2024-2025學年下學期期中考試高一化學試題時間：75分鐘，分值：100分。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-2一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項1.2025年，宇樹科技的機器人登上了春晚的舞臺，上演了一場科技與藝術交織的表演。機器人的制造過程中用到多種材料，下列說法錯誤的是A.機身采用復合材料具有高強度、輕量化、耐磨損等特點B.機器人采用的芯片成分為二氧化硅C.選用鋰聚合物電池，實現將化學能轉化成電能D.散熱涂層采用的石墨烯是一種新型無機非金屬材料2.下列元素在自然界中既有游離態又有化合態形式存在的是A.鈉B.氯C.硫D.硅3.下列有關化學用語表示正確的是A.氟離子的結構示意圖：B.含有45個中子的硒原子：C.HC1O的結構式：H-0-CID.用電子式表示的形成過程：4.化學創造美好生活。下列生產生活情景與化學知識沒有關聯的是選項選項生產生活場景化學知識電子廠工人用溶液刻蝕銅A氧化性板B將模具干燥后再注入熔融的鋼水鐵與水蒸氣高溫下會反應C明礬常用來凈水膠體具有吸附性D工業上用氨氣生產氮肥人工固氮A.AB.BC.CD.D5.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，所含的氧原子數為B.和的混合物中氧原子的數目為C.溶液中所含陽離子數目為D.與足量的反應，轉移電子數目為6.一定條件下，1mol金剛石轉化為石墨能量變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.金剛石和石墨互為同位素B.石墨比金剛石更穩定C.稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應能量變化趨勢與圖一致D.等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同7.天然氣是一種應用廣泛的燃料，其含有少量氣體。在酸性溶液中，通過甲、乙兩個過程實現天然氣的脫硫，原理如圖所示。下列相關說法正確的是第2頁/共9頁A.是脫硫過程中的催化劑B由該流程可得氧化性：C.該流程中化合價發生變化的元素只有和SD.整個脫硫過程中參加反應的8.類比推理是研究物質性質的常用方法，但結果要符合客觀事實，下列推理正確的是A.Cu與能直接化合生成，推測與S也能直接化合生成CUSB.能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，推測也能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.S0:能與溴水反應使之褪色，推測也能與氯水反應使之褪色D.通入溶液中無現象，推測通入溶液中也無現象9.下列實驗方案能達到相應目的的是A.實現噴泉實驗B.比較N、C、非金屬性的強弱C.實驗室制備so,D.探究催化劑對分解速率的影響10.下列離子方程式正確是A.足量鋅粉加入稀硝酸中：第3頁/共9頁B.氫氟酸雕刻玻璃：C.溶于燒堿溶液：D.通入酸性高錳酸鉀溶液：11.某同學用足量的鋅粉分別與和的稀硫酸反應，記錄相關數據，并作出兩個反應過程中放出氣體的體積V隨反應時間t的變化如圖所示，忽略反應過程中溶液的體積變化。下列敘述錯誤的是A.曲線Ⅰ表示的稀硫酸與足量鋅粉反應B.，曲線Ⅱ中用的濃度變化表示的反應速率C.若向曲線Ⅰ、Ⅱ對應的稀硫酸中均加少量硫酸銅固體，和均減小，且V均減小D.若向曲線Ⅰ、Ⅱ對應的稀硫酸中均加5滴濃硫酸，反應速率均加快，且V均增大12.下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是選選實驗操作現象結論項A向某溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中一定含有向某溶液中先加硝酸鋇溶液，再加稀鹽出現白色沉淀且不B酸消失用潔凈的玻璃棒蘸取待測液置于酒精溶液中一定含有C火焰呈黃色燈上灼燒元素第4頁/共9頁向某溶液中加入濃溶液，加熱，D紅色石蕊試紙變藍在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗A.AB.BC.CD.D13.紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應用范圍上與傳統電池相比均有很大突破。如圖為某種紙電池的結構示意圖。隔離膜為浸有氯化鈉溶液的濾紙，總反應為：，下列說法不正確的是A.為負極，發生氧化反應B.該電池正極反應式為：C.電池工作時溶液中的移向負極D.當2.4gus發生反應時，流經溶液的電子數為0.2N14.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度，如圖為硫及其部分化合物的價類二維圖，下列說法正確的是A.B.a與c、e、f均可反應生成bC.f久置于空氣中會生成e，溶液的pH值增大第5頁/共9頁D.銅與e的濃溶液共熱產生的氣體通入溶液中有白色沉淀生成15.“碳捕捉技術”是指將工業生產中產生的分離出來并加以利用。如可利用溶液來“捕捉”c0:，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述正確的是①能耗小是該方法的一大優點②整個過程中，和溶液可循環使用③“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶④該方法可減少碳排放，捕捉到的還可用來制備含碳燃料A.①③B.①④C.②④D.③16.下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）元素⑦在周期表中的位置是_______。（2）已知元素④與⑤可以形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式_______。（3）④⑥⑦形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(填離子符號)。（4）下列事實不能用元素周期律解釋的是_______(填字母)。B．穩定性：D．金屬和熔融反應置換出金屬KE．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅F．和溶液發生置換反應，和溶液不能發生置換反應第6頁/共9頁（5）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑦四種元素組成。若A與B在水溶液中能發生離子反應，則該反應的離子方程式為_______。（6）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的，其分子結構與白磷分子的正四面體結構()相似。已知斷裂鍵吸收167kJ熱量，生成鍵放出942kImolN,氣體在一定條件下生成氣體，需要____(填“吸收”或“放出”)_____kJ的熱量。17.金屬鈦被稱為“人類第三金屬”，廣泛運用于航天航空，醫療領域。工業上常利用鈦鐵礦[主要成分(鈦酸亞鐵)，含少量、等雜質]作原料生產金屬鈦和綠礬等產品的一種工藝流程如下：（1）鈦的性質比鐵活潑，但金屬鈦具有較強的抗腐蝕性，原因可能是_______。（2）寫出加快浸取速率的一個措施：_______。請寫出硫酸浸取過程中發生主要反應的化學方程式：_______。（3）“濾渣Ⅰ”的主要成分為_______(填化學式)，②中加入鐵粉的目的一：調節pH值，促進生成，目的二：_______(用離子方程式表示)。（4）反應⑤除生成外，還生成一種可燃性氣體，請寫出其化學反應方程式_______。（5）⑥中鎂與高溫下反應制備鈦時需加保護氣，下列不能作為保護氣的是_______(填字母)。A.B.C.D.（6）綠礬()常用于制備補血劑顆粒，實驗室里因保存不當或長期放置而變質，檢驗綠礬已經變質的操作是：_______。18.某化學興趣小組利用下圖裝置制備氨氣并模擬工業制硝酸。Ⅰ.制取并收集一瓶干燥氨氣第7頁/共9頁（1）上述裝置導管口的連接順序為a→_______。（2）A裝置中發生反應的化學方程式為_______。（3）若改用B裝置制備氨氣，則裝置B中燒瓶內的試劑可選用_______(填字母)。a．堿石灰b．生石灰c．固體d．濃硫酸Ⅱ.設計了如圖所示的實驗裝置模擬工業生產制備少量硝酸。（4）寫出硬質玻璃管中發生的化學方程式：_______。（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵，若比例不當，A中不僅有紅棕色氣體生成，還會產生白煙，白煙的化學式是_______。B裝置中的試劑是_______。（6）制備硝酸尾氣中含有氮氧化合物(和的混合物)，可用溶液吸收。已知過程中發生的反應有。一定體積的被的溶液恰好完全吸收，溶液質量增加19.8g，則x的值為_______。（7）請從環境保護角度設計制備硝酸銅的方案，實驗室可提供新制硝酸，粉，寫出方案中涉及到的化學方程式________、_______。19.Ⅰ.調控化學反應速率對日常生活和工農業生產都具有非常重要的意義。（1）下列措施主要是通過改變濃度調控化學反應速率的是_______(填字母)。A．冰箱里保存疫苗B．食品抽真空包裝C．在鐵質品表面刷漆D．向門窗合頁里注油E．工業合成氨加入鐵觸媒做催化劑Ⅱ.我國科學家研發的“液態陽光”計劃通過太陽能電解水制氫氣，在高效催化劑作用下將二氧化碳加氫制備液態清潔燃料——甲醇。反應原理：。第8頁/共9頁（2）t℃時，將和通入體積為2L的恒容密閉容器中進行上述反應。用傳感器測得不同時間的物質的量變化如下表所示：10.60.40.250.20.2①前2s內平均反應速率_______。②起始狀態與平衡狀態容器內的壓強之比為_______