第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《科學(xué)探究題》專項(xiàng)測試卷（附答案）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________【基礎(chǔ)練習(xí)】1．某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)某一資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時(shí)，發(fā)現(xiàn)難溶于水的CaCO3當(dāng)遇到溶有CO2的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】。由此可推斷實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2時(shí)，若長時(shí)間往澄清石灰水中通入CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象是。同學(xué)們同時(shí)想到如若向一定量的氫氧化鈉溶液不斷通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中的溶質(zhì)是什么？于是該小組同學(xué)進(jìn)行探究。【提出問題】氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時(shí)間后，溶液中會(huì)有什么溶質(zhì)？【查閱資料】（1）通入少量的二氧化碳時(shí)，NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程。（2）通入過量的二氧化碳時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（3）碳酸氫鹽都能溶于水。（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性、BaCl2呈中性【提出猜想】（1）溶質(zhì)有NaOH、NaCO3；（2）溶質(zhì)為Na2CO3；（3）溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（4）溶質(zhì)全部是NaHCO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴試液（填酸堿指示劑）溶液變紅色該溶液顯堿性②將小燒杯中反應(yīng)后剩下的溶液進(jìn)行稱量，然后滴加過量的BaCl2溶液有生成猜想（4）不成立③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想（1）和（2）不成立【得出結(jié)論】猜想（3）成立【討論交流】有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否需要？并說明理由。2．某化學(xué)小組同學(xué)對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉與酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。【實(shí)驗(yàn)1】向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。(1)實(shí)驗(yàn)1證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其理由是.【實(shí)驗(yàn)2】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，測得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示。將圖2與圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。(2)實(shí)驗(yàn)2中，b點(diǎn)的溶質(zhì)為，c點(diǎn)后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)2獲取的信息，鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的實(shí)驗(yàn)方案為.【實(shí)驗(yàn)3】實(shí)驗(yàn)小組對某純堿樣品的純度進(jìn)行測定:將一定質(zhì)量的該樣品(已知雜質(zhì)只含NaCl)加水全部溶解后，得到52.2g溶液，向該溶液中逐漸加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖4所示，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%.(4)求樣品中Na2CO3的純度。3．某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與實(shí)驗(yàn)【探究活動(dòng)1】證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)小麗同學(xué)按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；反應(yīng)的化學(xué)方程式；玻璃棒的作用是。【探究活動(dòng)2】能否通過證明有水生成來證明其反應(yīng)的發(fā)生？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小明同學(xué)取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行如圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。【小資料】a.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色；b.無水醋酸是一種酸，常溫下為無色液體；（1）實(shí)驗(yàn)①、②的目的是；（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是；（3）上述三支試管中能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是；（4）除了上述方法之外，還可以按照下表實(shí)驗(yàn)方法證明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，說出對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量稀鹽酸，再加入少量氧化銅氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)4．小明同學(xué)在練習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)幾支試管中冒出氣泡有快有慢，于是他與小芳同學(xué)一起合作進(jìn)行如下探究。【提出問題】金屬與酸反應(yīng)的快慢受哪些因素影響呢？【猜想與假設(shè)】A．可能與酸的濃度有關(guān)；B．可能與金屬的種類有關(guān)；C．可能與金屬的形狀有關(guān)。【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小明和小芳進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號鹽酸的濃度(均取20ml)金屬(均取2g)金屬的形狀收集50ml氫氣所需時(shí)間／s①10%鎂粉狀60②10%鐵片狀120③10%鎂片狀102④20%鐵片狀110(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂片和鐵片進(jìn)行打磨，其目的是。(2)寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【收集證據(jù)】(3)要比較不同種類的金屬對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是。【得出結(jié)論】通過上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你得出的影響金屬與酸反應(yīng)的因素有。(4)實(shí)驗(yàn)①中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，你認(rèn)為在t2～t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是。【實(shí)驗(yàn)反思】本實(shí)驗(yàn)采用的定量比較氣體產(chǎn)生速率的方法是。5．小蘭的爸爸承包了一塊山地，想種植馬家柚等特色農(nóng)產(chǎn)品。她利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)對下列問題進(jìn)行探究。【提出問題】（1）這塊山地的土壤呈酸性還是堿性呢？是否適合種植馬家柚；（2）以前的承包商在山地中施用過化肥硫酸銨，土壤中是否還殘留硫酸銨？【查閱資料】1、土壤pH在5.0-7.0之間的均可栽植馬家柚；2、硫酸鋇是一種白色不溶于水也不溶于酸的固體。實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ：測定土壤的酸堿性（1）取少量土壤樣品，加水充分?jǐn)嚢韬筮^濾；（2）用pH試紙測得濾液的pH=6，得出這片山地顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，（填“適合”或“不適合”）種植馬家柚。實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ：土壤中是否含有硫酸銨？【作出猜想】猜想1：土壤中含有硫酸銨；猜想2：土壤中不含硫酸銨【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中濾液于試管中，向其中加入少量硝酸鋇溶液和過量稀硝酸；有白色沉淀生成。濾液中含有離子；2.另取適量土壤樣品，加熟石灰混合研磨，聞氣味。土壤中含有銨鹽。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想（填“1”或“2”）成立。【反思交流】銨態(tài)氮肥是農(nóng)民常用的一種化肥，由上述實(shí)驗(yàn)可知在施用銨態(tài)氮肥時(shí)，應(yīng)避免與性物質(zhì)混在一起。【能力提升】6．化學(xué)課上，李老師用簡易滅火器演示了滅火實(shí)驗(yàn)(如圖所示)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)殘留一些液體。興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下反應(yīng)后瓶內(nèi)殘留廢液進(jìn)行了一次實(shí)驗(yàn)探究。邀你一起體驗(yàn)。【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？【猜想假設(shè)】猜想1：NaCl、Na2CO3和HCl

猜想2：只有NaCl猜想3：NaCl和Na2CO3你的猜想：【討論交流】小組同學(xué)經(jīng)討論后認(rèn)為猜想1不正確，他的理由是(請用化學(xué)方程式回答)。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證你的猜想。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想正確【拓展應(yīng)用】若你的猜想正確，則無需另加試劑，只需對廢液進(jìn)行操作即可得到NaCl固體。7．我國地域遼闊，土壤的pH一般在4~9之間，在地理分布上呈現(xiàn)南酸北堿、沿海偏酸、內(nèi)陸偏堿的規(guī)律。某校學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)亍巴寥浪釅A性”進(jìn)行了探究。(1)檢測土壤酸堿性常溫下，測定土壤浸出液pH為7.8。根據(jù)以上檢測結(jié)果，結(jié)合下表，你認(rèn)為當(dāng)?shù)赝寥雷钸m合種植的作物是(填編號)。作物①馬鈴薯②胡蘿卜③海水稻④沙棗作物最適宜生長的土壤pH范圍4.8~5.55.3~6.07.5~8.58.0~8.7探究引起土壤呈堿性的物質(zhì)【調(diào)查發(fā)現(xiàn)】①之前當(dāng)?shù)赝寥莱仕嵝裕r(nóng)民撒熟石灰改良土壤；②農(nóng)民在田地里燃燒秸稈獲得一種農(nóng)家肥料—草木灰。【查閱資料】①草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水溶液呈堿性；②K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH【提出問題】引起土壤呈堿性的物質(zhì)是什么？【提出猜想】(2)猜想①Ca(OH)2猜想②K2CO3猜想③KOH猜想④Ca(OH)2和K2CO3猜想⑤Ca(OH)2和KOH

猜想⑥K2CO3和

你認(rèn)為猜想明顯不合理。【查閱資料】①CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI②氯化鈣、氯化鉀水溶液都呈中性。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(3)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：將土壤浸出液加熱濃縮步驟二：取少量步驟一中濃縮液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想①、③、不成立步驟三：另取少量步驟一中濃縮液于試管中，向其中加入過量氯化鈣溶液猜想②成立步驟四：向步驟三所得混合物中加入無色酚酞溶液【提出建議】小組同學(xué)建議當(dāng)?shù)剞r(nóng)民減少在田地里燃燒秸稈。8．彩漂洗衣液能夠去潰、除菌，對白色織物的去漬效果尤佳。同學(xué)們在對其研究時(shí)發(fā)現(xiàn)其中含有過氧化氫，查閱資料后得知過氧化氫溶液具有漂白性，可漂白一些有色物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組對過氧化氫的性質(zhì)進(jìn)行了探究。Ⅰ.不穩(wěn)定性過氧化氫在常溫下便能分解，因此盛放過氧化氫溶液的試劑瓶內(nèi)壁會(huì)有一些微小的氣泡，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)向該過氧化氫溶液中加入了少量氧化鐵，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度變快了，該實(shí)驗(yàn)(能、不能)說明氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑。Ⅱ.漂白性[提出問題]過氧化氫的漂白性與哪些因素有關(guān)?[進(jìn)行猜想]通過閱讀相關(guān)資料，你認(rèn)為過氧化氫的漂白性可能與、等因素有關(guān)。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)1:室溫下用10%的過氧化氫溶液浸泡一塊紅色布條，浸泡時(shí)間與布條顏色變化如下表:浸泡時(shí)間20min40min60min布條顏色的變化無明顯變化顏色稍變淺顏色明顯變淺實(shí)驗(yàn)2:將紅色布條分別浸泡在以下3種溶液中，現(xiàn)象如下表。編號①②③實(shí)驗(yàn)布條顏色的變化（20min）無明顯變化顏色稍變淺顏色明顯變淺[解釋與結(jié)論]（1）實(shí)驗(yàn)1的目的是。（2）實(shí)驗(yàn)2中，欲得出“其它條件相同時(shí)，升高溫度可使過氧化氫溶液的漂白性增強(qiáng)”的結(jié)論，需要對比實(shí)驗(yàn)(填編號)。（3）實(shí)驗(yàn)2中，通過對比②③得出的結(jié)論是:其它條件相同時(shí),。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),推測“使用彩漂液時(shí)水溫不宜超過50C”的原因是。9．學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，興趣小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】硝酸銅溶液呈藍(lán)色，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，硝酸鋅溶液呈無色。【實(shí)驗(yàn)一】同學(xué)們進(jìn)行如圖一所示的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(1)試管①中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)你認(rèn)為通過上述圖一所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊耱?yàn)證鐵、鋅、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱（填“能”或“否”）。【實(shí)驗(yàn)二】在完成圖一實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將試管①②③內(nèi)反應(yīng)后的所有物質(zhì)都倒入廢液缸中（如圖二）。小組同學(xué)對廢液缸中混合物的成分產(chǎn)生了探究興趣。待混合物充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。(3)小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時(shí)間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化。由此判斷濾液中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(4)探究濾渣的成分【提出問題】濾渣的成分是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：銀、銅、鐵、鋅；猜想Ⅱ：銀、銅、鐵；你的猜想：。【分析思考】同學(xué)們經(jīng)過分析認(rèn)為猜想Ⅰ不正確，理由是。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】某同學(xué)想證明猜想Ⅱ正確，請你完成下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾渣樣品，滴加（填名稱）溶液。。猜想Ⅱ正確【反思交流】(5)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮：。(6)過濾是常見分離液體和不溶性固體的基本操作，其操作過程用到的玻璃儀器有燒杯、和。10．天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，某化學(xué)小組對甲烷在純氧中燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生興趣，于是進(jìn)行如下探究，【提出問題】甲烷在純氧中燃燒的產(chǎn)物中含有哪些物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O【查閱資料】無水CuSO4遇水變藍(lán)【實(shí)驗(yàn)探究】將甲烷燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置(裝置中物質(zhì)均足量)。(1)天然氣屬于物(填“純凈”或“混合”)。(2)甲同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的猜想是不合理的，理由是。(3)實(shí)驗(yàn)中用純凈的O2而不用空氣的原因是。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到A中CuSO4變藍(lán)，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中黑色粉末變成紅色，由此推斷同學(xué)的猜想成立；B中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為。(5)請指出該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)不足之處：。(6)實(shí)驗(yàn)中A裝置和B裝置的順序不能對調(diào)，原因是。【反思與交流】為盡量避免不完全燃燒產(chǎn)生有毒的CO氣體而污染環(huán)境，含碳元素的物質(zhì)燃燒時(shí)必須滿足的條件是。【拓展練習(xí)】11．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有生成。（2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚簩?shí)驗(yàn)操作測定結(jié)果白色固體成分用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，把試紙顯示的顏色與比較若pH＞7()若pH7CaCl2實(shí)驗(yàn)反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)。（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請回答：①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器的名稱是。②加入Na2CO3溶液的目的是。③以上方案還需完善，請說明原因并加以補(bǔ)充。（4）LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。12．實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究。實(shí)驗(yàn)前，小組同學(xué)對五種物質(zhì)從酸、堿、鹽的角度進(jìn)行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于。【查閱資料】BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b.將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液溶液變紅原粉末中一定含有乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)步驟a的結(jié)論不一定正確，其理由是(用化學(xué)方程式表示)。他補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且。從而得出結(jié)論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學(xué)取甲同學(xué)步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化學(xué)方程式表示為。【總結(jié)歸納】通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是(填化學(xué)式)。13．炎炎夏日，小王在菜市場看到，魚店老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小王對這種“白色粉末”很感興趣，就進(jìn)行了相關(guān)探究。[查閱資料]這種“白色粉末”的成分是過氧化鈣(化學(xué)式為CaO2)，常溫下，CaO2能與水慢慢反應(yīng)生成氧氣。則:(1)CaO2中氧元素的化合價(jià)是。[提出問題]過氧化鈣與水反應(yīng)后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么?小王進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究:[猜想假設(shè)](2)根據(jù)過氧化鈣與水的組成作出了猜想，溶質(zhì)的成分是。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證](3)小王取溶液M適量置于試管中，向溶液M中滴入，溶液變紅色，說明溶液呈性。再另取溶液M，向其中通入(填化學(xué)式)氣體觀察到有白色沉淀生成，則小王的猜想正確，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為。[實(shí)驗(yàn)分析](4)過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該“白色粉末”過氧化鈣為魚類提供氧氣。[實(shí)驗(yàn)啟示](5)存放過氧化鈣，應(yīng)注意什么?。14．中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）向盛有一定量稀鹽酸的密閉隔熱容器中，加入氫氧化鈉固體，利用數(shù)字傳感器測出反應(yīng)時(shí)間與溶液溫度變化的圖象如圖一所示，由此得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中放熱。還有同學(xué)不同意這個(gè)觀點(diǎn)，他的理由是。（2）如圖二向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，于是停止了滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：【提出問題】溶液中的溶質(zhì)含有什么物質(zhì)？【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【方案設(shè)計(jì)】①再取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜想：猜想甲：NaCl

猜想乙：NaCl和NaOH

猜想丙：②經(jīng)過討論后認(rèn)為猜想(選填“甲”“乙”或“丙”)一定不正確。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（3）為了驗(yàn)證其余猜想，丙同學(xué)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒猜想丙正確另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液猜想甲正確（4）【再次感悟】除上述方法之外，還可用(填方法)檢測中和反應(yīng)是否發(fā)生。（5）【拓展應(yīng)用】常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液pH與加入稀鹽酸的關(guān)系曲線如圖三所示。①實(shí)驗(yàn)操作中，用膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸，其目的是。②根據(jù)反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法正確的是(填序號)A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C．B點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D．C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉③酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用十分廣泛。用化學(xué)方程式表示用熟石灰用于中和工廠排放稀硫酸的原理為。15．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體設(shè)備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列各探究實(shí)驗(yàn)．（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、連接儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性．①所選儀器的連接順序?yàn)椋◤淖蟮接姨顚憙x器序號字母）（提示：揮發(fā)出少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為。③若將二氧化碳?xì)怏w通入酚酞試液中，試液顯色。（2）用一氧化碳?xì)怏w（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（Fe2O3）的元素組成比例，并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)，所選儀器按A1→E→C→A2順序連接按（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗(yàn)裝置的氣密性，所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中氣體流向是從左向右．①反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）試樣的質(zhì)量為16g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直至大玻璃管冷卻．這時(shí)測量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質(zhì)量減少了4.8g，試推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比值：．（設(shè)所發(fā)生的反應(yīng)均完全進(jìn)行）②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減少．試解釋溶液質(zhì)量減小的原因：。③對于該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)還存在不完善之處，你的具體改進(jìn)方案是。參考答案1．澄清的石灰水先變渾濁，然后變澄清CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3NaHCO3酚酞白色沉淀不需要，氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都顯堿性。2．實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH由大于7到小于7，說明氫氧化鈉被消耗NaCl、HCl取兩種溶液，分別逐滴加入鹽酸，若立即產(chǎn)生氣泡則為碳酸氫鈉，若開始無氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，則為碳酸鈉97.2%3．溶液中紅色變?yōu)闊o色NaOH+HCl=NaCl+H2O攪拌，使HCl與NaOH充分反應(yīng)證明無水醋酸、NaOH固體均沒有水，不能使硅膠變色防止空氣中水蒸氣進(jìn)入①②中硅膠不變色，③中變紅色固體溶解，溶液變藍(lán)，無藍(lán)色沉淀生成(必須答到無藍(lán)色沉淀生成)4．除去金屬表面的氧化物Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②③酸的濃度、金屬的形狀以及金屬的種類隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸逐漸被消耗，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故反應(yīng)速率逐漸減慢收集相同體積的氣體所需要的時(shí)間5．酸適合硫酸根（或SO42-）有刺激性氨味放出1堿6．NaCl、HCl取廢液樣品，滴加石蕊試液溶液變紅色（其它合理也可）蒸發(fā)結(jié)