學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高一化學(xué)第六周限時(shí)訓(xùn)練(第一章測試）(理科）出題人:蔡燕清審題人；劉源1．下列電子式中，正確的是（）A．B．C．D．2．X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．HXB．H2X C．XH4 D．XH33．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是（)A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O4、下列物質(zhì)是共價(jià)化合物的是（） A．H2O2 B．NH4Cl C．N2 D．Na2O25、依據(jù)元素周期表示元素周期律,下列推斷正確的是（)A、H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Ｒ＞M6、短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示：下列判斷正確的是（）A.原子半徑:丙〈丁<戊B.金屬性：甲>丙C.氫氧化物堿性：丙〉丁>戊D。最外層電子數(shù)：甲>乙7.下列關(guān)于氯和溴的說法中,錯(cuò)誤的是（）A。由于溴的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比氯多，原子核對最外層電子的引力更大,因此溴原子得電子的能力比氯強(qiáng)B.溴與氫氣的反應(yīng)不如氯與氫氣的反應(yīng)劇烈，HBr也不如HCl穩(wěn)定C.氯氣的氧化性比溴強(qiáng)D。氯離子失電子能力比溴離子弱8.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素比多4個(gè)質(zhì)子B。同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小C.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D。同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低9.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是下列推斷正確的是（）A。元素的非金屬性強(qiáng)弱:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C。原子半徑:X〈Y〈ZD.相對原子質(zhì)量：X〈Y<Z10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列說法正確的是(）A。元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B。原子半徑的大小順序?yàn)?rrrrrC.離子和的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D。元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)班別姓名成績一、單項(xiàng)選擇題，每題7分，共70分題號12345678910答案二、填空題，每空2分,共30分11．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：（1）CO2:（2）Na2O：12．（1）微粒中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是,核外電子數(shù)是。它與形成的化合物的電子式，此化合物類型(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）.(2）Na3N是一種重要的化合物，是由鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na+N3—(填“〉"、“=”或“〈”）。13．今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大.A與C、B與D分別是同族元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，C的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體，D元素的單質(zhì)呈淡黃色.試推斷：（1)寫出以下元素的元素符號：ACD（2)寫出含有這四種元素的一種化合物的化學(xué)式,可分別用鑒定該化合物中的金屬陽離子。(3)寫出單質(zhì)C的最高價(jià)氧化物水化物與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式：。高一化學(xué)第六周限時(shí)訓(xùn)練(第一章測試)（理科）答案題號12345678910答案ADDABCABBA11．（1）CO2：(2）Na2O：12、（1）16；18；16;;離子化合物(2）離子鍵,〈17．（1）A：H C：Na D、S(2）NaHSO4（或NaHSO3），焰色反應(yīng)（3）NaOH+Al（OH)3＝NaAlO2+2H2O高一化學(xué)第六周限時(shí)訓(xùn)練（第一章測試)（理科)答案題號12345678910答案ADDABCABBA11．(1）CO2:(2)Na2O：