2+2H2O+4Ni；在此反應中NiO被奪取了氧，參加了還原反應。25．【答案】

（1）酒精燈；集氣瓶；（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

；AD或AE；a

；39.2%

；（3）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

；控制反應速率

（4）A

；（5）2NO＋O2＝2NO2

；E【解析】（1）根據所學儀器的名稱和用途，①是酒精燈；②是集氣瓶；故填：酒精燈

集氣瓶。（2）用高錳酸鉀制取氧氣是高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式，發生裝置可選擇加熱的裝置A，收集裝置可選擇向上排空氣法D或排水法E，即AD或AE；用裝置G收集氧氣，氧氣的密度比空氣的密度大，應從導管口在上的a端通入，用氯酸鉀制取氧氣，其反應的理論產氧率為；故填：

AD或AE

a

39.2%；（3）裝置C與D組合，用石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為，裝置B和C對比，用分液漏斗代替長頸漏斗的優點是便于控制反應速率；故填：

控制反應速率。（4）實驗室用加熱氯化按和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣，應選擇的發生裝置是需要加熱的發生裝置A；故填：A。（5）①NO與O2反應生成NO2的化學方程式是；故填：。②收集少量NO，因為NO難溶于水且不與水反應易與O2反應，所以收集裝置應選擇E；故填：E。26．【答案】

（1）錐形瓶

；（2）；（3）分液漏斗中的水滴下一點后不再往下滴

；（4）15s前產生的是裝置中的空氣

；（5）61.9%

；排水

；（6）【解析】（1）圖中標號儀器的名稱:①是錐形瓶。（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為。（3）檢查裝置A的氣密性的一種方法是:向分液漏斗中加適量水，用止水夾夾緊右側的橡膠管，打開分液漏斗活塞，若觀察到分液漏斗中的水滴下一些后不再往下滴，則裝置不漏氣。（4）導管中含有空氣，要等空氣排空再收集氣體，三種方法均在15s后開始收集的原因是15s前產生的是裝置中的空氣。（5）已知:，則方法3所收集CO2的純度為。方法1用排水法收集的二氧化碳的純度最高，通過對比，欲收集更高純度的CO2，應采用排水法收集。（6）在光催化條件下，CO2和H2反應生成甲烷(CH4)和水，反應的化學方程式為。27．【答案】(1)疏松多孔；(2)低；(3)；(4)AD；(5)發熱包一旦接觸到熱水很容易導致水劇烈沸騰，引發危險【解析】(1)活性炭具有疏松多孔的結構，能起到吸附作用，硅藻土和活性炭結構相同，故填：疏松多孔；(2)分析表中數據可知，等量的八寶粥吸熱量比礦泉水吸熱量低；(3)氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，則反應方程式為：；(4)A、發熱包中反應較為復雜，會產生一定量的氫氣和一氧化碳，不能在汽車等密閉、狹小環境中使用，動車為密閉空間，不可以多人同時制作不同口味的自熱火鍋，故A正確；B、發熱包中反應速率快，加熱過程中，要將自熱鍋蓋上的透氣孔打開，不應密封，避免發生爆炸危險，故B錯誤；C、分析自熱米飯“自熱”保溫曲線圖可知，加熱包的溫度隨時間降溫幅度較小，保溫效果好，則“自熱”后無需立即食用，故C錯誤；D、分析表中數