名校學術(shù)聯(lián)盟·高考模擬信息卷&沖刺卷&預測卷化學(二)本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14Al—27S—32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.近日，南航首架C919飛機正式運營。飛機表面的金屬材料需要采取有效的防護措施，下列防護措施中不形成表面鈍化膜的是A.陽極氧化 B.噴涂油漆 C.表面滲鍍 D.發(fā)藍處理2.“南宋持羅盤立人陶俑”是現(xiàn)知世界最早的旱羅盤造型實物。下列敘述錯誤的是A.制造陶俑的原料主要是黏土 B.陶俑主要成分是硅酸鹽C.陶俑因含F(xiàn)eO而呈紅色 D.燒制陶俑過程發(fā)生了化學變化3.實驗室常用氯化鈉粉末和濃硫酸制備氯化氫，化學反應為，的結(jié)構(gòu)式為。下列化學用語或敘述錯誤的是A.分子間氫鍵使?jié)饬蛩岢署こ頎詈兔芏容^大B.NaCl的電子式：C.中陰離子的VSEPR模型：D.HCl中共價鍵的形成過程：4.用如圖所示裝置可以分離下列混合物的是A.明礬晶體和飽和硫酸鋁鉀溶液 B.丙醇和丙酮的混合物C.飽和溶液和乙酸乙酯 D.NaCl和的混合物5.佛甲草是江西著名中草藥，β-谷甾醇(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)是其活性成分，具有抗氧化、降膽固醇、修復組織等作用。下列有關(guān)β-谷甾醇的敘述錯誤的是A遇溶液會發(fā)生顯色反應B.發(fā)生消去反應生成的有機產(chǎn)物有2種(不考慮立體異構(gòu))C.能使溴的四氯化碳溶液或酸性溶液褪色D.含有9個手性碳原子6.嫦娥六號挖回的月背土壤成分確認了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。短周期中，Y原子半徑最大，基態(tài)X原子價層電子排布式為，W的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0。下列敘述正確的是A.簡單離子半徑： B.和的陰、陽離子數(shù)目比不同C.分子非極性分子 D.單質(zhì)熔點：7.由下列實驗事實得出結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A常溫下，將鋁片投入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象Al不與濃硝酸反應B在溶液中加入適量濃鹽酸，溶液由藍色變?yōu)榫G色穩(wěn)定性：C濕潤的KI淀粉試紙接觸時迅速變藍色氧化性：D向苯、甲苯中分別滴加少量的酸性溶液，前者不褪色，后者褪色甲基活化了苯環(huán)A.A B.B C.C D.D8.HgS常用于制作紅色顏料、防腐劑。王水清除殘留HgS粉末：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A.標準狀況下，含原子總數(shù)為B.鹽酸含數(shù)為C.完全反應時生成的含鍵數(shù)目為D.每生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9.氰化法從金礦提取黃金簡易工藝流程如下(已知：通常情況下，電負性較小的原子易提供孤電子對)：下列敘述正確的是A.“氰浸”中，NaCN作絡(luò)合劑且N原子為配位原子B.“氰浸”反應：C.“還原”中，除生成兩種配合物外，還產(chǎn)生一種助燃劑D.“除鋅”中，試劑X宜選擇NaOH溶液、稀硫酸或硝酸等10.一定溫度下，向1L真空剛性容器中加入，發(fā)生反應：，反應達到平衡時，。下列敘述正確的是A.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則上述反應B.再充入(不反應)，平衡正向移動C.再充入，達到新平衡時，D.再充入和，此時11.是一種功能高分子材料，其合成片段如下：下列敘述錯誤是A.中鍵與鍵數(shù)目之比為 B.可降解成2種小分子C.是線型高分子材料 D.反應1是加聚反應12.近日，浙江大學一課題組創(chuàng)建光電共軛聚合物網(wǎng)絡(luò)用于太陽能驅(qū)動硝酸鹽轉(zhuǎn)化產(chǎn)氨和氧氣。模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是A.上述裝置可實現(xiàn)太陽能全部轉(zhuǎn)化成化學能B.M極反應式為C.裝置工作一段時間后，N極區(qū)溶液pH升高D.同溫同壓下，生成時理論上逸出13.氮化鋁是第三代半導體材料，常用作電子材料、功能材料和散熱基板及電子器件封裝材料等。一種氮化鋁晶胞如圖所示。已知：正六棱柱底邊長為anm，高為bnm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.基態(tài)N原子價層電子排布圖為B.氮化鋁晶體化學式為C.晶體中Al的配位數(shù)為12D.氮化鋁晶體密度14.亞磷酸是二元弱酸。常溫下，在溶液中緩慢通入HCl氣體，混合液中含P粒子濃度與pH關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.代表與pH關(guān)系B.第二步水解常數(shù)C.混合溶液D.N點時存在：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硼化鈦用于制造熔融金屬坩堝和電解池的電極。工業(yè)上，以高鈦渣(主要成分為、、CaO和，含少量、等)為原料制備硼化鈦的工藝流程如圖所示。已知：①溶于濃硫酸形成；②常溫下，。回答下列問題：（1）Ti位于元素周期表_______區(qū)。（2）“濾液1”中含有金屬陽離子為_______(填離子符號)。（3）常用于催化分解汽車尾氣。已知：①②則的正反應自發(fā)進行的條件是_______(填字母)。A.高溫 B.低溫 C.任意溫度 D.無法判斷（4）“萃取”目的是_______。“濾液2”經(jīng)處理可以循環(huán)用于_______(填名稱)工序。（5）“萃取”后分液，測得得到的水溶液常溫下，此時_______。（6）制備時只產(chǎn)生一種氣體，該氣體通入溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀。則制備的化學方程式為_______。(已知Pd粉呈黑色)（7）的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在該四方晶胞中位于體內(nèi)(非體心)，和面上的原子是_______(填元素符號)。16.苯甲酸乙酯()是一種有機化合物，天然存在于桃、菠蘿、醋栗等水果中。常用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。某實驗小組設(shè)計實驗制備苯甲酸乙酯并計算產(chǎn)率。【反應式】。【試劑】6g苯甲酸(0.049mol)，11.9g無水乙醇(15mL，0.25mol，99.9%)，環(huán)己烷、濃硫酸、碳酸鈉，乙醚，無水氯化鈣。【步驟】步驟1：安裝如圖所示裝置。步驟2：在50mL圓底繞瓶中，加入6g苯甲酸、15mL無水乙醇、15mL環(huán)己烷和2.5mL濃硫酸，搖勻后加入幾粒沸石，從分水器上端小心加試劑X，使液面與支管口距離1cm，分水器上端接一回流冷凝管。步驟3：將燒瓶在電熱套中加熱回流，開始時回流速度要慢，隨著回流進行，蒸出環(huán)己烷、乙醇和水三元共沸物。當分水器中的上層液體變得十分澄清，不再有水珠落入下層時，停止反應。步驟4：將瓶中殘留液倒入盛有冷水的燒杯中，在攪拌下加入碳酸鈉粉末至無氣泡產(chǎn)生。步驟5：用分液漏斗分出粗產(chǎn)物，水層用乙醚萃取，合并粗產(chǎn)物和醚萃取液，用無水氯化鈣干燥。水層倒入公用的回收瓶回收未反應的苯甲酸。干燥后的醚溶液置于25mL蒸餾燒瓶，先用水浴蒸餾乙醚，再在石棉網(wǎng)上加熱，收集餾分，產(chǎn)量約5.0g．已知各物質(zhì)及三元共沸物的沸點/(101.325kPa)如下：物質(zhì)水乙醇環(huán)己烷三元共沸物乙醚苯甲酸乙酯沸點/℃10078.380.7562.6034.6212.6回答下列問題：（1）試劑X為_______(填字母)。A.乙醇 B.乙醚 C.水 D.環(huán)己烷（2）步驟2中，加入濃硫酸方式宜選擇_______(填字母)。A.直接一次性加入B.在旋搖下滴入（3）本實驗加入環(huán)己烷的目的是_______；步驟3中，“開始回流要慢”，其原因是_______。（4）步驟4中，不能用NaOH替代碳酸鈉，其原因是_______。步驟5中，回收未反應的苯甲酸操作是：用鹽酸小心酸化經(jīng)碳酸鈉中和后分出的水溶液，至溶液對pH試紙呈酸性，抽濾析出的苯甲酸晶體，用少量冷水洗滌后干燥。“呈酸性”的目的是_______；收集產(chǎn)品時控制溫度為_______(填字母)。A.B.C.（5）本實驗產(chǎn)率約為_______%(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。17.實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標之一是有效固定和利用碳。以為原料合成和的有關(guān)反應如下：i．ii．iii．回答下列問題：（1）_______。（2）在某催化劑作用下，還原制備的反應歷程如圖所示。決速步的基元反應式為_______。（3）一定溫度下，在剛性密閉容器中投入和合成，僅發(fā)生反應ⅰ。下列情況表明，可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.氣體密度不隨時間變化 B.氣體總壓強不隨時間變化C.體積分數(shù)不隨時間變化 D.平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化（4）在催化劑作用下，密閉容器發(fā)生反應i和ii，實驗測得溫度對平衡體系中甲醇、甲醚物質(zhì)的量分數(shù)關(guān)系如圖所示。溫度低于600K時，物質(zhì)的量分數(shù)變化可能的原因是_______；一定溫度下，增大壓強，的物質(zhì)的量分數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）在5MPa下，和按體積比進入投料，只發(fā)生反應i和iii。平衡體系中，CO和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①乙代表_______(填化學式)。內(nèi)，隨著溫度升高，的平衡產(chǎn)量變化趨勢是_______。②時，的分壓為_______MPa(保留2位有效數(shù)字，下同)，反應ⅲ的平衡常數(shù)為_______(用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。18.芳香二醇(K)是合成某香料的中間體，一種合成路線如圖所示(Et代表乙基)。回答下列問題：（1）A的質(zhì)譜圖如圖所示。A→B的反應類型是_______。B的名稱是_______。（2）E→F的反應試劑、條件分別是_______。（3）已知G→H的原子利用率為100%，則有機物R的結(jié)構(gòu)簡式為_______。H中的官能團是_______(填名稱)。（4）J_______(填“能”或“不能”)形成分子內(nèi)氫鍵。（5）J在一定條件下可以生成不同的有機產(chǎn)物。J發(fā)生分子內(nèi)反應生成三環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為_______；J發(fā)生分子間反應還能合成高聚物，其化學方程式為_______。（6）在J的同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有_______種。①含2個苯環(huán)且苯環(huán)均不連有甲基②能發(fā)生銀鏡反應③1mol有機物最多能與反應④核磁共振氫譜有7組峰且峰的面積之比為

名校學術(shù)聯(lián)盟·高考模擬信息卷&沖刺卷&預測卷化學(二)參考答案本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14Al—27S—32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。【15題答案】【答案】（1）d（2）（3）B（4）①.分離硫酸，促進水解②.酸解（5）1010（6）（7）O【16題答案】【答案】（1）C（2）B（3）①.形成三元共沸物有利于蒸出水，提高產(chǎn)率②.避免反應物未反應就大量蒸出（4）①.NaOH溶液堿性太強，會造成產(chǎn)物水解②.確保苯甲酸鈉完全轉(zhuǎn)化成苯甲酸