十二校聯考（二）熱身訓練化學學科考試時間：60分鐘試卷總分：100分本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷（選擇題）注意事項：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Si28Fe56Pb2071．近年來，我國新能源產業得到了蓬勃發展，下列說法錯誤的是A．理想的新能源應具有資源豐富、可再生、對環境無污染等特點B．氫氧燃料電池具有能量轉化率高、清潔等優點C．鋰離子電池放電時鋰離子從負極脫嵌，充電時鋰離子從正極脫嵌D．太陽能電池是一種將化學能轉化為電能的裝置2．下列實驗操作或處理方法錯誤的是A．點燃前，先檢驗其純度 B．金屬K著火，用濕抹布蓋滅C．溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理 D．苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗3．含有下列離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-4．代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉移的電子數目為B．5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應，產生的氣體分子數目為C．標準狀況下，與充分反應，生成的分子數目為D．完全溶于所得溶液，微粒數目為5．鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說法錯誤的是A.有5個手性碳 B．在條件下干燥樣品C．同分異構體的結構中不可能含有苯環 D．紅外光譜中出現了以上的吸收峰6．為探究的性質，進行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產生藍色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。依據上述實驗現象，結論不合理的是A．實驗①說明加熱促進水解反應B．實驗②說明既發生了水解反應，又發生了還原反應C．實驗③說明發生了水解反應，但沒有發生還原反應D．整個實驗說明對的水解反應無影響，但對還原反應有影響7．我國科學家最近研究的一種無機鹽納米藥物具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數是其內層電子數的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數為4。下列敘述錯誤的是A．W、X、Y、Z四種元素的單質中Z的熔點最高B．在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D．中提供電子對與形成配位鍵8．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A．正極反應式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過程中，Li+向負極移動C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉閱讀下面的材料，完成9-10小題一定條件下，乙酸酐醇解反應可進行完全，利用此反應定量測定有機醇中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。9．對于上述實驗，下列做法中錯誤的個數有①進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可②滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點③滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直④滴定讀數時，應雙手一上一下持滴定管⑤可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗⑥若因甲醇揮發造成標準溶液濃度發生變化，將導致測定結果偏小⑦步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，將導致測定結果偏小⑧步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大A．5個B．6個C．7個D．8個10．樣品中羥基含量(質量分數)計算正確的是A．B．C．D．11．甘氨酸是人體必需氨基酸之一。在時，、和的分布分數【如】與溶液關系如圖。下列說法錯誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表C．的平衡常數D．12．在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中，主要反應的熱化學方程式為：反應I：反應II：反應III：向恒壓、密閉容器中通入和平衡時的物質的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中曲線C表示CO的物質的量隨溫度的變化B．C．為了提高甲烷的產率，最佳控制溫度在800℃~1000℃之間D．a點所對應溫度下反應II的平衡常數第II卷（非選擇題）注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。13．（14分）化學的發展支撐國家科技的進步。回答下列問題：(1)O、P、S三種元素中，電負性最小的元素位于元素周期表的區。(2)肼()分子中孤電子對與鍵的數目之比為。(3)正硝酸鈉()是一種重要的化工原料。陰離子的空間結構為其中心原子雜化方式為雜化。(4)基態硒原子的價層電子排布式為；晶體的熔點為350℃，加熱易升華，固態屬于晶體。(5)碳原子與氮原子還可形成六元環狀化合物吡啶（），吡啶中的各種元素的電負性由小到大的順序為，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①，②。(6)基態Al原子核外電子云輪廓圖呈啞鈴形的能級上電子數為。在下列狀態的鋁元素中，電離最外層一個電子所需能量由高到低的順序是。(填標號)A．

B．

C．

D．(7)利用與反應可制得碳化硅晶體，晶胞結構如圖，硅原子位于立方體的頂點和面心，碳原子位于立方體的內部。①碳化硅晶體中每個Si原子周圍等距且最近的C原子數目為。②已知碳化硅的晶胞邊長為cnm，阿伏加德羅常數為，碳化硅晶體的密度為。14．（18分）化合物X是一種臨床治療高血脂癥的藥物。X的合成路線如下(部分反應條件和試劑略)。已知：(和代表烷基)回答下列問題：(1)試劑Ⅱ的化學名稱是。(2)F含有的官能團名稱是。(3)1molC與溴水反應，最多消耗mol。(4)H的結構簡式是。(5)試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結構簡式是。(6)試劑I蒸氣密度是相同狀態下甲烷密度的2倍，試劑I中各元素的質量分數分別為：碳37.5%，氫12.5%，氧50%。試劑I的結構簡式是。(7)A與乙二醇在催化劑的作用下發生聚合反應的化學方程式是。(8)若M為C的同系物，且比C多一個碳原子，則符合條件的M的同分異構體有種。a.能與FeCl3發生顯色反應b.苯環上有三個取代基(9)HOOCCOOH與A互為同系物，寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備HOOCCOOH的合成路線：。15．（18分）FeCl3在無機化工產業中有重要用途，已知無水FeCl3易潮解，加熱易升華。實驗室制備FeCl3并對其進行性質探究。Ⅰ．制備無水FeCl3(1)A為氯氣發生裝置，A中橡皮管的作用是，反應的離子方程式是。(2)B中的試劑是，裝置F的作用是。Ⅱ．探究FeCl3的性質(3)將制得的無水FeCl3配成250mL0.1mol/LFeCl3溶液，以下操作錯誤的是。定容時采用操作4，所配溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)將酸化的5mL0.lmol/LFeCl3溶液與2mL0.lmol/LNa2SO3溶液混合，得到紅色溶液(Fe3+與可以形成紅色配離子)，一段時間后紅色褪去。溶液褪色的原因是。(5)為進一步探究FeCl3的性質，某小組進行了如下實驗：操作序號現象a蒸發時，試管內有白霧b灼燒時，導出的氣體可以使NaBr溶液變黃c最終，試管底部留有黑色固體①結合化學方程式，解釋a中的實驗現象。②將c中黑色固體溶于濃鹽酸，無氣泡產生，小組同學判斷黑色固體中含有正二價鐵，其判斷理由是。(6)在1.4的溶液中，含有雜質。若通過直接調節的方法使沉淀完全，是否同時會有沉淀生成？(填“是”或“否”)。向溶液中加入將氧化為，調節使恰好沉淀完全(濃度等于)此時溶液的約為。(已知25℃時、、的Ksp，分別為、、)16．（14分）甲烷重整有多種技術路徑，其中催化重整在獲得CO和同時，也能同時減排兩種溫室氣體。相關反應為：。已知燃燒熱數據如下分別為：物質(g)CO(g)(g)燃燒熱-891-283-286(1)寫出催化重整反應的熱化學方程式。(2)下列說法正確的是_______。A．可來自于合成氨造氣產生的尾氣，石油裂解氣可作為的主要來源B．該高溫能自發進行，低溫不能自發進行C．和均為非極性分子D．增大催化劑的表面積能提高甲烷的轉化率和反應速率其中甲烷—水蒸氣重整也備受關注，相關反應為：。向恒溫恒壓的密閉容器中加入、后，反應達到平衡時轉化率50%，平衡時容器體積為2L。(3)下列事實能說明反應已經達到平衡的是_______。A．混合氣體的平均摩爾質量不變 B．混合氣體總壓強不變C．混合氣體的密度不變 D．(4)該溫度下催化重整反應的化學平衡常數的數值K=。(5)若反應達到平衡后，向該容器中繼續加入6molCO，化學平衡(填寫“正向”、“逆向”或“不”)移動，理由是。(6)若其他條件不變，反應達到平衡后，時繼續向其中通入、，時反應再次達到平衡狀態，請在圖中畫出時間內以CO表示的和隨時間t變化的曲線。(7)研究者利用電解法實現了和兩種溫室氣體的耦合轉化，其原理如圖所示。則電極A為（填“陰極”或“陽極”），電極B上轉化為的反應式為。十二校聯考熱身訓練參考答案題號123456789101112答案DBBABDADBBDC（除特殊標記外，每空1分）(1)磷(2)2:5(3)正四面體形sp3(4)4s24p4分子(5)H＜C＜N吡啶能和水分子間形成氫鍵，而苯不能與水分子形成氫鍵吡啶和水均是極性分子，苯是非極性分子(6)7D>C>A>Bc3.NA(6)4c3.NA14．（除特殊標記外，每空2分）(1)1，3-二溴丙烷(2)酯基、醚鍵(3)2（1分）(4)(5)(6)(7)+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O(8)6（1分）(8)（4分）15.（除特殊標記外，每空2分）(1)平衡氣壓，使濃鹽酸能順利流下（1分）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)飽和食鹽水防止G中的水蒸氣進入E中使FeCl3發生潮解(3)操作2和操作4偏低（1分）(4)Fe3+和發生了氧化還原反應，Fe3+和濃度減小，紅色配離子濃度減小，所以紅色褪