2025年安徽省示范高中皖北協(xié)作區(qū)第27屆聯(lián)考化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-6F-19Mg-24Cl-35.5Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)是社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，下列說法錯(cuò)誤的是A.磷酸銨鎂俗稱鳥糞石，可作緩釋肥B.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作智能家電的芯片C.航空發(fā)動(dòng)機(jī)采用的陶瓷基復(fù)合材料具有密度低、硬度高、耐高溫、耐腐蝕等性能D.在染織工業(yè)中，堿煮的布料用稀硫酸清洗后即可加熱烘干【答案】D【解析】【詳解】A．磷酸銨鎂的溶解度較小，磷酸銨鎂可作緩釋肥持續(xù)補(bǔ)充Mg、N、P等元素，A正確；B．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛用于電子器件，可用于制作智能家電的芯片，B正確；C．根據(jù)航空發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)陶瓷基復(fù)合材料的性能要求，此類材料應(yīng)具有密度低、硬度高、耐高溫、耐腐蝕等性能，C正確；D．稀硫酸清洗后直接加熱烘干過程中，硫酸濃度逐漸變大，會(huì)腐蝕布料，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A.乙醇的分子式為B.酰胺基的結(jié)構(gòu)簡式為C.過氧化氫的電子式為D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵可表示為【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇的分子式為，A錯(cuò)誤；B．酰胺基是一種常見的化學(xué)官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)簡式為，B正確；C．過氧化氫是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，電子式為，C正確；D．根據(jù)氫鍵的形成條件可知，羥基上的氫原子可以和醛基上的氧原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，D正確；故選A。3.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑轉(zhuǎn)化，且X和NaOH可以直接反應(yīng)生成Y的是選項(xiàng)XYZABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Al和NaOH直接反應(yīng)生成的是，不能直接生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不能一步反應(yīng)得到，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．和NaOH可以直接反應(yīng)生成，與稀鹽酸或還原性的化合物如等反應(yīng)生成，溶液電解可生成，C項(xiàng)正確；D．不能直接轉(zhuǎn)化為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4.依他尼酸是一種袢利尿劑，可用來預(yù)防急性腎功能衰竭和治療其他疾病，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于依他尼酸的說法正確的是A.不存在順反異構(gòu)體B.存在多種同分異構(gòu)體且質(zhì)譜儀測出的譜圖完全相同C.含有6種官能團(tuán)D.1mol該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．構(gòu)成碳碳雙鍵的一個(gè)碳原子上同時(shí)連了兩個(gè)氫原子，不能產(chǎn)生順反異構(gòu)，A正確；B．依據(jù)質(zhì)譜儀的原理可知不同的同分異構(gòu)體會(huì)產(chǎn)生不同的碎片結(jié)構(gòu)，得到的質(zhì)譜圖不同，B錯(cuò)誤；C．該分子含有碳碳雙鍵、酮羰基、碳氯鍵、醚鍵、羧基5種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．羧基中的C=O鍵不能發(fā)生加成，故1mol該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5.實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如下，苯酚在芳香烴和酯類溶劑中的分配系數(shù)(苯酚在萃取劑和水中的濃度比)分別為1.2~2.0和27~50，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.與本實(shí)驗(yàn)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)室安全圖標(biāo)為、、B.步驟Ⅰ為萃取、分液，萃取劑選用苯更好C.若苯酚不慎沾到皮膚上，先用酒精沖洗，再用水沖洗D.試劑a可用溶液，試劑b可用足量的【答案】B【解析】【分析】含苯酚的廢水，先加入苯經(jīng)過步驟I后得到有機(jī)溶液，因此步驟I應(yīng)為萃取分液，在有機(jī)溶液中加入能與酚羥基反應(yīng)的含有鈉元素的堿性物質(zhì)，經(jīng)過步驟Ⅱ即分液后得到苯酚鈉溶液，最后步驟Ⅲ中加入試劑b，得到苯酚。【詳解】A．本實(shí)驗(yàn)需要在通風(fēng)良好的環(huán)境下并佩戴護(hù)目鏡操作，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后清洗雙手，A正確；B．根據(jù)分析可知，步驟I應(yīng)為萃取分液，分配系數(shù)指苯酚在萃取劑和水中的濃度比，苯酚在芳香烴分配系數(shù)為1.2~2.0，則苯酚在水中的濃度與在芳香烴中的濃度相差不大，那么萃取效率不好，根據(jù)題中信息可知，苯酚在酯類溶劑中的分配系數(shù)為27~50，可知萃取劑用酯類溶劑更好，B錯(cuò)誤；C．苯酚在乙醇中的溶解度較大，可以用乙醇沖洗后水洗干凈，C項(xiàng)正確；D．苯酚可以和溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉與足量反應(yīng)生成苯酚，D正確；故選B。6.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僮鞣椒ê侠淼氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ˋ驗(yàn)證濃硝酸具有強(qiáng)氧化性將灼熱木炭加入濃硝酸中，觀察試管上方是否產(chǎn)生紅棕色氣體B使過飽和溶液析出晶體用玻璃棒輕微摩擦燒杯內(nèi)壁C比較HClO和的酸性室溫下，分別測定NaClO溶液和溶液的pHD除去中混有的體積分?jǐn)?shù)約為5%的點(diǎn)燃后用濃硫酸干燥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定，灼熱的木炭可以使之受熱分解，也能產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，不能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，A不符合題意；B．用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，使過飽和溶液發(fā)生外界擾動(dòng)，提供成核位點(diǎn)，能析出晶體，B符合題意；C．兩種溶液濃度未知，應(yīng)測等濃度的兩溶液的pH，C不符合題意；D．H2與高濃度的O2混合氣體點(diǎn)燃會(huì)劇烈爆炸，D不符合題意；故選B。閱讀下列材料，完成下列小題。火箭燃料的燃燒是發(fā)射的關(guān)鍵動(dòng)力來源，一些傳統(tǒng)火箭燃料在燃燒時(shí)會(huì)涉及含硫、氮元素的物質(zhì)反應(yīng)。隨著航天技術(shù)的不斷進(jìn)步，科研人員正在研發(fā)更為環(huán)保、高效的火箭燃料和推進(jìn)系統(tǒng)，致力于減少火箭發(fā)射過程中的產(chǎn)生，降低對(duì)環(huán)境的影響，同時(shí)保障火箭發(fā)射任務(wù)的順利進(jìn)行。偏二甲肼和是目前火箭發(fā)射常用的原料組合，二者混合時(shí)發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生水、二氧化碳和氮?dú)猓⒎懦龃罅康臒嵬苿?dòng)火箭飛行。7.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.由和組成的混合氣體中原子總數(shù)為B.中含質(zhì)子總數(shù)為C.在某真空密閉容器中充入氣體，容器中的分子總數(shù)小于D.和的反應(yīng)中每生成時(shí)，生成鍵的數(shù)目為8.下列敘述正確的是A.中碳、氮原子均采用雜化B.鍵角：C.在不同溶劑中的溶解度：乙醇>水D.均為極性分子【答案】7.C8.B【解析】【7題詳解】A．未說明混合氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，該狀態(tài)下的氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，中含有34個(gè)質(zhì)子，的物質(zhì)的量為=0.1mol，含質(zhì)子總數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．46gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，但NO2存在部分轉(zhuǎn)化為N2O4的平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子總數(shù)減少，故容器中分子數(shù)小于，C正確；D．反應(yīng)中每生成時(shí)，生成2molH2O，生成鍵的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選C。【8題詳解】A．中含有酰胺基，存在碳氧雙鍵，C原子采用雜化，A錯(cuò)誤；B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，N原子雜化方式為sp，鍵角為180°，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2.5，N原子雜化方式為sp2，為V形結(jié)構(gòu)，含有離域π鍵，鍵角大于120°小于180°，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，N原子雜化方式為sp2，且不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，則鍵角：，B正確；C．水為極性溶劑，乙醇極性較弱，在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于在水中的溶解度，C錯(cuò)誤；D．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，且不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，正負(fù)電中心重合，為非極性分子，D錯(cuò)誤；故選B。9.黃銅礦(，摩爾質(zhì)量為)是重要的銅礦，黃銅礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，x、y、z軸的夾角均為90°，設(shè)晶胞邊長為、，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是已知：在高溫下，黃銅礦晶體中的金屬離子可以發(fā)生遷移，若鐵離子與銅離子發(fā)生完全無序的置換，則可將它們視作等同的金屬離子。A.硫原子的配位數(shù)為4B.無序的高溫型結(jié)構(gòu)的黃銅礦晶體的晶胞與NaCl的晶胞相同C.原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為的原子為S原子D.黃銅礦晶體的密度為【答案】B【解析】【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以位于晶胞內(nèi)部的S原子為研究對(duì)象，硫原子周圍的Fe原子和Cu原子共有4個(gè)，硫原子的配位數(shù)為4，A正確；B．NaCl的晶胞中Na+位于頂點(diǎn)和面心，Cl-位于體心和棱心，無序的高溫型結(jié)構(gòu)的黃銅礦晶體中Fe和Cu位于頂點(diǎn)和面心，S位于體心，二者晶胞不相同，B錯(cuò)誤；C．S原子位于晶胞的體心，S原子和Fe原子的最近距離為半個(gè)晶胞體對(duì)角線的，則的原子為S原子，位于，C正確；D．該晶胞中S原子的個(gè)數(shù)為8，由化學(xué)式可知，F(xiàn)e和Cu原子的個(gè)數(shù)均為4，設(shè)晶胞邊長為、，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則黃銅礦晶體的密度為，D正確；故選B。10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期p區(qū)元素，由這四種元素形成的微粒Q可作為溶劑離子液體的陰離子，Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下Z的單質(zhì)與水反應(yīng)生成兩種酸B.X的單質(zhì)可能為共價(jià)晶體C.簡單離子半徑：D.Z、Y的最簡單氫化物均能形成分子間氫鍵【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期p區(qū)元素，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，則X、Y、Z、W依次為C、O、F、S。【詳解】A．Z為F元素，F(xiàn)2和水反應(yīng)生成HF和O2，只能生成一種酸，A錯(cuò)誤；B．X為C元素，形成的單質(zhì)如金剛石為共價(jià)晶體，B正確；C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。S2?有3個(gè)電子層，O2?和F?都有2個(gè)電子層，且O的核電荷數(shù)小于F，所以離子半徑S2?>O2?>F?，C正確；D．F、O的最簡單氫化物為HF、H2O，HF、H2O均能形成分子間氫鍵，D正確；故選A。11.二苯重氮甲烷()在抗生素的制備過程中起關(guān)鍵作用。以二苯甲酮腙()為前體合成二苯重氮甲烷的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.為催化劑B.若以鉛蓄電池為電源，則與石墨一極相連的為電極C.陰極的電極反應(yīng)式為D.理論上生成的同時(shí)生成1.5mol二苯重氮甲烷【答案】D【解析】【分析】由圖可知，石墨電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，則石墨電極為陽極，Ni電極為陰極，電極反應(yīng)為，陽極上生成的與反應(yīng)生成和，據(jù)此解答。【詳解】A．由圖可知，在陽極上先消耗，最后又重新生成，相當(dāng)于催化劑，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析可知，石墨電極為陽極，與外電源正極相連，則與鉛蓄電池的電極相連，B項(xiàng)正確；C．由分析可知，陰極電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．理論上生成轉(zhuǎn)移2mol電子，則陽極生成，根據(jù)原子守恒可知生成1mol二苯重氮甲烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。12.Co元素的某些化合物在電池、光電材料、催化劑等方面有廣泛應(yīng)用，一種具有光催化作用的Co配合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：螯合作用是指金屬離子以配位鍵與同一分子中的兩個(gè)或更多的配位原子連結(jié)形成螯合環(huán)。A.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B.配合物中Co元素的價(jià)態(tài)為價(jià)C.②號(hào)氮原子孤電子對(duì)參與形成大鍵，使電子云密度降低，與鈷配位的能力比①弱D.鈷離子通過螯合作用形成的配位鍵有6個(gè)【答案】D【解析】【詳解】A．的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，故其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；B．配合物中內(nèi)界含有一個(gè)，外界含有一個(gè)，可得Co元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，B正確；C．咪唑環(huán)上②號(hào)氮原子孤電子對(duì)參與形成大鍵，使電子云密度降低，與鈷配位的能力比①號(hào)氮原子弱，C正確；D．根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)和螯合作用的定義可知，鈷離子通過螯合作用形成的配位鍵有5個(gè)，配體與鈷離子之間的配位鍵不屬于螯合作用，D錯(cuò)誤；故答案選D。13.碳酸鈣是常見難溶物。某學(xué)習(xí)小組向100mL蒸餾水中加入，當(dāng)電導(dǎo)率不變時(shí)向其中加入10mL蒸餾水，當(dāng)電導(dǎo)率再次不變時(shí)再向其中加入10mL蒸餾水，得到電導(dǎo)率的變化如圖。已知：，；的電離常數(shù)，。下列說法正確的是A.a→b段，平衡右移B.段，當(dāng)電導(dǎo)率不變時(shí)，若向溶液中通氣體，減小C.段，當(dāng)電導(dǎo)率不變時(shí)，溶液中D.段，當(dāng)電導(dǎo)率不變時(shí)，通過加固體可實(shí)現(xiàn)向的完全轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A．段是建立平衡的過程，反應(yīng)還未達(dá)到平衡，沒有發(fā)生平衡移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．段，當(dāng)電導(dǎo)率不變時(shí)，向溶液中通氣體，，減小，平衡正向移動(dòng)，溶液中鈣離子濃度增大，B錯(cuò)誤；C．段，當(dāng)電導(dǎo)率不變時(shí)，由得，存在水解平衡，即，，根據(jù)可得，則碳酸根離子水解平衡常數(shù)，以第一步水解為主，設(shè)有的水解生成，列三段式有：則，，所以，，，C正確；D．由題干可知，，，則的平衡常數(shù)，故通過加固體不可實(shí)現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選C。14.“雙碳”戰(zhàn)略背景下，和的減排和轉(zhuǎn)化利用受到普遍關(guān)注，已知和催化重整的主反應(yīng)為。其他條件一定，在Ar作為輔助氣體時(shí)，與的物質(zhì)的量之比以及氣體總流量對(duì)重整反應(yīng)的影響分別如圖1、2所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.恒溫恒壓時(shí)，充入氣體Ar有利于提高和的平衡轉(zhuǎn)化率B.主反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.與物質(zhì)的量之比達(dá)后轉(zhuǎn)化率有所下降，的產(chǎn)率提升并不明顯，可能是過量的發(fā)生了反應(yīng)D.隨氣體流量增加，原料氣轉(zhuǎn)化率和目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率逐漸降低，所以氣體流量越低越好【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)充入Ar，體系體積增大，相當(dāng)于減壓，根據(jù)勒夏特列原理，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，有利于提高和的平衡轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)正確；B．主反應(yīng)的，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)正確；C．由圖1知與物質(zhì)的量之比達(dá)后轉(zhuǎn)化率有所下降，的產(chǎn)率提升并不明顯，可能是過量的與發(fā)生了反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．由圖2知隨氣體流量增加，原料氣轉(zhuǎn)化率和目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率逐漸降低，當(dāng)流量過低時(shí)，反應(yīng)速率慢，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量也低，并非氣體流量越低越好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，答案是D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.冶煉銅過程中產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Se、Te等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽極泥中分離提取硒和碲的流程，如圖所示。回答下列問題：（1）基態(tài)Se原子核外電子排布式為___________。硒有多種單質(zhì)，比較有代表性的是灰硒和紅硒，它們互為___________。（2）“加壓、加熱，酸浸”步驟中，和分別轉(zhuǎn)化為和，寫出參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）試從化學(xué)反應(yīng)原理的角度分析“加壓”能提高Cu、Se、Te浸出率的原因：___________。（4）氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。（5）“沉銅”中生成沉淀的離子方程式為___________。（6）由獲取Cu的過程中，常采用高壓氫還原法直接從溶液中提取金屬粉。還原時(shí)，增大溶液酸度不利于Cu生成的原因是___________。（7）硫和碲位于元素周期表同一主族，試分析存在而不存在的原因：___________。【答案】（1）①.或②.同素異形體（2）（3）加壓可增大氧氣溶解度，加快化學(xué)反應(yīng)速率；加壓可提升溶液沸點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)可在更高溫度下發(fā)生，化學(xué)反應(yīng)速率更快（4）>（5）[或]（6）在用將還原為Cu單質(zhì)時(shí)，失去電子被氧化為，若還原時(shí)增大溶液的酸度，增大，不利于失去電子（7）S原子半徑小，其原子周圍不能容納6個(gè)，而Te原子半徑大，其原子周圍能容納的數(shù)目多【解析】【分析】加壓、加熱酸浸階段，向含Cu、Se、Te等元素的銅陽極泥中加入溶液并通入

，在加壓、加熱條件下進(jìn)行酸浸。利用氧氣在酸性環(huán)境下的氧化性，將銅陽極泥中的金屬等成分氧化溶解。銅元素轉(zhuǎn)化為為銅離子進(jìn)入溶液，Se、Te等元素也發(fā)生相應(yīng)反應(yīng)進(jìn)入浸出液，不溶物成為浸渣被分離。第一次還原（還原1）階段，向浸出液中通入，?具有還原性，能將浸出液中的Se元素還原為單質(zhì)Se，通過過濾可將Se分離出來，得到濾液1。第二次還原（還原2）階段，向?yàn)V液1中再次通入，此時(shí)將溶液中的Te元素還原為單質(zhì)Te，經(jīng)過濾分離出Te，得到浸出液。沉銅階段，向浸出液中加入溶液，使銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾分離出沉淀，濾液3被分離出去。后續(xù)處理階段，經(jīng)過一系列后續(xù)處理，最終得到銅單質(zhì)。【小問1詳解】Se是34號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其基態(tài)原子核外電子排布式為，也可用簡化形式表示。灰硒和紅硒是硒元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體。【小問2詳解】“加壓、加熱，酸浸”時(shí)，與、反應(yīng)，中Cu為+1價(jià)，Se為-2價(jià)，反應(yīng)后Cu轉(zhuǎn)化為，Se轉(zhuǎn)化為，作氧化劑，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式，。【小問3詳解】加壓可增大氧氣溶解度，溶液中濃度增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高浸出率。同時(shí)加壓可提升溶液的沸點(diǎn)，可使化學(xué)反應(yīng)在更高的溫度下發(fā)生，化學(xué)反應(yīng)速率更快。【小問4詳解】同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的氧化性越強(qiáng)。Se和Te同主族，Se在Te上方，非金屬性Se>Te，所以氧化性。【小問5詳解】“沉銅”時(shí)，與溶液反應(yīng)生成沉淀，水解產(chǎn)生，根據(jù)電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式。【小問6詳解】高壓氫還原時(shí)，作還原劑，失去電子被氧化為，增大溶液酸度，濃度升高，不利于失去電子，也就不利于Cu的生成。【小問7詳解】原子半徑影響原子周圍可結(jié)合其他原子或原子團(tuán)的數(shù)量，S和Te同主族，Te原子半徑大，有足夠空間容納多個(gè)-OH形成，S原子半徑小，空間限制使其難以形成含6個(gè)-OH的。16.橙黃色晶體，微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。以溶液、濃氨水和活性炭為原料制備，裝置如圖所示。已知：①不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性；②具有較強(qiáng)的還原性，性質(zhì)穩(wěn)定；③。回答下列問題：（1）盛裝溶液和氨水的儀器名稱為___________。（2）實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ：在三頸燒瓶中將、、活性炭、蒸餾水混合并加熱至50℃，先滴加___________，待所有試劑添加完畢后，維持溫度在50℃左右反應(yīng)一段時(shí)間，得到溶液。溫度維持在50℃左右的原因是___________。（3）實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ：向所得溶液中加入濃鹽酸，冷卻析出晶體，過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。洗滌時(shí)使用的洗滌劑依次有冷的鹽酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗滌的目的是___________。（4）制備的總化學(xué)方程式為___________。（5）純度的測定：Ⅰ．稱取樣品，加入20.00mL較濃NaOH溶液，加熱使全部轉(zhuǎn)化為，寫出生成的離子方程式：___________。冷卻后加和20.00mL濃鹽酸，加蒸餾水準(zhǔn)確配成100.00mL溶液。Ⅱ．用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴___________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行操作3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液17.05mL，樣品的純度為___________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）分液漏斗（2）①.氨水②.溫度較低時(shí)反應(yīng)速率較慢，溫度較高時(shí)氨水揮發(fā)量和溶液分解量較大（3）使產(chǎn)品快速干燥（4）或（5）①.②.淀粉溶液③.36.5【解析】【小問1詳解】盛裝溶液和氨水的儀器名稱為分液漏斗。【小問2詳解】根據(jù)題給信息，性質(zhì)穩(wěn)定，故使用溶液將二價(jià)鈷氧化為三價(jià)鈷，可將轉(zhuǎn)化為性質(zhì)穩(wěn)定的。所以，實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ：在三頸燒瓶中將、、活性炭、蒸餾水混合并加熱至50℃，先滴加氨水，可使產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為性質(zhì)穩(wěn)定的。待所有試劑添加完畢后，維持溫度在50℃左右反應(yīng)一段時(shí)間，得到溶液。溫度維持在50℃左右的原因是溫度較低時(shí)反應(yīng)速率較慢，溫度較高時(shí)氨水揮發(fā)量和溶液分解量較大，不利于反應(yīng)的進(jìn)行，故答案是氨水；溫度較低時(shí)反應(yīng)速率較慢，溫度較高時(shí)氨水揮發(fā)量和溶液分解量較大。【小問3詳解】微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇，故在乙醇中溶解度最小，且乙醇易揮發(fā)，容易干燥處理。實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ：向所得溶液中加入濃鹽酸，冷卻析出晶體，過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。洗滌時(shí)使用洗滌劑依次有冷的鹽酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗滌的目的是使產(chǎn)品更好析出，產(chǎn)品快速干燥。【小問4詳解】以溶液、濃氨水和活性炭為原料制備，做氧化劑，做還原劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，制備的方程式是或。【小問5詳解】稱取樣品，加入20.00mL較濃NaOH溶液，加熱使全部轉(zhuǎn)化為，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平，生成的離子方程式：。冷卻后加和20.00mL濃鹽酸，由于具有強(qiáng)氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，加蒸餾水準(zhǔn)確配成100.00mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴淀粉溶液做指示劑，溶液呈藍(lán)色，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)是，平行操作3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液17.05mL。根據(jù)鈷元素守恒，反應(yīng)的關(guān)系式是：~～～I(xiàn)2～，消耗的物質(zhì)的量是，則25mL溶液中含的物質(zhì)的量是，所取樣品中含的物質(zhì)的量是，則樣品的純度為=36.5%。17.在“碳達(dá)峰、碳中和”的背景下，通過加氫轉(zhuǎn)化制甲醇、乙醇等化學(xué)品的研究備受關(guān)注。回答下列問題：Ⅰ．加氫制甲醇（1）已知如下熱化學(xué)方程式：反應(yīng)ⅰ：反應(yīng)ⅱ：反應(yīng)ⅲ：計(jì)算：___________。（2）在一絕熱恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.體系的壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體的密度保持不變C.保持不變 D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）一定條件下，發(fā)生上述反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知：甲醇的選擇性。①260℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率___________。反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后3位，是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))。②從熱力學(xué)角度分析，甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因：___________。Ⅱ．電還原制備高附加值的有機(jī)物已知：Sn、In、Bi的活性位點(diǎn)對(duì)O的連接能力較強(qiáng)，Au、Cu的活性位點(diǎn)對(duì)C的連接能力較強(qiáng)，Cu對(duì)CO的吸附能力遠(yuǎn)強(qiáng)于Au，且Cu吸附CO后不易脫離。（4）電還原可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(表示吸附態(tài)的CO)。①參照機(jī)理圖畫出A的結(jié)構(gòu)：___________。②若還原產(chǎn)物主要為，應(yīng)選擇___________(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化劑。【答案】（1）（2）AD（3）①.22%②.0.022③.由于反應(yīng)ⅰ吸熱，反應(yīng)ⅱ、ⅲ放熱，所以升高溫度，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅱ、ⅲ平衡逆向移動(dòng)，甲醇的選擇性降低（4）①.②.Cu【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)ⅰ+反應(yīng)ⅱ可得反應(yīng)ⅲ，可得。【小問2詳解】A．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，絕熱恒容的密閉容器中反應(yīng)該反應(yīng)，溫度減小，體系壓強(qiáng)減小，當(dāng)體系的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A選；B．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積均為定值，混合氣體的密度為定值，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不選；C．該反應(yīng)過程中消耗的和生成的相等，是定值，當(dāng)保持不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不選；D.該反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量是定值，CO的體積分?jǐn)?shù)是變量，當(dāng)CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D選；故選AD。【小問3詳解】①=3，設(shè)n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol，總壓為8MPa，260℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，甲醇的選擇性為60%，則平衡時(shí)n(CO2)=1mol×70%=0.7mol，n(CH3OH)=0.3mol×60%=0.18mol，n(CO)=1mol×30-0.18mol=0.12mol，根據(jù)O原子守恒，n(H2O)=2mol-0.7mol×2-0.18mol-0.12mol=0.3mol，根據(jù)H原子守恒n(H2)==2.34mol，的轉(zhuǎn)化率=22%，氣體總物質(zhì)的量為3.64mol，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)=0.022；②從熱力學(xué)角度分析，甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因：由于反應(yīng)ⅰ吸熱，反應(yīng)ⅱ、ⅲ放熱，所以升高溫度，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅱ、ⅲ平衡逆向移動(dòng)，甲醇的選擇性降低。【小問4詳解】①參照機(jī)理圖，A應(yīng)是CO2表面吸附電子形成吸附在電極表面，畫出A的結(jié)構(gòu)為：；②若主要生成CH4，第1步是C與催化劑活性位點(diǎn)相連