吉林省四平市公主嶺市范家屯鎮(zhèn)第一中學(xué)2025屆高三4月第二次模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說(shuō)法不正確的是A．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑D．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，pH約為1.52、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中3、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測(cè)得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下。已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)B．CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103C．該Na2CO3溶液的濃度為1mol/LD．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可4、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是A．交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB．當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C．交點(diǎn)b處c(OH)=6.4×10-5D．當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)，5、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)的是（）A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NaOH6、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是（）A．制取SO2B．還原IO3-C．制I2的CCl4溶液D．從水溶液中提取NaHSO47、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．v正(X)=2v逆(Y) B．氣體平均密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D．X的濃度不再發(fā)生變化8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是（）A．NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙酸分子的球棍模型：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl9、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?HC．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E210、實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說(shuō)法正確的是()A．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗C．為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D．實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化銨溶液反應(yīng)制備氨氣11、2019年為“國(guó)際元素周期表年“，中國(guó)學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表”硫元素代言人。下列關(guān)于硫元素的說(shuō)法不正確的是（）A．S2、S4和S8互為同素異形體B．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過(guò)程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C．可運(yùn)用”無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑D．我國(guó)古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)12、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的是（）A．破壞了金屬鍵 B．破壞了共價(jià)鍵 C．破壞了離子鍵 D．形成了共價(jià)鍵13、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,

Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C．在pH=3的溶液中存在=10-3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-14、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱(chēng)為胃酸。胃過(guò)多會(huì)導(dǎo)致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類(lèi)治療胃痛的藥物，能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．碳酸鎂 D．硫酸鋇15、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl(g)放出Q1熱量D．等物質(zhì)的量時(shí)，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)16、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，下列說(shuō)法不正確的是（）XYZQA．原子半徑（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）B．分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸C．推測(cè)Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)D．Z的簡(jiǎn)單陰離子失電子能力比Y的強(qiáng)17、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2—CH2—CH2B．丙烷分子的比例模型：C．甲醛分子的電子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：18、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉水解：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣19、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．20、化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說(shuō)法正確的是（）A．某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過(guò)程B．氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題C．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)D．白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化21、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B．使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用C．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用D．港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P-Cl鍵C．92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______、G______。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________。（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_________，陽(yáng)極物質(zhì)是____________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______（4）將0.20molB和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5?L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含D0.18mol，則vO2=____________molL?min（5）寫(xiě)出F→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：24、（12分）有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8％。②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）B的分子式為_(kāi)__________；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________；檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是______________。（3）條件I為_(kāi)________________；D→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________。（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→E______________________________________F→G_____________________________________。（5）N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大14，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________（寫(xiě)一種）。①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色。25、（12分）1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無(wú)油狀物蒸餾出為止。回答下列問(wèn)題:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有_____________.（2）儀器A的容積最好選用__________.（填字母）。A50mLB100mLC250mL.D500mL.（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過(guò)少,燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。（4）提純產(chǎn)品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過(guò)反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:________。②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用______（填字母,下同）。a金屬鈉b膽礬c無(wú)水硫酸銅d堿石灰，③操作II選擇的裝置為_(kāi)_____________。（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為_(kāi)______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。26、（10分）硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。I.CuSO4溶液的制備①稱(chēng)取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱(chēng)為_(kāi)____________。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____。II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________。(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_______________。III.氨含量的測(cè)定。精確稱(chēng)取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。(5)玻璃管2的作用_________________，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是______________。A．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視C．滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁27、（12分）(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱(chēng)摩爾鹽，簡(jiǎn)稱(chēng)FAS，它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：Ⅰ.FAS的制取。流程如下：(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過(guò)濾，其原因是(用離子方程式表示)：______________。Ⅱ.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)取FAS樣品ag，加水溶解后，將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2，加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過(guò)量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱(chēng)______________；N2的電子式為_(kāi)_____________。(4)步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________；NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測(cè)定。稱(chēng)取FASmg樣品配制成500mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二：待測(cè)液→足量BaCl2溶液→過(guò)濾→洗滌(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________；為驗(yàn)證該猜測(cè)正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________________，現(xiàn)象為_(kāi)_____________。28、（14分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O；②。回答下列問(wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。（2）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________________。（3）B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（4）從轉(zhuǎn)化流程圖可見(jiàn)，由D到E分兩步進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_________。（5）化合物G的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。（6）芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為6∶1∶1，符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種，任寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、___________。（7）寫(xiě)出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線（其他試劑任選）。29、（10分）最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)﹣Q(Q＞0)。常溫下，實(shí)驗(yàn)室在10L恒容容器中模擬該反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：0min2min4min5min6minN221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.675(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____，0～2min內(nèi)NH3的平均生成速率為_(kāi)____。(2)若反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度不再發(fā)生變化，請(qǐng)解釋說(shuō)明能否判斷反應(yīng)達(dá)到平衡_____。(3)在5～6min之間只改變了單一條件，該條件是_____。(4)以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳銨(NH4HCO3)。生產(chǎn)過(guò)程中首先需往水中通入的氣體是_____，通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有_____(用方程式表示)。(5)常溫下NH4HCO3溶液的pH＞7，由此判斷溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3﹣)(選填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B.移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；C.甲基橙的指示范圍是3.1～4.4，甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯(cuò)誤；D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，HCl過(guò)量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCl，溶液為酸性，溶液中c(H+)==mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2、B【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，所以無(wú)現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開(kāi)始沒(méi)有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒(méi)有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯(cuò)誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；故選B。3、D【解析】

A.CaSO4的溶度積表達(dá)式Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-)，A項(xiàng)正確；B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；C.依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103，每消耗1molCO32-會(huì)生成1molSO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的濃度，設(shè)Na2CO3溶液的濃度為1mol/L，則c(SO42-)=1mol/L，根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=，-lgc(CO32-)=3.5，與圖像相符，C項(xiàng)正確；D.依據(jù)題意可知，起始CaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=，-lgc(CO32-)=3.2，圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4、C【解析】圖中曲線①B(OH)2，②為B(OH)+③為B2+；交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時(shí)，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+濃度分?jǐn)?shù)δ不相等，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，溶液為B(OH)Cl，溶液顯酸性，根據(jù)B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(B2+)>c(OH-)，B錯(cuò)誤；交點(diǎn)b處時(shí)，c(B(OH)+)=c(B2+)，根據(jù)B(OH)+B2++OH-，K2=c(OH-)=6.4×10-5,C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=2c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。5、B【解析】

H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2S的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，以此解答該題。【詳解】A.發(fā)生2H2S+O2=S↓+2H2O反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行裕运嵝詼p弱，故A錯(cuò)誤；B.發(fā)生2H2S+Cl2=S↓+2HCl反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；C.發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D.加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6、D【解析】

A．銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2，故不選A；B．SO2氣體把IO3-還原為I2，可利用此反應(yīng)吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；C．I2易溶于CCl4，用CCl4萃取碘水中的I2，然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；D．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO4，應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用坩堝，故選D；故選D。7、A【解析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y)，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化，所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。8、B【解析】

A.NaH中氫離子H－，得到1個(gè)電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B.乙酸分子的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：O，故C正確；D.次氯酸中氧共用兩對(duì)電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故D正確。綜上所述，答案為B。比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、分子式、最簡(jiǎn)式一定要分清。9、C【解析】

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯(cuò)誤；C．不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】

A.裝置Ⅲ的作用是使SiHCl3揮發(fā)，Ⅲ中應(yīng)盛裝熱水，故A錯(cuò)誤；B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出，再加熱管式爐，故B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氰化鉀溶液后變紅，則說(shuō)明含有鐵單質(zhì)，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室中一般用加熱堿石灰與氯化銨固體混合物制備氨氣，裝置圖為，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】

A．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；B．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；D．“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；答案選B。12、C【解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。【詳解】A．鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；B．水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2，破壞了共價(jià)鍵，B不合題意；C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有離子化合物參加反應(yīng)，沒(méi)有破壞離子鍵，C符合題意；D．反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價(jià)鍵，D不合題意；故選C。13、D【解析】

A．據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正確；B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此時(shí)反應(yīng)生成NaHR，據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說(shuō)明HR-的電離程度大于HR-的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；C．，當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，c(H2R)=c(HR-)，則Kh2==10-12.7，溶液的pH=4.3時(shí)，c(R2-)=c(HR-)，則Ka2==10-4.3，所以=10-3，故C正確；D．由H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-＞HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故D錯(cuò)誤；故答案為D。選項(xiàng)C為難點(diǎn)，注意對(duì)所給比值進(jìn)行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意H2R少量，且酸性：HR-＞HCO3-，所有溶液中不可能有HR-，氫離子全部被碳酸根結(jié)合。14、D【解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋇中只有硫酸鋇不能和鹽酸反應(yīng)。答案D15、A【解析】

A．非金屬性Cl＞Br，HCl比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即Ql＞Q2，故A正確；B．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①可知，Q1為生成2molHCl的能量變化，則生成molHCl(g)時(shí)放出熱量小于Q1，故C錯(cuò)誤；D．同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。16、D【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，則X位于ⅣA族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Y為S，Z為Cl元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為S，Z為Cl元素，Q為Sc元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A正確；B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是強(qiáng)酸，故B正確；C.Q位于ⅥA族，最外層含有6個(gè)電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測(cè)Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的失電子能力越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則簡(jiǎn)單離子失電子能力Z（Cl）＜Y（S），故D錯(cuò)誤；故選D。17、D【解析】

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A錯(cuò)誤；B.

為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；C.甲醛為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，碳原子和氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；D.

2-乙基-1，3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，它的鍵線式為：，故D正確；答案選D。本題考察化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式，比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。18、B【解析】

A．碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水；C．滴入少量FeSO4溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；D．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。【詳解】A．碳酸鈉水解，離子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故B正確；C．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2Fe2++ClO﹣+4OH﹣═Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選：B。19、D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過(guò)蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。20、D【解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯(cuò)誤；B.氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨環(huán)境問(wèn)題，溫室效應(yīng)是CO2造成的，故B錯(cuò)誤；C.長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因被氧化而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，SO2具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確。綜上所述，答案為D。21、B【解析】

A.聚氨酯，屬于有機(jī)高分子材料，A正確；B.太陽(yáng)能熱水器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，與生物質(zhì)能無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)是通過(guò)骨架上的羰基和酰胺基之間形成的氫鍵維持，氫鍵是穩(wěn)定二級(jí)結(jié)構(gòu)的主要作用力；DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中，堿基對(duì)以氫鍵維系，A與T間形成兩個(gè)氫鍵，G與C間形成三個(gè)氫鍵。C正確；D.環(huán)氧涂層鋼筋，是將環(huán)氧樹(shù)脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護(hù)鋼筋不受腐蝕，D正確。故選B。環(huán)氧樹(shù)脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下，采用靜電噴涂方法，將環(huán)氧樹(shù)脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹(shù)脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結(jié)強(qiáng)度無(wú)明顯降低，適用于處在潮濕環(huán)境或侵蝕性介質(zhì)中的工業(yè)與民用房屋、一般構(gòu)筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)中。22、A【解析】

A．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A正確；B．PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol，增加的P-Cl鍵小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，消耗3mol鐵生成4mol氫氣，則0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為mol，數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、（1）SO2Cu2O（2）Cu+2H2SO4濃）SO2↑+CuSO4+2H2O（3）CuSO4溶液粗銅MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（4）0.036；正反應(yīng)方向；0.36；0.40；（5）HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓【解析】試題分析：F與甲醛溶液反應(yīng)生成G，G為磚紅色沉淀，則G為Cu2O；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu元素，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B能與氧氣反應(yīng)生成C，C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。（1）根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式是SO2；G為Cu2O；（2）反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4濃）SO2↑+CuSO4+2H2O；（3）提純Cu時(shí)，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，與水結(jié)合生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；（4）二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2SO2+O22SO3，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含三氧化硫0.18mol，說(shuō)明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol，則vO（2）="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L·min)；繼續(xù)通入0.20molB和0.10molO2，相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來(lái)的2倍還多，所以大于0.36mol，容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫，可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.40mol；（5）F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓。考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)24、C7H8O羧基銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液NaOH的醇溶液，加熱水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）+H2O+2H2O13【解析】

有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，B中O原子個(gè)數(shù)==1，碳原子個(gè)數(shù)==7…8，所以B分子式為C7H8O，B中含有苯環(huán)且能連續(xù)被氧化，則B為，B被催化氧化生成M，M為，N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和羧酸，C為羧酸，根據(jù)題給信息知，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生反應(yīng)然后酸化得到E，E能生成H，D是含有氯原子的羧酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，所以D為、E為、C為；D反應(yīng)生成F，F(xiàn)能反應(yīng)生成E，則D發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，根據(jù)G分子式知，G為；根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為，以此解答該題。【詳解】(1)B為，分子式為C7H8O，D為，含氧官能團(tuán)為羧基；

(2)由以上分析可知A為，M為，含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn)；

(3)通過(guò)以上分析知，條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D為，D發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))生成F；

(4)F發(fā)生消去反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為+2H2O，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程式為+2H2O；

(5)N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X是N的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比N大14，即X中含有羧基，且分子中碳原子數(shù)比N多一個(gè)，根據(jù)條件：①含有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，③遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，如苯環(huán)含有2個(gè)取代基，則分別為-CH2CHO、-OH，有鄰、間、對(duì)3種，如苯環(huán)含有3個(gè)取代基，可為-CH3、-CHO、-OH，有10種，共13種；其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。以B為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意結(jié)合反應(yīng)條件、部分物質(zhì)分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、題給信息進(jìn)行推斷，注意：鹵代烴發(fā)生反應(yīng)條件不同其產(chǎn)物不同。25、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】

(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時(shí)燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可以寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無(wú)明顯現(xiàn)象，膽礬無(wú)法吸水；③操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫(xiě)出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-；②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無(wú)明顯現(xiàn)象，膽礬無(wú)法吸水，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，故答案為：c；③蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口處，而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過(guò)程的反應(yīng)方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑；CH3CH2CH2OH+HBr

CH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質(zhì)的量為，則完全反應(yīng)正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g；所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L；所以該過(guò)程正丙醇過(guò)量，則理論生成1-溴丙烷0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×123g/mol=24.6g，所以產(chǎn)率為=60.2%，故答案為：60.2%。球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合冷凝回流。26、坩堝反應(yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使失水變成硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和倒吸AC【解析】

Ⅰ．(1)灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，具有吸水性；Ⅱ．CuSO4溶液加入氨水，先生成Cu2(OH)2SO4沉淀，氨水過(guò)量，反應(yīng)生成Cu[(NH3)4]SO4·H2O，用乙醇洗滌，可得到晶體。【詳解】Ⅰ．(1)灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨虎颍?3)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋+2NH3·H2O+SO42－=Cu2(OH)2SO4+2NH4＋；(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu[(NH3)4]SO4·H2O晶體容易受熱分解；Ⅲ．(5)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管可平衡燒瓶?jī)?nèi)部和外界的氣壓，可以防止堵塞和倒吸，與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L×c1mol·L-1-c2×10-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n(NH3)=n(HCl)=10-3(c1V1-c2V2)mol，則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；6)根據(jù)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示式，若氨含量測(cè)定結(jié)果偏高，則V2偏小；A．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，A符合題意；B．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，則含量偏高，B不符合題意；C．滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的溶液中含有NH4Cl和NaCl，溶液呈酸性，如果使用酚酞作指示劑，消耗的NaOH增大，則V2偏大，結(jié)果偏低，C符合題意；D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，部分鹽酸沒(méi)有反應(yīng)，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，D不符合題意。答案為AC。27、加快并促進(jìn)Na2CO3水解，有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測(cè)溶液于試管中，加入少量KSCN【解析】

廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過(guò)濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答。【詳解】Ⅰ．(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，可促進(jìn)鹽的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱(chēng)為分液漏斗；N原子最外層有5個(gè)電子，兩個(gè)N原子之間共用3對(duì)電子形成N2，使每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol，n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol，故NH4+質(zhì)量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測(cè)液需要使用④錐形瓶，滴定管需要固定，用到⑤鐵架臺(tái)及⑥鐵夾。故滴定過(guò)程中需用到的儀器是①④⑤⑥；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時(shí)產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O～2SO42-～2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=12n(BaSO4)=12×n233mol=n2×233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為n2×233mol×500(7)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化。本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)，涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)、滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器的使用、分析應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算、物質(zhì)含量的測(cè)定與計(jì)算等，該題綜合性較強(qiáng)，要注意結(jié)合題給信息和裝置特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)分析，題目難度中等。28、CH=CH-COOH碳碳三鍵、酯基消去反應(yīng)9【解析】

由信息①可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，應(yīng)為，則B為，則C為CH=CH-COOH，D為，E為，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，對(duì)比F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為，以此解答(1)～(4)；(5)化合物G為的二氯同分異構(gòu)體數(shù)目判斷，可根據(jù)G分子中含有的H原子的種類(lèi)及相對(duì)位置分析；(6)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，說(shuō)明二者分子式相同。X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，數(shù)目X含有醛基；其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為6∶1∶1，有3種不同位置的H原子，它們的個(gè)數(shù)比為6∶1∶1，據(jù)此書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(7)甲醛與乙醛發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)被銀氨溶液氧化，然后酸化可得；甲醛被氫氣還原產(chǎn)生甲醇，甲醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生目標(biāo)產(chǎn)物——丙烯酸甲酯。【詳解】根據(jù)上述