江蘇省江陰初級中學2025年高三下學期第三次月考（5月）化學試題試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和Y同主族，X原子的電子層數與最外層電子數相等，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是（）A．X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B．Z的氧化物對應水化物的酸性一定大于YC．W的簡單氣態氫化物沸點比Y的高D．X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小2、探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是（）A．裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B．裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．裝置丙稀釋反應后的混合液D．裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物3、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種4、設NA為阿伏加德羅常數的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LSO3中所含的分子數為NAB．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的數目小于0.1NAC．8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數目為0.1NAD．標準狀況下，將2.24LCl2通入水中，轉移電子的數目為0.1NA5、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，現進行如下實驗：①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B．溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．不能確定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有Cl－6、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下。下列有關香葉醇的敘述正確的是A．分子式為C10Hl8OB．分子中所有碳原子不可能共平面C．既屬于醇類又屬于烯烴D．能發生加成反應，不能發生氧化反應7、某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是選項實驗及現象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產生B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA．A B．B C．C D．D8、如圖為高中化學教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的是A．在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－的排列整齊有序C．Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在D．NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵9、下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．二氧化硅熔點高，可用作光導纖維B．過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C．明礬易溶于水，可用作凈水劑D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張10、下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O11、2019年為國際化學元素周期表年。鉝（Lv）是116號主族元素。下列說法不正確的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族 B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數 D．中子數為177的Lv核素符號為Lv12、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數為奇數，Z的核電荷數為X的2倍。X的最外層電子數等于Y與Z的最外層電子數之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A．單質的熔點：Y＞Z B．X的最高價氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z的氧化物均為離子化合物 D．氣態氫化物穩定性：X＞Z13、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A．試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調節pH至3.7～4.7之間B．反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素被還原C．操作X為蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜，再冷卻結晶D．反應Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+，試劑c參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O14、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現紅色C．a、c極上都發生氧化反應 D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕15、下列化學用語正確的是A．CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯B．次氯酸的電子式C．17Cl原子3p亞層有一個未成對電子D．碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向16、根據下圖，下列判斷中正確的是A．石墨與O2生成CO2的反應是吸熱反應B．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩定D．C(金剛石，s)=C(石墨，s)+QkJQ=E3—E217、如圖是我國學者研發的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：裝置工作時，下列說法錯誤的是A．Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低B．向正極遷移的主要是K+，產物M為K2SO4C．Pd/CFC極上發生反應：D．負極反應為18、鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是A．發生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛C．在反應Cr2O72-＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72-19、自然界中時刻存在著氮的轉化。實現氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化示意圖：下列敘述正確的是A．N2NH3，NH3NO均屬于氮的固定B．催化劑a作用下氮原子發生了氧化反應C．催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂D．使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量20、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAB．標準狀況下，22.4L氖氣含有的電子數為10NAC．常溫下，的醋酸溶液中含有的數為D．120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數為3NA21、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標準狀況)的關系如下表。下列說法不正確的是實驗1234567溶液組成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/LNH4Cl+0.2mol/LNH3·H2O0.2mol/LNH4Cl+0.8mol/LNH3·H2OV/ml1243334716014401349A．由實驗2、3可得，濃度越大，鎂和水反應速率越快B．由實驗1、4、5可得，Cl-對鎂和水的反應有催化作用C．由實驗3、7可得，反應過程產生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應D．無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應22、邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下四個推理中正確的是（）A．有機物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物B．置換反應中有單質生成，所以有單質生成的反應一定屬于置換反應C．含碳元素的物質在O2中充分燃燒會生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素D．鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：醛基和雙氧水可發生如下反應：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線：回答下列問題：(1)C中官能團的名稱是_______________________。(2)E生成F的反應類型是_____________________。(3)E的結構簡式為______________________________。(4)B生成C的化學方程式為_____________________。(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：l)的有機物有______種。(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備的合成路線_________。24、（12分）據研究報道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：R-OHR-Cl(1)A中官能團名稱是________；C的分子式為_____(2)A到B為硝化反應，則B的結構簡式為___，A到B的反應條件是_____。(3)B到C、D到E的反應類型________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化學方程式為________。(4)H是C的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_____種。①硝基直接連在苯環上②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1③遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖，設計由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。25、（12分）某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進行了如下系列實驗：系列實驗I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現象i1mL水4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1mL水振蕩60℃水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1mL18.4mol·L-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1mL6mol·L-1NaOH溶液振蕩_____________________v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現象vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請按要求回答下列問題：(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉化的離子方程式：________________________。對比實驗i與ii，可得結論是該轉化反應的△H______0(填>”或“<”)。(2)結合實驗i、ii，分析導致ii中現象出現的主要因素是__________________。(3)推測實驗iv中實驗現象為________________________。對比實驗i、ii、iv中實驗現象，可知，常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。(4)對比實驗v與vi，可知：在______條件下，+6價Cr被還原為______。(5)應用上述實驗結論，進一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。系列實驗Ⅱiiiiiiiv樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-0.92212.720.857.3①實驗中Cr2O72-在陰極的反應式：_________________________________________________。②實驗i中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應式、離子方程式和必要的文字說明)_____________________________。26、（10分）三苯甲醇()是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其合成流程如圖：已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br。②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質的量比2:1反應合成③相關物質的物理性質如下：物質相對分子量沸點熔點溶解性三苯甲醇260380℃164.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑乙醚-34.6℃-116.3℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑溴苯-156.2℃-30.7℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水請回答下列問題：（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是____，已知制備格氏試劑的反應劇烈放熱，但實驗開始時常加入一小粒碘引發反應，推測I2的作用是____。使用無水氯化鈣主要是為避免發生____（用化學方程式表示）。（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醚的混合液，反應劇烈，要控制反應速率除使用冷水浴外，還可以___（答一點）?；亓?.5h后，加入飽和氯化銨溶液，有晶體析出。（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和堿式溴化鎂等雜質，可先通過___（填操作方法，下同）除去有機雜質，得到固體17.2g。再通過___純化，得白色顆粒狀晶體16.0g，測得熔點為164℃。（4）本實驗的產率是____（結果保留兩位有效數字）。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原因是____。27、（12分）化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：(1)操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____；氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現_____現象，即可證明假設①正確，同時排除假設②③.能同時排除假設②③的原因是_____。(3)查閱資料：Cl2可氧化I2，反應的化學方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式，并標出電子轉移的方向和數目_______。(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩靜置，出現______(填實驗現象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結論是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。28、（14分）Al、Ti、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在現代工業中有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列狀態的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____(填標號)。A．[Ne]3s1B．[Ne]3s2C．[Ne]3s23p1D．[Ne]3s13p2(2)熔融AlCl3時可生成具有揮發性的二聚體Al2Cl6，二聚體Al2Cl6的結構式為_____；(標出配位鍵)其中Al的配位數為_________。(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與基態鈦原子相同的元素有_____種。(4)Co2＋的價電子排布式_________。NH3分子與Co2＋結合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH_____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_____。(5)已知CrO5中鉻元素為最高價態，畫出其結構式：_____。(6)阿伏加德羅常數的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的X射線衍射圖象分析，可以得出其晶胞如圖1所示，圖2是該晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明Zn的位置_____。若晶體中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的半徑為apm，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數NA=_____mol-1（列計算式表達）。29、（10分）研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發展有重要意義。(1)工業上以CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2]，反應實際為兩步進行：I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H1=-272kJ·mol-1II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJ·mol-1已知：H2O(l)==H2O(g)△H3=+44kJ·mol-1①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態水的熱化學方程式______________。②T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業生產，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉化率()與x的關系。求圖中A點NH3的平衡轉化率=________％。③當x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態，平衡時壓強變為起始的1/2。則該反應的平衡常數Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數)。(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數據如下：①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應速率____________。②下列說法正確的是________(填字母編號)。A．2c1<c3B．z<2yC．p3>2p2D．α1+α3>1(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和Y同主族，則Y、Z位于第三周期，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4，則Z位于ⅥA，為S元素；X原子的電子層數與最外層電子數相等，X可能為Be或Al元素；設W、Y的最外層電子數均為a，則2a+6+2=19，當X為Be時，a=5.5(舍棄)，所以X為Al，2a+6+3=19，解得：a=5，則W為N，Y為P元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：W為N，X為Al，Y為P，Z為S元素。A．Al、S形成的硫化鋁溶于水發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；B．沒有指出元素最高價，故B錯誤；C．氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點較高，故C正確；D．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y＞Z＞X，故D錯誤；故答案為C。2、C【解析】

A．Cu和濃硫酸反應需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應，故A錯誤；B．二氧化硫比空氣密度大，應該采用向上排空氣法收集，即導管采用長進短出的方式，故B錯誤；C．反應后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應后溶液沿著燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法合理，故C正確；D．固液分離操作是過濾，但過濾時需要用玻璃棒引流，故D錯誤；故答案為C。3、B【解析】

根據有機物的分子式可知，C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有4種，分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案選B。4、C【解析】

A.標準狀況下，SO3為固體，不能利用22.4L/mol計算所含的分子數，A不正確；B.沒有提供0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積，無法計算CO32-的數目，B不正確；C.8.0gCu2S和8.0gCuO所含銅原子都為0.1mol，則8.0g混合物所含銅原子的數目為0.1NA，C正確；D.2.24LCl2通入水中，與水反應的Cl2的物質的量小于0.1mol，轉移電子的數目小于0.1NA，D不正確。故選C。5、A【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由離子共存的條件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象，則溶液中不含NH4+；③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-，由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽離子為K+，不能確定是否含Cl-、SO42-。【詳解】A項、由實驗現象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正確；B項、由實驗操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含Cl-，故B錯誤；C項、溶液中一定含K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯誤；D項、由于溶液事先已經加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認是否有Cl－，故D錯誤。故選A。本題考查離子的共存，試題信息量較大，側重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應、現象與結論的關系為解答的關鍵。6、A【解析】

A．由結構簡式可知，該有機物的分子式為C10H18O，故A正確；B．根據乙烯分子的平面結構分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉，所以該分子中所有碳原子有可能共面，故B錯誤；C．含有羥基，屬于醇類，因為含有O，所以不是烴，故C錯誤；D．含C=C，能發生加成反應，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，含-OH能發生氧化反應，故D錯誤。故選A。此題易錯點在C項，烴只能含有碳氫兩種元素。7、D【解析】

A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；B．收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；C．pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結論不合理，故D錯誤；故選D。8、A【解析】

A．在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O，使得O原子相對顯負電性，H原子相對顯正電性，A項錯誤；B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－整齊有序地排列，B項正確；C．Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在，C項正確；D．NaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結合的Na+與Cl-分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵，D項正確；答案選A。9、B【解析】A.二氧化硅用作光導纖維是因為光在二氧化硅中能夠發生全反射，與熔點無關，A錯誤；B.過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關系，B正確C.明礬可用作凈水劑，是因為水解生成氫氧化鋁膠體，與易溶于水無關，C錯誤；D.二氧化硫可用于漂白紙張，是因為二氧化硫具有漂白性，D錯誤；故選B。10、B【解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；B、正確；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，錯誤；D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，答案選B。11、B【解析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族。【詳解】A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；C.同位素原子質子數、電子數相同，中子數不同，故C正確；D.中子數為177的Lv核素，質量數=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。12、D【解析】

由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數在Y、Z的主族序數之后，Z的核電荷數為X的2倍，可能確定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si，據此解答?！驹斀狻緼．Y、Z分別為Na、Si，Si單質為原子晶體，熔點比鈉的高，即Y<Z，A錯誤；B．X為N元素，最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，B錯誤；C．Y、Z分別為Na、Si，Si的氧化物SiO2為共價化合物，C錯誤；D．X、Z分別為：N、Si，氣態氫化物穩定性NH3>SiH4，即X＞Z，D正確；答案選D。13、B【解析】

A.加入試劑a調節pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+

形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2

沉淀，為了防止引入新的雜質，試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2

、CuCO3

等]，故A正確；B.反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素化合價升高被氧化，故B錯誤；C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時，再冷卻結晶即可，故C正確；D.反應Ⅲ主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應，為將Cu2+全部轉化，加入的鐵粉過量，因此在反應Ⅳ時應該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；答案選B。14、A【解析】

甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題?！驹斀狻緼、b極附是正極，發生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發生氧化反應、c極是電解池的陽極發生氧化反應,所以a、c極上都發生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A。作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變為亞鐵離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發生腐蝕。15、C【解析】

A．酯的命名是根據生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項A錯誤；B．次氯酸為共價化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，選項B錯誤；C．17Cl原子3p亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23p5，選項C正確；D．碳原子最外層有兩個2s、兩個2p電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選項D錯誤。答案選C。16、B【解析】

A、石墨與O2的總能量高于CO2的能量，故石墨與O2生成CO2反應為放熱反應，選項A錯誤；B、根據圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時，金剛石放出的熱量更多，選項B正確；C、物質的能量越高則物質越不穩定，故金剛石的穩定性比石墨差，選項C錯誤；D、根據圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉化為石墨是放出能量，Q=E2-E1，選項D錯誤；答案選B。17、C【解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價由-3價變為0價，化合價升高，失電子，發生氧化反應，則Ni-Co/Ni極為負極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發生還原反應。【詳解】A．電子從低電勢(負極)流向高電勢（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負極，電勢較低，故A正確；B．該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+，產生M為K2SO4，故B正確；C．Pd/CFC極上發生反應：，故C錯誤；D．根據分析，Ni-Co/Ni極為負極，結合圖示負極的物質轉化關系可得，氮元素化合價由-3價變為0價，化合價升高，失電子，發生氧化反應，負極反應為：，故D正確；答案選C。18、D【解析】

A、發生鉻中毒時，解毒原理是將六價鉻變為三價鉻，需要加入還原劑才能實現，可服用具有還原性的維生素C緩解毒性，故A正確；B、K2Cr2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應后含鉻化合物的顏色發生變化，該反應可用于檢查酒后駕駛，故B正確；C、在反應Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，根據電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，氧化產物是碘單質，還原產物是三價鉻離子，二者的物質的量之比為3：2，故C正確；D、氧氣的氧化性弱于Cr2O72-，Cr3+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr2O72-，故D錯誤。答案選D。19、D【解析】

A.氮的固定是指氮由游離態轉變為化合態，N2NH3為氮的固定，但NH3NO不屬于氮的固定，A錯誤；B.催化劑a作用下氮原子發生了還原反應，B錯誤；C.催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂與形成，C錯誤；D.使用催化劑a、b可加快反應速率，提高單位時間內生成物的產量，D正確。故選D。20、B【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉移的電子數，故A錯誤;B.標準狀況下，22.4L氖氣為1mol，一個Ne原子含有10個電子，即1mol氖氣含有10NA個電子，故B正確；C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數目，故C錯誤；D.120gNaHSO4為1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，則120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數為2NA，故D錯誤；故選B。21、A【解析】

A、試驗2、3中主要反應為：，由于試驗2中的n(NH4+)大于試驗3中的n(NH4+)，而鎂是過量的，所以不能得出濃度越大，反應速率越快的結論，故A符合題意；B、由試驗1、2對比可知，反應速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反應無催化作用，由此可知，Cl-對鎂和水的反應有催化作用，故B不符合題意；C、試驗7中NH4Cl濃度較試驗3高，產生氫氣的速率應更快，但由表格可知，二者產生氫氣的速率幾乎相等，其原因在于試驗7中加入了高濃度NH3·H2O，NH3·H2O與Mg2+反應生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應，故C不符合題意；D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應，故D不符合題意；故答案為A。22、C【解析】

A、有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，但屬于無機物，選項A錯誤；B、由置換反應的概念可知，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應，但有單質生成的反應不一定是置換反應，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項B錯誤；C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，含碳元素的物質燃燒都能產生CO2，在O2中燃燒生成CO2的物質都含碳元素，選項C正確；D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、酯基加成反應+2CH3OH+2H2O5【解析】

(1)由C的結構簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；(2)E發生信息中的加成反應生成F；(3)對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH2OH轉化為-CHO生成E，E發生信息中加成反應生成F；(4)B→C是B與甲醇發生酯化反應生成C；(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環側重為2個羧基、1個氯原子且為對稱結構；(6)模仿D→E→F→G的轉化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應，最后與甲醇反應得到?！驹斀狻?1)由C的結構簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；(2)E發生信息中的加成反應生成F，所以反應類型為加成反應；(3)對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH2OH轉化為-CHO生成E，E發生信息中加成反應生成F，故E的結構簡式為：；(4)B是，C的結構簡式為，所以B→C是B與甲醇發生酯化反應生成C，反應方程式為：+2CH3OH+2H2O；(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環側鏈為2個羧基、2個氯原子且為對稱結構，可能的結構簡式還有為：、、、，共5種；(6)模仿D→E→F→G的轉化，苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應產生，與甲醇反應得到，則合成路線流程圖為：。本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應類型的判斷、反應方程式的書寫、限制條件同分異構體書寫、合成路線設計等，熟練掌握官能團的性質與轉化是本題解答的關鍵，要對比有機物的結構、明確發生的反應，充分利用題干信息分析解答。24、酚羥基C8H7NO4濃硫酸、濃硝酸、加熱相同：++HCl2+H2【解析】

根據流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發生取代反應生成B，B的結構簡式為，B和發生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發生取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為E()，E與A發生被取代轉化為F，根據E、F的結構簡式可判斷，A的結構簡式為，據此分析答題?！驹斀狻?1)根據流程圖中A的結構簡式分析，官能團名稱是羥基；根據圖示C中的每個節點為碳原子，每個碳原子連接4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應，根據分析，B的結構簡式為，A到B的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據分析，B和發生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發生取代生成D，則B到C、D到E的反應類型相同；E與A發生被取代轉化為F，A的結構簡式為，化學方程式為：++HCl；(4)C的結構簡式為，H是C的同分異構體，①硝基直接連在苯環上，②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說明分子結構中含有4中不同環境的氫原子，且氫原子的個數比為2:2:2:1，③遇FeCl3溶液顯紫色，說明結構中含有酚羥基，根據不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構體結構簡式為、，共有有2種；(5)與氫氣在催化劑作用下發生加成反應生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為，則合成路線為：+H2。25、>c(H+)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO42-酸性Cr3+Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OFe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，Fe3++e-=Fe2+，Fe2+繼續還原Cr2O72-，Fe2+循環利用提高了Cr2O72-的去除率【解析】

（1）根據實驗vi的現象可知酸性條件下Cr2O72-發生水解；實驗ii與實驗i對比，當60℃水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，根據溫度對化學反應平衡的影響效果作答；（2）根據單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應方向進行；（4）依據實驗vi中現象解釋；（5）①實驗中Cr2O72－應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，據此作答；②根據圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2＋，Fe2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應生成Fe3＋，Fe3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續還原Cr2O72－，據此分析?！驹斀狻浚?）根據實驗vi的現象可知酸性條件下Cr2O72-發生水解，其離子方程式為：實驗ii與實驗i對比，當60℃水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，△H>0故答案為>；（2）根據單一變量控制思想，結合實驗i、ii可知，導致ii中現象出現的主要因素為60℃水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應方向進行，溶液顏色由橙色變為黃色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實驗vi中，滴入過量稀硫酸發現，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結合給定條件說明+6價的Cr元素變為+3價，所以在酸性條件下，+6價Cr可被還原為+3價，故答案為酸性；+3；（5）①實驗中Cr2O72－應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質環境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；②根據圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2＋，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，Fe2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應生成Fe3＋，其離子方程式為：6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，Fe3＋在陰極得電子生成Fe2＋，Fe3++e-=Fe2+，繼續還原Cr2O72－，Fe2＋循環利用提高了Cr2O72－的去除率，故答案為Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，Fe3++e-=Fe2+，Fe2+繼續還原Cr2O72-，Fe2+循環利用提高了Cr2O72-的去除率。26、球形干燥管與Mg反應放出熱量，提供反應需要的活化能+H2O→+Mg(OH)Br緩慢滴加混合液蒸餾重結晶68%乙醚有毒，且易燃【解析】

首先利用鎂條、溴苯和乙醚制取格氏試劑，由于格氏試劑易潮解，所以需要在無水環境中進行反應，則裝置A中的無水氯化鈣是為了防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置；之后通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入苯甲酸抑制和無水乙醚混合液，由于反應劇烈，所以需要采用冷水浴，同時控制混合液的滴入速率；此時得到的三苯甲醇溶解在有機溶劑當中，而三苯甲醇的沸點較高，所以可采用蒸餾的方法將其分離，除去有機雜質；得到的粗品還有可溶于水的Mg(OH)Br雜質，可以通過重結晶的方法分離，三苯甲醇熔點較高，所以最終得到的產品為白色顆粒狀晶體?！驹斀狻?1)根據裝置A的結構特點可知其為球形干燥管；碘與Mg反應放熱，可以提供反應需要的活化能；無水氯化鈣防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，使格氏試劑潮解，發生反應：+H2O→+Mg(OH)Br；(2)控制反應速率除降低溫度外(冷水浴)，還可以緩慢滴加混合液、除去混合液的雜質等；(3)根據分析可知應采用蒸餾的方法除去有機雜質；進一步純化固體可采用重結晶的方法；(4)三苯甲醇可以通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質的量比2:1反應，由于格氏試劑過量，所以理論生成的n(三苯甲醇)=n(苯甲酸乙酯)=0.09mol，所以產率為=68%；本實驗使用的乙醚易揮發，有毒且易燃，所以需要在通風櫥中進行。本題易錯點為第3題，學生看到三苯甲醇的熔點較高就簡單的認為生成的三苯甲醇為固體，所以通過過濾分離，應還要注意三苯甲醇的溶解性，實驗中使用的有機溶劑都可以溶解三苯甲醇，所以要用蒸餾的方法分離。27、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水變藍加入碘水溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設②③516210分層現象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3【解析】

(1)根據流程圖，結合物質提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質；(2)碘單質與淀粉變藍，若碘被氧化，則藍色消失，淀粉恢復原來的顏色，結合碘單質遇淀粉變藍的性質分析；(3)反應中Cl2中的Cl元素由0價變為-1價，碘元素由0價變為+5價，結合化合價升降總數相等以及質量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質，溶液分層；三價鐵遇KSCN溶液變為血紅色；(5)由結合探究(4)和(3)三種反應氧化劑與氧化產物氧化性強弱分析?！驹斀狻?1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經過操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過濾；將碘單質從水溶液中經過操作②轉移至有機溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質，離子反應為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2)沒有觀察到溶液變藍色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質，二是淀粉被轉化為其他物質，要證明①是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設②③(3)反應中Cl2中的Cl元素由0價變為-1價，碘元素由0價變為+5價，結合化合價升降總數相等以及質量守恒，則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉移的方向和數目表示為：；(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，FeCl3與碘化鉀發生氧化還原反應，加入試管a中加入1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色，證明反應中生成I2；KSCN溶液可檢驗鐵離子，加入KSCN溶液變為紅色，說明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3。28、D443d7較大NH3通過配位鍵與Co2+結合后，原來的孤電子對變為成鍵電子對，對其他N-H成鍵電子對的排斥力減小，N-H鍵之間的鍵角增大(或Te與Zn的位置互換)【解析】

(1)電離最外層的一個電子所需的能量：基態原子>激發態原子，第一電離能＜第二電離能＜第三電離能；(2)二聚體Al2Cl6由Al提供空軌道，Cl原子提供孤電子對形成配位鍵，配合物中的配位數是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數目；(3)根據核外電子的排布特點分析；(4)Co為27號元素，根據構造原理可寫出Co2+的價電子排布式；NH3分子與Co2＋結合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，NH3通過配位鍵與Co2+結合，原來的孤電子對變為成鍵電子對；(5)計算該化合物中氧的化合價判斷其結構；(6)根據均攤法計算該晶胞中Zn原子、Te原子的數目，計算晶胞的邊長，列出晶體密度的表達式，從而轉化得到阿伏加德羅常的表達式?！驹斀狻?1)電離最外層的一個電子所需的能量：基態原子>激發態原子，第一電離能＜第二電離能＜第三電離能，D為激發態原子，D狀態的鋁電離最外層的一個電子所需能量最小，故答案為：D；(2)熔融AlCl3時可生成具有揮發性的二聚體Al2Cl6，該二聚體由Al提供空軌道，Cl原子提供孤電子對形成配位鍵，其結構式為，配合物中的配位數是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數目，二聚體Al2Cl6中與Al直接相連的原子有4個，故Al的配位數為4，故答案為：；4；(3)Ti元素最外層有2個電子,與鈦同周期的所有副族元素的基態原子中,最外層電子數與基態鈦原子相同的元素有Sc、V、Mn、Zn，共4種，故答案為：4；(4)Co為27號元素，根據構造原理可知其價電子排布式為3d74s2，則Co2＋的價電子排布式為3d7；NH3分子與Co2＋結合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，NH3通過配位鍵與Co2+結合后，原來的孤電子對變為成鍵電子對，對其他N-H成鍵電子對的排斥力減小，N-H鍵之間的鍵角增大，故答案為：3d7；較大；NH3通過配位鍵與Co2+結合后，原來的孤電子對變為成鍵電子對，對其他N-H成鍵電子對的排斥力減小，N-H鍵之間的鍵角增大；(5)已知CrO5中鉻元素為最高價態，則Cr為+6價，在該化合物中，設-1價氧原子為x個，-2價氧原子為y個，則可得x+y=5,x+2y=6,解得x=4，y=1，則該化合物中含有兩個過氧鍵，則其結構式，故答案為：；(6)根據碲化鋅的晶胞結構圖可知，該晶胞沿z軸的投影圖為(或Te與Zn的