2025屆開封市高三4月期中聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1、N—14、O—16、Na—23、Cl—35.5、Ni—59、As—75、In—115。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技發(fā)展見證國家的強大。下列有關(guān)說法正確的是()A.利用合成高級脂肪酸甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)化B.長征六號丙運載火箭采用液氧/煤油發(fā)動機，煤油屬于可再生能源C.磁懸浮列車使用雙氧銅鋇釔(BSCCO)作為超導(dǎo)材料，Ba位于元素周期表的s區(qū)D.我國科技公司自主研發(fā)的“麒麟”芯片所用材料為2.學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)化學(xué)有利于了解原子和分子的奧秘。下列敘述正確的是()A.溶液中的水合離子：B.的模型：C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D.分子和分子都可以用空間填充模型表示3.關(guān)于實驗室突發(fā)事件的應(yīng)對措施、常見廢棄物的處理方法及試劑的保存，下列說法正確的是()A.金屬鎂著火時，使用干沙土進行滅火B(yǎng).檢驗氯離子后，溶液倒入下水道C.不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)盡快涂上1%的硼酸溶液D.將液溴存放在棕色細口瓶中蓋緊橡膠塞，加水液封4.化學(xué)知識繁雜，充分利用類比、遷移等方法有助于學(xué)習(xí)化學(xué)。下列類比、遷移正確的是()A.HF的分子間氫鍵強度大于水的分子間氫鍵，因此HF的沸點更高B.聚乙烯不能使溴水褪色，則聚乙炔也不能使溴水褪色C.與能反應(yīng)生成S，則與NO能在一定條件下反應(yīng)生成D.的溶解度小于，則的溶解度也小于NaHCO：5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是()A.理論認為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C.泡利原理認為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子D.雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成6.有機物W常用于有機合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M是空氣中含量最多的元素，X，Z同主族。下列說法正確的是()A.屬于非極性分子 B.金屬不能在M的單質(zhì)里燃燒C.X、Y兩種元素都只顯負價 D.Y的氫化物可保存在細口玻璃瓶中7.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是()選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、少量HCl溶液B、、、少量溶液C、、、過量醋酸溶液D、、、通入少量8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()探究方案探究目的A室溫下，測定濃度均的、溶液的比較室溫下和的電離能力B向試管中加入淀粉和溶液，加熱。冷卻后，向其中加入少量新制的，加熱，觀察現(xiàn)象淀粉水解液中存在還原性糖C將灼熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)D用計分別測定等體積的溶液和溶液的，溶液的小鍵的極性增強，羧酸酸性增強9.環(huán)狀糊精(cyclodextrin)是一種由葡萄糖分子構(gòu)成的環(huán)狀分子，具有獨特的空心結(jié)構(gòu)，α-環(huán)糊精、β-環(huán)糊精結(jié)構(gòu)如圖所示，腔外極性較大，具有親水型表面，內(nèi)腔極性較小，屬于疏水型內(nèi)空腔，環(huán)糊精參數(shù)如表所示。參數(shù)α-環(huán)糊精β-環(huán)糊精分子量9721135水中溶解度14.51.85空腔直徑(?)4.7-5.36.0-6.5下列有關(guān)說法錯誤的是()A.α-環(huán)糊精中-OH向外伸展，能與水形成氫鍵B.β-環(huán)糊精溶解度小于α-環(huán)糊精可能原因是β-環(huán)糊精通過分子間氫鍵形成大的聚集體C.α-環(huán)糊精利用非共價鍵識別捕獲所有的非極性分子D.在水中苯甲醚()能與HOCl反應(yīng)，加入α-環(huán)糊精可加快反應(yīng)速率10.利用丙烷制取丙烯的原理為：。在總壓分別為時發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中和的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.增大壓強該反應(yīng)正，逆反應(yīng)速率均增大B.總壓由變?yōu)闀r，平衡常數(shù)變大C.壓強、溫度不變，充入惰性氣體，的轉(zhuǎn)化率增大D.曲線④表示時的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線11.用計算機進行理論模擬，以為底物制備金屬有機框架材料，其陽離子結(jié)構(gòu)如下。X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中原子半徑：，基態(tài)M原子含有1個單電子且前三能層被電子充滿。下列說法錯誤的是()A.工業(yè)上，常用沉淀廢水中的B.該陽離子中，和均為配位鍵C.簡單氫化物鍵角：D.該陽離子可以繼續(xù)與進行配位12.氨水可用于工業(yè)尾氣中的吸收，已知室溫下，的，的。下列說法正確的是()A.向氨水中加入少量水，溶液中減小B.氨水與反應(yīng)恰好生成時：C.氨水與反應(yīng)恰好生成時：D.，該反應(yīng)的平衡常數(shù)13.用碘甲烷熱裂解制取低碳烯烴的反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在體積為的恒容密閉容器中，投入，不同溫度下平衡時體系中、、物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)B.對于反應(yīng)Ⅲ，尋找以上的高效催化劑，可提高平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)C.時，加壓能提高平衡時的選擇性D.的平衡體系中，的物質(zhì)的量分數(shù)為64%14.利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中可能的產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示：向溶液中滴加鹽酸，得到體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。ii.圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線II的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同pH下由圖1得到]。下列說法不正確的是()A.由圖1可知，碳酸的B.圖1pH=6.37時溶液中一定有：C.由圖2可知初始狀態(tài)pH=11、時，有沉淀生成D.由圖1和圖2可知，初始狀態(tài)pH=8、，發(fā)生反應(yīng)：二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.（13分）氨基甲酸銨為白色粉末，易溶于水，難溶于，易水解，受熱分解生成，其工業(yè)制取原理為。將和以2：1的速率經(jīng)過純化、干燥后制取氨基甲酸銨，反應(yīng)裝置如圖：（1）A裝置的名稱為_________________________。（2）B裝置中制備氣體所用試劑名稱是____________________。A.與熟石灰 B.濃氨水和堿石灰 C.濃氨水與熟石灰 D.濃氨水與生石灰（3）請寫出上述裝置（可以重復(fù)使用）正確的連接順序：A→______→B。（4）三頸燒瓶需用冰水浴冷卻，其目的是_______________________________________。（5）下列說法不正確的是______。A.A裝置的優(yōu)點是能夠隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止B.液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，立即停止反應(yīng)，過濾分離得到粗產(chǎn)品，采用真空微熱烘干方法將粗產(chǎn)品干燥C.C裝置導(dǎo)管出口直接與尾氣處理裝置連接，該尾氣處理裝置中的試劑是堿石灰D.制取的氨基甲酸銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸銨，原因可能是氣體或裝置干燥不徹底（6）產(chǎn)品純度分析：①稱取產(chǎn)品[內(nèi)含雜質(zhì)]，用蒸餾水溶解，定容于容量瓶中。②移取上述溶液于錐形瓶，加入足量溶液后過濾取濾液。③加入足量甲醛溶液，放置，再加入溶液。④向上述溶液滴加1~2滴酚酞，用標準溶液滴定，平行實驗3次，測得消耗標準溶液。已知：、、求：氮基甲酸銨純度為___________。16.（14分）三鹽性能優(yōu)良，被廣泛用作聚氯乙烯電絕緣材料，還可用作涂料的顏色，具有對光穩(wěn)定、不變色的優(yōu)點。工業(yè)生產(chǎn)可利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有等雜質(zhì))制備三鹽，工藝流程如圖。已知：①；②，。回答下列問題：(1)在元素周期表中的位置為___________________。(2)在“浸取”前，需將方鉛礦粉碎處理，其目的是_______________________________，“浸取”時，若用溶液代替，可將S氧化為，則溶液與的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。(3)“浸取”時，加入飽和食鹽水的作用是___________________________________________。(4)濾液1經(jīng)濃縮后，再置于冰水浴中冷卻的目的是______________________(請用平衡移動原理解釋)。(5)“沉淀轉(zhuǎn)化”步驟完成后，溶液中____________。(6)“合成”步驟是合成三鹽的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。(7)假設(shè)方鉛礦中含PbS的質(zhì)量分數(shù)為71.7%，若鉛的損耗率為10%，則100t方鉛礦能制得的三鹽的質(zhì)量為___________t。17.（16分）我國將力爭于2030年前做到“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”，制是熱點研究之一，中科院大連化物所研究團隊直接利用與合成甲醇，主要涉及以下反應(yīng)：①②③(1)__________。(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。①根據(jù)圖像信息，表示反應(yīng)①的關(guān)系的曲線為__________（填“l(fā)”或“m”）。②有同學(xué)認為在以后反應(yīng)②在該體系中可以忽略，其依據(jù)是______________________。(3)恒壓條件下，向容器中充入。溫度升高至后，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖中曲線n所示。①只發(fā)生反應(yīng)①和③，在達到平衡時，體系中的物質(zhì)的量為，則此時的轉(zhuǎn)化率為__________，此時反應(yīng)①的平衡常數(shù)（K）值為__________（列出表達式即可）。②以后的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的可能原因是____________________________。③為提高甲醇的平衡產(chǎn)率，可采取的措施有__________（至少答兩條）。(4)恒壓條件下將和按體積比1:3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。在相同時間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中的。則合成甲醇的適宜條件是_______（填序號）。A. B. C.催化劑N D.催化劑M18.（15分）以苯酚為原料合成某藥物中間體的流程如下：回答下列問題：（1）B的名稱是___________；D的分子式為___________。（2）B→C的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)過程中的作用是___________。（3）下列幾種有機物在水中電離常數(shù)最大的是___________(填字母)。a．b．c．d．（4）寫出的化學(xué)方程式：___________。（5）在C的芳香族同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有___________種。a．遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)c．氨基()與苯環(huán)直接相連（6）參照上述流程，以和為原料合成，設(shè)計合成路線：___________(其他試劑自選)。答案以及解析1.答案：C2.答案：B3.答案：A4.答案：C5.答案：A6.答案：A7.答案：A8.答案：A9.答案：C10.答案：B11.答案：C12.答案：D13.答案：D14.答案：B15.答案：（1）啟普發(fā)生器（2分）（2）BD（2分）（3）E→C→D（2分）（4）防止氨基甲酸銨分解，促進生成氨基甲酸銨（2分）（5）C（2分）（6）84.55%（3分）16.答案：(1)第六周期第IVA族（1分）(2)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（1分）；14：1（2分）(3)提供，使生成的轉(zhuǎn)化為（2分）(4)降低溫度，使平衡逆向移動（2分）(5)（2分）(6)（2分）(7)66.825（2分）17.答案：(1)（2分）(2)m（2分）；在以后反應(yīng)②在該體系中K小于，反應(yīng)幾乎不發(fā)生（2分）(3)×100%或()×100%（2