2024年高一化學上學期聯考試卷考試時間：75分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32K39Cr52Fe56一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、文房四寶是中華傳統文化的瑰寶。下列有關敘述錯誤的是A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質碳C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D.大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽2、糖類、油脂和蛋白質是非常重要的營養物質，下列說法正確的是A．油脂和蛋白質都是能發生水解反應的高分子化合物B．常溫下呈液態的植物油可以催化加氫轉變為固態的脂肪C．重金屬鹽使蛋白質分子變性，所以吞“鋇餐”(主要成分是硫酸鋇)會引起中毒D．在試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，可以產生磚紅色沉淀3、有機物M（）是有機合成的中間體。下列關于M的說法錯誤的是A．含有3種官能團 B．分子式為C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加熱可以和在銅催化下反應4、鐵銨礬[]常用于制備高鐵酸鹽。下列反應離子方程式正確的是A.鐵銨礬溶液與氨水混合反應：B.向鐵銨礬溶液中通入氣體：C.在強堿溶液中，鐵銨礬與次氯酸鈉反應生成：D.向鐵銨礬溶液中加入過量溶液：5、在海水資源的開發利用中，下列關于各工業體系的操作的敘述中錯誤的是工業體系操作A鎂工業：制備單質鎂電解熔融MgO制得單質鎂B溴工業：制備單質溴用作吸收劑將轉化為HBr達到富集的目的C淡水工業：制備蒸餾水用太陽能將海水蒸發再液化得到初步的淡水D氯堿工業：制備含氨消毒劑用得到的和石灰乳反應制漂白粉6、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖為氮及其部分化合物的“價-類二維圖”，下列說法正確的是A．b能與溶液反應B．實驗室可以通過加熱固體來制備aC．與d的濃溶液常溫下不反應，故可以用鋁槽車運輸d的濃溶液D．用兩只玻璃棒分別蘸取a的濃溶液與d的濃溶液，靠近后會產生白煙7、下列實驗操作及現象能夠達成相應實驗目的的是實驗目的實驗操作及現象A檢驗溶液是否變質向溶液中加入溶液，出現白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明食鹽中是否有向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食鹽，溶液立即變藍色C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中，出現渾濁D證明具有漂白性將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去8、化學反應在發生物質變化的同時伴隨能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。下列能量變化圖與化學反應相對應的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．碳酸氫鈉受熱分解C．鹽酸與氫氧化鈉反應D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應9、下列有機物的一氯代物數目最多的是A． B．C． D．10、工業上制備下列物質的生產流程合理的是A．工業制硝酸：B．生產硅：石英砂粗硅(純)C．工業制硫酸：S(固)(氣)(溶液)D．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦11、用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A．裝置甲可用于實驗室檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體B．裝置乙可用于實驗室制備和收集C．裝置丙可用于實驗室制備乙酸乙酯D．裝置丁可用于實驗室測定在催化作用下分解速率12、電池極大地方便了人們的生活，如圖為兩種電池的示意圖。下列說法錯誤的是A．鋰—空氣電池正極材料是多孔電極，氧氣得到電子B．鋰—空氣電池總反應方程式為4Li+O2+2H2O=4LiOHC．鋁離子電池中電流從石墨電極經過用電器到鋁電極D．鋁離子電池負極反應式為13、在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應的化學方程式是6X+2Y5ZB．2min內Y的轉化率為20%C．從反應開始到平衡時，用X表示的化學反應速率為0.03mol·L-1·min-1D．容器內氣體的密度保持不變可以作為達到平衡狀態的標志14、南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．物質X常選用CaOB．第①步中為了得到干燥的MgCl2?6H2O固體，應采用高溫烘干C．操作1中玻璃棒的作用是引流D．第②步中反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+二、填空題：本題共4個小題，除特殊說明外每空2分，共58分。15、（14分）研究化學反應的原理，對掌握物質的應用有重要的意義。Ⅰ．硅是太陽能電池的重要材料?！熬珶捁琛狈磻獨v程中的能量變化如圖所示：（1）反應Ⅲ為反應(選填“吸熱”或“放熱”，1分)。變成，放出的熱量。Ⅱ．實驗室用溶液與溶液反應探究條件的改變對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表(已知)：實驗序號體積/溫度/溶液出現渾濁的時間/s溶液水溶液12.00.02.02522.00.02.05031.0V2.0T（2）①對比實驗1和2可探究（1分）因素對化學反應速率的影響。②對比實驗1和3來探究濃度對化學反應速率的影響，則（1分），（1分）。Ⅲ．某實驗小組通過鋅粒與稀硫酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖象。（3）甲圖中，t1到t2速率明顯加快的主要原因是，t2到t3反應速率降低的主要原因是。（4）乙圖中，a為鋅粒與足量稀硫酸反應產生氫氣的體積隨時間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑(填序號)，能使a變為b，其原理是。A．CuSO4

B．HNO3

C．Na2SO4溶液

D．濃H2SO416、（14分）為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體是NO，某課外活動小組設計了如下兩套裝置進行實驗，請回答相關問題。(一)甲同學用J形管設計如圖1所示裝置，分液漏斗頂塞和活塞的初始狀態為打開。（1）如何檢查該裝置的氣密性（2）檢驗氣密性后，重新組裝好裝置，打開分液漏斗的頂塞和活塞，從長管加入稀硝酸至液面到達a處，關閉活塞，微熱短管，可觀察到的實驗現象為（3）如何控制反應的進行(二)乙同學設計了如圖2所示裝置(加熱裝置和固定裝置均已略去)。裝置氣密性已檢查，A中大理石，B、C、D中溶液均已裝好，銅絲未浸入稀硝酸，止水夾K處于關閉狀態，F是一半空的注射器。（4）設計A裝置的目的是。（5）為達到上述目的應如何操作。（6）反應進行一段時間后，關閉止水夾K，將銅絲旋出稀硝酸液面。為驗證銅和稀硝酸產生的氣體是NO，應進行的操作和對應的現象是。（7）B裝置中發生反應的離子方程式為。17、（14分）SO2、NOx為常見的空氣污染物，會引起酸雨、光化學煙霧等污染問題。研究者以多種方法進行“脫硫”“脫硝”。（1）利用工業廢堿渣(主要成分為Na2CO3)來吸收含SO2的煙氣，同時得到Na2SO3粗品。其流程如圖所示：①操作1和操作2中均包含的分離技術為；②SO2被Na2CO3溶液吸收時，會釋放出一種無色無味氣體，該反應的離子方程式為。（2）利用含有SO2的煙氣制備NaClO2。其流程如圖所示：①反應a的化學方程式為。②反應b中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為。（3）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5，一定時間內，溫度對SO2、NO脫除率的影響如圖所示：已知煙氣中SO2與NO的體積比為4：1，且吸收后轉化為：SO、NO。①NO在吸收過程中，反應的離子方程式是。②50℃時，吸收液中煙氣轉化生成的Cl?和NO的物質的量之比為。③煙氣中NOx含量的測定：將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液，加入V1mLc1mol·L?1FeSO4溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L?1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反應(該反應的還原產物為Cr3+)，消耗V2mL。氣樣中NOx折合成NO的含量為mg·L?1。18、（16分）有機物A的產量用來衡量一個國家石油化工的發展水平，以A為原料合成香料G的流程如下：請回答下列問題。（1）A的名稱為；C的官能團名稱為。（2）G的結構簡式為。（3）寫出反應②的化學反應方程式。（4）的反應類型為，H(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。（5）關于F的說法正確的是。①F和乙醇互為同系物②1molF與足量金屬鈉反應可產生11.2L氣體(標準狀況下)③F可以與水任意比互溶④F與乙二酸反應可能生成環狀有機物⑤相同物質的量的A和F充分燃燒后，耗氧量相同（6）一種基于堿性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為。2024年上學期邵東市高一聯考化學科參考答案一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1234567891011121314DBCBADBDCBBACB二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（14分）（除標明外，每空2分）（1）吸熱（1分）28（2）①溫度（1分）②1.0（1分）25（1分）（3）反應放熱溫度升高硫酸濃度降低（4）D提高稀硫酸的濃度加快反應速率16．（14分）（1）關閉分液漏斗頂塞和活塞，從右側加入水，使液面高于液面a的位置，維持一定時間，若液面不變，說明氣密性良好J形管左側形成一段無色的氣柱通過關閉或開啟活塞可以控制反應的進行（4）趕走裝置內的空氣，防止NO與裝置內的O2反應干擾實驗（5）先打開K，當裝置C中產生白色沉淀時，再關閉K（6）將注射器中的空氣推入E中