福建省部分地市2025屆高中畢業班4月診斷性質量檢測化學試題本試卷共8頁，考試時間75分鐘，總分100分。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-32Br-80Ag-108Bi-209一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.清代《閩小記》中記載被稱為“中國白”的德化白瓷：“以糯米漿調釉，其火候極足，色如凝脂”。下列說法正確的是A.糯米漿中的淀粉高溫水解生成果糖以增強釉料的粘性B.硅氧四面體網狀結構是陶瓷硬度大的原因之一C.含鋁化合物的存在使陶瓷不耐酸堿腐蝕D.燒制白瓷應選用含量較高的泥料2.一種有機催化劑催化修飾色氨酸的反應如下。下列說法正確的是A.I中所有碳原子一定共平面 B.I和II中手性碳原子數目相同C.I、II、IⅢ均能使溴水褪色 D.該反應的催化劑屬于糖類3.某鋰離子電池電解液添加劑結構如圖。短周期非金屬元素原子序數依次增大，其中Y的含氧酸為一元酸，基態Q原子中s與p軌道電子數之比為2：3。下列說法正確的是A.第一電離能： B.最簡單氫化物沸點：C.最高價氧化物對應水化物的酸性： D.鍵角：4.某顏料和染料的中間體晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是A.晶體中與一個Cl緊鄰的Fe有2個 B.Fe位于Cl和組成的八面體空隙中C.該中間體的化學式為 D.該晶體屬于混合型晶體5.實驗室模擬二乙醇胺脫硫、再生及測定吸收率的過程。各步驟中裝置和原理不能達到相應實驗目的的是A．制取B．脫硫（吸收）C．再生（解吸）D．測定吸收率A.A B.B C.C D.D6.定影劑使用原理為，使用時應控制體系，否則易發生副反應。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.溶液中，數目小于B.正常使用時，每溶解，生成配位鍵數目為C.體系過小時，每生成，轉移電子數目D.發生副反應時，溶液減重，逸出數目為7.從鉛陽極泥熔煉產生的砷銻煙塵（主要含）中提取砷和氧化銻的工藝流程如下：已知：25°C時，的；。下列說法正確的是A.“濾渣”的主要成分為Pb和B.“沉砷”過程發生反應C.“水解”中，高濃度的不利于水解D.“脫氯”中，一定時，氨水濃度越大脫氯率越高8.科學家利用機器學習快速發現某高效分子在溫和條件下光催化還原體系的機理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.催化過程中C原子采取的雜化方式為和B.催化過程中參與配位的原子有C、N、OC.催化過程中鈷離子（或）所處空間空隙有3種D.總反應為9.一種利用電化學方法將生物質轉化生成的高效合成有機硫化合物的工作原理如圖。電解質為溶液，在高純度導電炭黑（KB）催化作用下，和在電極表面形成、和等有機硫化合物。下列說法錯誤的是A.KB能導電是因為其有類石墨的大π鍵微觀結構B.離子交換膜為陽離子交換膜C.生成的電極反應式為D.理論上，每形成鍵，體系生成標況下10.25℃時，用標準溶液滴定和的混合溶液以測定兩種物質的含量，滴定曲線如圖甲所示；四種含氮物質分布分數與關系如圖乙所示。下列說法錯誤的是A.該混合溶液中B.C.b點處有D.a、b、c點均存在二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.利用綠礬為原料制備高純補鐵劑乙二胺四乙酸鐵鈉晶體的工藝流程如下：已知：i．乙二胺四乙酸微溶于冷水，易溶于熱水；25℃時，，，；結構如圖甲。ⅱ．25℃時，；；結構如圖乙。回答下列問題：（1）“沉鐵”生成的離子方程式為_________。（2）“氧化”生成的化學方程式為__________。（3）“沉鐵”和“氧化”也可用與一步反應完成。已知：i．水解過程先生成堿式鹽，再聚合生成多核陽離子，如，結構如圖。ⅱ．顆粒大，易沉降。①鍵長：1______2（填“>”“<”或“=”）。②結合的結構分析，綠礬兩步反應制備的優點有__________。（4）①“合成”反應的平衡常數__________；此時溶液中未參與配位的含Y主要微粒為_________。②相較于中C—N鍵極性會________（填“增大”“減小”或“不變”）。③將固體加入水中，保持用量不變，產率隨的變化關系如圖。時，產率減小的原因為________。（5）操作X為_________。（填標號）a．熱水洗滌b．冷水洗滌c．硫酸洗滌（6）利用“濾液1”三室電解后的陰極產物溶液吸收“氣體1”“氣體2”，吸收液可在流程中循環使用，利用該吸收液的操作單元為__________。12.一種制備具有優良光電性質的納米材料量子點的實驗過程如下：已知：i．易水解。ⅱ．反應過程如下：+Bi2S3ⅲ．25℃時，回答下列問題：（1）“溶解”過程控制低濃度的與是制備量子點的關鍵。①緩慢水解產生的化學方程式為__________；使用替換的優點有_______。②加入乙酰丙酮的目的是__________。（2）離心機利用離心力分離密度不同的混合物。“離心分離”中，若沉淀懸浮在上層，可能的原因是____。（填標號）a．離心轉速不足b．乙二醇二甲醚密度過低c．未使用冰水浴冷卻（3）“常壓蒸餾”過程，需用到儀器有_________、_________（填儀器名稱）。（4）“洗滌”過程，檢驗固體是否洗凈使用的試劑為___________。（5）下列操作不會造成量子點產率降低的有_________。（填標號）A.去除“乙酰丙酮”反應物 B.將表面活性劑替換為辛酸C.“溶劑熱反應”反應時間過長 D.將“常壓蒸餾”改為“減壓蒸餾”（6）測定量子點中含量：取樣品溶于和鹽酸混合液，用維生素C消除干擾離子后，定容至。移取待測液，用標準溶液滴定至終點，平均消耗標準溶液bmL。該過程涉及反應：i．；ⅱ．。①滴定過程溶液需維持在1.0~1.7，其原因是___________。②該樣品中的質量分數為_______×100%。（列出計算式）13.利用絲氨酸合成天冬氨酸酶轉移抑制劑（K）的合成路線如下。（不考慮立體異構）已知：i．Boc為保護基團，結構簡式為﹔Et為乙基；Ph為苯基。ⅱ．。回答下列問題：（1）B中的含氧官能團名稱為_________。（2）從結構角度分析，堿性比更強的原因是_________；結合平衡移動原理分析，B→C加入的作用為___________。（3）C→D的化學方程式為___________。（4）D→E的反應類型為____________。（5）H的結構簡式為___________。（6）H→I經歷脫HBr、加成反應和消去反應三步，則加成反應時中與羰基氧結合的原子是________。（7）K的一種同分異構體符合以下條件，其結構簡式為_________。①含有一個六元環②無法與Na反應產生③能與羧酸反應生成酰胺④核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：114.可通過高儲氫密度的氫能載體十氫萘轉化為萘實現制氫，相關反應為，回答下列問題：（1）標準摩爾生成焓是指在101kPa、298K下，由最穩定單質合成1mol物質的反應焓變。相關物質數據如下表，則________。物質標準摩爾生成焓/96（2）脫氫的平衡轉化率隨壓強及溫度變化如下圖。其中，控制溫度在沸點溫度可實現液相脫氫（即實驗條件點）。①M點時，的平衡常數___________。②隨壓強增大，實驗條件點對應平衡轉化率升高的原因為___________。③相較于高溫氣相脫氫，液相脫氫的優點為___________。（3）一定溫度和壓強下，在密閉反應器中進行液相脫氫實驗，產物中檢測出四氫萘，反應過程中液相、和濃度隨時間變化如圖。有關反應的活化能如下表所示。反應114.38116.27105.6①2h內的平均速率：_______（填“>”“<”“=”）。②結合活化能數據及曲線綜合判斷，脫氫反應機制主要為_______（填“a”或“b”），理由是_________。a．平行反應，即同時發生b．連續反應，即反應物經過如下轉化③8.5h時轉化率為________%。（精確到小數點后1位）

福建省部分地市2025屆高中畢業班4月診斷性質量檢測化學試題本試卷共8頁，考試時間75分鐘，總分100分。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-32Br-80Ag-108Bi-209一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共60分。【11題答案】【答案】（1）（2）（3）①.>②.生成大顆粒的沉淀易于分離：水解生成的陽離子易與水分子形成氫鍵，生成絮狀沉淀，難以洗脫（4）①.②.③.減小④.溶液呈酸性，N原子易與配位且易與結合，降低配位能力（5）b（6）沉鐵【12題答案】【答案】（1）①.②.水解產生速率可控，可減少溢出，提升實驗安全性③.形成配合物緩慢釋放；產生抑制電離降低濃度（2）a（3）①.直形冷凝管②.溫度計（4）硝酸酸化的溶液（5）D（6）①.過高，會發生水解：過低，會影響與反應程度②.【13題答案】【答案】（1）羥基、酯基（2）①.乙基為推電子基，可增大N上的電子云密度，使其