絕密★考試結束前2023學年第二學期浙里特色·聯盟期中聯考高一年級化學學科試題考生須知：1.本卷共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Zn65選擇題部分一、選擇題(本大題共24小題，每小題2分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.氯氣的分子式是A. B.HCl C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．表示氫氣的分子式，A不選；B．HCl表示氯化氫的分子式，B不選；C．表示臭氧的分子式，C不選；D．表示氯氣的分子式，D選；答案選D。2.下列為含有共價鍵的鹽的是A.KCl B. C.KOH D.NaClO【答案】D【解析】【分析】原子間通過共用電子對形成的化學鍵是共價鍵，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據此解答。【詳解】A．KCl中只有離子鍵，屬于離子化合物，A不選；B．中只有共價鍵，屬于酸，B不選；C．KOH中含有離子鍵和共價鍵，屬于堿，C不選；D．NaClO中含有離子鍵和共價鍵，由鈉離子和次氯酸根離子組成，屬于鹽，D選；答案選D。3.下列有關化學用語表示正確的是A.二氧化碳的結構式： B.質子數為6、中子數為8的原子：C.的結構示意圖： D.氮氣的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳的結構中C和O之間以雙鍵按鏈接，結構式為，A正確；B．質子數為6、中子數為8的原子，其質量數是14，可表示為：，B錯誤；C．的結構示意圖為，C錯誤；D．氮氣的電子式為，D錯誤；答案選A。4.反應中，還原產物是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】加熱條件下，Cu和濃硫酸發生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水。濃硫酸中硫化合價降低作氧化劑，得到還原產物二氧化硫，故選D。5.下列化合物中，不能通過兩種單質間化合直接制取的是A. B. C.NO D.【答案】B【解析】【詳解】A．鐵在氯氣中燃燒生成，A不符合；B．硫單質在氧氣中燃燒生成二氧化硫，得不到，B符合；C．一定條件下，氮氣和氧氣化合生成NO，C不符合；D．一定條件下，氮氣和氫氣化合生成，D不符合；答案選B。6.下列變化屬于吸熱反應的是①液態水汽化②晶體與晶體混合攪拌有氨氣放出③濃硫酸稀釋④石灰石高溫分解⑤生石灰跟水反應A.② B.①②④ C.②④ D.①④⑤【答案】C【解析】【分析】化學變化中吸收熱量的反應是吸熱反應，據此解答。【詳解】①液態水汽化需要吸熱，是物理變化，不是吸熱反應；②晶體與晶體混合攪拌有氨氣放出的反應是吸熱反應；③濃硫酸稀釋放熱，不是化學變化；④石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應是吸熱反應；⑤生石灰跟水反應生成氫氧化鈣，是放熱反應；答案選C。7.當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是A.膠體 B.云、霧 C.氯化鐵溶液 D.有色玻璃【答案】C【解析】【詳解】有色玻璃、云、霧、膠體都是膠體，會出現丁達爾效應，氯化鐵溶液是溶液，不會出現丁達爾效應，故選C。8.下列說法正確的是A.和互為同位素 B.和互為同分異構體C.和互為同系物 D.和是具有相同質子數的不同核素【答案】C【解析】【詳解】A．同位素指的是同種元素的不同核素，故和互為同位素，選項二者均為分子，不互為同位素，故A錯誤；B．由于甲烷是正四面體形結構，和是同一種物質，故B錯誤；C．和均是飽和鏈狀烷烴，結構相似，分子式不同，互為同系物，故C正確；D．和是同一種元素形成的不同單質，互為同素異形體，故D錯誤；故選C。9.我國是陶瓷、玻璃生產、使用量最大的國家之一，也是全球最大的電子產品制造國，但中國卻有著“芯”病。我國國產芯片自給率不到30%，產值不足全球的7%。下列相關說法正確的是A.手機芯片的主要成分是二氧化硅B.玻璃生產過程中加入一些金屬氧化物或鹽可以得到有色玻璃C.水晶和陶瓷都是硅酸鹽制品D.由石英砂制備高純硅過程中未涉及氧化還原反應【答案】B【解析】【詳解】A．手機芯片用的是晶體硅，光導纖維用的是二氧化硅，故A錯誤；B．有些金屬氧化物或鹽中含有顏色，玻璃生產過程中加入一些金屬氧化物或鹽可以得到有色玻璃，故B正確；C．水晶的成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，故C錯誤；D．石英砂制備高純硅的過程中，Si元素化合價會發生變化，故該過程涉及氧化還原反應，故D錯誤；故選B。10.在某密閉容器中進行反應：，其中、、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】可逆反應的特點：反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物不可能100%地全部轉化為生成物；全部轉到一邊，求算各物質濃度的取值范圍，依此得出正確結論；若反應向正反應進行，假定完全反應，則：，若反應逆反應進行，假定完全反應，則：；【詳解】A．，A錯誤；B．，B正確；C．，C錯誤；D．，D錯誤；故選B。11.粗鹽中含有、等可溶性雜質和泥沙等不溶性雜質。實驗室用下述方案模擬粗鹽的精制：下列說法正確的是A.調pH后的濾液倒入蒸發皿內，墊上石棉網加熱結晶B.結晶時，應在開始析出晶體后再用玻璃棒攪拌C.調pH時，可選用鹽酸或者硫酸D.試劑1可選用溶液，試劑2可選用溶液【答案】BD【解析】【分析】除雜質時，除雜試劑過量，過量的除雜試劑需進行再處理，所以應先加入BaCl2以除去，再加入Na2CO3以除去過量的BaCl2和Ca2+；過濾后加入鹽酸調節溶液的pH，以除去過量的Na2CO3，最后結晶得精鹽。詳解】A．蒸發皿內，不需要石棉網加熱，A錯誤；B．在開始析出晶體后用玻璃棒攪拌，?直到晶體完全形成，B正確；C．因為要獲得NaCl，所以在調pH時，只能選用鹽酸，不能選用硫酸，，C錯誤；D．由以上分析可知，試劑1可選用BaCl2溶液，試劑2可選用Na2CO3溶液，D正確；故選BD。12.5種短周期主族元素X、Y、Z、Q和R在元素周期表中的位置如圖。Y、Z的單質都是空氣的主要成分。XYZQR下列說法正確的是A.原子半徑： B.Z的最高化合價為C.簡單氫化物的穩定性： D.氧化物對應水化物的酸性：【答案】C【解析】【分析】元素X、Y、Z、Q和R為短周期元素，Y、Z的單質都是空氣的主要成分，則X為C，Y為N，Z為O，Q為Si，R為Cl。【詳解】A．周期表中同周期從左到右，原子半徑減小，原子半徑：，A錯誤；B．Z為O，無正價，B錯誤；C．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，形成簡單氣態氫化物的穩定性增強，簡單氫化物的穩定性：，C正確；D．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，最高價氧化物對應的水化物酸性：，D錯誤；故選C。13.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，含有的原子數為B.6.4gCu與足量的濃硝酸或稀硝酸發生氧化還原反應時，轉移的電子數一定為C.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為D.和混合物中含有的氧原子數目為【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，CCl4為液體，無法使用Vm=22.4L/mol計算其物質的量，故A錯誤；B．Cu與足量的濃硝酸或稀硝酸發生氧化還原反應時，Cu的化合價均由0升高為+2價，6.4gCu的物質的量為0.1mol，因此6.4gCu與足量的濃硝酸或稀硝酸發生氧化還原反應時，轉移的電子數一定為0.2NA，故B正確；C．除了硫酸鈉中含有氧原子外，水中也含有氧原子，因此1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數大于0.4NA，故C錯誤；D．O2和O3均由氧原子構成，32gO2和O3混合物中含有2mol氧原子，其數目為2NA，故D錯誤；故選B。14.下列溶液中能大量共存的離子組是A.澄清透明的溶液：、、、B.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、C.含有的溶液：、、、D.能使酚酞溶液變紅的溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．澄清透明的溶液中、、、之間不反應，可以大量共存，A符合；B．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中、、之間發生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合；C．含有的溶液具有強氧化性，、與次氯酸根離子反應生成氯氣，不能大量共存，C不符合；D．能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，堿性溶液中不能大量共存，D不符合；答案選A。15.對于反應來說，在四種不同情況下的反應速率分別為：①②③④則反應進行由快到慢的順序為A.④>③>①>② B.④>③>②>① C.②>③>④>① D.③>②>④>①【答案】C【解析】【詳解】依據反應速率之比是化學計量數之比可知如果都用C物質表示，則①②③④則反應進行由快到慢的順序為②>③>④>①。答案選C。16.把X、Y、Z、W四種金屬浸入稀鹽酸中，用導線兩兩相連，均可形成原電池。W、Y相連時，電流從Y經導線流向W，Z、W相連時，W上有氣泡逸出，X、Y相連時，X為負極，X、Z相連時，X質量減少。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為A.X、Z、W、Y B.W、Y、Z、X C.W、Z、Y、X D.Y、W、Z、X【答案】A【解析】【詳解】W、Y相連時，電流從Y經導線流向W，所以活潑性：W>Y；Z、W相連時，W上有氣泡逸出，所以活潑性：Z>W；X、Y相連時，X為負極，即活潑性：X>Y，X、Z連時，X質量減少，所以X為負極，則活潑性：X>Z；綜上所述，四種金屬的活動性順序由大到小排列為X、Z、W、Y；故選A。17.下列說法正確的是A.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用做食用堿或工業用堿B.濃硝酸見光或受熱會分解產生一氧化氮，應保存在棕色、細口、帶玻璃塞的試劑瓶中C.因常溫下鋁與濃硫酸不反應，故常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存D.，均屬于氮的固定【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強堿弱酸鹽，溶液水解顯堿性，都可用做食用堿或工業用堿，故A正確；B．濃硝酸見光或受熱會分解產生NO2，應保存在棕色、細口、帶玻璃塞的試劑瓶中，故B錯誤；C．常溫下鋁在濃硫酸中發生鈍化，所以常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，鈍化屬于化學變化，故C錯誤；D．N2→NH3屬于氮的固定，NH3→NO不屬于氮的固定，故D錯誤；故選A。18.某種氫氧燃料電池已經成功應用在城市公交汽車上，其電池構造如圖所示。下列說法正確的是A電極b通入22.4L氧氣，轉移電子4molB.多孔金屬a作負極，是電子流入的一極C.電池工作時，電解質溶液中移向a極D.多孔金屬b表面的反應式為【答案】C【解析】【分析】該氫氧堿性燃料電池工作時，通入氫氣的多孔金屬a電極為電源的負極，發生氧化反應，堿性條件下負極反應式為2H2+4OH――4e－＝4H2O，通入氧氣的多孔金屬b電極為原電池的正極，正極反應式為O2+2H2O+4e－＝4OH－，放電時陽離子移向正極b、陰離子移向負極a，據此分析回答。【詳解】A．氣體的存在狀態未已知，不能根據氧氣的體積計算轉移電子的物質的量，故A錯誤；B．多孔金屬a電極作負極，是電子流出的一極，多孔金屬b電極作正極，是電子流入的一極，故B錯誤；C．電池工作時，a電極作負極，b電極作正極，陽離子移向正極b、陰離子移向負極a，即電解質溶液中OH－移向a極，故C正確；D．多孔金屬b電極為原電池的正極，堿性條件下正極反應式為O2+2H2O+4e－＝4OH－，故D錯誤；故選C。19.N95口罩是用聚丙烯制作而成的，是能過濾95%微細顆粒的5層口罩。下列說法不正確的是A.聚丙烯的單體是 B.聚丙烯可燃C.聚丙烯難溶于水 D.聚丙烯是純凈物【答案】D【解析】【詳解】A．聚丙烯的單體是丙烯，即，A正確；B．聚丙烯可燃，完全燃燒生成二氧化碳和水，B正確；C．聚丙烯是高分子化合物，無親水基團，難溶于水，C正確；D．聚丙烯是高分子，是多種聚合度不同的分子混合而成的混合物，D錯誤；故選D。20.下列方程式書寫不正確是A.氯化鎂溶液與氨水反應的離子方程式：B.氯化鐵溶液與鐵反應的離子方程式：C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體的離子方程式：D.甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷的化學方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．一水合氨是弱堿，不可拆，A錯誤；B．拆分正確，電荷守恒，元素守恒，B正確；C．少量二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉與水，拆分正確，C正確；D．甲烷與氯氣光照條件下發生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，D正確；故選A。21.關于某些離子的檢驗及結論正確的是A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含Na+，不含K+B.某溶液中先加入幾滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸酸化，產生白色沉淀，則原溶液中含有Cl-C.某溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2+D.某固體中加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體中一定含有【答案】B【解析】【詳解】A．用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，說明待測液中含Na+，沒有透過藍色鈷玻璃片觀察，不能確定是否含K+，A錯誤；B．某溶液中先加入幾滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸，產生了白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-，B正確；C．某溶液中先加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2+，C錯誤；D．某固體中加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該固體可能含有或等，D錯誤；故選B。22.化學中常用類比的方法推測物質的性質。下列推測正確的是A.Fe與稀鹽酸反應生成，推測：Fe與稀硝酸反應也生成B.鋁和硫直接化合能得到，推測：銅和硫直接化合也能得到CuSC.與溶液不反應，推測：與溶液也不反應D.，推測：【答案】D【解析】【詳解】A．Fe和弱氧化性的稀鹽酸反應生成H2，和強氧化性的稀硝酸反應生成NO，故A錯誤；B．S具有弱氧化性，和變價金屬單質反應生成低價態的硫化物，所以S和Cu加熱條件下反應生成Cu2S，故B錯誤；C．硝酸根離子在酸性環境下具有強的氧化性，SO2與反應生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和水，故C錯誤；D．和都是強酸制弱酸，符合原理，故D正確；故選D。23.下列有關化學能與熱能的說法正確的是A.吸熱反應常溫或低溫條件下都難以發生B.由1molC(金剛石，s)轉化為1molC(石墨，s)時放出1.9kJ的熱量，可知1mol金剛石比1mol石墨總能量低1.9kJC.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關D.需要持續加熱才能發生的反應一定是吸熱反應【答案】D【解析】【詳解】A．吸熱反應在常溫或低溫條件下也可以發生，比如氫氧化鋇晶體與氯化銨在常溫下即可反應，故A錯誤；B．由1molC（金剛石，s）轉化為1molC（石墨，s）時放出1.9kJ的熱量，可知1mol金剛石比1mol石墨總能量高1.9kJ，故B錯誤；C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關，且成正比，故C錯誤；D．化學變化中吸熱能量的反應是吸熱反應，需要持續加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，故D正確；故選D。24.化學是一門以實驗為基礎的科學，其中控制變量思想在探究實驗中有重要應用。某研究小組以反應為例探究外界條件對化學反應速率的影響。按下表將溶液迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是實驗序號實驗溫度/℃酸性溶液溶液溶液顏色褪至無色所用時間/sV/mLV/mLV/mL①2020.0240.10②2020.0220.128③4520.0220.1xA.B.，C.配制該實驗所用溶液時應用鹽酸酸化D.利用實驗②③可探究溫度對化學反應速率的影響【答案】C【解析】【詳解】A．實驗②和③只是溫度不同，目的是探究溫度對反應速率的影響，除溫度外，其它條件應相同，則水的體積需要保持一致，因此x=2，A正確；B．分析表中數據可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，則實驗①和實驗②是探究反應物濃度對化學反應速率的影響，且濃度越大，反應速率越大，可知t1＜8，實驗②和③只是溫度不同，目的是探究溫度對反應速率的影響，溫度越高，反應速率越快，則t2＜8，，B正確；C．高錳酸鉀能氧化氯離子生成氯氣，配制KMnO4溶液時不能用鹽酸酸化，應該用稀硫酸，C錯誤；D．實驗②③中溫度是變量，可用來探究溫度對化學反應速率的影響，D正確；故選C。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共48分)25.按要求完成下列各題（1）寫出膽礬的化學式_______，氨氣的電子式_______。（2）鈉與水反應的離子方程式_______。（3）銅與濃硝酸反應的化學方程式_______。【答案】（1）①.②.（2）（3）【解析】【小問1詳解】膽礬為五水硫酸銅，化學式為；氨氣的電子式為；【小問2詳解】鈉與水反應生成過氧化鈉和氫氣，離子方程式為；【小問3詳解】銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學方程式為。26.某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還可用作催熟劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應：已知：D是高分子化合物。請回答下列問題：（1）物質E的結構簡式_______。（2）寫出反應②的化學方程式_______；該反應的反應類型為_______反應。（3）下列說法正確的是_______。A.反應①和反應⑤反應類型相同 B.物質D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.反應⑥可用于除去F氣體中混有的少量A D.物質C可用作燃料，緩解化石燃料的危機【答案】（1）（2）①.②.加成（3）BD【解析】【分析】烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，則A為乙烯；乙烯和溴發生加成反應生成E為CH2BrCH2Br，和水發生加成反應生成C為乙醇，和HCl發生加成反應生成G為CH3CH2Cl，和氫氣加成生成F為乙烷，被酸性高錳酸鉀氧化為B是二氧化碳氣體，在催化劑作用下發生加聚反應生成高分子化合物D為聚乙烯（已知：D是高分子化合物）；乙烷和氯氣發生取代反應生成G，據此解答。【小問1詳解】根據以上分析可知物質E的結構簡式為CH2BrCH2Br；【小問2詳解】反應②為乙烯和水發生加成反應生成乙醇，化學方程式；【小問3詳解】A．反應①為加成反應、反應⑤為取代反應，反應類型不相同，故A錯誤；B．物質D為聚乙烯，不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．反應⑥為乙烯被氧化為氣體二氧化碳，引入新雜質，故不可以用于除去乙烷氣體中混有的少量乙烯，故C錯誤；D．酒精具有可燃性，可用作燃料，緩解化石燃料的危機，故D正確；故答案為BD。27.Ⅰ．請根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時熱量變化。（1）生成1mol水蒸氣釋放的能量_______kJ。Ⅱ．是工業制硫酸的主要反應之一。在2L恒溫恒容密閉容器中投入2mol和1mol在一定條件下充分反應，如圖是和隨時間的變化曲線。（2）10min時，反應是否達到化學平衡？_______。(填“是”或“否”)（3）前10min的平均反應速率為_______；平衡時，的轉化率為_______。（4）下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。①容器內氣體的物質的量不再改變②容器內氣體的密度不再改變③單位時間生成1mol，同時生成2mol④容器內的質量不再改變⑤容器內氣體的原子總數不再發生改變（5）以下操作會引起化學反應速率加快的是_______(填字母)。A.向容器中通入少量氦氣，使容器內壓強增大 B.升高反應容器內溫度C.及時將容器內生成的分離出去 D.向容器中通入（6）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將轉化為是一個關鍵步驟。壓強及溫度對轉化率的影響如下表(已知常壓為0.1MPa)：化工生產中，為了提高反應進行的程度而調控反應條件時，需要考慮控制反應條件的成本和實際可能性。催化氧化的生產時：溫度較低時，反應速率小，需要很長時間才能達到化學平衡，生產成本高；而壓強越大，對動力和生產設備的要求也越高。請結合下表，分析工業生產中催化氧化過程的適宜條件為：_______。壓強/MPa轉化率/%溫度／℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4【答案】（1）245（2）否（3）①.0.025mol/(L·min)②.70%或0.7（4）②⑤（5）BD（6）400～500℃，0.1MPa【解析】【小問1詳解】反應的焓變等于反應物鍵能和減去生成物的鍵能和，故生成1mol水蒸氣的焓變為（436kJ/mol+249kJ/mol）－930kJ/mol＝－245kJ/mol，故生成1mol水釋放的能量245kJ，故答案為：245；【小問2詳解】反應物和生成物物質的量相等時，化學反應不一定達到平衡，由題給圖示可知，在10min后，反應繼續進行，所以10min時反應沒有達到平衡，故答案為：否；【小問3詳解】10min時SO3的物質的量增加1.0mol，則前10minO2的物質的量減少0.5mol，O2的平均反應速率為v（O2）==0.025mo1?L-1?min-1，25min后反應達到平衡，二氧化硫由2.0mol減少至0.6mol，其轉化率為：；【小問4詳解】①正反應體積減小，容器內氣體的物質的量不再改變，說明反應已達到平衡狀態，故①不選；②組分都是氣體，混合氣體總質量不變，容器為恒容，混合氣體總體積不變，根據密度的定義，混合氣體密度始終相等，因此混合氣體密度不變，不能說明反應達到平衡，故②選；③單位時間生成1molO2，同時生成2molSO3，說明正逆反應速率相等，即反應達到平衡狀態，故③不選；④根據化學平衡的定義可知，容器內O2的質量不再改變，說明反應已達到平衡，故④不選；⑤根據元素守恒可知，容器內氣體原子總數始終恒定不變，因此原子數不再發生變化不能判斷反應達到平衡，故⑤選，故答案為：②⑤；【小問5詳解】A．向容器中通入氦氣，各組分的濃度不變，化學反應速率不變，故A錯誤；B．升高溫度可以加快化學反應速率，故B正確；C．及時將容器內生成的SO3分離出去，化學反應速率減小，故C錯誤；D．向容器中通入O2，增大了反應物的濃度，化學反應速率加快，故D正確；故答案為：BD；【小問6詳解】由表中數據可知，增大壓強對SO2的轉化率影響不大，同時增大成本，結合圖表可知，400℃～500℃二氧化硫轉化率較高且可以使用催化劑加快反應速率，故考慮綜合經濟效益適宜條件為：400℃～500℃、0.1MPa，故答案為：400℃～500℃、0.1MPa。28.將一定質量的鋅片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖的原電池裝置。（1）負極發生反應的類型為：_______(填“氧化反應”或“還原反應”)；正極反應式為：_______。（2）若2min后測得溶液中，則導線中流過的電子數為_______。(忽略溶液體積變化)【答案】（1）①.氧化反應②.（2）或【解析】【分析】金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，溶液中銅離子在正極放電，據此解答。【小問1詳解】負極鋅失去電子，被氧化，發生反應的類型為氧化反應；溶液中銅離子在正極放電，正極反應式為。【小問2詳解】若2min后測得溶液中，溶液中鋅離子的物質的量是0.5L×1mol/L＝0.5mol，1mol鋅失去2mol電子，因此導線中流過的電子的物質的量是1mol，電子數為或。(忽略溶液體積變化)29.某同學設計了如圖裝置(夾持裝置已略去)用于制取SO2，并驗證SO2的部分性質，回答下列問題：（1）裝置A中用于盛放濃硫酸的儀器的名稱為___________。（2）A中發生反應的化學方程式為___________。（3）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現象，他判斷氣密性良好。你認為該操作是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。（4）實驗前要向裝置中鼓入N2，目是_________