2022-2023學年上學期期末考前必刷卷九年級化學（本卷共28小題，滿分80分，考試用時100分鐘）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版緒言~第八單元。相對原子質量：H-1O-16C-12Fe-56Ca-40第Ⅰ卷（選擇題，共30分）一、單項選擇題：本題共20小題。1—10每小題1分，11—20每小題2分，共30。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“改善環境質量，推動綠色發展”是當前環保工作的重點。下列做法不符合這一要求的是（）A．燃放煙花爆竹，增添節日氣氛 B．提倡公交出行，減少尾氣排放C．加強植樹造林，改善空氣質量 D．垃圾分類回收，增強節約意識2．下列物質由分子構成的是（）A．金剛石 B．鐵 C．氯化鈉 D．氧氣3．下列物質中屬于純凈物的是（）A．二氧化硫 B．生鐵 C．碘酒 D．空氣4．下列說法正確的是（

）A．煤是可再生能源 B．長期飲用蒸餾水有益健康C．食物腐爛包含有物質的緩慢氧化 D．乙醇汽油作汽車燃料不會污染環境5．下列對有關問題的解釋正確的是（）A．氧元素硫和元素化學性質相似——原子最外層電子數相同B．水比水蒸氣難被壓縮——水分子之間沒有間隔C．金剛石和石墨物理性不同——組成元素不同D．鋁在空氣中具有良好的抗腐蝕性——鋁的化學性很穩定6．化學是一門以實驗為基礎的學科，用下圖能達到實驗目的的是（） A．干燥CO2 B．監控O2流速 C．吸收CO2 D．收集O27．下列物質充分混合后遇明火，可能發生爆炸的是（）A．氧氣和氮氣 B．二氧化碳和氧氣C．甲烷和氧氣 D．一氧化碳和氫氣8．2022年11月21日，河南省安陽市凱信達商貿有限公司廠房發生一起特別重大火災事故，造成溶液傷亡和重大財產損失。如果發現火險或遭遇火災要沉著應對。下列做法正確的是（）A．油鍋中的油著火用水澆滅B．室內起火迅速打開門窗通風C．家中燃氣泄漏，立即打開排氣扇通風D．遭遇火災時，用濕毛巾捂住口鼻遠離著火區域9．2022年4月16日神舟十三號在軌183天后順利返航，飛船所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)。下列有關偏二甲肼說法正確的是（）A．偏二甲肼中含有兩個碳原子 B．偏二甲肼具有可燃性C．偏二甲肼屬于有機高分子化合物 D．偏二甲肼中氫元素和氮元素質量比為4：110．對比是學習化學的重要方法，下列關于二氧化碳和一氧化碳的比較，完全正確的是（）A．危害：CO2會導致酸雨；CO會引起中毒B．性質：CO2、CO都有可燃性C．用途：CO2可用于滅火；CO可用于人工降雨D．組成：CO2、CO均由碳元素和氧元素組成11．探究鐵生銹的條件，有利于尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對比實驗設計與所探究的條件(蒸餾水經煮沸并迅速冷卻)，對應關系正確的是（）甲和乙:水 B．乙和丙:空氣 C．甲和丙:空氣 D．甲和丁:水12．下列根據反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中不合理的是（）選項化學反應事實影響反應的因素A紅熱的鐵絲在空氣中很難燃燒，在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度B碳在常溫下不與氧氣發生反應，在點燃時能與氧氣反應反應的溫度C常溫下，過氧化氫溶液分解速率緩慢，加入二氧化錳后迅速分解催化劑D向等量相同濃度的鹽酸中分別加入等質量的鋅粒和鐵粉，鐵粉產生氣體的速率比鋅粒快反應物種類13．如圖是X、Y兩種微粒的結構示意圖，下列說法不正確的是（

）A．X為原子，Y為離子 B．X、Y均屬于金屬元素C．X在反應中可失去2個電子 D．X與Y形成化合物的化學式為XY14．根據下圖所示實驗分析得出的結論中，不正確的是（）A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水B．鐵能在氧氣中燃燒C．白磷的著火點比紅磷的低D．二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒15．下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．氦氣的密度小，可用來制作探空氣球B．鐵具有良好的導電性，可用于制造炊具C．一氧化碳有可燃性，可用于工業冶煉金屬D．二氧化碳密度比空氣大，可用于制碳酸飲料16．下列說法不正確的是（）A．原子的質量幾乎都集中在原子核中B．原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子C．原子、分子、離子都是構成物質的微粒。D．由分子構成的物質發生化學變化時，分子本身一定改變17．下列實驗方案能達到實驗目的是（）方案實驗目的實驗方案A鑒別鐵粉和碳粉分別放入稀鹽酸B除去CO2中混有的少量CO在酒精燈火焰上點燃C比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液D證明蠟燭中含有碳元素點燃蠟燭，在火焰上方罩一只干燥的小燒杯18.在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應是分解反應B．生成的甲、丙兩種物質的質量比為8:1C．乙物質可能是該反應的催化劑D．參加反應的丁物質的質量等于生成的甲物質和丙物質的質量之和19．某同學梳理歸納了以下知識點：①用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點；②分子是保持物質化學性質的最小粒子，故保持物質化學性質的最小粒子一定是分子；③書寫有保存價值的檔案時，規定應使用碳素墨水；④發現元素周期律并編制元素周期表的是俄國化學家門捷列夫；⑤能改變反應速率的一定是催化劑；⑥質子數相同的一類原子的總稱為元素。其中正確的組合是（）A．①③⑤ B．②③⑥ C．③④⑤ D．③④⑥20．將146gCaC2O4·H2O不斷升溫加熱，殘留的固體質量隨著溫度的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．發生的反應均為分解反應B．反應中揮發的物質含有兩種元素C．600℃~800℃之間沒有氣體放出D．800℃~1000℃反應生成CaO第=2\*ROMANII卷（非選擇題，共50分）二、填空題21．（3分）請用合適的化學用語填空:（1）銨根離子_____；（2）3個氮氣分子_____；（3）硝酸鉀溶液中溶質的化學式_____；（4）氨氣中氮元素的化合價_____；22．（6分）完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題。（1）一氧化碳在空氣中燃燒:_____，該反應是_____（選填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）鋁和稀鹽酸制取氫氣:_____。（3）“曾青得鐵則化為銅”表示的反應:_____，溶液由藍色變為_____色。（4）酒精（C2H6O）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳與水:_____。23．（4分）化學變化是反應物的原子重新組合轉變成生成物的過程。（1）下圖是某化學變化過程的微觀示意圖①圖示反應的化學方程式為___________。②下列關于圖示反應的說法正確的是____________。A.該反應屬于置換反應B.反應前后原子的種類不變C.反應前后分子的個數不變（2）稀硫酸與Zn、Cu兩種金屬混合物混合時的微觀變化情況如下圖所示:①未參加反應的金屬名稱是____________________。②發生反應的化學方程式為____________________。24．（3分）燃燒是人類最早利用的化學反應之一、(1)《墨經》中記載了“立窯燒煙法”制墨。將松木置于爐膛中燃燒，甕中收集的煙可用于制墨。“立窯燒煙法”利用了松木的___________（填“完全”或“不完全”）燃燒。(2)“化學鏈燃燒”是利用載氧體在兩個反應器之間的循環，實現燃料在較低溫度下燃燒。以氧化鎳（NiO）作載氧體的“化學鏈燃燒”過程如下：一定溫度下，反應器2中發生反應的化學方程式是___________，該反應中發生還原反應的物質是___________（寫化學式）。三、實驗題25．（11分）根據下列裝置，結合所學化學知識回答問題:（1）寫出有標號儀器的名稱:①_____；②_____。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____，應選擇的發生和收集裝置是_____，若用裝置G收集氧氣則氣體應從_____（填“a”或“b”）通入。實驗室也可用氯酸鉀制取氧氣，其反應的理論產氧率為_____[產氧率=，結果精確到0.1%]（3）裝置C與D組合，可制取的氣體二氧化碳反應的化學方程式為:_____;裝置B和C對比，用分液漏斗代替長頸漏斗進行實驗的優點是_____。（4）實驗室用加熱氯化按和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。氨氣密度比空氣密度小，極易溶于水。則要選擇的發生裝置是_____。（5）已知:一氧化氮（NO）是生命體系信息分子之一，在常溫下，它是難溶于水且不與水反應易與O2反應生成二氧化氮（NO2）的氣體。①NO與O2反應生成NO2的化學方程式為_____。②實驗室收集少量NO的裝置可用_____（填字母）。26．（7分）某學習小組對二氧化碳展開了一系列的探究。說明:裝置B中的飽和碳酸氫鈉溶液可吸收CO2中混有的HCl氣體，裝置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO2。I.CO2的制備。（1）寫出圖中標號儀器的名稱:①___________。（2）寫出實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式:_____

。（3）檢查裝置A的氣密性的一種方法是:向分液漏斗中加適量水，用止水夾夾緊右側的橡膠管，打開分液漏斗活塞，若觀察到_________，則裝置不漏氣。II.CO2的收集。用以下三種方法收集二氧化碳，并用裝置C測定集氣瓶內氣壓。每種方法均做三次實驗，取平均值，實驗數據記錄在下表中。方法1、當裝置B開始產生氣泡15s后，用排水法收集氣體，記錄集滿二氧化碳氣體所用的時間為t。方法2、當裝置B開始產生氣泡15s后，用向上排空氣法收集，收集時間采用方法一所用的平均時間t0。方法3、當裝置B開始產生氣泡15s后，用向上排空氣法收集，同時用燃著的木條放在集氣瓶口，待木條熄滅，立即蓋上玻璃片。方法1方法2方法3瓶內初始氣壓（kPa）104.2104.2104.2三次實驗最終氣壓平均值（kPa）9.331.839.7CO2純度91.1%69.5%X（4）三種方法均在15s后開始收集的原因是________。（5）已知:，則方法3所收集CO2的純度為________。通過對比，欲收集更高純度的CO2，應采用_______法收集。Ⅲ.二氧化碳轉化新進展（6）在光催化條件下，CO2和H2反應生成甲烷(CH4)和水，反應的化學方程式為_______。四、科普閱讀題27．（5分）閱讀下列科普短文，回答相關問題。自熱火鍋、米飯的發熱包主要成分是：生石灰、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、鹽、焙燒硅藻土、氫化鈣（CaH2）等。向發熱包中加水，生石灰與水反應快速放熱、金屬粉、炭粉、鹽等物質相互反應持續放熱。硅藻土孔隙較大，可起到緩沖反應的作用，為發熱包的安全性提供保障。氫化鈣能與水反應（生成氫氧化鈣和氫氣）用來吸收滲入包裝內的微量水分，防止氧化鈣逐漸失效。發熱劑成分不同，發熱效果不同。下表為不同發熱劑（30g）對不同食物的加熱效果表（加熱時間為5min），發熱劑理論放熱量/kJ礦泉水（250g）八寶粥（250g）△T/°C吸熱量/kJ△T/°C吸熱量/kJH2O+MgCl243.482526.172220.14H2O+AlCl373.293839.773229.31下圖為自熱米飯在不同測溫點的溫度變化曲線。使用加熱包的注意事項：①加熱前，將自熱鍋蓋上的透氣孔打開，加入冷水；②發熱包中反應較為復雜，會產生一定量的氫氣和一氧化碳，不能在汽車等密閉、狹小環境中使用，使用時避免明火；③使用后的發熱包按有害垃圾分類處置。(1)發熱包中所含硅藻土和活性炭都有______的結構，能起到吸附作用。(2)表中等量的八寶粥與礦泉水比較，八寶粥的吸熱率更______（填“高”或“低”）。(3)寫出氫化鈣與水反應的化學方程式：______。(4)下列說法中正確的是______（填序號）A．高鐵車廂內不可以多人同時制作多個的自熱火鍋B．為快速使自熱火鍋升溫，應密封鍋蓋上的透氣孔C．自熱米飯“自熱”后保溫時間極短，“自熱”后需立即食用D．等質量的MgCl2和AlCl3作發熱劑為相同食物加熱時，A1Cl3“發熱”效果更好(5)推測發熱包里不能改加熱水的原因是______。五、綜合應用28．（11分）某化學興趣小組的同學探究過量的炭粉與Fe2O3在高溫條件下反應的氣體產物成分，探究過程如下：【提出假設】氣體產物是CO2。【查閱資料】①氮氣不能與炭粉及Fe2O3反應。②高溫下可以發生下列反應：【設計方案】將一定量Fe2O3在隔絕空氣的環境下與過量炭粉充分反應，用實驗中測得的有關物質的質量，進行分析、判斷。【進行實驗】用如圖所示裝置進行實驗。首先稱得玻璃管C的質量為48.48g，再稱取2.40gFe2O3和1.50g炭粉，加到玻璃管C中。連接好裝置，通一段時間氮氣，再夾緊彈