學年第二學期高一年級第一次教學質量檢測化學（考試時間：分鐘）可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共小題，共分。第小題，每小題2分；第小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.廣東省博物館館藏大量珍貴文物。下列文物主要由硅酸鹽制成的是文物選項A.西周信宜銅盉B.元玉壺春瓶C.北宋木雕羅漢像D.白地絲綢手繪花鳥A.AB.BC.CD.D2.2024年，北斗三號全球衛星導航系統正式完成全球組網，是中國科技實力的充分體現。下列說法正確的是A.控制系統的芯片是硅晶體，硅晶體用作半導體材料是因為其原子的最外層電子數多B.火箭推進劑發生的化學反應為2NH4+NO4=3N2+4HO，其中氫元素被氧化C.火箭發射時會產生大量紅色的煙霧，該現象與反應產生的NO2有關D.火箭頭部的一層特殊材料能起到保護作用，是由于其在熔化時能放出大量的熱3.“綠水青山就是金山銀山”旨在引導社會各界自覺踐行綠色生活，共建美麗中國。下列說法正確的是A.酸雨是pH<7的雨水B.豆科植物根瘤菌將氮氣轉化成氨的過程屬于自然固氮C.汽車尾氣中的NO主要來源于汽油的不充分燃燒D.CO、SO、NO2均是常見的大氣污染物4.化學與生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是A.BaCO3可用于消化系統X射線檢查的內服藥劑B.二氧化硫可添加到葡萄酒中做防腐劑和抗氧化劑C.水泥制造業中會添加適量石膏，調節水泥硬化速度D.向燃煤中加入生石灰，可以減少酸雨的產生5.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是第1頁共8頁選項勞動項目化學知識A實驗操作：用SO2漂白紙漿SO2具有漂白性B工業勞動：用溶液刻蝕玻璃是酸性氧化物C生產活動：用鋁制容器貯運濃硝酸鋁遇濃硝酸鈍化D家務勞動：用食醋清除水壺中的少量水垢酸性：醋酸>碳酸A.AB.BC.CD.D6.1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是A.圖1：噴泉實驗B.圖2：干燥C.圖3：收集D.圖4：制備7．一定條件下反應N(g)+3H(g)=2NH(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為A．1.2mol?L1?min1B．6mol?L1?min1C．0.6mol?L1?min1D．0.4mol?L1?min18.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是A.透明溶液：B.溶液：C.84消毒液稀釋液：D.加入鋁粉能產生氫氣的溶液：9.下列離子方程式正確的是A.銅和濃硝酸反應：(濃)B.溶液中滴加溶液：C.氨水與鹽酸反應：H++OH=HOD.二氧化氮與水反應：3NO+HO=2H++2NO+NO第2頁共8頁10.“價類”二維圖是學習元素化合物的工具，a～g分別表示不同價態的氮元素所對應的物質，其關系如圖所示。下列說法正確的是A.c和d均為酸性氧化物B.g受熱分解一定能得到aC.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近a，產生白煙D.濃的e溶液保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處11.設表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A.在常溫常壓下，含有的原子數為B.標準狀況下，個分子的體積約為22.4LC.溶液中，的數目為D.6.72L的NO含有的分子數為12.下列實驗裝置或實驗原理能達到實驗目的的是A.探究溫度對反應速率的影響B.鋁作負極C.收集NOD.制作藍色噴泉13.下列物質的工業制備方法合理且可行的是A.制純堿：B.制硝酸：第3頁共8頁C.制漂粉精：D.制高純硅：石英砂粗硅純硅14.粗食鹽水中常含有少量、、，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如圖。以下說法錯誤的是A.操作加入過量溶液主要是為沉淀B.“濾液2”中加入的溶液是溶液C.在該提純過程中玻璃棒的作用有引流和攪拌D.“沉淀3”的成分只有15.將HS和空氣的混合氣體通入FeCl、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反應回收S，其轉化關系如圖所示，下列有關說法不正確的是A.該過程的反應中屬于氧化還原反應的是②③B.該過程的反應中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成C.理論上，反應③中每消耗1molO，生成2molFe3+D.回收S的總反應為：2HS＋O=2S↓＋2HO16.科學家設計了一種以石墨為電極、稀硫酸為電解質溶液處理廢氣SO2的電池，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電子由電極a流向電極bB.一段時間后，電解質溶液的pH減小C.理論上每消耗22.4LO，可產生196gHSO4D.電極b的電極反應式：SO2e＋4OH=SO＋2HO第4頁共8頁二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.（14分）氮元素轉化對生產、生活有重要的價值?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨是重要的化工原料，請用所學氨氣的相關知識回答：①寫出NH3的電子式：。②NH3極易溶于水且溶液顯堿性，請用化學方程式解釋氨水顯堿性的原因：。③請舉例NH3在生產、生活中的一種用途：。(2)某工廠制硝酸的流程如圖所示。①上述轉化中，屬于氮的固定的是(填“i”“ii”或“iii”)。②寫出“氧化爐”中反應的化學方程式；（3）在微生物作用的條件下，NH+經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：①第一步反應是_______反應(填“放熱”或“吸熱”)，判斷理由是_______。②NH全部氧化成NO的離子方程式是。18.某小組利用如下裝置探究濃硫酸及二氧化硫的性質。(1)儀器a的名稱是，裝置A中制取SO2的化學方程式為。第5頁共8頁(2)若裝置C中溶液褪色，說明二氧化硫具有性。(3)若裝置D中的現象為，說明二氧化硫具有性。(4)向溶解有SO2的BaCl2溶液中滴加下列溶液，能產生沉淀的有(填字母)。A．NaCl溶液B．溴水C．氨水D．稀鹽酸(5)反應結束后，觀察到圓底燒瓶底部有灰白色沉淀，溶液接近無色。通過查閱資料發現：灰白色固體可能含有無水等多種物質。為探究該固體的成分，該小組進行了如下實驗探究。請在答題卡上完成下表中內容。組實驗操作實驗現象實驗結論

別①A中酒精燈停止加熱，待冷卻至室溫后，_______固體部分溶解，溶液呈藍色固體中含有無水取實驗1中剩余的固體于試固體溶解，溶液呈固體中有等還原性②管中，加入濃硝酸藍色，_______物質中的一種或多種（6）尾氣處理中，用溶液吸收了(標準狀況下)氣體，生成了和，其物質的量之比為_______。19．汽車尾氣中的CO、NO會對大氣造成嚴重污染，這已經成為重點關注的問題。請回答下列問題：(1)針對汽車尾氣污染，目前最有效的方法是利用催化技術將汽車尾氣中的CO和NO轉化為CO2和N，具體反應為2NO(g)+2CO(g)2CO(g)+N(g)。①為驗證溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了如表三組實驗。實驗編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)I2801.20×1035.80×10382II2801.20×103b124III350a5.80×10382實驗I、III探究的改變對化學反應速率的影響，其中b=。②恒溫恒容的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO濃度如圖所示，則用N2的濃度變化表示0~2s的平均反應速率為mol/(L?s)。第6頁共8頁③下列關于汽車尾氣處理反應說法正確的是。A．給予足夠的反應時間，體系中不存在CO和NOB．使用合適的催化劑可以增大反應速率C．恒溫恒容條件下，向體系中充入氦氣，有利于增大反應速率D．恒溫恒容條件下，增大NO的量可以增大反應速率(2)通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示：①NiO電極為(填“正極”或“負極”)②若線路中轉移2mol電子，則該電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為L。③電極上的電極反應式為。20．以高硫鋁土礦(主要成分為、，少量等)為原料，生產氧化鋁并獲得的部分工藝流程如圖：(1)為了提高第一次焙燒后的燒渣在堿浸時的溶出速率，可采取的有效措施為(任寫一點)。(2)已知：第一次焙燒的主要目的是脫硫(降低礦粉中硫化物型硫的含量)，以免影響產品的質量，此過程中與氧氣發生了氧化還原反應：，其中被氧化的元素第7頁共8頁有(填元素符號)；第一次焙燒結束后，硫最終主要以(填物質的化學式)的形式存在；(3)堿浸時發生的主要反應的離子方程式為。(4)第二次焙燒過程中產生了污染性氣體，大量排放