浙江省杭州市臨安區達標名校2024-2025學年初三下第一次摸底考試化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列實驗操作不符合規范要求的是（）A．加熱燒杯中液體 B．放置洗凈的試管C．鋅粒放入試管 D．聞氣體氣味2．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量(g)181232反應后質量(g)X26212A．該變化的基本反應類型是分解反應 B．反應后物質M的質量為l3gC．反應中N、P的質量比為5：4 D．物質Q可能是該反應的催化劑3．在日常生活中，下列做法正確的是（）A．用食鹽水除去水壺內的水垢B．食醋顯酸性，常用來除去餐具上的油污C．用活性炭除去水中某些可溶性雜質、不溶性雜質及臭味D．被雨水淋濕的自行車立即用帶油的抹布擦洗4．下列有關液體的實驗基本操作中，錯誤的是（）A．① B．①③ C．①④ D．①②③④5．下列實驗方案及現象與結論一致的是()ABCD方案現象a中酚酞溶液變紅，b中酚酞溶液不變紅點燃某氣體后，干冷燒杯內壁出現無色液滴，澄清石灰水變渾濁紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后變紅反應后天平失去平衡結論分子在不斷運動該氣體中一定有碳元素、氫元素和氧元素使石蕊溶液變紅的是二氧化碳該反應不遵循質量守恒定律A．A B．B C．C D．D6．下列實驗基本操作中，正確的是（）A．移走蒸發皿 B．熄滅酒精燈C．加入大理石 D．溶解固體7．如圖的實驗設計不能實現其對應實驗目的的是()。A．測定空氣中O2含量 B．檢驗H2的純度C．探究燃燒的條件 D．證明CO2密度比空氣大8．堿溶液中都含有OH—，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍色B．能與鹽酸反應生成水C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應生成水9．安全問題是全社會關注的焦點。下列操作不正確的是（）A．手拿點燃的蠟燭進入煤礦，檢查礦井瓦斯是否超標B．電器起火，應先關閉電閘，再滅火C．廚房液化石油氣泄漏，應該立即開窗通風D．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋滅火10．某同學加熱2～3mL食鹽水，下列操作順序正確的是()①點燃酒精燈②加熱③用試管夾夾好試管④往試管中加入2～3mL食鹽水⑤將試劑瓶蓋好，放回原處A．①④③②⑤ B．①③④②⑤C．④⑤③①② D．④③⑤①②11．將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關說法中，不合理的是A．濾液M中一定存在Fe2+B．濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量C．濾渣N中一定沒有單質鎂D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子12．建立宏觀與微觀的聯系是化學常用的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋，不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣﹣﹣水中含有氫分子和氧分子B．干冰升華﹣﹣二氧化碳分子間的間隔變大了C．夏季在校園里聞到陣陣花香﹣分子在不斷地運動D．硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈﹣﹣在氧氣中硫接觸到氧分子的幾率大13．下列說法正確的是A．不同元素本質的區別是原子的最外層電子數不同B．海綿能吸水，說明分子間有間隔C．符號“Cu”既能表示該種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示該種物質D．Na和Na+的化學性質不同是因為質子數不同14．下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．加水稀釋氯化鈉溶液B．在飽和KNO3溶液中加入KNO3固體C．向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液D．硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化15．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉B．一定量的飽和硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末C．混有鹽酸的氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液D．鎂帶在密閉容器中燃燒二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．向一定質量的Fe（NO3）2和Mg（NO2）2的混合溶液中，加入一定質量的鋁粉和鋅粉的混合物，充分反應后，過濾，可以得到固體和濾液，所得濾液的質量大于原混合溶液的質量。（1）寫出一個上述過程中發生反應的化學方程式________。（2）所得濾液中一定含有哪些溶質________?三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）實驗室有一瓶保存不當的試劑（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究．這瓶試劑溶質是什么？（交流研討）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是___（填字母序號）A．

酸

B．

堿

C．

鹽（查閱資料）①初中化學常見含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．③室溫（20℃）時，4種物質的溶解度的數據如下．物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6（得出結論）小華根據試劑瓶上標注和上表溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是______（猜想與實驗）①可能是________溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液．小亮用pH試紙測得該溶液的pH=11，他判斷該溶液不可能是________小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．操作步驟實驗現象結論及化學方程式步驟一：取樣品于試管中，滴加足量________產生大量的氣泡猜想①正確．步驟一發生反應的化學方程式是________步驟二：把產生的氣體，通入___________（6）（質疑）小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案探究步驟預計現象結論步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的________溶液，充分反應后過濾產生白色沉淀溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液酚酞試液變___色（7）（反思）為了防止標簽發生破損，我們在傾倒溶液時應注意________．（寫1點）（含量計算）小明想測定樣品中NaOH的質量分數，稱取上述10g樣品溶液，逐滴加入7.3%稀鹽酸至過量，（不考慮先生成碳酸氫鈉的影響）測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖2所示：請回答下列問題：①當稀鹽酸加到20g時，樣品溶液中的溶質是________②求樣品溶液中NaOH的質量分數_______________．18．（8分）實驗是科學探究的重要途徑。在廚房用含有洗滌劑的冷水清洗餐具上的油污比用純凈的冷水要清洗的干凈，下列有關其原因解釋中合理的是_____(填序號)。①洗滌劑有吸附作用②油污可以溶解于水③洗滌劑有乳化的功能配制溶液時，老師發現某同學配制的質量分數為10%的氯化鈉溶液中，氯化鈉質量分數小于10%．導致所配溶液質量分數偏小的原因可能是_____、_____(要求寫兩條)。實驗室選用以下裝置制取純凈、干燥的CO2，并驗證其部分性質。①請在A中簡要補畫出CO2的制取裝置圖。_____②A裝置中發生反應的化學方程式為_____。③C裝置中濃硫酸的作用是_____。④寫出如何檢驗D裝置中CO2已收集滿的方法。_____將30.9g氯酸鉀(KC1O3)和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.3g固體物質。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質量。__________________四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）在師生聯誼晚會上，化學老師表演了“吹氣生火”的魔術。用棉花將一種淡黃色的固體包裹其中，將一根長玻璃管插入棉花團中吹氣，稍后棉花團劇烈燃燒起來。同學們為了揭開這個魔術的秘密，進行了如下探究。（相關信息）①淡黃色固體成分是過氧化鈉(Na2O2)，②吹出的氣體主要成分有氮氣、二氧化碳和水蒸氣和少量氧氣，③過氧化鈉與氮氣不反應，過氧化鈉常溫下不與氧氣反應。（提出猜想）同學們發現殘留固體呈白色，對該固體成分進行猜想：猜想Ⅰ：固體成分是Na2CO3，CO2參加反應；猜想Ⅱ：固體成分是NaOH，H2O參加反應；猜想Ⅲ：固體成分是Na2CO3和NaOH，CO2和H2O均參加反應。（實驗探究）同學們在老師帶領下用足量且潮濕的CO2氣體通入過氧化鈉粉末中，充分反應后，取白色固體于試管中配成溶液，設計實驗對猜想進行驗證。方法Ⅰ：蘸取少量溶液滴到pH試紙上，與標準比色卡比較，pH大于7，甲同學認為固體是NaOH，其他同學認為他的結論不正確，同學們的理由是_____。方法Ⅱ：乙同學先向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產生現象，溶液中發生反應的化學方程式為_____；然后向上層清液中加入___溶液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想Ⅲ是正確的。（拓展延伸）根據探究所獲得的知識，丙同學認為用過氧化鈉做“滴水生火”的魔術，從燃燒的要素考慮，要使魔術成功必須控制_____的用量。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】試題分析：A選項加熱燒杯中的液體在火焰上方墊石棉網，是正確的操作；B選項洗凈的試管倒放置，在試管架上，是正確的操作；C選項加入塊狀固體時，試管要要平放，故是錯誤的操作；D選項聞氣體的氣味時在瓶口用手輕輕的煽動使少量的氣體飄進鼻孔；是正確的操作；故答案選擇C考點：基本操作2、A【解析】

A．根據質量守恒定律，X的數值為：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故反應后物質M的質量減少了5g，物質N的質量增加了25g，物質P的質量減少了20g，參與反應的物質P的質量+參與反應的M的質量=生成物質N的質量，是多變一的反應，屬于化合反應，故A錯誤；

B．根據質量守恒定律，X的數值為：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故B正確；

C．反應中N、P的質量比為（26-1）：（32-12）=25：20=5：4，故C正確；

D．催化劑在化學反應前后質量不變，物質Q的質量反應前后沒有變化，故可判斷物質Q可能是該反應的催化劑，故D正確；

故選：A。3、C【解析】

A、水垢的主要成分是碳酸鈣，而食鹽水不和碳酸鈣反應，所以不能用食鹽水除去水壺內的水垢，故A錯誤；B、食醋顯酸性，不能除去餐具上的油污，故B錯誤；C、活性炭具有吸附性，能除去水中某些可溶性雜質、不溶性雜質及臭味，故C正確；D、鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸，所以被雨水淋濕的自行車不能立即用帶油的抹布擦洗應該擦干后再用帶油的抹布擦洗可防止生銹，故D錯誤。故選C。4、C【解析】

①使用膠頭滴管的過程中，始終保持橡膠乳頭在上，不平放，更不能倒置，以免試劑腐蝕膠帽，圖中所示操作錯誤；②給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中所示操作正確；③量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確；④向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，試管要略微傾斜，圖中所示操作錯誤；①④操作錯誤，故選：C。5、A【解析】

A、a中酚酞溶液變紅，b中酚酞溶液不變紅，說明了分子在不斷運動，故A正確；B、點燃某氣體后，干冷燒杯內壁出現無色液滴，說明有水生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。根據質量守恒定律可知，該氣體中一定有碳元素、氫元素，氧元素可能由參加反應的氧氣提供，所以氧元素是可能存在，故B錯誤；C、紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后變紅，使石蕊溶液變紅的是二氧化碳與水反應生成碳酸，而不是二氧化碳，故C錯誤；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸出后，天平失去平衡，但該反應仍遵循質量守恒定律，故D錯誤。故選A。6、B【解析】

A、正在加熱的蒸發皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發皿，應用坩堝鉗夾取，錯誤；B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，正確；C、向試管中裝大理石時，先將試管橫放，用鑷子把大理石放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，錯誤；D、配制氯化鈉溶液時，溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒內進行，錯誤。故選B。本題考查基本的實驗操作及其注意事項。7、A【解析】

A、測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內氣體減少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內，倒流的水的體積就等于瓶內氧氣的體積。木炭燃燒生成氣體，不能用于測定空氣中氧氣的含量，符合題意；B、用向下排空氣法收集一試管氫氣，然后靠近酒精燈引燃，如果能聽到尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純，反之則純，不符合題意；C、銅片上的白磷和水中白磷對照可證明燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸；銅片上的白磷和紅磷對照，可證明燃燒需要溫度達到著火點，不符合題意；D、蠟燭由低到高依次熄滅，證明二氧化碳的密度比空氣的大，不符合題意；選A。8、C【解析】

堿溶液中都含有OH-，所以各種堿溶液具有相似的性質。【詳解】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液變藍色，是Ba(OH)2溶液中的OH-與石蕊發生反應所致，屬于堿的通性；B、Ba(OH)2溶液能與鹽酸反應生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-與鹽酸中的H+反應生成水，屬于堿的通性；C、Ba(OH)2與Na2SO4溶液反應的實質是鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀的緣故，與OH-無關，不屬于堿的通性；D、Ba(OH)2溶液能與CO2反應生成水，與溶液中的OH-有關，屬于堿的通性。故選C。9、A【解析】

可燃性的氣體，與空氣或氧氣混合后，如達到爆炸極限，遇明火或靜電或電火花發生爆炸。【詳解】A、瓦斯是可燃性的氣體，與空氣或氧氣混合后，如達到爆炸極限，遇明火或靜電或電火花都可能發生爆炸，不能手拿點燃的蠟燭檢查，故A不正確；B、電器起火，應先關閉電閘，再滅火，以防發生觸電，故B正確；C、液化石油氣泄漏應立即關閉閥門，開窗通風，以減小燃氣的濃度，故C正確；D、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋隔絕氧氣而滅火，故D正確。故選A。滅火原理：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點以下。10、C【解析】

該實驗首先要取藥品，取完藥品要把原來的試劑瓶復原，再用試管夾從試管底部向上夾到試管的中上部，點燃酒精燈，先進行預熱再集中藥品部位加熱。

故選：C。11、B【解析】

在金屬活動性順序中，銅、鎂、鐵的活動性順序為鎂＞鐵＞氫＞銅。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鐵粉，能發生鐵與硫酸銅溶液的反應，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，鐵不能與MgSO4反應。【詳解】根據以上分析可知：A、濾液M中一定存在硫酸亞鐵和MgSO4，故濾液M中一定存在Fe2+和Mg2+，故A正確；B、鐵與硫酸銅溶液的反應，鐵置換出銅，會使固體的質量增加，鐵和稀硫酸反應會使固體減少，因此濾渣N的質量和加入鐵粉的質量可能大、也可能小，也可能相等，故B錯誤；C、由于鎂的金屬活動性大于鐵，鐵不能將鎂置換出來，故濾渣N中一定沒有單質鎂，故說法C正確；D、濾液M中至少含有Fe2+和Mg2+兩種金屬陽離子，故D正確。故選B。12、A【解析】

A、電解水生成氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，該事實說明分子是可以再分的，選項A不正確；B、干冰升華，是因為二氧化碳分子間的間隔變大了，選項B正確；C、夏季在校園里聞到陣陣花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，選項C正確；D、硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，是因為在氧氣中硫接觸到氧分子的幾率大，選項D正確。故選A。掌握利用分子和原子的性質分析和解決問題的方法；熟練記憶分子和原子的性質；同種粒子的性質相同，不同種粒子的性質不同。13、C【解析】A、不同種元素本質的區別是原子的核電荷數（即核內質子數）不同，故錯誤B、海綿能吸水，與分子間有間隔無關，故錯誤C、Cu是元素符號，既能表示銅這種物質，又能表示銅元素，還能表示1個銅原子．故正確D、因為決定元素化學性質的是最外層電子數，而Na和Na+的化學性質不同，說明它們的最外層電子數不同，故錯誤故選C14、C【解析】

A、氯化鈉是中性溶液，pH=7，加水稀釋后，pH值不會改變，不符合題意；B、在飽和KNO3溶液中加入KNO3固體，硝酸鉀不會再溶解，溶質質量不變，溶質質量分數也不會發生變化，不符合題意；C、向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待稀鹽酸完全反應后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，故一開始無沉淀產生，待稀鹽酸完全反應后，沉淀質量逐漸增加，待氯化銅完全反應后，沉淀質量不變，符合題意；D、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度應該降低，不符合題意。故選C。15、A【解析】

A、向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉，反應開始時，沒有固體，鐵銅銀的活動性依次減弱，故鐵先與硝酸銀反應，后與硝酸銅反應，由于銀的相對原子質量大于銅的相對原子質量，銅的相對原子質量大于鐵的相對原子質量，故固體的質量的整體趨勢上升，鐵與硝酸銅反應的上升線比鐵與硝酸銀的上升線平緩，故A正確；B、一定量的飽和硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末后，硫酸銅不能被溶解，但硫酸銅遇水要形成硫酸銅晶體，溶液中的部分水會成為硫酸銅晶體中的結晶水，溶液中溶劑減少，又導致部分硫酸銅以晶體的形式析出，溶液中溶質質量不斷減少，直至晶體析出完畢，故B錯誤；C、混有鹽酸的氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應，故反應剛開始一端時間內沒有固體生成，故C錯誤；D、鎂帶在密閉的容器中燃燒時，鎂與密閉容器中的氧氣反應生成氧化鎂，固體的質量增加，故D錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、或、、【解析】

已知這四種金屬的活動性順序為，向一定質量的Fe（NO3）2和Mg（NO2）2的混合溶液中，加入一定質量的鋁粉和鋅粉的混合物，溶液中的Mg（NO2）2不參與反應，鋁和鋅分別與Fe（NO3）2，反應順序是先鋁與Fe（NO3）2，鋁反應完，還有Fe（NO3）2剩余，鋅再與Fe（NO3）2反應。【詳解】（1）根據反應中硝酸亞鐵和硝酸鋁的質量比來分析，反應后生成溶液的質量變小，而反應中硝酸亞鐵和硝酸鋅的質量比分析，反應后生成溶液的質量變大。根據題目要求，所得濾液的質量大于原混合溶液的質量。該過程中發生兩個反應，化學方程式為：或。（2）溶液中的Mg（NO2）2不參與反應，一定含有，該過程鋁和鋅一定與硝酸亞鐵反應，所以硝酸鋁和硝酸鋅也一定含有。兩種金屬同時放入同一種鹽溶液中，反應順序是先強后弱，就是活動性強的金屬先與鹽溶液反應，反應完后再到活動性較弱的金屬與鹽溶液反應。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、ANaHCO3Na2CO3NaCl稀鹽酸；足量的澄清的石灰水中；石灰水變渾濁；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2溶液；紅傾倒藥品時，標簽應向手心氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉64%【解析】【交流研討】(1)破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與酸根組成，而酸類物質由氫元素與酸根或者氫氧根所組成，可判斷該物質不可能為酸；(2)【得出結論】根據常溫下碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數9.6g9.6g+100g×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；（3）【猜想與實驗】除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；【設計并實驗】（4）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，氯化鈉溶液呈中性，pH=7，用pH試紙測得該溶液的pH=11，判斷該溶液不可能是氯化鈉溶液；（2）根據碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，因此，可推斷鑒別兩物質時所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，觀察有氣泡可說明該物質為碳酸鈉，把產生氣體通入澄清石灰水，石灰水會變渾濁；【質疑】由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，碳酸根離子與鈣離子或鋇離子能結合成沉淀，因此可先用足量的氯化鈣溶液或其它可溶性的鈣鹽或鋇鹽溶液（氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇）通過生成白色沉淀，驗證并除去碳酸鈉，再滴入酚酞試液，酚酞試液變紅，證明氫氧化鈉的存在；【反思】傾倒液體時，應將標簽對著手心，防止標簽被腐蝕；（8NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5x80g×7.3%40/x=36.5/80g×7.3%x=6.4g樣品溶液中NaOH的質量分數=6.4g÷10g×100%=64%18、③稱量氯化鈉時左碼右物氯化鈉中含有雜質或量取水時仰視讀數CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑干燥氣體用燃著的木條