試題試題試題試題2022~2023學年度第二學期高二年級三調考試化學試卷本試卷共8頁，總分150分，考試時間：120分鐘注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題1．NM-3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，其分子結構如圖。下列說法不正確的是

A．該有機化合物的分子式為C12H10O6B．該有機化合物含有4種官能團C．該物質不屬于芳香族化合物D．該有機化合物可屬于羧酸類2．下列有機物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．2-甲基-2-丁烯C．間二甲苯D．CH3CH2CH2CH2OH1-丁二醇3．下列表示不正確的是A．乙烯的結構式： B．甲基的電子式：C．2—甲基丁烷的鍵線式： D．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O24．化合物a是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結構簡式如圖，a能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是A．a分子中所有原子共平面B．a分子中N的化合價為-3價C．a分子中含有10個σ鍵和1個π鍵D．a是一種既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的共價化合物5．抗癌藥阿霉素與環糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的釋放速度，從而提高其藥效。下列說法錯誤的是A．阿霉素分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3B．紅外光譜法可推測阿霉素分子中的官能團C．阿霉素分子含有羥基、羧基和氨基D．阿霉素分子中，基態原子的第一電離能最大的元素為N6．能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應為(CINO各原子均達到8電子穩定結構)。下列說法正確的是A．晶體屬于分子晶體 B．ClNO的結構式為C．NaCl晶胞中的配位數為12 D．是由極性鍵構成的非極性分子7．下列說法正確的是A．若將基態原子的核外電子排布式寫成，則違背了泡利原理B．金剛石、SiC、NaF、NaCl、、的熔點依次降低C．石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體中均含有金屬鍵D．乳酸分子中存在2個手性碳原子8．利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，a中生成物的檢驗方法正確的是a中反應b中檢測試劑及現象AMnO2(s)和濃HCl(aq)生成Cl2AgNO3(aq)中有白色沉淀BC(s)與濃H2SO4生成CO2澄清石灰水變渾濁C濃NaOH(aq)與NH4Cl(aq)生成NH3酚酞溶液變紅DCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液生成CH2=CH2KMnO4(H+)褪色A．A B．B C．C D．D9．我國科學家發現，苯硼酸藥物具有抗腫瘤功效。已知苯硼酸在水和四氯化碳中溶解度均不大，苯硼酸的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是A．苯硼酸分子含極性鍵和非極性鍵B．苯硼酸中C和B的雜化方式相同，均為sp2雜化C．苯硼酸在四氯化碳中溶解度不大是因為苯硼酸是極性分子D．苯硼酸在水中溶解度不大是因為苯硼酸是非極性分子10．間甲基苯酚(M)和碳酸二甲酯，在堿性條件下用TEBA作為催化劑時，可合成間甲基苯甲醚(N)，合成路線如下，下列說法錯誤的是A．苯酚與有機物M互為同系物，均可用于醫院等公共場所的消毒B．有機物N中最多有15個原子共平面C．1mol有機物M與足量溴水反應，最多消耗D．有機物M苯環上的一氯代物有3種11．某有機物分子結構如圖所示，下列說法正確的是A．該分子中含有4種官能團B．該分子一氯代物有12種C．該分子中至少有7個碳原子共直線D．該有機物只能與堿溶液反應12．有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可簡寫為。有機物X的鍵線式為。下列說法不正確的是A．X的化學式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為C6H5CH=CH2C．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種13．Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化鎵(GaAs)是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等，其晶胞結構如圖所示，其中原子1的坐標為(0，0，0)，原子2的坐標為(1，1，1)。下列有關說法中錯誤的是A．原子3的坐標為B．根據元素周期律，原子半徑C．GaAs的熔點為1238℃，硬度大，晶體類型為共價晶體D．若晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數的值為，則GaAs晶體的密度為14．一篇關于合成“納米小人”的文章成為有機化學史上最受歡迎的文章之一、其中涉及到的一個反應如下：下列說法中錯誤的是A．該反應的原子利用率為100% B．化合物M的一氯代物有4種C．1molP最多可以與14mol反應 D．化合物N中最多有17個碳原子共平面二、非選擇題15．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。現準確稱取樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經燃燒后A管增重，B管增重。請回答：(1)根據氣流方向將裝置進行連接，其接口連接順序為：g→________(每套裝置最多只能用一次)。(2)B管的作用是_______。(3)E中應盛裝的試劑是_______。(4)該有機物的最簡式為_______。(5)如果把網去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是_______(填序號)。A．消耗液體E的質量B．樣品的摩爾質量C．固體減小的質量D．C裝置增加的質量E.燃燒消耗的物質的量(7)有人認為該裝置還有缺陷，請補充完整_______。16．氮族元素在復合材料等領域的應用十分廣泛。(1)中科院大連化物所某研究團隊開發了一種基于氮摻雜碳上的Ru單原子(Ru/NC)高穩定丙烷脫氫制丙烯催化劑。Ru/NC的合成過程如圖所示。回答下列問題:①按電子排布，氮元素位于元素周期表_____區，基態氮原子的電子占據的最高能級電子云輪廓圖為_____形。②由圖可知Ru/NC中存在___(填標號)。A．金屬鍵

B．配位鍵

C．σ鍵

D．π鍵③中C的雜化類型為_____________。(2)AsH3、NH3、SbH3三種氫化物的沸點依次增大，其原因是___________________________________。(3)氣態時，PCl5分子的空間結構為三角雙錐形(如圖所示)，可溶于非極性溶劑CCl4，其原因是_____________________________________________；而固態時五氯化磷不再保持三角雙錐結構，其晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-離子，可溶于極性溶劑硝基苯，其原因是___________________________________________。(4)鍺酸鉍是重要的光學材料，由鍺、鉍、氧三種元素組成。它的一種晶體屬立方晶系，可表示為xGeO2·yBi2O3，晶胞參數a=1014.5pm，密度ρ=9.22g·cm-3，晶胞中有兩個Ge原子，則xGeO2·yBi2O3中x=_______，y=_____________________________[列出計算式，已知Mr(GeO2)=105，Mr(Bi2O3)=466，NA為阿伏加德羅常數的值]。17．近年來，我國從頂層設計層面做出了多項舉措，十四五規劃中明確要求降低碳排放強度，新能源汽車能顯著減少碳的排放，而新能源汽車電池主要有磷酸鐵鋰電池和三元鋰電池，三元鋰電是指正極材料使用鎳鈷錳酸鋰[]，請回答下列關于鎳鈷鐵的相關問題。(1)Ni原子的價電子排布式為___________。(2)常溫下為無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測的晶體類型為___________，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。(3)實驗室常用KSCN溶液或苯酚()檢驗溶液中存在，現象分別是___________、___________。(4)配位化合物中心原子Co的配位數為___________，配位原子為___________。(5)NiO的晶體結構如圖甲所示，其中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數為___________。(6)已知Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體的晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷導致，晶胞參數為anm，則晶體密度為___________g·cm(表示阿伏加德羅常數的值，只需列出計算式，無須化簡)。18．芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫藥中間體K的合成路線部分反應條件略去如下圖所示：已知：①RCHO；②回答下列問題：(1)反應⑦的作用是_______，⑩的反應類型是_______。(2)D分子中最多有_______個原子共平面。E的結構簡式為_______。(3)寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：_______。①苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子；②既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應。(4)將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。_______無機試劑及溶劑任選。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3試題試題化學參考答案：1．C【詳解】A．根據該有機化合物的結構簡式可知,其分子式為，A正確；B．有機化合物含有4種官能團，分別是羧基、酯基、碳碳雙鍵和酚羥基，B正確；C．分子中含有苯環，故該物質屬于芳香族化合物，C錯誤；D．分子中含有羧基，該有機化合物可屬于羧酸類，D正確；故選C。2．B【詳解】A．該有機物屬于烷烴，名稱是2－甲基丁烷，A錯誤；B．該有機物屬于烯烴，名稱是2－甲基－2－丁烯，B正確；C．該有機物是對二甲苯，C錯誤；D．該有機物是飽和一元醇，名稱是1－丁醇，D錯誤；答案選B。3．D【詳解】A．乙烯的分子式為C2H4，分子結構中含有碳碳雙鍵，所以乙烯的結構式：，故A正確；B．甲基為中性原子團，碳原子周圍有1個未成對電子，電子式為：，故B正確；C．2—甲基丁烷的結構簡式為：(CH3)2CHCH2CH3，去掉C原子和H原子得出鍵線式為：，故C正確；D．甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，結構簡式為HCOOCH3，故D錯誤；故選D。4．D【詳解】A．分子中氮原子形成3個共價鍵且存在1對孤電子對，為sp3雜化，故a分子中所有原子不共平面，A錯誤；B．a分子中N的電負性大于氫，與氮原子所相連的氨基中氮為-2價，B錯誤；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，則a分子中含有11個σ鍵和1個π鍵，C錯誤；D．a分子中含氮氫等極性共價鍵、氮氮非極性共價鍵，是一種既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的共價化合物，D正確；故選D。5．C【詳解】A．阿霉素分子中含有苯環和亞甲基，碳原子的雜化方式為sp2、sp3，故A正確；B．紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學鍵，故B正確；C．阿霉素分子含有羥基、氨基和羰基，沒有羧基，故C錯誤；D．阿霉素分子中含有H、C、N、O四種元素，同周期元素，從左往右第一電離能呈增大的趨勢，N位于第VA族，p軌道電子半充滿較穩定，第一電離能大于O，則這四種元素中第一電離能最大的元素為N，故D正確；故選C。6．B【詳解】A．晶體屬于離子晶體，故A錯誤；B．ClNO各原子均達到8電子穩定結構則，O原子要連兩根共價鍵，N原子要連三根共價鍵，Cl原子要連一根共價鍵，結構式為，故B正確；C．配位數指的是某個離子周圍的異種電荷的離子數，所以,NaCl中Na+周圍的Cl-是6個，配位數為6，故C錯誤；D．是由極性鍵構成的極性分子，故D錯誤；正確答案是B。7．B【詳解】A．若將基態原子的核外電子排布式寫成，違背了洪特規則，A項錯誤。B．金剛石和SiC都是共價晶體，且碳碳鍵鍵能大于碳硅鍵鍵能，熔點：金剛石>SiC；NaF和NaC1都是離子晶體，前者離子鍵強于后者，前者熔點高；和都是分子晶體，前者可以形成分子間氫鍵后者不能，前者熔點高；一般情況下，熔點：共價晶體>離子晶體>分子晶體，所以金剛石、SiC、NaF、NaCl、、的熔點依次降低，B項正確。C．新型高分子導電材料、聚乙烯中不含有金屬鍵，C項錯誤。D．乳酸分子中只有與羥基相連的碳原子是手性碳原子，D項錯誤。故答案為：B8．C【詳解】A．生成的Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，揮發的鹽酸及氯氣與水反應生成的鹽酸均與硝酸銀反應，則不能根據b中現象判斷a中有Cl2生成，故A錯誤；B．濃H2SO4與碳生成的CO2、SO2，CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁，則不能根據b中現象判斷a中有CO2生成，故B錯誤；C．加熱條件下，濃NaOH溶液和NH4Cl反應生成的NH3溶于水得到一水合氨，一水合氨電離出OH-而使酚酞溶液變紅色，則可根據b中現象判斷a中有NH3生成，故C正確；D．揮發的乙醇及生成的乙烯均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，b中現象不能證明a中乙烯生成，故D錯誤；故選：C。9．D【詳解】A．由結構簡式可知，苯硼酸分子含有碳氫、碳硼、硼氧、氫氧極性鍵和碳碳非極性鍵，故A正確；B．由結構簡式可知，苯硼酸分子中苯環碳原子和飽和硼原子的雜化方式都為sp2雜化，故B正確；C．由結構簡式可知，苯硼酸分子為結構不對稱的極性分子，由相似相溶原理可知，苯硼酸在非極性分子溶劑四氯化碳中溶解度不大，故C正確；D．由結構簡式可知，苯硼酸分子為結構不對稱的極性分子，由于分子中的羥基形成分子內氫鍵，導致不能與水分子形成氫鍵，所以苯硼酸在水中溶解度不大，故D錯誤；故選D。10．D【詳解】A．苯酚與間甲基苯酚的官能團相同，結構相似，分子相差1個CH2，互為同系物，苯酚水溶液能沉淀蛋白質，可用于醫院等公共場所的消毒，A正確；B．苯環是平面型分子，連接在苯環上的原子共平面，由于單鍵可旋轉，則N中最多有15個原子共平面，B正確；C．1mol有機物M與足量溴水發生酚羥基的鄰對位取代反應生成，最多消耗，C正確；D．有機物M苯環上的一氯代物有4種：，D錯誤；故選：D。11．B【詳解】A．該分子中含有碳碳三鍵、氨基、酯基，共3種官能團，A錯誤；B．如圖所示，該分子的一氯代物共12種，B正確；C．苯環上處于對位的碳原子共直線，與碳碳三鍵直接相連的碳原子共直線，如圖所示：，該分子中至少有5個碳原子共直線，C錯誤；D．該有機物含碳碳三鍵和苯環，可以氫氣發生加成反應；含酯基，能與堿溶液發生水解反應，含氨基，能與酸發生中和反應，D錯誤；故選B。12．D【詳解】A．鍵線式結構中拐點和端點表示碳原子，每個碳原子形成4條共價鍵，缺少的為省略的氫原子，則X的化學式為C8H8，A項正確；B．X的同分異構體，且屬于芳香烴，則含有苯環，剩余基團為-CH=CH2，則Y的結構簡式為C6H5CH=CH2，B項正確；C．X含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使其褪色，C項正確；D．X和足量的氫氣發生加成反應后生成環狀飽和烴，有2種類型氫原子，其一氯代物有2種，D項錯誤；故選D。13．A【詳解】A．由圖可知，原子3在x、y、z軸上的投影分別為，坐標為，A錯誤；B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；原子半徑，B正確；C．GaAs的熔點為1238℃，硬度大，熔點高硬度大，故晶體類型為共價晶體，C正確；D．據“均攤法”，晶胞中含個As、4個Ga，1個晶胞中含有4個GaAs，則晶體密度為，D正確；故選A。14．A【詳解】A．該反應是先進行加成反應，再進行水解反應得到的有機物，通過觀察，產物中無Br原子，故原子利用率達不到100%，故A錯誤；B．有機物M中的不等效氫有4種()，因此其一氯代物有4種，故B正確；C．有機物P中含有的苯環、碳碳三鍵在一定條件下均能與H2發生加成反應，1mol苯環消耗3molH2，1mol碳碳三鍵消耗2molH2，因此1mol有機物P最多能夠與2×3mol+4×2mol=14molH2發生加成反應，故C正確；D．與苯環或者碳碳三鍵連接的原子共平面，碳碳單鍵可旋轉，因此有機物N中的碳原子可能都共面，共17個碳原子，故D正確；綜上所述，答案為A。15．(1)f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）(2)吸收生成的水蒸氣，測定水的質量(3)H2O2(4)CHO2(5)減小(6)B(7)需要在A后再連接1個A裝置【分析】實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式。因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O），A用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量，B用來吸收水，測定生成水的質量，C用于干燥通入F中的氧氣、D用來制取反應所需的氧氣、F是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品；根據一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2。（1）D中用過氧化氫和二氧化錳反應制備氧氣，用濃硫酸干燥氧氣，有機物樣品在F中燃燒生成二氧化碳和水，用無水氯化鈣吸收反應生成的水，用堿石灰吸收反應生成的二氧化碳，連接順序為g接f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）；（2）由測定原理可知，B中無水氯化鈣是吸收生成的水蒸氣，測定水的質量；（3）H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解生成氧氣，故E中盛放的是H2O2；（4）A管質量增加1.76g為二氧化碳的質量，二氧化碳的物質的量為、B管質量增加0.36g是水的質量，水的物質的量是，，則該有機物含有氧原子的物質的量為，n(C):n(H):n(O)=0.04:0.04:0.08=1:1:2，該有機物的最簡式為CHO2；（5）如果把網去掉，部分CO不能被氧化為二氧化碳，反應生成二氧化碳的量減少，A管增重將減小。（6）該有機物的最簡式為CHO2，分子式為(CHO2)n，要確定有機物的分子式，還要知道有機物的相對分子質量，故選B；（7）空氣中的水和二氧化碳能進入A，干擾二氧化碳質量的測定，所以需要在A后再連接1個A裝置。16．(1)p啞鈴BCDsp、sp2(2)NH3中氫鍵對沸點的影響大于AsH3中范德華力對沸點的影響，而小于SbH3中范德華力對沸點的影響(3)氣態PCl5為三角雙錐，分子中正負電荷中心重合，為非極性分子，根據相似相溶原理，PCl5可溶于非極性溶劑CCl4固態PCl5為離子型晶體，離子型晶體一般易溶于極性溶劑，所以固態PCl5可溶于硝基苯(4)2【詳解】（1）①按電子排布，氮元素位于元素周期表p區，基態氮原子的電子占據的最高能級為2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形。②由圖可知，C與周圍的原子形成3根σ鍵，N與C之間形成σ鍵，N原子有孤電子對，與Ru之間形成配位鍵，N、C均有一個未雜化的2p軌道，互相平行，肩并肩重疊形成大π鍵，故選BCD。③中雙鍵C原子，價層電子對數為3，采取sp2雜化，三鍵C原子，價層電子對數為2，采取sp雜化，故C的雜化類型為sp、sp2。（2）NH3中氫鍵對沸點的影響大于AsH3中范德華力對沸點的影響，而小于SbH3中范德華力對沸點的影響，故AsH3、NH3、SbH3三種氫化物的沸點依次增大。（3）氣態PCl5為三角雙錐，分子中正負電荷中心重合，為非極性分子，根據相似相溶原理，PCl5可溶于非極性溶劑CCl4；固態PCl5為離子型晶體，離子型晶體一般易溶于極性溶劑，所以固態PCl5可溶于硝基苯。（4）晶胞中有兩個Ge原子，則x=2，由，解得y=。17．(1)(2)分子晶體非極性(3)溶液呈紅色溶液呈紫色(4)6Cl和N(5)(1，，)(6)【詳解】（1）Ni是28號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p43s23p43d84s2，價電子數為10，價電子排布式為3d84s2；故答案為：3d84s2；（2）Ni(CO)4常溫下為無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，熔沸點較低，推測Ni(C