人教版(新教材)高中物理選擇性必修第三冊PAGEPAGE1第2課時理想氣體狀態方程和氣體實驗定律的微觀解釋一、理想氣體及狀態方程1.理想氣體(1)理想氣體：在任何溫度、任何壓強下都遵從氣體實驗定律的氣體。(2)理想氣體與實際氣體2.理想氣體狀態方程(1)內容：一定質量的某種理想氣體，在從一個狀態變化到另一個狀態時，盡管其壓強p、體積V和溫度T都可能改變，但壓強p跟體積V的乘積與熱力學溫度T的比保持不變。(2)理想氣體狀態方程表達式：eq\f(p1V1,T1)＝eq\f(p2V2,T2)或eq\f(pV,T)＝C(常量)。(3)成立條件：一定質量的理想氣體。〖判一判〗(1)理想氣體就是處于標準狀況下的氣體。(×)(2)理想氣體只有分子動能，不考慮分子勢能。(√)(3)實際計算中，當氣體分子間距離r＞10r0時，可將氣體視為理想氣體進行研究。(√)(4)被壓縮的氣體，不能作為理想氣體。(×)二、氣體實驗定律的微觀解釋1.玻意耳定律的微觀解釋一定質量的某種理想氣體，溫度保持不變時，分子的平均動能是一定的。在這種情況下，體積減小時，分子的數密度增大，單位時間內、單位面積上撞擊器壁的分子數就增多，氣體的壓強就增大。2.蓋－呂薩克定律的微觀解釋一定質量的某種理想氣體，溫度升高時，分子的平均動能增大；只有氣體的體積同時增大，使分子的數密度減小，才能保持壓強不變。3.查理定律的微觀解釋一定質量的某種理想氣體，體積保持不變時，分子的數密度保持不變。在這種情況下，溫度升高時，分子的平均動能增大，氣體的壓強就增大。〖判一判〗(1)一定質量的某種理想氣體，若T不變，p增大，則V減小，是由于分子撞擊器壁的作用力變大。(×)(2)一定質量的某種理想氣體，若p不變，V增大，則T增大，是由于分子密集程度減小，要使壓強不變，分子的平均動能增大。(√)(3)一定質量的某種理想氣體，若V不變，T增大，則p增大，是由于分子密集程度不變，分子平均動能增大，而使單位時間內撞擊單位面積器壁的分子數增多，氣體壓強增大。(×)探究1理想氣體1.理想氣體嚴格遵守氣體實驗定律及理想氣體狀態方程。2.理想氣體分子本身的大小與分子間的距離相比可忽略不計，分子不占空間，可視為質點。它是對實際氣體的一種科學抽象，是一種理想模型，實際并不存在。3.理想氣體分子除碰撞外，無相互作用的引力和斥力。4.理想氣體分子無分子勢能的變化，內能等于所有分子熱運動的動能之和，只和溫度有關。〖例1〗(多選)下列對理想氣體的理解，正確的有()A.理想氣體實際上并不存在，只是一種理想模型B.只要氣體壓強不是很高就可視為理想氣體C.一定質量的某種理想氣體的內能與溫度、體積都有關D.在任何溫度、任何壓強下，理想氣體都遵從氣體實驗定律〖答案〗AD〖解析〗理想氣體是一種理想模型，溫度不太低、壓強不太大的實際氣體可視為理想氣體；理想氣體在任何溫度、任何壓強下都遵從氣體實驗定律，選項A、D正確，B錯誤；一定質量的某種理想氣體的內能只與溫度有關，與體積無關，選項C錯誤。探究2理想氣體狀態方程及應用1.推導如圖所示，一定質量的某種理想氣體從狀態A到B經歷了一個等溫過程，又從狀態B到C經歷了一個等容過程，請推導狀態A的三個參量pA、VA、TA和狀態C的三個參量pC、VC、TC之間的關系。推導過程：從A→B為等溫變化過程，根據玻意耳定律可得pAVA＝pBVB①從B→C為等容變化過程，根據查理定律可得eq\f(pB,TB)＝eq\f(pC,TC)②由題意可知TA＝TB③VB＝VC④聯立①②③④式可得eq\f(pAVA,TA)＝eq\f(pCVC,TC)。2.理解(1)成立條件：一定質量的理想氣體。(2)該方程表示的是氣體三個狀態參量的關系，與中間的變化過程無關。(3)公式中常量C僅由氣體的種類和質量決定，與狀態參量(p、V、T)無關。(4)方程中各量的單位：溫度T必須是熱力學溫度，公式兩邊中壓強p和體積V單位必須統一，但不一定是國際單位制中的單位。3.理想氣體狀態方程與氣體實驗定律eq\f(p1V1,T1)＝eq\f(p2V2,T2)?eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(T1＝T2時，p1V1＝p2V2（玻意耳定律）,V1＝V2時，\f(p1,T1)＝\f(p2,T2)（查理定律）,p1＝p2時，\f(V1,T1)＝\f(V2,T2)（蓋－呂薩克定律）))〖例2〗(2021·廣西河池市高二期末)如圖所示，一端封閉、一端開口的長度為l＝1m的玻璃管，用長為h＝20cm的水銀柱封閉一段理想氣體，當玻璃管的開口豎直向下穩定時，氣體的長度為l1＝72cm，已知大氣壓強為p0＝76cmHg，封閉氣體的溫度為t1＝27℃。(1)若氣體的溫度恒為t1＝27℃，將玻璃管緩慢地轉過180°，則穩定時氣體的長度為多少？(2)保持開口向上，使氣體的溫度逐漸升高，當溫度為多少攝氏度時，水銀柱剛好與玻璃管口平齊？(3)在(2)的基礎上持續對氣體加熱，玻璃管中仍有水銀柱，當水銀柱的長度為多少時，溫度最高？〖答案〗(1)42cm(2)298.4℃(3)12cm〖解析〗(1)設氣體柱橫截面積為S，對封閉氣體柱管口向下時p1＝p0－ρgh＝56cmHg，V1＝Sl1，T1＝273＋t1＝300K管口向上時p2＝p0＋ρgh＝96cmHg，V2＝Sl2，T2＝300K由玻意耳定律得p1V1＝p2V2代入數據解得l2＝42cm。(2)設當溫度升高到T3時，水銀恰好不溢出，對封閉氣體柱p3＝p2＝96cmHg，V3＝S(l－h)由蓋－呂薩克定律eq\f(V2,T2)＝eq\f(V3,T3)代入數據解得T3＝571.4K氣體的溫度為t3＝T3－273＝298.4℃。(3)設當溫度最高時，管內水銀柱長度為x，對封閉氣體柱p4＝p0＋ρgx，V4＝S(l－x)由理想氣體狀態方程eq\f(p1V1,T1)＝eq\f(p4V1,T4)代入數據化簡有eq\f(56×72,300)＝eq\f(（76＋x）（100－x）,T4)則當x＝12cm時，溫度T4最高。〖針對訓練1〗(2021·安徽蚌埠市期末)如圖所示，一水平放置的汽缸左端開孔，汽缸內壁的長度為2L，一活塞只能在汽缸內運動，其右邊密閉有一定質量的理想氣體，不計活塞厚度和所有摩擦，活塞和汽缸均絕熱。開始時活塞離汽缸右端的距離為L，外界大氣壓為1.0×105Pa，溫度為27℃，現用電熱絲對密閉氣體緩慢加熱，求：(1)當加熱到227℃時，活塞離汽缸右端的距離；(2)當加熱到527℃時，汽缸內密閉氣體的壓強。〖答案〗(1)eq\f(5,3)L(2)1.33×105Pa〖解析〗(1)對密閉氣體加熱，活塞向左運動的過程中，氣體做等壓變化。設汽缸橫截面積為S，活塞恰運動到汽缸左端時氣體溫度為t℃，則T1＝(27＋273)K，V1＝LS；T＝(t＋273)K，V＝2LS由蓋－呂薩克定律得eq\f(V1,T1)＝eq\f(V,T)解得t＝327℃故當加熱到227℃時，活塞沒有運動到汽缸左端處，設此時活塞離汽缸右端距離為x，則密閉氣體的溫度T2＝500K，體積V2＝xS由蓋一呂薩克定律得eq\f(V1,T1)＝eq\f(V2,T2)解得x＝eq\f(5,3)L。(2)當加熱到527℃時，活塞已運動到汽缸左端處，設此時密閉氣體的壓強為p3，則T3＝800K，V3＝2LS由理想氣體狀態方程得eq\f(p3V3,T3)＝eq\f(p1V1,T1)解得p3＝1.33×105Pa(或eq\f(4,3)×105Pa)。探究3氣體實驗定律的微觀解釋1.玻意耳定律(1)宏觀表現：一定質量的某種理想氣體，在溫度保持不變時，體積減小，壓強增大；體積增大，壓強減小。(2)微觀解釋：溫度不變，分子的平均動能不變。體積越小，分子的數密度增大，單位時間內撞到單位面積器壁上的分子數就越多，氣體的壓強就越大，如圖所示。2.蓋－呂薩克定律(1)宏觀表現：一定質量的某種理想氣體，在壓強不變時，溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小。(2)微觀解釋：溫度升高，分子平均動能增大，撞擊器壁的作用力變大，而要使壓強不變，則需影響壓強的另一個因素，即分子的數密度減小，所以氣體的體積增大，如圖所示。3.查理定律(1)宏觀表現：一定質量的某種理想氣體，在體積保持不變時，溫度升高，壓強增大；溫度降低，壓強減小。(2)微觀解釋：體積不變，則分子數密度不變，溫度升高，分子平均動能增大，分子撞擊器壁的作用力變大，所以氣體的壓強增大，如圖所示。〖例3〗(多選)對于一定質量的氣體，當它的壓強和體積發生變化時，以下說法正確的是()A.壓強和體積都增大時，其分子平均動能不可能不變B.壓強和體積都增大時，其分子平均動能有可能減小C.壓強和體積都增大時，其分子的平均動能一定增大D.壓強增大，體積減小時，其分子平均動能一定不變〖答案〗AC〖解析〗對于一定質量的氣體，壓強和體積都增大時，根據理想氣體狀態方程eq\f(pV,T)＝C，溫度一定升高，故分子熱運動的平均動能一定增加，故A、C正確，B錯誤；對于一定質量的氣體，壓強增大，體積減小時，根據理想氣體狀態方程知溫度可能會改變，則分子平均動能可能改變，故D錯誤。〖針對訓練2〗(多選)對于一定質量的理想氣體，下列說法中正確的是()A.溫度不變時，壓強增大n倍，單位體積內的分子數一定也增大n倍B.體積不變時，壓強增大，氣體分子熱運動的平均速率也一定增大C.壓強不變時，若單位體積內的分子數增大，則氣體分子熱運動的平均速率一定增大D.氣體體積增大時，氣體分子的內能可能增大〖答案〗ABD〖解析〗對于一定質量的理想氣體，其壓強與單位體積內的分子數eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(n＝\f(總分子數,氣體體積)))有關，與氣體分子熱運動的平均速率(eq\o(v,\s\up6(－))由溫度決定)有關。因此，根據氣體實驗定律可知選項A、B正確，C錯誤；另外，一定質量的理想氣體的內能由溫度決定，氣體的體積增大時，由eq\f(pV,T)＝恒量，知溫度有可能增大，因此選項D正確。1.(理想氣體)關于理想氣體，下列說法正確的是()A.理想氣體也不能嚴格地遵守氣體實驗定律B.實際氣體在溫度不太高、壓強不太小的情況下，可看成理想氣體C.實際氣體在溫度不太低、壓強不太大的情況下，可看成理想氣體D.所有的實際氣體在任何情況下，都可以看成理想氣體〖答案〗C〖解析〗理想氣體是在任何溫度、任何壓強下都能遵守氣體實驗定律的氣體，A錯誤；理想氣體是實際氣體在溫度不太低、壓強不太大的情況下的抽象，故C正確，B、D錯誤。2.(理想氣體狀態方程及應用)已知湖水深度為20m，湖底水溫為4℃，水面溫度為17℃，大氣壓強為1.0×105Pa。當一氣泡從湖底緩慢升到水面時，其體積約為原來的(g取10m/s2，ρ水＝1.0×103kg/m3)()A.12.8倍 B.8.5倍C.3.1倍 D.2.1倍〖答案〗C〖解析〗湖底壓強大約為p0＋ρ水gh，即3個大氣壓，由氣體狀態方程eq\f(3p0V1,4＋273)＝eq\f(p0V2,17＋273)知，當一氣泡從湖底緩慢升到水面時，其體積約為原來的3.1倍，選項C正確。3.(氣體實驗定律的微觀解釋)(多選)對一定質量的理想氣體，下列說法正確的是()A.體積不變，壓強增大時，氣體分子的平均動能一定增大B.溫度不變，壓強減小時，氣體分子的數密度一定減小C.壓強不變，溫度降低時，氣體分子的數密度一定減小D.溫度升高，壓強和體積都可能不變〖答案〗AB〖解析〗根據氣體壓強、體積、溫度的關系可知，體積不變，壓強增大時，溫度升高，氣體分子的平均動能一定增大，選項A正確；溫度不變，壓強減小時，氣體體積增大，氣體分子的數密度減小，選項B正確；壓強不變，溫度降低時，體積減小，氣體分子的數密度增大，選項C錯誤；溫度升高，壓強、體積中至少有一個發生改變，選項D錯誤。4.(理想氣體狀態方程及應用)某醫院使用的氧氣瓶容積為32L，在溫度為27℃時瓶內壓強為15atm，按規定當使用到17℃時壓強降到1atm，便應重新充氣。該醫院在22℃時，平均每天用0.1atm的氧氣429L，問一瓶氧氣能用多少天？〖答案〗10天〖解析〗設一瓶氧氣能用n天，根據題意氣體初態時p0＝15atmV0＝32L，T0＝300Kn天用掉的氧氣p1＝0.1atm，V1＝429nL，T1＝295K瓶內剩余的氧氣p2＝1atm，V2＝32L，T2＝290K由理想氣體狀態方程得eq\f(p0V0,T0)＝eq\f(p1V1,T1)＋eq\f(p2V2,T2)，代入數據得n＝10所以一瓶氧氣能用10天。第2課時理想氣體狀態方程和氣體實驗定律的微觀解釋一、理想氣體及狀態方程1.理想氣體(1)理想氣體：在任何溫度、任何壓強下都遵從氣體實驗定律的氣體。(2)理想氣體與實際氣體2.理想氣體狀態方程(1)內容：一定質量的某種理想氣體，在從一個狀態變化到另一個狀態時，盡管其壓強p、體積V和溫度T都可能改變，但壓強p跟體積V的乘積與熱力學溫度T的比保持不變。(2)理想氣體狀態方程表達式：eq\f(p1V1,T1)＝eq\f(p2V2,T2)或eq\f(pV,T)＝C(常量)。(3)成立條件：一定質量的理想氣體。〖判一判〗(1)理想氣體就是處于標準狀況下的氣體。(×)(2)理想氣體只有分子動能，不考慮分子勢能。(√)(3)實際計算中，當氣體分子間距離r＞10r0時，可將氣體視為理想氣體進行研究。(√)(4)被壓縮的氣體，不能作為理想氣體。(×)二、氣體實驗定律的微觀解釋1.玻意耳定律的微觀解釋一定質量的某種理想氣體，溫度保持不變時，分子的平均動能是一定的。在這種情況下，體積減小時，分子的數密度增大，單位時間內、單位面積上撞擊器壁的分子數就增多，氣體的壓強就增大。2.蓋－呂薩克定律的微觀解釋一定質量的某種理想氣體，溫度升高時，分子的平均動能增大；只有氣體的體積同時增大，使分子的數密度減小，才能保持壓強不變。3.查理定律的微觀解釋一定質量的某種理想氣體，體積保持不變時，分子的數密度保持不變。在這種情況下，溫度升高時，分子的平均動能增大，氣體的壓強就增大。〖判一判〗(1)一定質量的某種理想氣體，若T不變，p增大，則V減小，是由于分子撞擊器壁的作用力變大。(×)(2)一定質量的某種理想氣體，若p不變，V增大，則T增大，是由于分子密集程度減小，要使壓強不變，分子的平均動能增大。(√)(3)一定質量的某種理想氣體，若V不變，T增大，則p增大，是由于分子密集程度不變，分子平均動能增大，而使單位時間內撞擊單位面積器壁的分子數增多，氣體壓強增大。(×)探究1理想氣體1.理想氣體嚴格遵守氣體實驗定律及理想氣體狀態方程。2.理想氣體分子本身的大小與分子間的距離相比可忽略不計，分子不占空間，可視為質點。它是對實際氣體的一種科學抽象，是一種理想模型，實際并不存在。3.理想氣體分子除碰撞外，無相互作用的引力和斥力。4.理想氣體分子無分子勢能的變化，內能等于所有分子熱運動的動能之和，只和溫度有關。〖例1〗(多選)下列對理想氣體的理解，正確的有()A.理想氣體實際上并不存在，只是一種理想模型B.只要氣體壓強不是很高就可視為理想氣體C.一定質量的某種理想氣體的內能與溫度、體積都有關D.在任何溫度、任何壓強下，理想氣體都遵從氣體實驗定律〖答案〗AD〖解析〗理想氣體是一種理想模型，溫度不太低、壓強不太大的實際氣體可視為理想氣體；理想氣體在任何溫度、任何壓強下都遵從氣體實驗定律，選項A、D正確，B錯誤；一定質量的某種理想氣體的內能只與溫度有關，與體積無關，選項C錯誤。探究2理想氣體狀態方程及應用1.推導如圖所示，一定質量的某種理想氣體從狀態A到B經歷了一個等溫過程，又從狀態B到C經歷了一個等容過程，請推導狀態A的三個參量pA、VA、TA和狀態C的三個參量pC、VC、TC之間的關系。推導過程：從A→B為等溫變化過程，根據玻意耳定律可得pAVA＝pBVB①從B→C為等容變化過程，根據查理定律可得eq\f(pB,TB)＝eq\f(pC,TC)②由題意可知TA＝TB③VB＝VC④聯立①②③④式可得eq\f(pAVA,TA)＝eq\f(pCVC,TC)。2.理解(1)成立條件：一定質量的理想氣體。(2)該方程表示的是氣體三個狀態參量的關系，與中間的變化過程無關。(3)公式中常量C僅由氣體的種類和質量決定，與狀態參量(p、V、T)無關。(4)方程中各量的單位：溫度T必須是熱力學溫度，公式兩邊中壓強p和體積V單位必須統一，但不一定是國際單位制中的單位。3.理想氣體狀態方程與氣體實驗定律eq\f(p1V1,T1)＝eq\f(p2V2,T2)?eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(T1＝T2時，p1V1＝p2V2（玻意耳定律）,V1＝V2時，\f(p1,T1)＝\f(p2,T2)（查理定律）,p1＝p2時，\f(V1,T1)＝\f(V2,T2)（蓋－呂薩克定律）))〖例2〗(2021·廣西河池市高二期末)如圖所示，一端封閉、一端開口的長度為l＝1m的玻璃管，用長為h＝20cm的水銀柱封閉一段理想氣體，當玻璃管的開口豎直向下穩定時，氣體的長度為l1＝72cm，已知大氣壓強為p0＝76cmHg，封閉氣體的溫度為t1＝27℃。(1)若氣體的溫度恒為t1＝27℃，將玻璃管緩慢地轉過180°，則穩定時氣體的長度為多少？(2)保持開口向上，使氣體的溫度逐漸升高，當溫度為多少攝氏度時，水銀柱剛好與玻璃管口平齊？(3)在(2)的基礎上持續對氣體加熱，玻璃管中仍有水銀柱，當水銀柱的長度為多少時，溫度最高？〖答案〗(1)42cm(2)298.4℃(3)12cm〖解析〗(1)設氣體柱橫截面積為S，對封閉氣體柱管口向下時p1＝p0－ρgh＝56cmHg，V1＝Sl1，T1＝273＋t1＝300K管口向上時p2＝p0＋ρgh＝96cmHg，V2＝Sl2，T2＝300K由玻意耳定律得p1V1＝p2V2代入數據解得l2＝42cm。(2)設當溫度升高到T3時，水銀恰好不溢出，對封閉氣體柱p3＝p2＝96cmHg，V3＝S(l－h)由蓋－呂薩克定律eq\f(V2,T2)＝eq\f(V3,T3)代入數據解得T3＝571.4K氣體的溫度為t3＝T3－273＝298.4℃。(3)設當溫度最高時，管內水銀柱長度為x，對封閉氣體柱p4＝p0＋ρgx，V4＝S(l－x)由理想氣體狀態方程eq\f(p1V1,T1)＝eq\f(p4V1,T4)代入數據化簡有eq\f(56×72,300)＝eq\f(（76＋x）（100－x）,T4)則當x＝12cm時，溫度T4最高。〖針對訓練1〗(2021·安徽蚌埠市期末)如圖所示，一水平放置的汽缸左端開孔，汽缸內壁的長度為2L，一活塞只能在汽缸內運動，其右邊密閉有一定質量的理想氣體，不計活塞厚度和所有摩擦，活塞和汽缸均絕熱。開始時活塞離汽缸右端的距離為L，外界大氣壓為1.0×105Pa，溫度為27℃，現用電熱絲對密閉氣體緩慢加熱，求：(1)當加熱到227℃時，活塞離汽缸右端的距離；(2)當加熱到527℃時，汽缸內密閉氣體的壓強。〖答案〗(1)eq\f(5,3)L(2)1.33×105Pa〖解析〗(1)對密閉氣體加熱，活塞向左運動的過程中，氣體做等壓變化。設汽缸橫截面積為S，活塞恰運動到汽缸左端時氣體溫度為t℃，則T1＝(27＋273)K，V1＝LS；T＝(t＋273)K，V＝2LS由蓋－呂薩克定律得eq\f(V1,T1)＝eq\f(V,T)解得t＝327℃故當加熱到227℃時，活塞沒有運動到汽缸左端處，設此時活塞離汽缸右端距離為x，則密閉氣體的溫度T2＝500K，體積V2＝xS由蓋一呂薩克定律得eq\f(V1,T1)＝eq\f(V2,T2)解得x＝eq\f(5,3)L。(2)當加熱到527℃時，活塞已運動到汽缸左端處，設此時密閉氣體的壓強為p3，則T3＝800K，V3＝2LS由理想氣體狀態方程得eq\f(p3V3,T3)＝eq\f(p1V1,T1)解得p3＝1.33×105Pa(或eq\f(4,3)×105Pa)。探究3氣體實驗定律的微觀解釋1.玻意耳定律(1)宏觀表現：一定質量的某種理想氣體，在溫度保持不變時，體積減小，壓強增大；體積增大，壓強減小。(2)微觀解釋：溫度不變，分子的平均動能不變。體積越小，分子的數密度增大，單位時間內撞到單位面積器壁上的分子數就越多，氣體的壓強就越大，如圖所示。2.蓋－呂薩克定律(1)宏觀表現：一定質量的某種理想氣體，在壓強不變時，溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小。(2)微觀解釋：溫度升高，分子平均動能增大，撞擊器壁的作用力變大，而要使壓強不變，則需影響壓強的另一個因素，即分子的數密度減小，所以氣體的體積增大，如圖所示。3.查理定律(1)宏觀表現：一定質量的某種理想氣體，在體積保持不變時，溫度升高，壓強增大；溫度降低，壓強減小。(2)微觀解釋：體積不變，則分子數密度不變，溫度升高，分子平均動能增大，分子撞擊器壁的作用力變大，所以氣體的壓強增大，如圖所示。〖例3〗(多選)對于一定質量的氣體，當它的壓強和體積發生變化時，以下說法正確的是()A.壓強和體積都增大時，其分子平均動能不可能不變B.壓強和體積都增大時，其分子平均動能有可能減小C.壓強和體積都增大時，其分子的平均動能一定增大D.壓強增大，體積減小時，其分子平均動能一定不變〖答案〗AC〖解析〗對于一定質量的氣體，壓強和體積都增大時，根據理想氣體狀態方程eq\f(pV,T)＝C，溫度一定升高，故分子熱運動的平均動能一定增加，故A、C正確，B錯誤；對于一定質量的氣體，壓強增大，體積減小時，根據理想氣體狀態方程知溫度可能會改變，則分子平均動能可能改變，故D錯誤。〖針對訓練2〗(多選)對于一定質量的理想氣體，下列說法中正確的是()A.溫度不變時，壓強增大n倍，單位體積內的分子數一定也增大n倍B.體積不變時，壓強增大，氣體分子熱運動的平均速率也一定增大C.壓強不變時，若單位體積內的分子數增大，則氣體分子熱運動的平均速率一定增大D.氣體體積增大時，氣體分子的內能可能增大〖答案〗ABD〖解析〗對于一定質量的理想氣體，其壓強與單位體積內的分子數eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(n＝\f(總分子數,氣體體積)))有關，與氣體分子熱運動的平均速率(eq\o(v,\s\up6(－))由溫度決定)有關。因此，根據氣體實驗定律可知選項A、B正確，C錯誤；另外，一定質量的理想氣體的內能由溫度決定，氣體的體積增大時，由eq\f(pV,T)＝恒量，知溫度有可能增大，因此選項D正確。1.(理想氣體)關于理想氣體，下列說法正確的是()A.理想氣